Avsnitt I
VÄLDESIGN FÖR VATTEN
Kapitel 1. LITT INFORMATION OM VATTEN

Vattenanomalier

Molekyler av trihydrol dominerar i sammansättningen av is, hydrolmolekyler dominerar i sammansättningen av vattenånga (vid temperaturer över 100 ° C), och i droppvatten - en blandning av hydrol, dihydrol och trihydrol, vars förhållanden förändras med temperatur.

Följande anomalier beror på vattenstrukturens egenheter:

1) vatten har den högsta densiteten vid 4 °C, med en minskning av temperaturen till 0 °C eller en ökning till 100 °C, minskar dess densitet;

2) volymen vatten under frysning ökar med cirka 10 %, medan den fasta fasen blir lättare än vätskan;

3) vatten har en hög specifik värmekapacitet, som minskar med en ökning av temperaturen till 40 ° C och sedan ökar igen;

4) vatten har en mycket hög specifik inre energi (318,8 J/kg);

5) vatten fryser vid 0 °C, med en ökning av trycket, minskar fryspunkten och når sitt minimivärde (-22 °C) vid ett tryck på 211,5 MPa;

6) vatten har den högsta specifika mängden värme (2156 J/kg) vid en temperatur på 100 °C;

7) vatten har den högsta dielektricitetskonstanten vid 20 °C;

8) vatten har den högsta ytspänningen jämfört med andra vätskor.

När det interagerar med alkalier beter sig vatten som en syra, och när det interagerar med syror beter sig det som en bas. Under reaktionen av aktiva metaller och vatten frigörs väte. Vatten orsakar processen för utbytesnedbrytning (hydrolys), som interagerar med vissa salter.

7. Vattenanomalier

Kemiskt rent vatten har ett antal egenskaper som skarpt skiljer det från andra naturliga kroppar och kemiska analoger (hydrider av element i den sjätte gruppen av Mendeleevs periodiska system) och från andra vätskor. Dessa speciella egenskaper kallas vattenanomalier.

Genom att undersöka vatten och särskilt dess vattenlösningar blev forskare om och om igen övertygade om att vatten har onormala - anomala egenskaper som bara är inneboende för henne, Hennes Majestät - Vatten, som gav oss liv och förmågan att tänka. Vi misstänker inte ens att sådana välbekanta och naturliga egenskaper hos vatten i naturen, i olika tekniker och slutligen i vårt vardagliga liv är unika och kan inte upprepas.

Densitet

För hela biosfären är en exceptionellt viktig egenskap hos vatten dess förmåga att öka snarare än minska sin volym vid frysning, d.v.s. minska densiteten. I själva verket, under övergången av någon vätska till ett fast tillstånd, är molekylerna arrangerade närmare varandra, och själva ämnet, som minskar i volym, blir tätare. Ja, för någon av de väldigt olika vätskorna, men inte vatten. Vatten är ett undantag här. När det kyls, beter sig vatten till en början som andra vätskor: gradvis kondenserar det minskar volymen. Detta fenomen kan observeras upp till +3,98°C. Sedan, med en ytterligare minskning av temperaturen till 0 ° C, fryser allt vatten och expanderar i volym. Som ett resultat blir isens specifika vikt mindre än vatten och isen flyter. Om isen inte flöt, utan sjönk, skulle alla vattenkroppar (floder, sjöar, hav) frysa till botten, avdunstning skulle minska kraftigt, alla sötvattensdjur och växter skulle dö. Livet på jorden skulle bli omöjligt. Vatten är den enda vätskan på jorden vars is inte sjunker på grund av att dess volym är 1/11 mer än volymen vatten.

Ytspänning

På grund av det faktum att runda vattenbollar är väldigt elastiska, regnar det, dagg faller. Vad är denna fantastiska kraft som håller kvar daggdroppar och gör ytskiktet av vatten i någon pöl elastiskt och relativt hållbart?

Det är känt att om en stålnål försiktigt placeras på ytan av vatten som hälls i ett fat, så sjunker inte nålen. Men metallens specifika vikt är mycket större än vattens. Vattenmolekyler är bundna av ytspänningskraften, vilket gör att de kan stiga upp i kapillärerna och övervinna tyngdkraften. Utan denna egenskap med vatten skulle livet på jorden också vara omöjligt.

Värmekapacitet

Inget ämne i världen absorberar och avger så mycket värme till miljön som vatten. Vattnets värmekapacitet är 10 gånger högre än stål och 30 gånger kvicksilver. Vatten håller jorden varm.

Från ytan av hav, oceaner och land avdunstar 520 000 kubikkilometer vatten per år, som vid kondensering avger mycket värme till kalla och polära områden.

Vatten i människokroppen är 70-90%. från kroppsvikt. Om vatten inte hade en sådan värmekapacitet som det har nu skulle metabolism i varmblodiga och kallblodiga organismer vara omöjlig.

Vatten värms och kyls enklast snabbast i en slags "temperaturbrunn" motsvarande +37°C, människokroppens temperatur.

Det finns flera andra anomala egenskaper hos vatten:

Ingen vätska absorberar gaser så girigt som vatten. Men hon ger dem också lätt. Regn löser upp alla giftiga gaser i atmosfären. Vatten är dess kraftfulla naturliga filter, som renar atmosfären från alla skadliga och giftiga gaser. En annan fantastisk egenskap hos vatten manifesteras när ett magnetfält appliceras på det. Vatten som utsätts för magnetisk behandling förändrar salternas löslighet och hastigheten för kemiska reaktioner.

Men den mest fantastiska egenskapen hos vatten är egenskapen hos ett nästan universellt lösningsmedel. Och om vissa ämnen inte löser sig i det, så spelade detta också en stor roll i evolutionen för livet: sannolikt är det just de hydrofoba egenskaperna hos primära biologiska membran som livet är skyldigt sitt utseende och utveckling i vattenmiljön.

Vatten känt och okänt. vattenminne

Bromvatten är en mättad lösning av Br2 i vatten (3,5 viktprocent Br2). Bromvatten är ett oxidationsmedel, ett bromeringsmedel inom analytisk kemi. Ammoniakvatten - bildas när rå koksugnsgas kommer i kontakt med vatten...

Vatten som reagens och som medium för en kemisk process (avvikande egenskaper hos vatten)

Vattnets roll i modern vetenskap och teknik är mycket stor. Här är bara några av användningsområdena för vatten. 1. Inom jordbruket för vattning av växter och utfodring av djur 2. Inom den kemiska industrin för att erhålla syror, baser, organiska ämnen. 3...

Vatten som ger liv

Vatten är den viktigaste kemiska föreningen som avgör möjligheten att det finns liv på jorden. Människans dagliga konsumtion av dricksvatten är i genomsnitt cirka 2 liter...

