Razdelek I.
PROJEKTIRANJE VODNJAKOV
Poglavje 1. NEKAJ INFORMACIJ O VODI

Vodne anomalije

V sestavi ledu prevladujejo molekule trihidrola, v sestavi vodne pare (pri temperaturah nad 100°C) molekule hidrola, v kapljično-tekoči vodi pa mešanica hidrola, dihidrola in trihidrola, razmerja med katerimi se spreminjajo z temperaturo.

Naslednje anomalije določajo posebnosti vodne strukture:

1) voda ima največjo gostoto pri 4 °C, z znižanjem temperature na 0 °C ali zvišanjem na 100 °C se njena gostota zmanjša;

2) prostornina vode med zamrzovanjem se poveča za približno 10%, trdna faza pa postane lažja od tekočine;

3) voda ima visoko specifično toplotno kapaciteto, ki z naraščanjem temperature do 40 °C upada in nato spet narašča;

4) voda ima zelo visoko specifično notranjo energijo (318,8 J/kg);

5) voda zmrzne pri 0 °C, z naraščanjem tlaka se zmrzišče znižuje in doseže najnižjo vrednost (-22 °C) pri tlaku 211,5 MPa;

6) voda ima največjo specifično količino toplote (2156 J/kg) pri temperaturi 100 °C;

7) voda ima največjo dielektrično konstanto pri 20 °C;

8) voda ima največjo površinsko napetost v primerjavi z drugimi tekočinami.

Pri interakciji z alkalijami se voda obnaša kot kislina, pri interakciji s kislinami pa kot baza. Med reakcijo aktivnih kovin in vode se sprošča vodik. Voda povzroči proces izmenjave razgradnje (hidrolizo) z interakcijo z določenimi solmi.

7. Vodne anomalije

Kemično čista voda ima številne lastnosti, ki jo močno razlikujejo od drugih naravnih teles in kemičnih analogov (hidridi elementov skupine 6 periodnega sistema Mendelejeva) in od drugih tekočin. Te posebne lastnosti so znane kot vodne anomalije.

Znanstveniki so se ob preučevanju vode in še posebej njenih vodnih raztopin vedno znova prepričevali, da ima voda nenavadne - nenormalne lastnosti, lastne samo njej, njenemu veličanstvu - vodi, ki nam je dala življenje in sposobnost razmišljanja. Sploh ne slutimo, da so tako poznane in naravne lastnosti vode v naravi, v različnih tehnologijah in končno v našem vsakdanjem življenju edinstvene in neponovljive.

Gostota

Za celotno biosfero je izredno pomembna lastnost vode njena sposobnost, da ob zmrzovanju poveča in ne zmanjša svojo prostornino, tj. zmanjšati gostoto. Dejansko, ko se katera koli tekočina spremeni v trdno stanje, se molekule nahajajo bližje skupaj, sama snov pa se z zmanjšanjem prostornine zgosti. Da, za katero koli od zelo različnih tekočin, vendar ne za vodo. Voda je tukaj izjema. Pri ohlajanju se voda sprva obnaša kot druge tekočine: postopoma se zgosti in zmanjša svojo prostornino. Ta pojav lahko opazujemo do +3,98°C. Nato z nadaljnjim znižanjem temperature na 0°C vsa voda zmrzne in se poveča v prostornini. Zaradi tega postane specifična teža ledu manjša od teže vode in led plava. Če led ne bi plaval, ampak potonil, bi vsa vodna telesa (reke, jezera, morja) zmrznila na dno, izhlapevanje bi se močno zmanjšalo in vse sladkovodne živali in rastline bi umrle. Življenje na Zemlji bi postalo nemogoče. Voda je edina tekočina na Zemlji, katere led ne potone, saj je njena prostornina za 1/11 večja od prostornine vode.

Površinska napetost

Zaradi dejstva, da so okrogle kroglice vode zelo elastične, dežuje in pada rosa. Kakšna je ta neverjetna sila, ki ohranja kapljice rose in naredi površinsko plast vode v kateri koli mlaki prožno in razmeroma trpežno?

Znano je, da če jekleno iglo previdno položimo na površino vode, nalite v krožnik, igla ne potone. Toda specifična teža kovine je veliko večja od vode. Molekule vode veže sila površinske napetosti, ki jim omogoča, da se dvignejo po kapilarah in premagajo silo gravitacije. Brez te lastnosti vode bi bilo tudi življenje na Zemlji nemogoče.

