Sporočilo o kemičnem elementu srebro. Oglejte si, kaj je "srebro" v drugih slovarjih. Izvor imena

Srebro je kemijski element 1. skupine in pete periode periodnega sistema D.I. V naravi je samorodno srebro izjemno redko, najdemo ga v obliki tako imenovanih srebrnih kepic. Glavne zaloge srebra se nahajajo v mineralih, ki imajo različno kemično sestavo. Glavni mineral srebra je argentit (Ag2S). V kemiji kaže srebro boljšo stabilnost, kjer je oksidacijsko stanje srebra + 1. V bakrovih in svinčevih rudah se srebro pojavlja kot primesi, z različnimi kemičnimi spojinami in elementi.

Srebro je svetla srebrno bela kovina. Ni kovine, ki bi se lahko kosala z belo barvo srebra. Samo čisto srebro brez primesi ima lahko svetlo belo barvo. Če se srebro zmeša z drugimi kovinami, se barva srebra spremeni. Standardne zlitine srebra in bakra za nakit pod standardom 875 imajo rahlo rumenkast odtenek. Srebro - bakrove zlitine imajo različen spekter barvnih odtenkov (od svetlo bele, kot je čisto srebro, do zlitin z rahlim rumenkastim ali rahlo rdečkastim odtenkom), odvisno od odstotka kovin v zlitini.

Spodnja fotografija prikazuje podobo prstana iz srebra 830 šterlingov. Ta prstan je izdelan iz zlitine srebra in bakra. Prstan ima rumenkast odtenek, značilen za zlitino srebra 830 in bakra.

Srebro je po svoji naravi precej mehka in duktilna kovina. Zelo enostavno ga je kovati, raztegovati, valjati in raztegovati. Iz srebra lahko naredimo najtanjše plošče ali zelo tanko srebrno žico. Srebro je tako mehka kovina, da jo lahko celo režemo z nožem. Zato draguljarji zelo redko uporabljajo čisto srebro v nakitu. Prstani iz čistega srebra se lahko ob rokovanju včasih preprosto deformirajo. In pogosteje se uporabljajo zlitine različnih kovin s srebrom. Srebro pri legiranju z drugimi kovinami pridobi trše lastnosti. Najpogostejša standardna zlitina srebra in bakra, ki uživa svetovno slavo, je srebro čistine 925. V bistvu je ves nakit izdelan iz zlitine šterlinga. Srebro 925 velja za svetovni standard srebra.

Od vseh kovin srebro najbolje prevaja toploto in elektriko. Srebro ima razmeroma nizko tališče - 961 stopinj. Srebro je inertna, lepa, plemenita, kemično nizko aktivna kovina. Je kemično odporen na vodo in kisik.

Srebro na zraku počrni zaradi prisotnosti sledi žvepla v sestavi vodikovega sulfida (H2S). Črni plak na srebru v obliki tankega filma je črn (Ag2S).

Reakcija črnenja srebra izgleda takole:

4Аg + 2Н2S + О2 = 2Аg2S + 2Н2О

Srebro kemično ne reagira s klorovodikovo in razredčeno žveplovo kislino. Reagira pa z dušikovo in koncentrirano žveplovo kislino, ki vsebuje kisik.

Reakcija med srebrom in koncentrirano žveplovo kislino izgleda takole:

Ag + 2HNO3 = AgNO3 + NO2 + H2O

Kot rezultat reakcije se kovinsko srebro raztopi v dušikovi kislini in tvori - ali (AgNO3), dušikov dioksid (NO2) in vodo (H2O).

Srebro se uporablja za prevleko različnih kovin. Hkrati se ne spremenijo samo estetske lastnosti kovin, temveč tudi njihove fizikalne lastnosti. Pridobijo povečano električno prevodnost in odpornost proti koroziji. Zaradi svoje mehkobe se čisto srebro običajno ne uporablja v nakitu. Najpogosteje se uporablja v zlitini z drugimi kovinami, kot je baker.

Čisto srebro se uporablja za izdelavo: srebrnih palic, srebrnikov in majhnih delov ali delov za nakit. Zlitina srebra in niklja, ki se uporablja za izdelavo srebro-nikljevih baterij.

Ne samo kovinsko srebro, ampak tudi soli te kovine so praktičnega pomena. Na primer, srebrov nitrat (AgNO3) se pogosto uporablja v proizvodnji fotografskih materialov, v medicini (ali), galvanizaciji in za izdelavo ogledal. Srebrov nitrat ali srebrov nitrat, imenovan tudi medicinski lapis, se v medicini uporablja za zdravljenje različnih bolezni (razjede, erozije, bradavice, papilomi, majhne rane, akne).

Srebrov nitrat se v povezavi z organskimi snovmi (volna, usnje) reducira v kovinsko srebro. Te lastnosti srebrovega nitrata se uporabljajo za izdelavo neizbrisnega črnila.

Vse kemične spojine srebra in njihove raztopine je treba hraniti v kozarcih iz temnega stekla.

Enostavna snov srebro (številka CAS: 7440-22-4) je temprana, duktilna plemenita kovina srebrno bele barve. Kristalna mreža je kubična s ploskvijo. Tališče - 962 °C, gostota - 10,5 g/cm³.
Povprečna vsebnost srebra v zemeljski skorji (po Vinogradovu) je 70 mg/t. Njegove največje koncentracije so v glinastih skrilavcih, kjer dosežejo 900 mg/t. Za srebro je značilen relativno nizek energijski indeks ionov, kar povzroča nepomembno manifestacijo izomorfizma tega elementa in njegovo relativno težko vključitev v mrežo drugih mineralov. Opaziti je le konstanten izomorfizem srebrovih in svinčevih ionov. Srebrovi ioni so vključeni v mrežo samorodnega zlata, katerega količina včasih doseže skoraj 50% teže v elektrumu. V majhnih količinah je srebrov ion vključen v mrežo bakrovih sulfidov in sulfosolov, pa tudi v sestavo teluridov, razvitih v nekaterih polimetalnih in zlasti v zlato-sulfidnih in zlato-kremenovih nahajališčih.
Element 47 periodnega sistema Določen del plemenitih in barvnih kovin najdemo v naravi v samorodni obliki. Dejstva o najdbi ne le velikih, ampak ogromnih kepic srebra so znana in dokumentirana. Na primer, leta 1477 so v rudniku St. George (nahajališče Schneeberg, 40-45 km od mesta Freiberg) odkrili kepo srebra, ki je tehtala 1 x 1 x 2,2 m zvlekli iz rudnika, si privoščili praznično večerjo, nato pa ga razdelili in stehtali. Na Danskem v kopenhagenskem muzeju je 254 kg težka grudica, odkrita leta 1666 v norveškem rudniku Kongsberg. Velike kepe so odkrili tudi na drugih celinah. Trenutno je ena od domačih srebrnih plošč, izkopanih v rudniku kobalta v Kanadi, težka 612 kg, shranjena v zgradbi kanadskega parlamenta. Druga plošča, najdena na istem nahajališču in imenovana "srebrni pločnik" zaradi svoje velikosti, je bila dolga približno 30 m in je vsebovala 20 ton srebra. Vendar je ob vsej impresivnosti doslej odkritih najdb treba opozoriti, da je srebro kemično bolj aktivno od zlata, zato je v naravi manj razširjeno v svoji samorodni obliki. Iz istega razloga je topnost srebra večja in njegova koncentracija v morski vodi je za red velikosti večja kot pri zlatu (približno 0,04 μg/l oziroma 0,004 μg/l).