Vätgas är framtidens bränsle

Nästa problem, där tyngdlösheten gjorde sig gällande, var problemet med att få bort vattnet som bildades i bränslecellen. Om den inte tas bort kommer den att täcka elektroden med en film och göra det svårt för gas att nå den ...

Information-strukturellt minne av vatten

Vattenmolekylen är en liten dipol som innehåller positiva och negativa laddningar vid polerna. Eftersom syrekärnans massa och laddning är större än vätekärnornas, drar elektronmolnet ihop sig mot syrekärnan...

Bestämning av vattnets hårdhet med komplexometrisk metod

På grund av den utbredda förekomsten av kalcium finns dess salter nästan alltid i naturligt vatten. Av de naturliga kalciumsalterna är det bara gips som är något lösligt i vatten, men om vattnet innehåller koldioxid...

Beräkning och val av förångaranläggning

Gv bestäms från kondensorns värmebalans: Gv \u003d W3 (hbk-cvtk) / cv (tk-tn), där hbk är entalpin för ånga i den barometriska kondensorn; tn = 200C - initial temperatur för kylvattnet; Cv \u003d 4 ...

Beräkning och design av en dubbelskals förångningsanläggning

Kylvattenförbrukning GВ bestäms från kondensorns värmebalans: , där IБК - ångentalpi i den barometriska kondensorn, J?kg; tn - initial temperatur på kylvattnet, 0С...

Sorptionsvattenbehandling

I produktionen installeras den beroende på kraven i den tekniska processen. Vatten som används i produktionen...

Sorptionsvattenbehandling

För att förhindra utvecklingen av bakteriell biologisk nedsmutsning i värmeväxlare, såväl som i rörledningar, rekommenderas att regelbundet applicera vattenklorering 3-4 gånger om dagen, varje period varar 40-60 minuter...

Sorptionsvattenbehandling

En av de vanligaste typerna av vattenkonditionering är dess uppmjukning. Den första industriella metoden för att ta bort hårdhetssalter var soda-lime ...

Kalciumsulfat, kristallint hydrat och vattenfritt salt

Fantastiskt ämne - vatten

Hydrologi är en vetenskap som studerar naturliga vatten, deras interaktion med atmosfären och litosfären, samt de fenomen och processer som äger rum i dem (avdunstning, frysning etc.). Ämnet för studier av hydrologi är alla typer av vatten i hydrosfären i haven ...

Vatten. Anomala egenskaper hos vatten och deras orsaker

Eftersom vatten är ett universellt lösningsmedel, överväg vattnets egenskaper. Det vanligaste ämnet på jorden är ϶ᴛᴏ vatten. Nästan 3/4 av jordens yta är täckt med vatten. Det är miljön där kemiska processer äger rum i levande organismer och som själv deltar i biokemiska processer.

Vatten är den huvudsakliga katalysatorn för alla livsprocesser. Vår kropp består av 65-75% vatten. Människans dagliga behov av vatten är från 2 till 6 liter och beroendet av det är mycket starkare än av mat. Många livsmedel (grönsaker, frukt, mjölk, kött) är 95-65% vatten. Mänskligheten använder i stor utsträckning naturligt vatten för sina behov. Huvuddelen av vattnet faller på haven. Färskvattenreserver tillgängliga för användning utgör 0,15 % av hydrosfärens volym.

fysikaliska egenskaper. Det är en färglös och luktfri vätska. Tänk på egenskaperna hos fysikalisk-kemiska egenskaper ( anomalier) vatten.

1. Vatten har en onormalt hög polaritet som lösningsmedel.

µ \u003d 1,84 10 -29 Klm (för H 2 S - µ \u003d 0,93 10 -29 Klm).

2. Vatten har en onormalt hög värmekapacitet c = 75,3 J/mol K, alkohol har 1,5 gånger mer, i detta avseende, på natten och under övergången från sommar till vinter, svalnar det långsamt, och under den omvända övergången värms det upp upp långsamt, t .O. reglerar temperaturen på jordklotet. När något ämne utom vatten värms upp från 0 till 37 ° C, ökar värmekapaciteten, och för vatten minskar den och ökar sedan. Det är vid 37°C som kroppen förbrukar mindre energi för att hålla kroppstemperaturen.

3. Onormalt hög temperatur Tsmälta = 0 o C och temperatur Tkoka = 100 o C jämfört med analoger.

4. Vid 0 o C fryser vatten. Isens densitet är mindre än vatten. Samtidigt ökar isvolymen med 9% För andra ämnen minskar den.

5. Vattnets densitet under övergången från fast till flytande tillstånd minskar inte, utan ökar. När vatten värms upp från 0 till 4 o C ökar också dess densitet. Vattnets densitet når sitt maximala värde vid 4 o C - ρ = 0,998 g/cm 3 .

Anomalierna är förknippade med strukturen av vattenmolekylen och bildandet av en vätebindning mellan dem.

Vattenmolekylen har en vinkelstruktur. Syreatomen i vattenmolekylen är i tillståndet sp 3 - hybridisering. Av denna anledning är bindningsvinkeln nära tetraedrisk (109 o 28 ").

Bildandet av en vätebindning leder till association av molekyler. Varje syreatom deltar i bildandet av två vätebindningar. Molekyler bildar efter kristallisation lager, som var och en binder till tre molekyler i det lagret och till en av de intilliggande. Detta leder till bildandet av tomrum.

När is smälter förstörs bara en del av vätebindningarna och vattenvolymen minskar. Vid 0 o C innehåller vatten resterna av en isstruktur. Från 0 till 4 o C ökar vattentätheten på grund av förstörelsen av is.

Vattnets höga värmekapacitet förklaras av den värme som krävs för att bryta vätebindningar.

Kemiska egenskaper. H 2 O-molekylen är resistent mot värme. Vid temperaturer över 1000 ° C genomgår den termisk dissociation, ᴛ.ᴇ. sönderfall

H 2 O ↔ 2 H 2 + O 2

Denna process fortsätter med absorption av värme.

Vatten är ett mycket reaktivt ämne. Oxider av många metaller och icke-metaller kombineras med H 2 O för att bilda:

CaO + H 2 O \u003d Ca (OH) 2

SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4

Aktiva metaller reagerar med vatten för att frigöra H2.

Vatten bildar föreningar med ämnen som inte har kemisk aktivitet (xenonhydrat - Xe 6 H 2 O). Xe fyller det intermolekylära utrymmet i H 2 O-strukturen och bildar föreningar som kallas klatrater .

"Vatten är liv" - vi känner till detta uttalande från barndomen, men vi lägger inte alltid vikt vid det som omger oss hela tiden, utan vilket vi inte kan göra det.