Toplotna zmogljivost

Nobena snov na svetu ne absorbira ali oddaja toliko toplote v okolje kot voda. Toplotna kapaciteta vode je 10-krat večja od toplotne kapacitete jekla in 30-krat večja od živega srebra. Voda zadržuje toploto na Zemlji.

S površine morij, oceanov in kopnega na leto izhlapi 520.000 kubičnih kilometrov vode, ki ob kondenzaciji oddajo veliko toplote hladnim in polarnim območjem.

Voda v človeškem telesu predstavlja 70-90%. od telesne teže. Če voda ne bi imela takšne toplotne kapacitete, kot jo ima zdaj, bi bila presnova v toplokrvnih in hladnokrvnih organizmih nemogoča.

Voda se najlažje segreje in najhitreje ohladi v nekakšni »temperaturni jami«, ki ustreza +37°C, temperatura Človeško telo.

Obstaja več nenormalnih lastnosti vode:

Nobena tekočina ne absorbira plinov tako požrešno kot voda. A tudi zlahka jih podari. Dež raztopi vse strupene pline v ozračju. Voda je njen močan naravni filter, ki čisti ozračje vseh škodljivih in strupenih plinov. Še ena neverjetna lastnost vode se pojavi, ko je izpostavljena magnetnemu polju. Voda, izpostavljena magnetni obdelavi, spremeni topnost soli in hitrost kemičnih reakcij.

Toda najbolj neverjetna lastnost vode je lastnost skoraj univerzalnega topila. In če se nekatere snovi v njem ne raztopijo, je to tudi igralo veliko vlogo v evoluciji za življenje: najverjetneje življenje dolguje svoj pojav in razvoj v vodnem okolju hidrofobnim lastnostim primarnih bioloških membran.

Voda znana in neznana. Spomin vode

Bromova voda je nasičena raztopina Br2 v vodi (3,5 mas. % Br2). Bromova voda je oksidant, bromator v analizni kemiji. Amonijačna voda nastane, ko surovi koksarniški plin pride v stik z vodo...

Voda kot reagent in medij za kemični proces (anomalne lastnosti vode)

Vloga vode v sodobni znanosti in tehnologiji je zelo velika. Tukaj je le nekaj področij, kjer se voda lahko uporablja. 1. V kmetijstvu za zalivanje rastlin in krmljenje živali 2. V kemični industriji za proizvodnjo kislin, baz, organskih snovi. 3 ...

Voda, ki daje življenje

Voda je najpomembnejša kemična spojina, ki določa možnost življenja na Zemlji. Človekova povprečna dnevna poraba pitne vode znaša približno 2 litra...

Vodik - gorivo prihodnosti

Naslednji problem, pri katerem se je breztežnost ponovno pojavila, je bil problem odvajanja vode, ki nastaja v gorivni celici. Če je ne odstranite, bo elektrodo prekrila s filmom in otežila dostop plina do nje...

Informacijsko-strukturni spomin vode

Molekula vode je majhen dipol, ki vsebuje pozitivne in negativne naboje na svojih polih. Ker sta masa in naboj kisikovega jedra večja od mase vodikovih jeder, se elektronski oblak vleče proti kisikovemu jedru ...

Določitev trdote vode s kompleksometrično metodo

Zaradi razširjenosti kalcija se njegove soli skoraj vedno nahajajo v naravni vodi. Od naravnih kalcijevih soli je le sadra nekoliko topna v vodi, če pa voda vsebuje ogljikov dioksid ...

Izračun in izbira uparjalne naprave

Gv se določi iz toplotne bilance kondenzatorja: Gv=W3(hbk-svtk)/cv(tk-tn), kjer je hbk entalpija pare v barometričnem kondenzatorju; tн = 200С - začetna temperatura hladilna voda; Cv =4...

Izračun in projektiranje dvojne uparjalne naprave

Pretok hladilne vode GВ se določi iz toplotne bilance kondenzatorja: , kjer je IБК entalpija pare v barometričnem kondenzatorju, J? kg; tн - začetna temperatura hladilne vode, 0С...

Sorptivno čiščenje vode

V proizvodnji se vgrajuje glede na zahteve tehnološkega procesa. Voda, uporabljena v proizvodnji ...

Sorptivno čiščenje vode

Da bi preprečili razvoj bakterijskih bioloških umazanij v toplotnih izmenjevalnikih, pa tudi v cevovodih, je priporočljivo občasno kloriranje vode 3-4 krat na dan, vsako obdobje traja 40-60 minut...

Sorptivno čiščenje vode

Ena najpogostejših vrst priprave vode je njeno mehčanje. Prva industrijska metoda za odstranjevanje soli trdote je bila natrijeva...