Znanih je več kot 50 naravnih mineralov srebra, od katerih jih je le 15-20 industrijskega pomena, vključno z:
samorodno srebro;
elektrum (zlato-srebrno);
kustelit (srebrno-zlato);
argentit (srebro-žveplo);
proustit (srebro-arzen-žveplo);
bromargerit (srebrov brom);
kerargirit (srebrov klor);
pirargirit (srebro-antimon-žveplo);
stefanit (srebro-antimon-žveplo);
polibazit (srebro-baker-antimon-žveplo);
freibergit (baker-žveplo-srebro);
argentojarozit (srebro-železo-žveplo);
diskrazit (srebro-antimonov);
aguilarit (srebro-selen-žveplo) in drugi.

Tako kot druge plemenite kovine sta tudi za srebro značilni dve vrsti manifestacij: dejanska nahajališča srebra, kjer predstavlja več kot 50 % stroškov vseh uporabnih komponent; kompleksna nahajališča, ki vsebujejo srebro (v katerih je srebro vključeno v rude barvnih, legirnih in plemenitih kovin kot povezana komponenta).
Sama nahajališča srebra igrajo precej pomembno vlogo v svetovni proizvodnji srebra, vendar je treba opozoriti, da glavne dokazane zaloge srebra (75 %) izvirajo iz kompleksnih nahajališč.

Kopanje srebra

Predvideva se, da so bila prva nahajališča srebra v Siriji leta (5000-3400 pr. n. št.), od koder so kovino pripeljali.

V VI-V stoletju pr. e. središče rudarjenja srebra se je preselilo v rudnike Lavriysky v .
Od 4. do sredine 1. stoletja pr. e. Vodilni v proizvodnji srebra sta bili Španija in Kartagina.
V II-XIII stoletju. Po vsej Evropi je bilo veliko rudnikov, ki so bili postopoma izčrpani.

Ko so se razširili trgovinski odnosi, ki so zahtevali denarni obtok, se je v 12.–13. stoletju povečalo izkopavanje srebra v Harzu na Tirolskem (glavno rudarsko središče je Schwaz), v Rudnem gorovju in kasneje v Šleziji, Transilvaniji, Karpatih itd. Od sredine 13. do sredine 15. stoletja je bila letna proizvodnja srebra v Evropi 25-30 ton; v 2. polovici 15. stoletja je dosegla 45-50 ton na leto. V nemških rudnikih srebra je takrat delalo približno 100 tisoč ljudi. Največje od starih nahajališč samorodnega srebra je nahajališče Kongsberg na Norveškem, odkrito leta 1623.
Razvoj Amerike je pripeljal do odkritja bogatih nahajališč srebra v Cordilleri. Glavni vir postane Mehika, kjer je v letih 1521-1945. Izkopanih je bilo približno 205 tisoč ton kovine - približno tretjina celotne proizvodnje v tem obdobju. V največjem nahajališču Južne Amerike - Potosi - v obdobju od 1556 do 1783 je bilo srebra izkopano za 820.513.893 pesov in 6 "močnih realov" (slednje je bilo leta 1732 enako 85 maravedijem).

V Rusiji je prvo srebro julija 1687 talil ruski rudnik Lavrentij Neigart iz rud Argunskega nahajališča. Leta 1701 je bila v Transbaikaliji zgrajena prva talilnica srebra, ki je 3 leta kasneje začela stalno taliti srebro. Nekaj ​​srebra so izkopali na Altaju. Šele sredi 20. stoletja so bila razvita številna nahajališča na Daljnem vzhodu.

V letu 2008 je bilo skupno izkopanih 20.900 ton srebra. Vodilni v proizvodnji je Peru (3600 ton), sledijo Mehika (3000 ton), (2600 ton), Čile (2000 ton), (1800 ton), Poljska (1300 ton), ZDA (1120 ton), Kanada (800). ton).
Od leta 2008 je vodilni v proizvodnji srebra podjetje Polymetal, ki je v letu 2008 proizvedlo 535 ton. V letih 2009 in 2010. Polymetal je proizvedel po 538 ton srebra, leta 2011 619 ton.
Svetovne zaloge srebra so ocenjene na 570.000 ton.

Fiziološko delovanje

Sledi srebra (približno 0,02 mg/kg telesne teže) najdemo v telesih vseh sesalcev. Toda njegova biološka vloga ni dobro razumljena. Za možgane človeka je značilna visoka vsebnost srebra (0,03 mg na 1000 g svežega tkiva ali 0,002 mas. % v pepelu). Zanimivo je, da je v izoliranih jedrih njegovih živčnih celic - nevronih - veliko več srebra (0,08 mas. % v pepelu).
S hrano dobi človek v povprečju približno 0,1 mg Ag na dan. Jajčni rumenjak ga vsebuje relativno veliko (0,2 mg na 100 g). Srebro se izloča iz telesa predvsem z blatom.

Srebrovi ioni imajo bakteriostatične lastnosti. Da bi dosegli bakteriostatski učinek, pa je treba koncentracijo srebrovih ionov v vodi povečati toliko, da postane neprimerna za pitje. Bakteriostatične lastnosti srebra so znane že od antičnih časov. Pred 2500 leti je perzijski kralj Kir uporabljal srebrne posode za shranjevanje vode v svojih vojaških pohodih. Pokrivanje površinskih ran s srebrnimi ploščami so izvajali že v starem Egiptu. Čiščenje velikih količin vode, ki temelji na baktericidnem učinku srebra, je še posebej priročno izvajati elektrokemično.