Vet du vad "VATTEN" är?

"Vatten, du har ingen smak, ingen färg, ingen lukt, du kan inte beskrivas, du njuter utan att veta vad du är."

Antoine de Saint-Exupéry.

Först ska jag ge några exempel från historien så att du förstår att denna fråga inte är så enkel!

Enligt krönikorna, år 1472, tillfångatogs abbot Charles Hastings och förhördes i ett fall där en viss respekterad kvinna hade blivit sjuk. Den fängslade abboten fick bara en bit torrt bröd och en slev ruttet, illaluktande vatten varje dag. Efter 40 dagar märkte fångvaktaren att munken Karl under denna tid inte bara förlorade, utan verkade ha fått hälsa och styrka, vilket bara övertygade inkvisitorerna om abbotens koppling till onda andar. Senare, under svår tortyr, erkände Karl Hastings att han läste en bön över det ruttna vattnet som de förde honom och tackade Herren för de prövningar som skickades ner till honom. Därefter blev vattnet mjukt i smaken, fräscht och genomskinligt.

I historien finns det fall av att förändra vattnets struktur genom tankens inflytande. Till exempel, vintern 1881, var Lara på ett flyg från Liverpool till San Francisco. På resans tredje dag utbröt en brand på fartyget. Bland dem som lämnade skeppet var kapten Neil Carey. De nödställda började uppleva törstkvalen, som ökade för varje timme. Sedan, när de, efter en smärtsam vandring på havet, säkert nådde stranden, beskrev kaptenen, en man med en mycket nykter inställning till verkligheten, med följande ord vad som räddade dem: ”Vi drömde om sötvatten. Vi började föreställa oss hur vattnet runt båten förvandlas från blått hav till grönaktigt sötvatten. Jag samlade mina krafter och öste upp den. När jag provade det var det otippat."

Kort om vatten i termer av biokemi

Vatten är det vanligaste ämnet på jorden. Dess mängd når 1018 ton, och den täcker ungefär fyra femtedelar av jordens yta. Vatten täcker 70 % av jordens yta. Samma mängd (70%) av det i människokroppen. Embryot består nästan helt (95%) av vatten, i en nyfödds kropp är det 75%. Endast i hög ålder är mängden vatten i människokroppen 60% Detta är den enda kemiska föreningen som finns under naturliga förhållanden i form av en vätska, fast (is) och gas (vattenånga). Vatten spelar en viktig roll i industrin och vardagen; det är absolut nödvändigt för att upprätthålla livet. Av de 1018 ton vatten på jorden är endast 3% färskvatten, varav 80% inte är tillgänglig för användning, eftersom de är is som bildar polarlocken. Färskvatten är tillgängligt för människan som ett resultat av deltagande i det hydrologiska kretsloppet, eller vattnets kretslopp i naturen. Cirka 500 000 km 3 vatten ingår årligen i vattnets kretslopp till följd av dess avdunstning och nederbörd i form av regn eller snö. Enligt teoretiska uppskattningar är den maximala mängden färskvatten som är tillgänglig för användning cirka 40 000 km 3 per år. Vi talar om vattnet som rinner från jordens yta ut i haven och oceanerna.

Vattnets egenskaper är unika. Transparent vätska utan lukt, smak och färg (molekylvikt - 18,0160, densitet - 1 g / cm 3; ett unikt lösningsmedel som kan oxidera nästan alla metaller och förstöra fasta stenar). Försök att presentera vatten som en associerad vätska med tät packning av vattenmolekyler, som bollar i någon behållare, motsvarade inte elementära faktadata. I detta fall måste vattnets specifika vikt inte vara 1 g/cm 3 , utan mer än 1,8 g/cm 3 .

Sfäriska vattendroppar har den minsta (optimala) volymytan. Ytspänningen är 72,75 dyn/cm. Vattens specifika värmekapacitet är högre än för de flesta ämnen. Vatten absorberar en stor mängd värme, samtidigt som det värms upp lite.

Det andra viktiga beviset till förmån för vattenmolekylens speciella struktur var att vatten – detta var redan känt – till skillnad från andra vätskor hade ett starkt elektriskt moment, vilket utgjorde dess dipolstruktur. Därför var det omöjligt att föreställa sig närvaron av ett mycket starkt elektriskt moment av vattenmolekylen i den symmetriska strukturen av två väteatomer i förhållande till syreatomen, ordna alla atomer som ingår i den i en rak linje, dvs. EJ.

Vattenstrukturen i en levande organism liknar på många sätt strukturen hos iskristallgittret. Och detta är vad som nu förklarar de unika egenskaperna hos smältvatten, som behåller isstrukturen under lång tid. Smält vatten är mycket lättare än vanligt att reagera med olika ämnen, och kroppen behöver inte lägga ytterligare energi på att omstrukturera sin struktur.

I flytande form bildar bindningarna av närliggande vattenmolekyler instabila och flyktiga strukturer. När den är frusen är varje ismolekyl styvt bunden till fyra andra.

Doctor of Biological Sciences S.V. Zenin upptäckte stabila långlivade vattenkluster. Det visade sig att vatten är en hierarki av regelbundna volymetriska strukturer. De är baserade på kristallliknande formationer bestående av 57 molekyler. Och detta leder till uppkomsten av strukturer av högre ordning i form av hexagoner, bestående av 912 vattenmolekyler. Egenskaperna hos kluster beror på förhållandet mellan syre och väte som sticker ut till ytan. Konfigurationen reagerar på eventuell yttre påverkan och föroreningar. Coulombs attraktionskrafter verkar mellan ansiktena på klusterelement. Detta gör att vi kan betrakta vattnets strukturerade tillstånd som en speciell informationsmatris.

Olösta egenskaper hos vatten

Vatten har alltid varit ett stort mysterium för det mänskliga sinnet. Mycket som är obegripligt för vårt sinne finns fortfarande kvar i vattnets egenskaper och handlingar. Att titta på den strömmande eller strömmande vattenströmmen kan en person lindra sin nervösa och mentala stress. Vad orsakade det? Så vitt vi vet innehåller vatten inga ämnen som kan ge en sådan effekt. Forskare hävdar att vatten har förmågan att ta emot och överföra all information och hålla den intakt. Det förflutna, nuet och framtiden är upplösta i vatten. Dessa egenskaper hos vatten har använts i stor utsträckning och använts i magi och healing. Fram till nu finns det fortfarande folkläkare och healers som "viskar i vattnet" och botar sjukdomar med detta. Flödande vatten tar ständigt energin från kosmos och ger den i sin rena form till det omgivande jordens närområde, där det absorberas av alla levande organismer som ligger inom räckhåll för flödet, eftersom det biofält som bildas av strömmande vatten ständigt ökar på grund av den givna energin. Ju snabbare vattenflödet rör sig, desto starkare är detta fält. Under påverkan av denna kraft är energiskalet av levande organismer i linje, "nedbrott" i kroppsskalet (aura) som är osynligt för den vanliga mannen stängs, kroppen läkas.