Kalcijev sulfat, kristalni hidrat in brezvodna sol

Neverjetna snov - voda

Hidrologija je veda, ki preučuje naravne vode, njihovo interakcijo z ozračjem in litosfero ter pojave in procese, ki se v njih dogajajo (izhlapevanje, zmrzovanje itd.). Predmet proučevanja hidrologije so vse vrste hidrosferskih voda v oceanih...

voda Nenormalne lastnosti vode in njihovi vzroki

Ker je voda univerzalno topilo, razmislimo o lastnostih vode. Najpogostejša snov na zemlji je voda. Skoraj 3/4 površine sveta je prekrite z vodo. Je medij, v katerem potekajo kemični procesi v živih organizmih in sam sodeluje v biokemičnih procesih.

Voda je glavni katalizator vseh življenjskih procesov. Naše telo je sestavljeno iz 65-75% vode. Dnevna potreba Količina vode pri človeku je od 2 do 6 litrov in odvisnost od nje je veliko močnejša kot od hrane. Veliko živil (zelenjava, sadje, mleko, meso) je sestavljenih iz 95-65 % vode. Človeštvo široko uporablja naravno vodo za svoje potrebe. Glavnina vode izvira iz Svetovnega oceana. Zaloge sladke vode, ki so na voljo za uporabo, predstavljajo 0,15% prostornine hidrosfere.

Fizične lastnosti. Je tekočina brez barve in vonja. Razmislimo o značilnostih fizikalno-kemijskih lastnosti ( anomalije) vodo.

1. Voda ima kot topilo neobičajno visoko polarnost.

µ = 1,84·10 -29 Cm (za H 2 S - µ = 0,93·10 -29 Cm).

2. Voda ima nenormalno visoko toplotno kapaciteto c = 75,3 J/mol K, alkohol 1,5-krat več, zato se ponoči in na prehodu iz poletja v zimo počasi ohlaja, pri obratnem prehodu pa se počasi segreva, t. .O. uravnavanje temperature na zemeljski obli. Pri segrevanju katere koli snovi razen vode od 0 do 37 o C se toplotna kapaciteta poveča, vode pa zmanjša, nato pa poveča. Prav pri 37 o C telo porabi manj energije za vzdrževanje telesne temperature.

3. Nenormalno visoka temperatura Tmelt = 0 o C in temperatura Tbp = 100 o C v primerjavi z analogi.

4. Pri 0 o C voda zmrzne. Gostota ledu je manjša od gostote vode. Hkrati se volumen ledu poveča za 9%, pri drugih snoveh pa se zmanjša.

5. Gostota vode pri prehodu iz trdnega v tekoče stanje se ne zmanjša, ampak poveča. Ko vodo segrejemo od 0 do 4 o C, se poveča tudi njena gostota. Gostota vode doseže največjo vrednost pri 4 o C - ρ = 0,998 g/cm 3.

Anomalije so povezane s strukturo molekule vode in nastankom vodikove vezi med njimi.

Molekula vode ima kotno strukturo. Atom kisika v molekuli vode je v stanju sp 3 hibridizacije. Zaradi tega je vezni kot blizu tetraedrskemu (109 o 28").

Tvorba vodikove vezi vodi do povezovanja molekul. Vsak atom kisika sodeluje pri tvorbi dveh vodikovih vezi. Med kristalizacijo molekule tvorijo plasti, ki so povezane s tremi molekulami v tej plasti in z eno od sosednjih. To vodi do nastanka praznin.

Ko se led tali, se uniči le del vodikovih vezi in količina vode se zmanjša. Pri 0 o C vsebuje voda ostanke strukture ledu. Od 0 do 4 o C se poveča gostota vode zaradi uničenja ledu.

Visoko toplotno kapaciteto vode razložimo s toploto, ki se porabi za prekinitev vodikovih vezi.

Kemijske lastnosti. Molekula H 2 O je odporna na vročino. Pri temperaturah nad 1000 o C je podvržen termični disociaciji, ᴛ.ᴇ. razgradnja

H 2 O ↔ 2 H 2 + O 2

Ta proces poteka z absorpcijo toplote.

Voda je zelo reaktivna snov. Oksidi mnogih kovin in nekovin se povezujejo s H 2 O in tvorijo:

CaO + H 2 O = Ca(OH) 2

SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4

Aktivne kovine reagirajo z vodo in sprostijo H2.

Voda tvori spojine s snovmi, ki niso kemično aktivne (ksenonov hidrat - Xe 6 H 2 O). Xe zapolnjuje medmolekularni prostor v strukturi H 2 O, pri čemer tvori spojine, imenovane klatrati .