V zgodnjih sedemdesetih letih je bila spodnja meja bakteriostatskega učinka srebra ocenjena na približno 1 µg/l v vodi. Po podatkih iz leta 2009 je spodnja meja delovanja na ravni 50-300 μg/l, kar je že nevarno za človeka.
Kot vse težke kovine je tudi srebro strupeno, če ga zaužijemo v prevelikih količinah.
Po ameriških zdravstvenih standardih vsebnost srebra v pitni vodi ne sme preseči 0,05 mg/l.
Pri dolgotrajnem vnosu prevelikih odmerkov srebra v telo se razvije argirija, ki se navzven izraža kot sivo obarvanje sluznic in kože predvsem na osvetljenih delih telesa, ki je posledica odlaganja delcev reduciranega srebra. Motnje dobrega počutja pri bolnikih z argirijo niso vedno opažene. Vendar pa nemedicinski viri ugotavljajo, da niso dovzetni za nalezljive bolezni.
V skladu z veljavnimi ruskimi sanitarnimi standardi je srebro razvrščeno kot zelo nevarna snov (razred nevarnosti 2 glede na sanitarno-toksikološko nevarnost), največja dovoljena koncentracija srebra v pitni vodi pa je 0,05 mg/l.

Vsebina članka

SREBRNA. Ta čudovita kovina je ljudem znana že od antičnih časov. Srebrni izdelki, najdeni v zahodni Aziji, so stari več kot 6 tisoč let. Prvi kovanci na svetu so bili narejeni iz zlitine zlata in srebra (elektrum). In nekaj tisočletij je bilo srebro, poleg zlata in bakra, ena glavnih kovin kovancev. Njegovo latinsko ime Argentum je povezano tudi z barvo srebra, izhaja iz grškega argosa – bel, sijoč.

Srebro v naravi.

Srebro je redek element; v zemeljski skorji ga je skoraj tisočkrat manj kot bakra – le okoli stotisočinko odstotka. Tako dolgo je bil poznan, ker se v naravi pojavlja v obliki grudic, včasih zelo velikih. Rudne gore, Harz ter gore Češke in Saške v srednji Evropi so bile še posebej bogate s srebrom. Iz srebra, izkopanega v bližini mesta Joachimsthal (danes Jáchymov na Češkem), je bilo skovanih na milijone kovancev. Sprva so jih imenovali »Joachimsthalers«; nato je bilo to ime skrajšano na "taler" (v Rusiji so te kovance imenovali po prvem delu besede - "efimki"). Talerji so bili v obtoku po vsej Evropi in so postali najpogostejši veliki srebrnik v zgodovini. Ime dolarja izvira iz thalerja. Nemški rudniki srebra so bili tako bogati, da so bile iz izkopane kovine izdelane ogromne vaze in namizni servisi za stotine ljudi, za vsakega od njih so porabili na tone srebra.

Legenda pripisuje odkritje rudnikov srebra leta 968 cesarju Otonu I. Velikemu (912–973), ustanovitelju »Svetega rimskega cesarstva nemškega naroda«. Med študijem v Nemčiji je M.V. Lomonosov slišal to legendo in jo orisal v enem od svojih del. Otto je poslal svojega lovca Rummela v gozd, da ulovi divje živali. Na robu gozda je Rummel razjahal in svojega konja privezal na drevo. Med čakanjem na lastnika je konj s kopiti razkopaval zemljo in iz nje izbijal težko in lahko kamenje. Ko so jih pokazali cesarju, je ugotovil, da gre za bogato srebrno rudo, in ukazal, naj se na tem mestu postavijo rudniki. In goro so poimenovali Rammelsberg ... Po pričevanju nemškega zdravnika in metalurga Georga Agricole (1494–1555) so nahajališče razvijali še v času njegovega življenja, torej šest stoletij pozneje, a skoraj vse kepe srebra so imele našli že v 14.–16. Tako so leta 1477 v saškem okrožju Zwickau v bližini mesta Schneeberg izkopali 20 ton težak nugget (sodobni geologi menijo, da je delno vseboval mineral argentit). Rudniki srebra so delovali še v času življenja Lomonosova. Zdaj so v veliki meri izčrpani.

Po odkritju in osvojitvi Amerike so na ozemlju sodobnega Peruja, Čila, Mehike in Bolivije našli veliko srebrnih kepic. Tako so v Čilu odkrili kepico v obliki plošče, ki tehta 1420 kg. Številni elementi imajo »geografska« imena, vendar je Argentina edina država, imenovana po že znanem elementu. Zadnje največje srebrne kepe so našli že v 20. stoletju. v Kanadi (Ontario). Eden od njih, imenovan »srebrni pločnik«, je bil dolg 30 m in je segel 18 m globoko v zemljo.

Samorodno srebro se redkokdaj nahaja; večina srebra v naravi je skoncentrirana v mineralih, od katerih je znanih več kot 50; v njih je srebro povezano z žveplom, selenom, telurijem ali halogeni. Glavni mineral srebra je argentit Ag 2 S. Še več srebra je razpršenega med različnimi kamninami, tako da je večina srebra, izkopanega na svetu, pridobljena kot rezultat kompleksne predelave polimetalnih rud, ki vsebujejo svinec, baker in cink.

Lastnosti srebra.

Čisto srebro je razmeroma mehka in duktilna kovina: iz 1 g srebra lahko povlečete najtanjšo žico, dolgo skoraj 2 km! Srebro je precej težka kovina: v gostoti (10,5 g / cm3) je le malo slabše od svinca. Po električni in toplotni prevodnosti srebru ni para (zato se srebrna žlička v kozarcu vročega čaja hitro segreje). Srebro se tali pri razmeroma nizki temperaturi (962° C), kar močno olajša njegovo predelavo. Srebro je mogoče enostavno legirati z mnogimi kovinami; majhni dodatki bakra ga naredijo tršega, primernega za izdelavo različnih izdelkov.

"Srebro ne oksidira na zraku," je zapisal D.I. Mendelejev v svojem učbeniku Osnove kemije, – in jo zato uvrščamo med tako imenovane plemenite kovine. Ima belo barvo, veliko čistejšo od vseh drugih znanih kovin, še posebej, če je kemično čista ... Kemično čisto srebro je tako mehko, da se zelo zlahka obrabi ...« Čeprav srebro ne reagira neposredno s kisikom, lahko raztopi znatne količine tega plina. Celo trdno srebro pri temperaturi 450°C lahko absorbira petkratno količino kisika. V tekoči kovini se raztopi bistveno več kisika (do 20 volumnov na 1 volumen srebra).

Ta lastnost srebra vodi do čudovitega (in nevarnega) pojava škropljenja srebra, ki je znan že od antičnih časov. Če je staljeno srebro absorbiralo znatne količine kisika, potem strjevanje kovine spremlja sproščanje velikih količin plina. Pritisk sproščenega kisika razbije skorjo na površini srebra, ki se strjuje, pogosto z veliko silo. Rezultat je nenaden eksploziven brizg kovine.