Onormala egenskaper hos vatten

Den första anomala egenskapen hos vatten är kokpunkt och fryspunkt anomali: Om vatten - syrehydrid - H 2 O skulle vara en normal monomolekylär förening, såsom till exempel dess analoger i den sjätte gruppen av det periodiska systemet av element D.I. Mendeleev svavelhydrid H 2 S, selenhydrid H 2 Se, tellurhydrid H 2 Te, sedan i flytande tillstånd skulle vatten existera i intervallet från minus 90 o C till minus 70 o C. Med sådana egenskaper hos vatten, liv på jorden inte skulle finnas.

"Onormala" smält- och kokpunkter för vatten är långt ifrån den enda anomalien för vatten. För hela biosfären är det oerhört viktigt en egenskap hos vatten är dess förmåga att öka snarare än minska sin volym när det fryser, d.v.s. minska densiteten. Detta är den andra anomali av vatten, som kallas densitetsavvikelse. G. Galileo var den första som uppmärksammade denna speciella egenskap hos vattnet. Under övergången av någon vätska (förutom gallium och vismut) till ett fast tillstånd arrangeras molekylerna närmare, och själva ämnet, som minskar i volym, blir tätare. Vilken vätska som helst, men inte vatten. Vatten är ett undantag även här. När det kyls, beter sig vatten initialt som andra vätskor: gradvis kondenserar det minskar volymen. Ett sådant fenomen kan observeras upp till +4 ° С (mer exakt, upp till +3,98 ° С). Det är vid en temperatur på +3,98°C som vattnet har den högsta densiteten och den minsta volymen. Ytterligare kylning av vattnet leder gradvis inte till en minskning, utan till en ökning av volymen. Jämnheten i denna process avbryts plötsligt och vid 0°C sker ett kraftigt hopp i volymökningen med nästan 10%! I det ögonblicket förvandlas vattnet till is. Det unika med vattnets beteende under avkylning och isbildning spelar en oerhört viktig roll i naturen och livet. Det är denna egenskap hos vatten som skyddar alla jordens vattenkroppar - floder, sjöar, hav - från kontinuerlig frysning på vintern och räddar därigenom liv.

Till skillnad från sötvatten beter sig havsvatten annorlunda när det kyls. Den fryser inte vid 0°C, utan vid minus 1,8-2,1°C, beroende på koncentrationen av salter som är upplösta i den. Den har en maximal densitet inte vid +4°C, utan vid -3,5°C. Därmed förvandlas den till is, utan att nå den största tätheten. Om vertikal blandning i sötvattenförekomster upphör när hela vattenmassan kyls till +4°C, sker vertikal cirkulation i havsvatten även vid temperaturer under 0°C. Utbytet mellan de övre och nedre skikten pågår kontinuerligt och skapar gynnsamma förutsättningar för utveckling av djur- och växtorganismer.

Alla termodynamiska egenskaper hos vatten skiljer sig markant eller kraftigt från andra ämnen.

Den viktigaste av dem är specifik värmekapacitetsavvikelse. Vattens onormalt höga värmekapacitet gör haven och haven till en gigantisk regulator av temperaturen på vår planet, som ett resultat av vilket det inte finns något kraftigt temperaturfall på vintern och sommaren, dag och natt. Kontinenter som ligger nära hav och oceaner har ett milt klimat, där temperaturfall vid olika tidpunkter på året är obetydliga.

Kraftfulla atmosfäriska strömmar som innehåller en enorm mängd värme som absorberas under förångningsprocessen, gigantiska havsströmmar spelar en exceptionell roll för att skapa väder på vår planet.

Värmekapacitetsavvikelsen är som följer:
När något ämne värms upp ökar värmekapaciteten ständigt. Ja, vilket ämne som helst, men inte vatten. Vatten är ett undantag, och här missar det inte möjligheten att vara original: med en ökning av temperaturen är förändringen i vattnets värmekapacitet onormal; från 0 till 37°C minskar den och bara från 37 till 100°C ökar värmekapaciteten hela tiden. Inom temperaturer nära 37°C är vattnets värmekapacitet minimal. Det är dessa temperaturer som är temperaturintervallet för människokroppen, området i vårt liv. Fysiken för vatten i temperaturområdet 35-41°C (gränserna för möjliga, normalt förekommande fysiologiska processer i människokroppen) anger sannolikheten för att nå ett unikt vattentillstånd, när massorna av kristallint vatten och bulkvatten är lika till varandra och en strukturs förmåga att övergå till en annan är maximal. Denna anmärkningsvärda egenskap hos vatten förutbestämmer lika sannolikhet för förloppet av reversibla och irreversibla biokemiska reaktioner i människokroppen och ger "enkel kontroll" av dem.

Vattens exceptionella förmåga att lösa upp alla ämnen är välkänd. Och här visar vattnet anomalier ovanliga för en vätska, och först och främst anomalier i vattnets dielektriska konstant . Detta beror på att dess dielektricitetskonstant (eller permittivitet) är mycket stor och uppgår till 81, medan den för andra vätskor inte överstiger 10. I enlighet med Coulombs lag kommer kraften av växelverkan mellan två laddade partiklar i vatten att vara 81 gånger mindre än till exempel i luft, där denna egenskap är lika med en. I det här fallet minskar styrkan hos intramolekylära bindningar med en faktor 81, och under inverkan av termisk rörelse dissocierar molekylerna med bildandet av joner. Det bör noteras att på grund av den exceptionella förmågan att lösa upp andra ämnen är vatten aldrig helt rent.

En annan fantastisk anomali av vatten bör nämnas - exceptionellt hög ytspänning. Av alla kända vätskor är det bara kvicksilver som har högre ytspänning. Denna egenskap manifesteras i det faktum att vatten alltid tenderar att minska sin yta. Okompenserade intermolekylära krafter i det yttre (yt-)lagret av vatten, orsakade av kvantmekaniska faktorer, skapar en extern elastisk film. Tack vare filmen är många föremål, som är tyngre än vatten, inte nedsänkta i vatten. Om till exempel en stålnål försiktigt placeras på vattenytan sjunker inte nålen. Men den specifika vikten för stål är nästan åtta gånger den för vatten. Alla känner till formen på en vattendroppe. Den höga ytspänningen gör att vattnet kan vara sfäriskt i fritt fall.