"Voda je življenje" - ta rek poznamo že od otroštva, vendar ne pripisujemo vedno pomena tistemu, kar nas nenehno obdaja, brez česar ne moremo.

Ali veste, kaj je "VODA"?

"Voda, nimaš okusa, barve, vonja, ne moreš se opisati, uživajo v tebi, ne da bi vedeli, kaj si."

Antoine de Saint-Exupery.

Najprej bom navedel nekaj primerov iz zgodovine, da boste razumeli, da to vprašanje ni tako preprosto!

Po kronikah je bil leta 1472 opat Charles Hastings ujet in zaslišan na podlagi lažne ovadbe, da je pri neki spoštovani ženski povzročil bolezen. Zaprti opat je dobil vsak dan le kos suhega kruha in zajemalko gnile, smrdljive vode. Po 40 dneh je ječar opazil, da menih Charles v tem času ni samo izgubil, ampak se je zdelo, da je pridobil zdravje in moč, kar je samo prepričalo inkvizitorje o opatovi povezavi z zlimi duhovi. Kasneje je Karl Hastings pod hudim mučenjem priznal, da je nad gnilo vodo, ki so mu jo prinesli, prebral molitev in se zahvalil Gospodu za preizkušnje, ki so mu bile poslane. Po tem je voda postala mehkega okusa, sveža in bistra.

V zgodovini so znani primeri spreminjanja strukture vode z vplivom misli. Na primer, pozimi leta 1881 je bila ladja Lara na letu iz Liverpoola v San Francisco. Tretji dan plovbe se je na ladji začel požar. Med tistimi, ki so zapustili ladjo, je bil tudi kapitan Neil Carey. Tiste v stiski je začela doživljati žeja, ki je bila z vsako uro večja. Potem, ko sta po mučnem tavanju po morju varno prispela do obale, je kapitan, človek zelo treznega odnosa do realnosti, z besedami opisal, kaj ju je rešilo: »Sanjali smo o sladki vodi. Začeli smo si predstavljati, kako se je voda okoli čolna spremenila iz modrega morja v zelenkasto svežo. Zbrala sem moč in jo pobrala. Ko sem ga poskusil, je bilo medlo."

Na kratko o vodi z biokemijskega vidika

Voda je najbolj razširjena snov na Zemlji. Njegova količina doseže 1018 ton in pokriva približno štiri petine zemeljske površine. Voda zavzema 70 % zemeljske površine. Enaka količina (70 %) je v človeškem telesu. Zarodek je skoraj v celoti (95 %) sestavljen iz vode, medtem ko je v telesu novorojenčka 75 %. Šele v starosti je količina vode v človeškem telesu 60. To je edina kemična spojina, ki v naravnih razmerah obstaja v obliki tekočine, trdne snovi (led) in plina (vodna para). Voda ima ključno vlogo v industriji in vsakdanjem življenju; absolutno je potrebno ohraniti življenje. Od 1018 ton vode na Zemlji je le 3% sladke vode, od tega je 80% neuporabne, ker je led tisti, ki tvori polarne kape. Človeku je sladka voda na voljo zaradi sodelovanja v hidrološkem krogu oziroma kroženju vode v naravi. Vsako leto je približno 500.000 km 3 vode vključenih v vodni krog zaradi njenega izhlapevanja in padavin v obliki dežja ali snega. Teoretično je največja količina sveže vode, ki je na voljo za uporabo, približno 40.000 km 3 na leto. Govorimo o vodi, ki teče s površja zemlje v morja in oceane.

Lastnosti vode so edinstvene. Prozorna tekočina brez vonja, okusa in barve (molekulska masa - 18,0160, gostota - 1 g / cm3; edinstveno topilo, ki lahko oksidira skoraj vse kovine in uniči trde kamnine). Poskusi, da bi si vodo predstavljali kot povezano tekočino z gostim pakiranjem vodnih molekul, kot so kroglice katere koli posode, niso ustrezali elementarnim dejanskim podatkom. V tem primeru specifična gostota vode ne sme biti 1 g/cm3, ampak več kot 1,8 g/cm3.

Sferične vodne kapljice imajo najmanjšo (optimalno) prostorninsko površino. Površinska napetost je 72,75 dyna/cm. Specifična toplotna kapaciteta vode je večja kot pri večini snovi. Voda absorbira veliko količino toplote, medtem ko se malo segreje.