Pri 170° C se srebro na zraku prekrije s tanko plastjo Ag 2 O oksida in pod vplivom ozona nastaneta višja oksida Ag 2 O 2 in Ag 2 O 3. Toda srebro se še posebej "boji" joda, na primer tinkture joda in vodikovega sulfida. Mnogi domovi imajo srebrne (ali posrebrene) predmete - stare kovance, žlice, vilice, držala za kozarce, prstane, verižice in drug nakit. Sčasoma pogosto zbledijo in lahko celo počrnijo. Razlog je delovanje vodikovega sulfida. Njegov vir so lahko ne le gnila jajca, ampak tudi guma in nekateri polimeri. V prisotnosti vlage srebro zlahka reagira z vodikovim sulfidom in na površini tvori tanek sulfidni film: 4Ag + 2H 2 S + O 2 = 2Ag 2 S + 2H 2 O; Zaradi neravnosti površine in igre svetlobe je tak film včasih videti mavrično obarvan. Postopoma se film zgosti, potemni, postane rjav in nato črn. Srebrov sulfid se ne uniči z močnim segrevanjem in se ne topi v kislinah in alkalijah. Manj debel sloj lahko odstranite mehansko tako, da predmet polirate z zobno pasto ali prahom z milnico.

Za zaščito površine srebra pred temnenjem je le-to pasivirano – prekrito z zaščitno folijo. Da bi to naredili, dobro očiščen izdelek za 20 minut potopimo v rahlo nakisano 1% raztopino kalijevega dikromata K 2 Cr 2 O 7 pri sobni temperaturi. Nastali tanek film Ag 2 Cr 2 O 7 ščiti površino srebra.

Srebro se zlahka raztopi v dušikovi in ​​​​vroči koncentrirani žveplovi kislini: 3Ag + 4HNO 3 = 3AgNO 3 + NO + 2H 2 O; 2Ag + 2H 2 SO 4 = Ag 2 SO 4 + SO 2 + 2H 2 O. Srebro se topi tudi v koncentrirani jodovodikovi in ​​bromovodikovi kislini, v prisotnosti kisika pa v klorovodikovi (solni) kislini; reakcijo olajša tvorba kompleksnih srebrovih halogenidov: 2Ag + 4HI = 2H + H 2

Uporaba srebra.

Starodavna uporaba srebra je bila pri izdelavi ogledal (danes so poceni ogledala prevlečena z aluminijem). Srebro se uporablja za izdelavo elektrod za močne cink-srebrne baterije. Tako so bile v baterijah potopljene ameriške podmornice Thrasher tri tone srebra. Visoka toplotna prevodnost in kemična inertnost srebra se uporabljata v elektrotehniki: električni kontakti so izdelani iz srebra in njegovih zlitin, žice v kritičnih napravah pa so prevlečene s srebrom. Zobne proteze so izdelane iz srebro-paladijeve zlitine (75% Ag).

Včasih so za izdelavo kovancev uporabljali ogromne količine srebra. Dandanes se iz srebra izdelujejo predvsem spominski in spominski kovanci. Najtežji sodobni srebrnik, izdan v Rusiji leta 1999, tehta 3000 gramov in ima naklado 150 kosov. Posvečena je 275. obletnici kovnice v Sankt Peterburgu. Z visoko vsebnostjo srebra so kovanci in drugi izdelki zelo stabilni na zraku. Srebro nizke stopnje pogosto postane zeleno. Zelena prevleka vsebuje bazični bakrov karbonat (CuOH) 2 CO 3 . Nastaja pod vplivom ogljikovega dioksida, vodne pare in kisika.

Veliko srebra se uporablja za izdelavo nakita in jedilnega pribora. Na takih izdelkih praviloma opravijo test, ki kaže maso čistega srebra v gramih na 1000 g zlitine (sodoben test) ali število zlatih niti v enem funtu zlitine (predrevolucionarni test). 1 funt vsebuje 96 tuljav, zato na primer stari znak 84 ustreza sodobnemu (84/96) 1000 = 875. Torej, od leta 1886 je bil znak kovancev v apoenih 1 rublja, 50 in 25 kopekov 86 2/5 (sodobni 900), velikost vzorca kovancev za 20, 15, 10 in 5 kopejk (kovani so bili od leta 1867) pa je bila 48 (500). Sovjetski rublji in petdeset kopekov so imeli čistino 900, manjši pa 500. Sodobni srebrni izdelki imajo lahko čistino 960, 925 (tako imenovano "sterling" srebro), 916, 875, 800 in 750.

Da bi ugotovili vsebnost srebra v zlitini (njenem vzorcu), pa tudi za razlikovanje srebrnih izdelkov od zlitin, podobnih srebru, se uporabljajo različne metode. Najenostavnejša je reakcija s tako imenovano testno kislino za srebro, ki je raztopina 3 ml koncentrirane žveplove kisline in 3 g kalijevega dikromata v 32 ml vode. Kapljico raztopine nanesemo na površino izdelka na neopazno mesto. Pod vplivom žveplove kisline v prisotnosti močnega oksidanta se baker in srebro pretvorita v sulfate CuSO 4 in Ag 2 SO4, nato pa se srebrov sulfat hitro spremeni v netopno ohlapno oborino rdečega srebrovega dikromata Ag 2 Cr 2 O 7. Še posebej je vidna na površini, če kapljico previdno speremo z vodo. Rdečo oblogo je enostavno mehansko odstraniti; v tem primeru bo na površini ostala rahlo opazna svetloba.

Ta metoda ne daje pozitivnega rezultata, če zlitina vsebuje manj kot 25% srebra (to je, če je čistina manjša od 250). Takšne s srebrom revne zlitine so precej redke. V tem primeru lahko srebro odkrijemo tako, da na površino kapnemo dušikovo kislino in nato na isto mesto kapnemo raztopino kuhinjske soli. V prisotnosti srebra se bo v zlitini pojavila mlečna motnost: kislina raztopi majhno količino kovine, kloridni ioni pa skupaj s srebrovimi ioni dajo belo oborino netopnega klorida AgCl.

Za natančnejšo določitev vzorca draguljarji uporabljajo preizkusni kamen - črni kamen s polirano mat površino. Izdelek prepeljemo po kamnu, preostalo potezo pa primerjamo z barvo potez standardnih zlitin znanega standarda.

Številni okrasni srebrni predmeti so prekriti s čudovitim niellom. Za črnjenje se uporablja tako imenovana žveplova jetra, ki vsebuje kalijev polisulfid (predvsem K 2 S 4). Pod vplivom tega reagenta se na površini srebra tvori črn film sulfida Ag 2 S.