Ytspänning och vätning är grunden för de speciella egenskaperna hos vatten och vattenlösningar, så kallad kapilläritet. Kapillaritet är av stor betydelse för växt- och djurvärldens liv, bildandet av strukturer av naturliga mineraler och jordens fertilitet. I kanaler som är många gånger smalare än ett människohår får vatten fantastiska egenskaper. Den blir mer trögflytande, komprimeras 1,5 gånger och fryser vid minus 80-70°C.

Anledningen till superabnormaliteten hos kapillärvatten är intermolekylära interaktioner, vars hemligheter fortfarande är långt ifrån avslöjade.

Forskare och experter känner till den sk porvatten . I form av den tunnaste filmen täcker den ytan av porer och mikrohåligheter i bergarter och mineraler i jordskorpan och andra föremål av livlig och livlös natur. Associerat av intermolekylära krafter med ytan på andra kroppar har detta vatten, liksom kapillärvatten, en speciell struktur.

Sålunda spelar vattnets anomala och specifika egenskaper en nyckelroll i dess mångsidiga interaktion med livlig och livlös natur. Alla dessa ovanliga egenskaper hos vattnets egenskaper är så "tur" för alla levande varelser, vilket gör vatten till en oumbärlig grund för existensen av liv på jorden.

Skicka ditt goda arbete i kunskapsbasen är enkelt. Använd formuläret nedan

Studenter, doktorander, unga forskare som använder kunskapsbasen i sina studier och arbete kommer att vara er mycket tacksamma.

Postat på http://www.allbest.ru//

Postat på http://www.allbest.ru//

Introduktion

Vatten i vårt liv är det vanligaste och vanligaste ämnet. Men ur vetenskaplig synvinkel är detta den mest ovanliga, mest mystiska vätskan. Kanske bara flytande helium kan konkurrera med det. Men ovanliga egenskaper hos flytande helium (som superfluiditet) uppträder vid mycket låga temperaturer (nära absolut noll) och beror på specifika kvantlagar. Därför är flytande helium ett exotiskt ämne. Vatten i våra sinnen är prototypen för alla vätskor, och det är desto mer förvånande när vi kallar det det mest ovanliga. Men vad är ovanligheten med vatten? Faktum är att det är svårt att nämna några av dess egenskaper som inte skulle vara onormala, det vill säga dess beteende (beroende på förändringar i temperatur, tryck och andra faktorer) skiljer sig avsevärt från det hos de allra flesta andra vätskor, där detta beteende är liknande och kan förklaras utifrån de mest allmänna fysiska principerna. Sådana vanliga, normala vätskor inkluderar till exempel smälta metaller, flytande ädelgaser (med undantag för helium), organiska vätskor (bensin, som är en blandning av dem, eller alkoholer) Vatten är av största vikt vid de flesta kemiska reaktioner, särskilt biokemiska. Alkemisternas uråldriga ståndpunkt - "kroppar fungerar inte förrän de är upplösta" - är i stort sett sann. Människor och djur kan syntetisera primärt (”ungt”) vatten i sina kroppar, bilda det under förbränning av livsmedel och själva vävnaderna. Hos en kamel kan till exempel fettet som finns i puckeln genom oxidation ge 40 liter vatten. Sambandet mellan vatten och liv är så stort att det till och med tillät V. I. Vernadsky "att betrakta livet som ett speciellt kolloidalt vattensystem ... som ett speciellt rike av naturliga vatten." Vatten är ett bekant och ovanligt ämne. Den välkända sovjetiske vetenskapsmannen I.V. Petryanov kallade sin populärvetenskapliga bok om vatten "Världens mest extraordinära substans". Och Doctor of Biological Sciences B.F. Sergeev började sin bok "Entertaining Physiology" med ett kapitel om vatten - "Ämnet som skapade vår planet." Forskarna har rätt: det finns inget ämne på jorden som är viktigare för oss än vanligt vatten, och samtidigt finns det inget annat ämne av samma slag, i vars egenskaper det skulle finnas lika många motsägelser och anomalier som i dess egenskaper.

densitetsavvikelse

Densitetsavvikelsen, som består i att isens densitet är mindre än den för flytande vatten, och densitetsmaximum vid cirka 4 C, förklaras av vattnets inre struktur. När is smälter störs dess regelbundna struktur och en del av komplexen förstörs. I vatten, tillsammans med områden som har en struktur som liknar kristallgittret av is, uppstår enstaka molekyler. Brott mot den vanliga strukturen åtföljs av en ökning av densiteten och en minskning av volymen, eftersom enstaka vattenmolekyler fyller hålrummen som har bevarats i områden med en isliknande struktur. När temperaturen stiger, verkar två faktorer: termisk expansion och störning av den vanliga isstrukturen. Termisk expansion, åtföljd av en liten volymökning, är förknippad med en minskning av ordningen i molekylarrangemanget. Vid 4 C är dessa två faktorer identiska i absolut värde, men motsatta i verkningsriktningen. Med en ytterligare ökning av temperaturen minskar effekten av den andra faktorn, effekten av termisk expansion är mer uttalad och vattnets densitet minskar.

Vattendensitetsavvikelsen har stor inverkan på planetens klimat, såväl som på djurs och växters liv. När vattnet i floder, sjöar och hav svalnar under 4, blir det lättare och går inte till botten, utan stannar kvar på ytan, där det fryser. Vid denna temperatur är livet möjligt. Om isens densitet var större än vattentätheten, då när is bildades, skulle den gå till botten och haven skulle frysa helt, eftersom värmen som tas emot från solen under varma tider inte skulle räcka för att tina upp dem.

Anomalien i vattentätheten är av stor betydelse för livet för levande varelser som bor i iskalla vattenkroppar. Ytskikten av vatten vid temperaturer under 4 C sjunker inte till botten, eftersom de blir ljusare vid kylning. Därför kan de övre vattenlagren stelna, medan temperaturen på 4 °C hålls i djupet av vattenförekomster. Under dessa förhållanden går livet vidare.

Därför försöker de förklara densitetsavvikelsen med den högsta densiteten av dihydrolvatten.

Vad förklarar anomalien i vattentätheten.

En av förklaringarna till anomalien i vattentäthet är att den tillskrivs en tendens till association av dess molekyler, som bildar olika grupper [Н2О, (Н2О) 2, (Н2О) 3], vars specifika volym

är olika vid olika temperaturer, koncentrationerna av dessa grupper är också olika, därför är deras totala specifika volym också olika.

Den första av dessa innebär att densitetsavvikelser på grund av rörelse inte skapar ett värmeflöde genom den nedre åsen. Vid den övre gränsen anges densiteten och på stranden (x 0) antas normalkomponenten av det horisontella värmeflödet vara noll. Hastigheterna och och och på stranden måste försvinna på grund av ogenomtränglighet och halkfria förhållanden. Den hydrostatiska approximationen förenklar dock dynamiken så mycket att halkskyddet för och; kan inte uppfyllas.