Drugi pomemben dokaz v prid posebne zgradbe vodne molekule je bil, da ima voda za razliko od drugih tekočin - to je bilo že znano - močan električni moment, ki sestavlja njeno dipolno strukturo. Zato si ni bilo mogoče predstavljati prisotnosti zelo močnega električnega momenta molekule vode v simetrični strukturi dveh atomov vodika glede na atom kisika, pri čemer so vsi atomi, vključeni v njej, postavljeni v ravno črto, tj. N-O-N.

Struktura vode v živem organizmu je v marsičem podobna strukturi kristalne mreže ledu. In prav to zdaj pojasnjuje edinstvene lastnosti staljene vode, ki dolgo časa ohranja strukturo ledu. Taljena voda veliko lažje reagira z različnimi snovmi kot navadna voda in telesu ni treba porabiti dodatne energije za prestrukturiranje svoje strukture.

V tekoči obliki vezi sosednjih molekul vode tvorijo nestabilne in minljive strukture. Ko je zamrznjena, je vsaka molekula ledu tesno povezana s štirimi drugimi.

Doktor bioloških znanosti S. V. Zenin je odkril stabilne dolgožive vodne grozde. Izkazalo se je, da je voda hierarhija pravilnih volumetričnih struktur. Temeljijo na kristalno podobnih tvorbah, sestavljenih iz 57 molekul. In to vodi do pojava struktur višjega reda v obliki heksaedrov, sestavljenih iz 912 molekul vode. Lastnosti grozdov so odvisne od razmerja med kisikom in vodikom, ki štrlita na površino. Konfiguracija reagira na vse zunanje vplive in nečistoče. Coulombove privlačne sile delujejo med ploskvami elementov grozda. To nam omogoča, da obravnavamo strukturirano stanje vode v obliki posebne informacijske matrike.

Nerešene lastnosti vode

Voda je bila vedno velika skrivnost za človeški um. V lastnostih in delovanju vode ostaja našemu umu marsikaj nedoumljivega. Z opazovanjem tekočega ali tekočega toka vode lahko človek razbremeni svoj živčni in duševni stres. Kaj povzroča to? Kolikor je znano, voda ne vsebuje snovi, ki bi lahko dale tak učinek. Znanstveniki trdijo, da ima voda sposobnost sprejemanja in oddajanja kakršnih koli informacij in jih ohranja nedotaknjene. Preteklost, sedanjost in prihodnost so raztopljene v vodi. Te lastnosti vode so bile in se pogosto uporabljajo v magiji in zdravljenju. Še vedno obstajajo ljudski zdravilci in zdravilci, ki »šepetajo v vodo« in s tem zdravijo bolezni. Tekoča voda nenehno jemlje energijo kozmosa in jo v čisti obliki oddaja v okoliški obzemeljski prostor, kjer jo absorbirajo vsi živi organizmi, ki se nahajajo v dosegu toka, saj se biopolje, ki ga tvori tekoča voda, nenehno povečuje. zaradi sproščene energije. Hitreje kot se premika vodni tok, močnejše je to polje. Pod vplivom te sile se uskladi energijska lupina živih organizmov, zaprejo navadnim ljudem nevidne »razpoke« v lupini telesa (avri) in telo se pozdravi.

Nenavadne lastnosti vode

Prva nenormalna lastnost vode je anomalija vrelišča in ledišča: Če bi bila voda - kisikov hidrid - H 2 O običajna monomolekularna spojina, kot so na primer njeni analogi v šesti skupini periodnega sistema elementov D.I. Mendelejev žveplov hidrid H 2 S, selenov hidrid H 2 Se, telur hidrid H 2 Te, potem bi v tekočem stanju voda obstajala v območju od minus 90 o C do minus 70 o C. S takšnimi lastnostmi vode je življenje na Zemlji. ne bi obstajal.

»Nenormalne« temperature taljenja in vrelišča vode še zdaleč niso edine anomalije v vodi. Za celotno biosfero je izjemno pomembna Posebna značilnost vode je njena sposobnost, da pri zmrzovanju poveča in ne zmanjša svojo prostornino, tj. zmanjšati gostoto. To je druga vodna anomalija, ki se imenuje anomalija gostote. To posebno lastnost vode je prvi opazil G. Galileo. Ko katera koli tekočina (razen galija in bizmuta) preide v trdno stanje, se molekule nahajajo bližje skupaj, sama snov pa z zmanjšanjem prostornine postane gostejša. Vsaka tekočina, vendar ne voda. Voda je tudi tu izjema. Pri ohlajanju se voda sprva obnaša kot druge tekočine: postopoma se zgosti in zmanjša svojo prostornino. Ta pojav lahko opazimo do +4°C (natančneje do +3,98°C). Voda ima največjo gostoto in najmanjšo prostornino pri temperaturi +3,98°C. Nadaljnje ohlajanje vode postopoma ne vodi do zmanjšanja, ampak do povečanja prostornine. Gladkost tega procesa je nenadoma prekinjena in pri 0°C pride do skokovitega povečanja prostornine za skoraj 10 %! V tem trenutku se voda spremeni v led. Edinstveno obnašanje vode med ohlajanjem in nastajanjem ledu igra izjemno pomembno vlogo v naravi in ​​življenju. Prav ta lastnost vode ščiti vsa vodna telesa na zemlji – reke, jezera, morja – pozimi pred popolno zmrzaljo in s tem rešuje življenja.