Srebrove spojine so pogosto nestabilne za toploto in svetlobo. Odkritje fotosenzitivnosti srebrovih soli je povzročilo pojav fotografije in hiter porast povpraševanja po srebru. Sredi dvajsetih let prejšnjega stoletja so po vsem svetu letno izkopali okoli 10.000 ton srebra, porabili pa so ga veliko več (primanjkljaj so pokrivali s starimi zalogami). Poleg tega je bila skoraj polovica vsega srebra porabljena za proizvodnjo filmskih in fotografskih materialov. Tako navaden črno-bel fotografski film vsebuje (pred razvijanjem) do 5 g/m2 srebra. Izpodrivanje črno-belih fotografij in filmov z barvnimi je bistveno zmanjšalo porabo srebra.

Srebro se uporablja tudi v kemični industriji za izdelavo katalizatorjev za nekatere procese, v živilski industriji pa iz srebra izdelujejo nekorozivne naprave. Srebrov jodid ima zanimive, čeprav omejene uporabe; uporablja se za lokalno kontrolo vremena s pršenjem iz letal. V prisotnosti že najmanjših količin AgI se v oblakih tvorijo velike vodne kapljice, ki padajo kot dež. Tudi najmanjši delci srebrovega jodida z velikostjo le 0,01 mikrona lahko "delujejo". Teoretično lahko iz kubičnega kristala AgI, velikega le 1 cm, dobimo 10 21 teh drobnih delcev. Kot so izračunali ameriški meteorologi, je le 50 kg srebrovega jodida dovolj, da »zaseje« celotno ozračje nad površjem ZDA (kar je 9 milijonov kvadratnih kilometrov!). Zato se kljub razmeroma visokim stroškom srebrovih soli uporaba AgI za povzročanje umetnega dežja izkaže za praktično donosno.

Včasih je treba opraviti ravno nasprotno nalogo: "razpršiti" oblake, preprečiti dež med katerim koli pomembnim dogodkom (na primer olimpijskimi igrami). V tem primeru je treba srebrov jodid vnaprej razpršiti v oblake, več deset kilometrov od prizorišča praznovanja. Nato se bo dež razlil po gozdovih in poljih, v mestu pa bo sončno, suho vreme.

Biokemija srebra.

Srebro ni bioelement; v živi snovi je njegova vsebnost 6-krat manjša kot v zemeljski skorji. Prisotnost Ag+ ionov pa ni brezbrižna za mnoge biokemične procese, saj imajo majhne koncentracije srebra baktericidni učinek na pitno vodo. Pri vsebnosti 0,05 mg/l srebrovi ioni zagotavljajo visoko protimikrobno delovanje in takšno vodo lahko pijemo brez škode za zdravje. Njegov okus se ne spremeni. (Za primerjavo: za pitje astronavtov je dovoljena koncentracija Ag + do 0,1 - 0,2 mg/l.). Pri vsebnosti 0,1 mg/l se voda ohrani celo leto, medtem ko vrela voda pretvori srebrove ione v fiziološko neaktivno obliko. Za sterilizacijo pitne vode se vse pogosteje uporabljajo srebrovi pripravki (nekateri gospodinjski filtri vsebujejo “posrebreno” aktivno oglje, ki v vodo sprošča zelo majhne odmerke srebra). Za dezinfekcijo vode v bazenih je bilo predlagano nasičenje s srebrovim bromidom. Nasičena raztopina AgBr vsebuje 7,3·10 –7 mol/l srebrovih ionov ali približno 0,08 mg/l, ki je neškodljiv za zdravje ljudi, vendar škodljiv za mikroorganizme in alge.

Baktericidni učinek neznatnih koncentracij srebrovih ionov je razložen z dejstvom, da ovirajo življenje mikrobov, motijo ​​​​delovanje bioloških katalizatorjev - encimov. V kombinaciji z aminokislino cistein, ki je del encima, srebrovi ioni motijo ​​njegovo normalno delovanje. Podobno delujejo ioni nekaterih drugih težkih kovin, na primer bakra ali živega srebra, vendar so veliko bolj toksični od srebra. In kar je najpomembneje, bakrovi in ​​živosrebrovi kloridi so popolnoma topni v vodi in zato predstavljajo veliko nevarnost za ljudi; Vsaka dobro topna srebrova sol se v človeškem želodcu pod vplivom klorovodikove kisline hitro spremeni v srebrov klorid, katerega topnost v vodi pri sobni temperaturi je manjša od 2 mg/l.

Vendar, kot se pogosto zgodi, je tisto, kar je v majhnih odmerkih koristno, v velikih škodljivo. Srebro ni izjema. Tako vnos znatnih koncentracij srebrovih ionov pri živalih povzroči zmanjšanje imunosti, spremembe v žilnem in živčnem tkivu možganov in hrbtenjače ter z naraščajočimi odmerki - poškodbe jeter, ledvic in ščitnice. Opisani so primeri zastrupitve ljudi s srebrovimi pripravki s hudimi duševnimi motnjami. Na srečo po 1–2 tednih v človeškem telesu ostane le 0,02–0,1 % vbrizganega srebra, ostalo se izloči iz telesa.

Po dolgoletnem delu s srebrom in njegovimi solmi, ko le-ti vstopajo v telo dlje časa, vendar v majhnih odmerkih, se lahko razvije nenavadna bolezen - argirija. Srebro, ki pride v telo, se lahko počasi odlaga kot kovina v vezivno tkivo in stene kapilar različnih organov, vključno z ledvicami, kostnim mozgom in vranico. Ko se kopiči v koži in sluznicah, jim srebro daje sivozeleno ali modrikasto barvo, še posebej močno na odprtih delih telesa, ki so izpostavljeni svetlobi. Občasno je lahko obarvanost tako intenzivna, da je koža podobna koži temnopoltih.

Argyria se razvija zelo počasi, njeni prvi znaki se pojavijo po 2-4 letih neprekinjenega dela s srebrom, močno temnenje kože pa opazimo šele po desetletjih. Najprej potemnijo ustnice, sence in očesna veznica, nato pa veke. Sluznice ust in dlesni, pa tudi votline nohtov so lahko močno obarvane. Včasih se argirija pojavi kot majhne modro-črne lise. Ko se enkrat pojavi, argirija ne izgine in koži ni več mogoče vrniti prvotne barve. Razen čisto kozmetičnih nevšečnosti bolnik z argirijo morda ne bo občutil bolečine ali neugodja (če roženica in očesna leča nista prizadeti); v zvezi s tem lahko argirijo imenujemo bolezen le pogojno. Ta bolezen ima tudi svojo »žlico medu« - z argirijo ni nalezljivih bolezni: človek je tako »impregniran« s srebrom, da ubije vse patogene bakterije, ki vstopijo v telo.

Ilya Leenson

Srebro v medicini.