Tertiära och sekundära alkoholer kännetecknas av en anomali i ångdensitet vid höga temperaturer (bestämning enligt B. Tertiära alkoholer (upp till Cj2) ger endast halva molekylvikten vid kokpunkten för naftalen (218e), på grund av deras nedbrytning i vatten och alkylener, sekundära alkoholer (upp till C9) uppvisar samma anomali, men.

Det positiva tecknet på arbetet måste tillskrivas anomalien i vattentätheten.

Om, som Grebe hävdar, St. Clair Devilles arbete å ena sidan bidrog till förklaringen av de observerade anomalierna i ångdensiteter och därigenom, om än indirekt, bekräftade Avogadros teori, så å andra sidan,

Å andra sidan tjänade dessa verk som en stimulans för studiet av kemisk affinitet, eftersom de bidrog till att klarlägga arten av vissa reaktioner.

För vatten ger ekvation (64) korrekta resultat upp till en temperatur på 4, eftersom det är känt att den har en densitetsavvikelse. Vid 4 är vattnets densitet högst, under 4 observeras en komplex densitetsfördelning, som inte tas med i denna ekvation.

I kraft av (8.3.56) är parametern X ett mått på förhållandet (L / LH) 2 och olikheten (8.3.19 a) betyder helt enkelt att densitetsavvikelserna som skapas av trycket blandas på en liten skala jämfört med till mig.

I närvaro av huvudskiktningen skapar den positiva krullningen av skjuvvindspänningen och den tillhörande vertikala rörelsen i det inre området en positiv densitetsavvikelse i hela denna region, till vilken läggs densitetsavvikelsen på grund av värmeinflödet på ytan .

Om bindningar inom polyedrar är mycket starkare än mellan polyedrar, kommer endast dessa senare att vara oordnade i smältan, så att enheter i form av polyedrar kommer att finnas i smältan. Vissa densitetsavvikelser i flytande Al-Fe-legeringar verkar stödja denna hypotes.

Problemformuleringen för stabiliteten av ett sådant grundtillstånd kommer att ges för fallet med ett zonflöde i atmosfären. Fallet med havet kan betraktas som ett specialfall av problemet för atmosfären i allt som rör formuleringen av problemet och erhålls genom att helt enkelt ersätta standarddensitetsprofilen ps (z) med ett konstant densitetsvärde och ersätta den atmosfäriska potentiell temperaturavvikelse i havets täthetsavvikelse tagen med ett minustecken.

En ökning av trycket flyttar den maximala densiteten av vatten mot lägre temperaturer. Således, vid 50 atm, observeras den maximala densiteten nära 0 C. Över 2000 atm försvinner vattendensitetsavvikelsen.

Sålunda, inom ett brett temperaturområde, är vatten den mest energimässigt stabila föreningen av väte och syre. Den bildar hav, hav, is, ånga och dimma på jorden, finns i stora mängder i atmosfären och i bergskikten representeras vatten av kapillära och kristallina hydratformer. En sådan prevalens och ovanliga egenskaper (avvikelse i tätheten av vatten och is, molekylernas polaritet, förmågan till elektrolytisk dissociation, att bilda hydrater, lösningar, etc.)

göra vatten till ett aktivt kemiskt medel, i förhållande till vilket egenskaperna hos ett stort antal andra föreningar vanligtvis beaktas.

Vätskor tenderar att expandera märkbart när de värms upp. För vissa ämnen (till exempel vatten) finns det en karakteristisk anomali i värdena för den isobariska expansionskoefficienten. Vid högre tryck skiftar den maximala densiteten (minsta specifik volym) mot lägre temperaturer, och vid tryck över 23 MPa försvinner densitetsavvikelsen nära vatten.

Denna uppskattning är uppmuntrande, eftersom Ba överensstämmer väl med det observerade termoklindjupet, som varierar från 800 m på mellanbreddgraderna till 200 m i de tropiska och polära zonerna. Eftersom djupet 50 är mycket mindre än havets djup, verkar det rimligt att betrakta termoklinen som ett gränsskikt; i enlighet med detta, när vi sätter randvillkoret vid den nedre gränsen, kan vi anta att temperaturen på djup större än BO tenderar asymptotiskt till någon horisontellt homogen fördelning. Eftersom skalan r redan är lika med D är det bekvämt att flytta origo till ytan och mäta r från havsytan. Sålunda, vid z - - bör täthetsanomalin avta och bör tendera till ett ännu okänt asymptotiskt värde, precis som den vertikala hastighet som skapas vid den nedre gränsen av Ekmanskiktet inte kan ges a priori.

Permanent UE måste bestämmas utifrån förhållandena i backen. I det hydrostatiska lagret, på grund av de stora densitetsgradienterna som skapas av den vertikala rörelsen (La S / E), är ux mycket större än vj i storlek. Samtidigt måste v uppfylla glidningsförhållandet eftersom f x 0. Vn är lika med noll och följaktligen sig själv. Denna svårighet löses om vi kommer ihåg att i det inre området motverkar den vertikala blandningen av densitet effekten av den vertikala rörelsen, medan i det hydrostatiska skiktet den densitetsanomali som skapas av den vertikala rörelsen balanseras endast av effekten av den horisontella blandningen. Således måste det finnas ett mellanliggande område mellan det inre området och det hydrostatiska skiktet i vilket vertikal och horisontell diffusion är lika viktiga. Som (8.3.20) visar har detta område en horisontell skala Lff, så att beräknat med denna skala A är lika med ett.

Som ni vet drar vatten ihop sig, när det värms upp från nolltemperatur, och når den minsta volymen och följaktligen den högsta densiteten vid en temperatur på 4 C. Forskare från University of Texas föreslog en förklaring som inte bara tar hänsyn till interaktionen mellan de närmaste vattenmolekylerna, men också mer avlägsna sådana. I alla 10 kända former av is och i vatten sker interaktionen mellan de närmaste molekylerna på samma sätt. Situationen är annorlunda med växelverkan mellan mer avlägsna molekyler. I vätskefasen, i temperaturområdet där det finns en anomali i densiteten, är tillståndet med högre densitet mer stabilt. Kurvan för densitet kontra temperatur som forskarna beräknade liknar den som observerats för vatten.