Za razliko od sladke vode se morska voda ohlajena obnaša drugače. Ne zamrzne pri 0 ° C, ampak pri minus 1,8-2,1 ° C - odvisno od koncentracije soli, raztopljenih v njem. Največja gostota ni pri + 4 ° C, ampak pri -3,5 ° C. Tako se spremeni v led, ne da bi dosegel največjo gostoto. Če se vertikalno mešanje v sladkovodnih telesih ustavi, ko se celotna masa vode ohladi na +4°C, potem morska voda navpična cirkulacija se pojavi tudi pri temperaturah pod 0°C. Izmenjava med zgornjo in spodnjo plastjo poteka nenehno, kar ustvarja ugodne pogoje za razvoj živalskih in rastlinskih organizmov.

Vse termodinamične lastnosti vode se opazno ali močno razlikujejo od drugih snovi.

Najpomembnejši med njimi je Specifična toplotna anomalija. Zaradi nenormalno visoke toplotne kapacitete vode so morja in oceani velikanski temperaturni regulator našega planeta, zaradi česar ni ostrih temperaturnih sprememb pozimi in poleti, podnevi in ​​ponoči. Celine, ki se nahajajo v bližini morij in oceanov, imajo blago podnebje, kjer so temperaturne spremembe v različnih obdobjih leta nepomembne.

Močni atmosferski tokovi, ki vsebujejo ogromno toplote, absorbirane med procesom uparjanja, velikanski oceanski tokovi, igrajo izjemno vlogo pri ustvarjanju vremena na našem planetu.

Anomalija toplotne kapacitete je naslednja:
Ko se katera koli snov segreje, se njena toplotna zmogljivost vedno poveča. Da, katera koli snov, vendar ne voda. Voda je izjema, tudi tu ne zamudi priložnosti za izvirnost: z naraščajočo temperaturo je sprememba toplotne kapacitete vode nenormalna; od 0 do 37°C se zmanjšuje in šele od 37 do 100°C toplotna kapaciteta ves čas narašča. Pri temperaturah blizu 37 °C je toplotna kapaciteta vode minimalna. Te temperature so temperaturno območje človeškega telesa, področje našega življenja. Fizika vode v temperaturnem območju 35-41°C (meje možnih, normalno potekajočih fizioloških procesov v človeškem telesu) navaja verjetnost doseganja edinstvenega stanja vode, ko sta masi kristalne in razsute vode enaki. drug drugemu in sposobnost preoblikovanja ene strukture v drugo je največja. Ta izjemna lastnost vode določa enako verjetnost reverzibilnih in ireverzibilnih biokemičnih reakcij v človeškem telesu in zagotavlja "lahek nadzor" nad njimi.

Izjemna sposobnost vode, da raztopi katero koli snov, je dobro znana. In tukaj voda kaže nenavadne anomalije za tekočino, in to najprej anomalije dielektrične konstante vode . To je posledica dejstva, da je njena dielektrična konstanta (ali dielektrična konstanta) zelo visoka in znaša 81, medtem ko pri drugih tekočinah ne presega 10. V skladu s Coulombovim zakonom bo sila interakcije med dvema nabitima delcema v vodi biti 81-krat manj kot na primer v zraku, kjer je ta lastnost enaka enoti. V tem primeru se moč intramolekularnih vezi zmanjša za 81-krat in pod vplivom toplotnega gibanja molekule disociirajo in tvorijo ione. Vedeti je treba, da voda zaradi svoje izjemne sposobnosti raztapljanja drugih snovi nikoli ni popolnoma čista.