Vsi vedo, da je srebro dragocena kovina. Toda vsi ne vedo, da lahko ta kovina tudi zdravi. Če vodo shranjujete v srebrnih posodah ali preprosto v stiku s srebrnimi izdelki, potem najmanjši delci srebra - Ag + ioni - preidejo v raztopino in ubijejo mikroorganizme in bakterije. Takšna voda se dolgo ne pokvari in ne "cveti".

Ta lastnost srebra je znana že zelo dolgo. Perzijski kralj Kir II. Veliki (558–529 pr. n. št.) je med svojimi vojaškimi pohodi uporabljal srebrne posode za shranjevanje pitne vode. Plemeniti rimski legionarji so nosili naprsne oklepe in komolčnike iz srebrnih plošč: ko so bili ranjeni, je dotik takšne plošče ščitil pred okužbo.

Takrat so ugotovili, da dotik kristalov nastale srebrove soli ne pusti sledi: na koži ostanejo črne lise, ob daljšem stiku pa globoke opekline. Srebrov nitrat je brezbarven (bel) prah, dobro topen v vodi; na svetlobi počrni s sproščanjem kovinskega srebra.

Medicinski lapis, strogo gledano, ne čisti srebrov nitrat, ampak njegova zlitina z kalijev nitrat, včasih odlit v obliki palic - lapis svinčnik. Lapis ima kauterizacijski učinek in se uporablja že dolgo časa. Vendar pa ga je treba uporabljati zelo previdno: srebrov nitrat lahko povzroči zastrupitev in hude opekline. Lapis shranjujte izven dosega otrok!

Terapevtski učinek srebrovega nitrata je zatiranje vitalne aktivnosti mikroorganizmov; v majhnih koncentracijah deluje protivnetno in adstrigentno; bolj koncentrirane raztopine, kot kristali AgNO 3, žgejo živo tkivo. To je posledica tvorbe srebrovih albuminatov (beljakovinskih spojin) ob stiku s kožo. Prej so lapis uporabljali za odstranjevanje žuljev in bradavic ter za žganje aken. In tudi zdaj, če ni mogoče uporabiti krioterapije (kauterizacija s suhim ledom ali tekočim dušikom), uporabljajo lapis, da se neboleče znebijo nepotrebnih izrastkov.

Ljudmila Alikberova

Srebro je precej redek kemični element. Toda obseg njegove uporabe ne postane manj obsežen: medicina in kinematografska industrija, strojništvo in radijska proizvodnja, industrija nakita in prehrambeni izdelki. To so ena redkih področij, kjer se srebro pogosto uporablja.

Kemijo srebra predstavljata njegovo latinsko ime Ag in zaporedna številka 47 v periodnem sistemu. Polno ime kovine je "argentum", kar v prevodu iz latinščine pomeni sijoče in belo.

Srebro je razmeroma mehka kovina. En njegov gram zadošča za izdelavo najtanjše žice, dolge dva kilometra.

Kljub svoji duktilnosti je srebro zelo težka kovina. Po tem kriteriju je nekoliko lažji od svinca.

Srebro ima povečano električno in toplotno prevodnost. V tem pogledu mu ni para. Zato srebrna žlička, ki jo spustimo v kozarec vročega čaja, takoj postane rdeče vroča.

Delo s srebrom je zelo enostavno. Njegovo tališče je 962 stopinj. Zato je postal zelo razširjen v industriji nakita in se uporablja pri izdelavi zelo občutljivih in lepih elementov.

Prav tako se srebro enostavno spaja z drugimi kovinami, glede na količino katerih primesi pa se spremeni sestava srebra. Na primer, baker poveča trdoto srebra. Zlitine srebra in bakra se najpogosteje uporabljajo pri izdelavi gospodinjskih predmetov, barva spojine pa pridobi plemenito svetlo senco.

Kemične lastnosti srebra

Predstavljeni so naslednje značilnosti plemenite kovine:

• Za srebro ali argentum (po periodnem sistemu) je v večini spojin značilno oksidacijsko stanje +1. Včasih lahko najdete spojine, kjer ima srebro oksidacijsko stanje +2 ali +3.
• Kar zadeva kemijske lastnosti, ima srebro malo aktivnosti. Ima naslednji optimalni potencial elektrode za reakcije, ki se odvijajo: Ag - e ** Ag + pho = 0,799 V. V napetostnem nizu je srebro veliko dlje od vodika. Ne reagira na kisline, kot sta žveplova in klorovodikova. Samo dušikova kislina lahko raztopi srebro.
• Ozračje čistega in suhega zraka na srebro ne vpliva. Številne študije in poskusi so dokazali, da je površina srebra pri interakciji s kisikom prekrita s tankim oksidnim filmom. Če se ozračje segreje na 250-400 stopinj, bo film postal debelejši. In njegova barva bo postala temnejša. Pod vplivom višjih temperatur in povečane zračne vlage lahko srebro popolnoma oksidira.
• Trdna struktura srebra ne more raztopiti kisika, za razliko od njegove tekoče frakcije. Zato se pri utrjevanju srebra sprošča kisik. To se kaže v obliki brizganja kovine.
• Vodik se lahko raztopi v katerem koli stanju srebra – tekočem ali trdnem. Povišanje temperature pospešeno vpliva na kemično reakcijo in vodik v srebru se začne hitreje topiti. Reagira s kisikom, ki je prisoten v tekočem srebru in do neke mere zmanjša okside, ki izhajajo iz različnih nečistoč, zato se v vreli kovini tvori vodna para. Ta para je vzrok za "vodikovo" bolezen srebra in se kaže v obliki razpok in por.
• Dušika ni mogoče raztopiti v srebru v nobeni obliki – tekoči ali trdni. V industriji je srebrov nitrat ali sol dušikove kisline zelo pomembna. Široko se uporablja pri izdelavi materialov za tiskanje fotografij v črno-belih in barvnih slikah ter drugih fotoobčutljivih elementih. Srebrov nitrat je zelo topen v vodi. Torej, pri temperaturi vode 20 stopinj lahko 222 g srebrovega nitrata raztopimo v količini 100 mg tekočine. In če temperaturo povečamo na 100 stopinj, potem lahko v enaki količini tekočine raztopimo 925 g nitrata. Vendar je srebrov azid (ali AgNs) zelo težko topen v vodi in eksplodira, če je izpostavljen močni vročini ali udarcu.
• Če raztopinam, ki vsebujejo srebrove soli, dodate ione CN, se bo srebrov cianid oboril kot bela oborina. Vendar se ne topi v vodi in rahlo koncentriranih kislinah. Med halogenidi je najbolj topen srebrov fluorid. Preostalih halogenidov ni mogoče raztopiti v vodi.
• Če vodikov sulfid spustimo skozi raztopine srebrovih soli, se srebrov sulfid Ag2S obori v obliki črne oborine. To je najbolj težko topna izmed vseh srebrovih soli, katere toplota pri nastanku je DN0vr = 27,49 kJ/mol.
• Ko srebro reagira z vodikovim sulfidom, potemni zaradi tvorbe srebrovega sulfida. Hitrost, s katero kovina potemni, je premo sorazmerna s povečanjem vlažnosti zraka. To pomeni, da višja kot je vlažnost, hitreje nastane oksidni film in bolj se kovina obarva. Film lahko odstranite s poliranjem kovine ali segrevanjem na temperaturo 400 stopinj. Ko pa je izpostavljen tako visokim temperaturam, srebrov sulfid razpade. Da kovina ne bi potemnila, je njen zgornji sloj lahko lakiran.
• Srebro je eden redkih kemičnih elementov, ki je zelo odporen proti koroziji v kombinaciji s kovinami, kot so krom, aluminij in nerjavno jeklo.
• V kombinaciji z zlatom srebro tvori raztopine trdne snovi. Enako se zgodi v zlitinah srebra in paladija. Če se temperatura zniža, se sprostita Pd3 Ag 2 in PdAg.
• Zlitina bakra in srebra pod vplivom temperature 779 stopinj in 40% atmosferskega tlaka tvori evtektik.
• Srebro ne deluje z elementi kemijske tabele, kot so vanadij, volfram, železo in iridij.