Rent vatten är klart och färglöst. Den har ingen lukt eller smak. Smaken och lukten av vatten ges av föroreningar lösta i det. Många fysiska egenskaper och arten av deras förändring i rent vatten är avvikande. Detta gäller smält- och kokpunkter, entalpier och entropier för dessa processer. Temperaturvariationen av vattendensiteten är också onormal. Vatten har en maximal densitet vid 4 C. Över och under denna temperatur minskar vattnets densitet. Under stelning sker en ytterligare kraftig minskning av densiteten, så att isvolymen är 10 % större än volymen vatten lika i massa vid samma temperatur. Alla dessa anomalier förklaras av strukturella förändringar i vatten i samband med bildandet och förstörelsen av intermolekylära vätebindningar med temperaturförändringar och fasövergångar. Anomalien i vattentätheten är av stor betydelse för livet för levande varelser som bor i iskalla vattenkroppar. Ytskikten av vatten vid temperaturer under 4 C sjunker inte till botten, eftersom de när de kyls blir lättare. Därför kan de övre lagren av vatten stelna, medan temperaturen på 4 C stannar kvar i reservoarernas djup Under dessa förhållanden fortsätter livet.

Vätskors egenskaper. Ytspänning

Molekyler av ett ämne i flytande tillstånd är belägna nästan nära varandra. Till skillnad från fasta kristallina kroppar, där molekyler bildar ordnade strukturer genom hela kristallens volym och kan utföra termiska vibrationer runt fasta centra, har flytande molekyler större frihet. Varje molekyl i en vätska, såväl som i en fast kropp, "kläms" på alla sidor av angränsande molekyler och utför termiska vibrationer runt en viss jämviktsposition. Men då och då kan vilken molekyl som helst flytta till en ledig plats i närheten. Sådana hopp i vätskor förekommer ganska ofta; därför är molekylerna inte bundna till vissa centra, som i kristaller, och kan röra sig genom hela vätskans volym. Detta förklarar fluiditeten hos vätskor. På grund av den starka växelverkan mellan tätt placerade molekyler kan de bilda lokala (instabila) ordnade grupper som innehåller flera molekyler. Detta fenomen kallas kortdistansordning (Fig. 1)

H2O-vattenmolekylen består av en syreatom och två väteatomer placerade i en vinkel på 104°. Det genomsnittliga avståndet mellan ångmolekyler är tio gånger större än det genomsnittliga avståndet mellan vattenmolekyler. På grund av den täta packningen av molekyler är vätskors kompressibilitet, d.v.s. volymförändringen med en tryckförändring, mycket liten; det är tiotals och hundratusentals gånger mindre än i gaser. Till exempel, för att ändra vattenvolymen med 1%, måste du öka trycket med cirka 200 gånger. En sådan ökning av trycket jämfört med atmosfärstrycket uppnås på ett djup av cirka 2 km.

Vätskor, liksom fasta ämnen, ändrar sin volym med en förändring i temperaturen. För inte särskilt stora temperaturintervall är den relativa förändringen i volym DV / V0 proportionell mot förändringen i temperatur DT:

Koefficienten in kallas temperaturkoefficienten för volymetrisk expansion. Denna koefficient för vätskor är tio gånger högre än för fasta ämnen. I vatten, till exempel, vid en temperatur på 20 ° C in? 2 10-4 K-1, för stål vst? 3.6 10-5 K-1, för kvartsglas vkv? 9 10-6 K-1.

har en intressant och viktig anomali för livet på jorden. Vid temperaturer under 4°C expanderar vattnet när temperaturen sjunker (in< 0). Максимум плотности св = 103 кг/м3 вода имеет при температуре 4 °С.

Den mest intressanta egenskapen hos vätskor är närvaron av en fri yta. Vätska, till skillnad från gaser, fyller inte hela volymen av kärlet i vilket den hälls. En gränsyta bildas mellan vätskan och gasen (eller ångan), som är under speciella förhållanden jämfört med resten av vätskans massa. Molekylerna i en vätskas gränsskikt är, till skillnad från molekylerna i dess djup, inte omgivna av andra molekyler av samma vätska från alla sidor. Krafterna av intermolekylär interaktion som verkar på en av molekylerna inuti vätskan från närliggande molekyler kompenseras i genomsnitt ömsesidigt. Vilken molekyl som helst i gränsskiktet attraheras av molekyler inuti vätskan (krafterna som verkar på en given molekyl av vätskan från gasmolekylerna (eller ångmolekylerna kan försummas). Som ett resultat uppträder en viss resulterande kraft, riktad djupt in i vätskan. Ytmolekyler dras in i vätskan av krafterna från intermolekylär attraktion. Men alla molekyler, inklusive de i gränsskiktet, måste vara i ett tillstånd av jämvikt. Denna jämvikt uppnås på grund av en viss minskning av avståndet mellan molekylerna i ytskiktet och deras närmaste grannar inuti vätskan. Såsom framgår av fig. 1, när avståndet mellan molekylerna minskar, uppstår repulsiva krafter. Om medelavståndet mellan molekyler inuti vätskan är lika med r0, så är molekylerna i ytskiktet något tätare packade, och därför har de en extra reserv av potentiell energi jämfört med de inre molekylerna (se fig. 2). Man bör komma ihåg att på grund av den extremt låga kompressibiliteten leder närvaron av ett mer tätt packat ytskikt inte till någon märkbar förändring av vätskans volym. Om molekylen rör sig från ytan till vätskan kommer krafterna från intermolekylär interaktion att göra positivt arbete. Tvärtom, för att dra ett visst antal molekyler från vätskans djup till ytan (dvs för att öka vätskans ytarea), måste yttre krafter utföra ett positivt arbete DAext proportionell mot förändringen DS av ytan:

Koefficienten y kallas ytspänningskoefficienten (y > 0). Således är ytspänningskoefficienten lika med det arbete som krävs för att öka ytarean av en vätska vid en konstant temperatur med en enhet.

I SI mäts ytspänningskoefficienten i joule per kvadratmeter (J/m2) eller i newton per meter (1 N/m = 1 J/m2).

Följaktligen har molekylerna i vätskans ytskikt överskott av potentiell energi jämfört med molekylerna inuti vätskan. Vätskeytans potentiella energi Er är proportionell mot dess area:

vattenanomali densitet spänning

Det är känt från mekaniken att jämviktstillstånden i ett system motsvarar minimivärdet för dess potentiella energi. Det följer att den fria ytan av vätskan tenderar att minska dess yta. Av denna anledning får en fri droppe vätska en sfärisk form. Vätskan beter sig som om krafter verkar tangentiellt mot dess yta, vilket minskar (drar ihop) denna yta. Dessa krafter kallas ytspänningskrafter.

Närvaron av ytspänningskrafter gör att vätskeytan ser ut som en elastisk sträckt film, med den enda skillnaden att de elastiska krafterna i filmen beror på dess ytarea (d.v.s. på hur filmen deformeras), och ytspänningskrafterna gör det. inte beror på ytan av vätskorna.