Omeniti je treba še eno osupljivo vodno anomalijo - izjemno visoka površinska napetost. Od vseh znanih tekočin ima samo živo srebro večjo površinsko napetost. Ta lastnost se kaže v tem, da voda vedno stremi k zmanjšanju svoje površine. Nekompenzirane medmolekularne sile zunanje (površinske) plasti vode, ki nastanejo zaradi kvantomehanskih razlogov, ustvarjajo zunanji elastični film. Zahvaljujoč filmu veliko predmetov, ki so težji od vode, ni potopljenih v vodo. Če na primer jekleno iglo previdno položimo na gladino vode, se igla ne bo potopila. Toda specifična teža jekla je skoraj osemkrat večja od specifične teže vode. Vsi poznajo obliko kapljice vode. Visoka površinska napetost omogoča, da ima voda pri prostem padanju sferično obliko.

Površinska napetost in omočenost sta osnova za posebne lastnosti vode in vodnih raztopin, imenovane kapilarnost. Kapilarnost je velikega pomena za življenje rastlinstva in živalstva, nastanek struktur naravnih mineralov in rodovitnost zemlje. V kanalih, ki so večkrat ožji od človeškega lasu, voda pridobi neverjetne lastnosti. Postane bolj viskozen, se zgosti 1,5-krat in zmrzne pri minus 80-70°C.

Vzrok za superanomalijo kapilarne vode so medmolekularne interakcije, katerih skrivnosti še zdaleč niso razkrite.

Znanstveniki in strokovnjaki poznajo t.i pora voda . V obliki tankega filma pokriva površino por in mikrokavitacij kamnin in mineralov zemeljske skorje ter drugih predmetov žive in nežive narave. Ta voda, ki je z medmolekularnimi silami povezana s površino drugih teles, ima tako kot kapilarna posebno strukturo.

Tako imajo nenavadne in specifične lastnosti vode ključno vlogo pri njeni raznoliki interakciji z živo in neživo naravo. Vse te nenavadne značilnosti lastnosti vode so tako »uspešne« za vsa živa bitja, da je voda zaradi njih nepogrešljiva osnova za obstoj življenja na Zemlji.

Pošljite svoje dobro delo v bazo znanja je preprosto. Uporabite spodnji obrazec

Študenti, podiplomski študenti, mladi znanstveniki, ki bazo znanja uporabljajo pri študiju in delu, vam bodo zelo hvaležni.

Objavljeno na http://www.allbest.ru//

Objavljeno na http://www.allbest.ru//

Uvod

Voda je najbolj pogosta in razširjena snov v našem življenju. Vendar pa je z znanstvenega vidika to najbolj nenavadna, najbolj skrivnostna tekočina. Morda mu lahko konkurira le tekoči helij. Toda nenavadne lastnosti tekočega helija (kot je superfluidnost) se pojavijo pri zelo nizkih temperaturah (blizu absolutne ničle) in jih določajo posebni kvantni zakoni. Zato je tekoči helij eksotična snov. Voda je v naših glavah prototip vseh tekočin in toliko bolj presenetljivo je, ko jo imenujemo najbolj nenavadna. Toda zakaj je voda tako nenavadna? Dejstvo je, da je težko poimenovati katero od njegovih lastnosti, ki ne bi bila nenormalna, to je, da se njeno obnašanje (odvisno od sprememb temperature, tlaka in drugih dejavnikov) bistveno razlikuje od obnašanja velike večine drugih tekočin, v katerih to vedenje je podobno in ga je mogoče razložiti z najbolj splošnimi fizikalnimi principi. Med takšne običajne, običajne tekočine spadajo na primer staljene kovine, utekočinjeni žlahtni plini (z izjemo helija), organske tekočine (bencin, ki je njihova mešanica, ali alkoholi).V večini kemijskih reakcij je voda izjemnega pomena, zlasti biokemičnih. Starodavno stališče alkimistov - "telesa nimajo učinka, dokler se ne raztopijo" - v veliki meri drži. Ljudje in živali lahko sintetizirajo primarno (»juvenilno«) vodo v svojih telesih in jo tvorijo med zgorevanjem živil in samih tkiv. Pri kameli lahko na primer maščoba v grbi z oksidacijo proizvede 40 litrov vode. Povezava med vodo in življenjem je tako velika, da je V. I. Vernadskemu celo omogočila, da je "življenje obravnaval kot poseben koloidni vodni sistem ... kot posebno kraljestvo naravnih voda." Voda je poznana in nenavadna snov. Slavni sovjetski znanstvenik akademik I. V. Petryanov je svojo poljudnoznanstveno knjigo o vodi imenoval »Najbolj nenavadna snov na svetu«. In doktor bioloških znanosti B.F. Sergeev je začel svojo knjigo "Zabavna fiziologija" s poglavjem o vodi - "Snov, ki je ustvarila naš planet." Znanstveniki imajo prav: na Zemlji ni snovi, ki je za nas pomembnejša od navadne vode, hkrati pa ne obstaja nobena snov iste vrste, katere lastnosti bi imele toliko protislovij in nepravilnosti kot njene lastnosti.