Glavni del te kovine (približno 80% celotne pridobljene količine) se pridobiva iz polimetalnih rud, pa tudi iz zlata in bakra. Pridobivanje srebra iz bakrovih in zlatih rud temelji na metodi cianiranja, ko srebro raztopimo v raztopini natrijevega cianida (alkalnega) s povečanim pretokom zraka:

2Ag + 4NaCN + ½O2 + H2O = 2Na + 2NaOH.

Za izolacijo srebra iz nastale raztopine uporabite način njegove obnove z uporabo aluminija ali cinka:

2-+ Zn = 2- + 2Ag.

Pridobivanje srebra iz bakrovih rud se začne z njegovim taljenjem v sestavi črnega bakra. Naslednji korak je ločitev te kovine od anodnega mulja, ki nastane pri čiščenju bakra z elektrolitsko metodo.

Po predelavi svinčevo-cinkovih rud se srebro ekstrahira iz svinčevih zlitin z dodajanjem kovinskega cinka. Slednji tvori spojino cinka in srebra (Ag2Zn3) v svincu, ki se trdno tali in pride na površje kot pena. Za nadaljnje sproščanje srebra se odstrani.

Da iz te mase izoliramo čisto srebro, ga segrejemo na temperaturo 1250 stopinj, pri kateri srebro zapusti spojino. Nato se kovina očisti do idealnega stanja z elektrolitsko metodo.

Formula srebra ne pritegne zaman pozornosti znanstvenikov zaradi svoje široke uporabe na različnih področjih.

Srebro se praviloma uporablja le v obliki zlitin za kovanje kovancev, nakita in jedilnega pribora. Široko se uporablja v različnih panogah: za premazovanje radijskih komponent in vzpostavljanje kontaktov. Živilski sektor uporablja srebrne stroje za pripravo sokov in drugih sadnih pijač.

Kovina se uporablja tudi za čiščenje pitne vode s svojimi ioni. In spojine, kot so AgBr, AgCl, AgI, se pogosto uporabljajo v filmski in foto industriji za proizvodnjo sorodnih filmskih materialov. Srebrna kovina se pogosto uporablja tudi v medicinski industriji.

Kar ostaja edinstveno, je dejstvo, da srebra nikoli ne najdemo na mestih, kjer kopljejo zlato. Tako kot zlata ni mogoče najti v nahajališčih srebra. To dejstvo še vedno preseneča, vendar znanstveniki niso našli razlage za to. Poleg tega je pozornost namenjena dve drugi točki, značilni za srebro:

• Negativni učinki na telo. Kljub številnim zdravilnim lastnostim, ki so srebru pripisovali že od antičnih časov, lahko njegova koncentracija v prevelikih količinah škodljivo vpliva na človeško telo. Z različnimi eksperimenti so znanstveniki dokazali, da lahko prekoračitev največje dovoljene količine srebrovih ionov zmanjša imunost živih organizmov, spremeni normalen naravni potek in delovanje živčnega in srčno-žilnega sistema. Srebro najbolj negativno vpliva na delovanje jeter, ledvic in ščitnice. zanimivo! Pogosti so primeri zastrupitev ljudi z zdravili, ki vsebujejo srebro. Glavni znaki zastrupitve so nepričakovane duševne motnje. Napadi so bili ustavljeni zaradi enostavnega odstranjevanja srebra iz telesa.
• Zatemnitev srebrnih predmetov. Srebrni nakit, ki se prodaja v zlatarnah, vsebuje baker v zlitinah, iz katerih je izdelan. Vlažen zrak, znoj, voda in druge strukture povzročajo procese oksidacije bakra. To se kaže v potemnitvi srebrovega izdelka zaradi srebrovega sulfida, ki nastane na njegovi površini, ki se zgosti, če se ne sprejmejo pravočasni ukrepi za njegovo odstranitev.

Poleg zunanjih dejavnikov lahko zatemnitev srebra povzročijo tudi notranje spremembe v telesu. To v večji meri vpliva na tiste, ki so navajeni vsak dan nositi srebro.

Poleg tega, da je srebro še vedno na vrhuncu mode med nakitom in se uporablja tudi na različnih področjih človekove dejavnosti, je tudi dober način za naložbo. Kombinacija teh lastnosti določa vrednost plemenite kovine v sodobnem svetu.

Srebro se tako kot zlato v naravi pojavlja v obliki kepic in ima dobro kovnost. Zahvaljujoč tem lastnostim je že od antičnih časov igral ključno vlogo v kulturnem, gospodarskem in celo verskem življenju družbe.

Starost prvih srebrnih izdelkov, najdenih na Bližnjem vzhodu, je več kot 6 tisoč let. Ta kovina je bila simbol lune za prebivalce Babilona in Asirije. Material za prve kovance na svetu je bila zlitina dveh danes najbolj priljubljenih plemenitih kovin – srebra in zlata. In v srednjem veku so "argentum" (latinsko) in njegove spojine vznemirjale ume alkimistov.

Danes ta kovina odpira neskončne možnosti za domišljijo draguljarjev, ki ustvarjajo unikaten nakit.