Vissa vätskor, som tvålvatten, har förmågan att bilda tunna filmer. Alla välkända såpbubblor har den korrekta sfäriska formen - detta visar också verkan av ytspänningskrafter. Om en trådram sänks ner i tvållösningen, vars ena sidor är rörlig, kommer hela den att täckas med en film av vätska (fig. 3).

Ytspänningskrafter tenderar att förkorta filmens yta. För att balansera den rörliga sidan av ramen måste en extern kraft appliceras på den. Om, under inverkan av en kraft, tvärstången flyttas till Dx, kommer arbetet att utföras Davn \u003d FvnDx \u003d DEp \u003d uDS, där ДS \u003d 2LDx är ökningen av ytarean på två sidor av tvålfilmen. Eftersom kraftmodulerna och är desamma kan vi skriva:

Således kan ytspänningskoefficienten y definieras som modulen för ytspänningskraften som verkar per längdenhet av linjen som begränsar ytan.

Slutsats

Vatten är det mest studerade ämnet på jorden. Men det är inte så. Till exempel upptäckte forskare nyligen att vatten kan bära information som raderas om vattnet först fryses och sedan tinas. Dessutom kan forskare inte förklara det faktum att vatten kan uppfatta musik. Till exempel, när man lyssnar på Tchaikovsky, Mozart, Bach och sedan fryser, bildas kristaller av rätt form, och efter hårdrock något formlöst. Detsamma observeras när man jämför Moder Teresa och Hitler; orden "kärlek", "hopp" och ordet "dåre". Dessutom jämförde forskare vattnets energi, och det visade sig att vatten från Afrikas bordberg laddas mycket starkare än kranvatten, och vatten i enorma flaskor, oavsett hur rent det är, är dött. Ändå, hur paradoxalt det än är, är förbränning omöjlig utan vatten! Vatten finns trots allt överallt och mycket av det säger. Om du tar bort allt vatten från bensin kommer det absolut att sluta brinna. Till och med själva vattnet brinner! Sanningen är inte så intensiv, men faktum kvarstår.

Många vet att vatten kan bilda en mycket stabil förening med olja, som inte är lämplig för bearbetning. Men ryska forskare har kommit på ett sätt att skilja dem åt. För att göra detta exponerades oljesubstratet för ett elektromagnetiskt fält under en vecka. Och efter dess utgång delades den i olja och vatten. Men det mest intressanta är att fältets frekvens var lika med frekvensen av hjärtats bioströmmar.

Hydrosfären är jordens vattenskal: 3/4 av planetens yta är täckt med vatten. Den totala volymen av vattenreserver är 1 400 000 000 km3, varav:

97% - saltvatten i haven;

2,2% - täcker glaciärer och berg och flytande is;

Detaljerade geologiska mätningar har visat att hela jordens land under 80-100 miljoner år förs bort av vatten som rinner ut i världshavet. Drivkraften för denna process - vattnets kretslopp i naturen - är en av de viktigaste planetariska processerna.

Under inverkan av solenergi avdunstar världshavet cirka 1 miljard ton vatten per minut. Vattenånga stiger upp i de övre kalla lagren av atmosfären och kondenserar till mikrodroppar, som gradvis växer sig större och bildar moln. Den genomsnittliga livslängden för ett moln är 8-9 dagar. För det

tid kan vinden flytta den 5-10 tusen km, så en betydande del av molnen är ovanför landet.

Hosted på Allbest.ru

Liknande dokument

Vattens fysiska egenskaper, dess kokpunkt, smältning av is. Underhållande experiment med vatten, informativa och intressanta fakta. Mätning av ytspänningskoefficienten för vatten, specifik värme för issmältning, vattentemperatur i närvaro av föroreningar.

kreativt arbete, tillagt 2013-12-11


Strukturell struktur av vattenmolekyler i dess tre aggregationstillstånd. Varianter av vatten, dess anomalier, fastransformationer och tillståndsdiagram. Modeller av strukturen av vatten och is, samt aggregattyper av is. Termiska modifieringar av is och dess molekyler.

terminsuppsats, tillagd 2009-12-12


Studie av vattens strukturella egenskaper under snabb underkylning. Utveckling av algoritmer för modellering av vattens molekylära dynamik baserat på modellens mW-potential. Beräkning av temperaturberoendet av ytspänningen hos vattendroppar av vattenånga.

avhandling, tillagd 2013-09-06


Studiet av fenomenet ytspänning och metoden för dess bestämning. Funktioner för att bestämma ytspänningskoefficienten med hjälp av torsionsbalanser. Beräkning av ytspänningskoefficienten för vatten och påverkan av föroreningar på dess index.

presentation, tillagd 2016-01-04


Vätebindning i vatten. Det finns inget absolut rent vatten på jorden som en konsekvens och ett problem. Densitet av vatten och is. Grova, kolloidala, molekylära, joniska föroreningar i vatten, deras fara och konsekvenser av avlagringar. Vatten är ett starkt polärt lösningsmedel.

föreläsning, tillagd 2013-10-12


Vattnets betydelse för naturen och mänskligt liv. Studie av dess molekylära struktur. Användning av vatten som en unik energisubstans i värmesystem, vattenreaktorer i kärnkraftverk, ångmaskiner, sjöfart och som råvara i väteenergi.

artikel, tillagd 2011-01-04


Fysiska och kemiska egenskaper hos vatten. Fördelning av vatten på jorden. Vatten och levande organismer. Experimentell studie av koktidens beroende av vattnets kvalitet. Att bestämma det mest kostnadseffektiva sättet att värma vatten.

terminsuppsats, tillagd 2011-01-18


Historisk information om vatten. Vattnets kretslopp i naturen. Typer av utbildning från olika förändringar. Vattenförnyelsehastighet, dess typer och egenskaper. Vatten som dipol och lösningsmedel. Viskositet, värmekapacitet, vattens elektriska ledningsförmåga. Musikens inflytande på vattenkristaller.

abstrakt, tillagt 2014-11-13


Funktionsprincipen för en takometrisk vattenmätare. Kollektiv, allmän och individuell mätanordning. Vattenmätare av våt typ. Hur man stoppar, spola tillbaka och lura vattenmätaren. Tariffer för kallt och varmt vatten för befolkningen. Vattenförbrukningsnormer.

test, tillagt 2017-03-17


Vattenfördelning, fysiska egenskaper och egenskaper, dess aggregationstillstånd, ytspänning. Schema för bildandet av en vattenmolekyl. Vattenförekomsternas värmekapacitet och deras roll i naturen. Bilder på fruset vatten. Brytning av bilden i den.