Srebro v naravi

Ko se je pojavilo pred občudujočim pogledom človeka v svoji izvirni obliki, je srebro doseglo resnično ogromne velikosti. Tako je nemško nahajališče Schneeberg (Rudne gore) davnega leta 1477 dalo svetu srebrno kepo, ki je tehtala 20 ton. Morda je v celotni zgodovini razvoja te plemenite kovine rekord uspelo podreti le Kanadčanom, ki so že v dvajsetem stoletju v provinci Ontario našli grudo, imenovano "srebrni pločnik". Tudi velikan, ki je bil dolg 30 m in globoko 18 m, je ob taljenju dal 20 ton – a tokrat iz čistega srebra.

Na žalost večja kemična aktivnost kot zlato omogoča, da se človek pogosteje srečuje s srebrom v obliki različnih spojin. Koncentriran je v več kot 50 znanih mineralih, ki vsebujejo selen, žveplo, telur ali halogene. In 75 % trenutno znanih zalog srebra izvira iz kompleksnih nahajališč, ki vsebujejo srebro, kjer je srebro le povezana komponenta v drugih rudah.

Danes so zaloge srebra na svetu ocenjene na 570.000 ton. Nesporno vodilni v proizvodnji te kovine je Peru, ki mu sledijo Mehika, Kitajska, Čile in Avstralija.

Lastnosti "lunarne kovine"

Srebro v svoji čisti obliki je srebrno bela kovina, ki ima največjo toplotno in (pri sobni temperaturi) električno prevodnost med vsemi znanimi kovinami. Ta kovina je razmeroma ognjevzdržna (tali se pri 962 °C), vendar je neverjetno duktilna. Najtanjšo 2 km dolgo žico lahko dobimo iz samo 1 g srebra. Pomemben kriterij za srebro je njegova lastnost, da ne oksidira pod vplivom kisika, zaradi česar ga uvrščamo med plemenite kovine. Izpostavljenost jodu in vodikovemu sulfidu v vlažnem okolju pa povzroči, da srebrni izdelki potemnijo ali na njihovi površini nastane "mavrični" sulfidni film.

Srebro je odlično primerno za obdelavo: poliranje, rezanje, sukanje, vlečenje in valjanje v najtanjše plošče. Zaradi teh lastnosti je nepogrešljiv za izdelavo nakitnih mojstrovin, hkrati pa omejujejo rok uporabnosti mehkih in občutljivih izdelkov iz čiste kovine. Zato se v nakitu za doseganje trdnosti srebro uporablja v obliki zlitine z dodatkom bakra.

Sterling srebro

Najbolj zanesljiv, brezhibno bel in trpežen material za izdelavo nakita je srebro 925, imenovano tudi šterling. To čisto srebro z majhno količino bakra je dolgo veljalo za idealno za izdelavo namiznega pribora in večine nakita. Kljub vsem poskusom izboljšanja lastnosti te zlitine s pomočjo cinka, silicija, germanija in celo platine, srebro 925 ne opušča svojega vodilnega položaja.

Novo stoletje - nov slog

Edinstven stil srebra 925 dajejo posebne metode obdelave. Na primer, tanek premaz dragocenega belega rodija ustvari briljanten sijaj, ki ni značilen za čisto srebro. Rodirano srebro ni samo videti privlačno, ampak je tudi posebej odporno proti koroziji in mehanskim poškodbam. Platinast sijaj rodija in njegovo obstojnost so cenili modni oblikovalci, kot so Gucci, Tiffany in Christian Dior, in ga izbrali za prekrivanje svojih srebrnih izdelkov.

Tudi tanek sloj oksidiranega srebra daje nakitu iz srebra 925 posebne dekorativne in zaščitne lastnosti. Po posebni obdelavi z žveplom dobi srebro poseben čar in "postaran", starinski čar. Zahvaljujoč posebnemu poliranju konveksni deli izdelka ohranijo svojo naravno srebrno barvo in reliefno izstopajo pred temnejšimi konkavnimi elementi.

Drug način, kako srebru dati izvirno barvo, je starodavna skrivnost črnjenja srebra, ki nikoli ne gre iz mode. Črno srebro, ki ima določeno zunanjo podobnost z oksidirano kovino, je rezultat zelo posebne umetnosti. Med obdelavo izdelka se prevleka iz srebra, svinca in bakrovega sulfida (niello) pri visokih temperaturah stopi z vgravirano površino srebra in tako ustvari izvrstne vzorce.

In izdelki iz tako imenovanega mat srebra imajo posebno plemenitost in prefinjenost, na površini katere se pojavi mikrohrapavost zaradi uporabe posebne emulzije.

Ko govorimo o obdelavi srebra, ne moremo mimo pozlate. Pozlačevanje (pozlačenje) je galvanizacija srebra s plastjo zlata v debelini od frakcij do desetin mikronov. Ta premaz ima visoko kemično odpornost, kar pomeni, da je dobro sredstvo za zaščito kovine pred korozijo. Galvanizacija poveča trdoto površine in izboljša estetski videz, nakitu pa daje plemenit in drag videz. Pozlačevanje daje tudi večjo toplotno in električno prevodnost, ki se uporablja v urarstvu in fini elektroniki.

Srebro v modi nakita

Srebro je danes zaradi svoje dostopnosti eden najbolj priljubljenih materialov za izdelavo nakita. Cenijo ga tudi draguljarji, pa tudi kovino za izdelavo okrasnih predmetov, ki ustvarjajo prefinjeno aristokratsko vzdušje v hiši.

Srebrni nakit preseneča svoje ljubitelje z različnimi dekorativnimi rešitvami in oblikovalskimi najdbami. Elegantni in jedrnati klasični modeli v oknih zlatarn soobstajajo s svetlim, voluminoznim nakitom, ki ga navdihujejo vodilni modni trendi. Vsestranskost srebra se kaže tudi v njegovem "prijateljstvu" z različnimi vložki. Tako brezbarvni kubični cirkonij kot barvni poldragi kamni izgledajo enako dobro v njegovem okvirju. Srebrna razkriva celotno igro svetlobe na robovih vložkov.

Ena izmed priljubljenih tehnik okraševanja nakita iz te plemenite kovine je nakitni emajl. Z njegovo pomočjo se ustvari raznovrsten nakit, ki ima svojo individualnost - navsezadnje je vsak izdelek pobarvan izključno ročno s strani izkušenega mojstra. Nosijo odtis duše emajlirjev, ki v nakit vlagajo vso svojo ustvarjalnost.

Ker je srebro univerzalen material, je primerno za moške in ženske vseh starosti in družbenega statusa. Kombinira se z zlatom, emajlom, poldragimi in dragimi kamni, biseri in emajlom, koralami in slonovino. Srebrni nakit je primeren za vsako priložnost in med raznovrstnim srebrnim nakitom lahko izberete primernega za najrazličnejše priložnosti. Poleg tega po starodavnih verovanjih srebro pomirja in zdravi, zato si v norem času hitrosti ne smete odreči malo srebrnega veselja.