Anomalija gostote

Anomalija gostote, ki je, da je gostota ledu manjša od gostote tekoče vode in največja gostota okoli 4 C, je razložena z notranjo strukturo vode. Ko se led tali, se njegova pravilna struktura poruši in nekateri kompleksi so uničeni. V vodi se skupaj z območji, ki imajo strukturo, podobno kristalni mreži ledu, pojavijo posamezne molekule. Motnjo pravilne strukture spremlja povečanje gostote in zmanjšanje prostornine, saj posamezne molekule vode zapolnijo votline, ki ostanejo v območjih s strukturo, podobno ledu. Z naraščanjem temperature se kaže delovanje dveh dejavnikov: toplotno raztezanje in motnje pravilne strukture ledu. Toplotna ekspanzija, ki jo spremlja rahlo povečanje prostornine, je povezana z zmanjšanjem urejenosti razporeditve molekul. Pri 4 C sta ta dva faktorja enaka v absolutni vrednosti, a nasprotna smer delovanja. Z nadaljnjim naraščanjem temperature se učinek drugega faktorja zmanjša, učinek toplotnega raztezanja postane izrazitejši in gostota vode se zmanjša.

Anomalija gostote vode ima velik vpliv o podnebju planeta, pa tudi o življenju živali in rastlin. Ko se voda rek, jezer in morij ohladi pod 4, postane lažja in ne potone na dno, ampak ostane na površini, kjer zmrzne. Pri tej temperaturi je možno življenje. Če bi bila gostota ledu večja od gostote vode, bi se led ob nastanku pogreznil na dno in oceani bi popolnoma zmrznili, saj toplota, ki jo prejme od Sonca v toplih obdobjih, ne bi zadostovala za njihovo odmrzovanje.

Anomalija v gostoti vode je zelo pomembna za življenje živih bitij, ki živijo v zamrznjenih vodnih telesih. Pri temperaturah pod 4 C površinske plasti vode ne potonejo na dno, saj postanejo z ohlajanjem lažje. Zato se zgornje plasti vode lahko strdijo, medtem ko v globinah rezervoarjev temperatura ostaja 4 °C. V teh razmerah gre življenje naprej.

Posledično skušajo anomalijo gostote razložiti z največjo gostoto dihidrolne vode.

Kaj pojasnjuje anomalijo v gostoti vode?

Ena od razlag za anomalijo v gostoti vode je, da jo pripisujejo težnji po povezovanju njenih molekul, ki tvorijo različne skupine [H2O, (H2O) 2, (H2O) 3], katerih specifična prostornina

je različen pri različnih temperaturah in koncentracije teh skupin so različne, zato je njihov skupni specifični volumen različen.

Prvi od teh pomeni, da anomalije gostote, ki so posledica gibanja, ne ustvarjajo toplotnega toka skozi spodnji gozdiček. Na zgornji meji je določena gostota, na obali (x 0) pa velja, da je normalna komponenta horizontalnega toplotnega toka enaka nič. Hitrosti in in in na obali bi morale izginiti zaradi pogojev nepretočnosti in lepljenja. Hidrostatični približek pa tako poenostavi dinamiko, da je pogoj nezdrsa za in; ni mogoče dokončati.

Za terciarne in sekundarne alkohole je značilna anomalija parne gostote pri visokih temperaturah (določanje po B. Terciarni alkoholi (do Cj2) dajejo le polovico molekulske mase pri vrelišču naftalena (218e), zaradi njihove razgradnje v vodo. in alkileni; sekundarni alkoholi (do C9) kažejo enako anomalijo, vendar.

Pozitivni predznak dela je treba pripisati anomaliji v gostoti vode.

Če je, kot trdi Grebe, delo Sainte-Claira Devilla po eni strani prispevalo k razlagi opazovanih anomalij v gostoti pare in s tem, čeprav posredno, potrdilo Avogadrovo teorijo, potem je po drugi strani

Po drugi strani pa so ta dela služila kot spodbuda za študij kemijske afinitete, saj so prispevala k razjasnitvi narave nekaterih reakcij.

Za vodo enačba (64) daje pravilne rezultate do temperature 4, saj je znano, da ima anomalijo gostote. Pri 4 je gostota vode največja, pod 4 pa opazimo kompleksno porazdelitev gostote, ki je ta enačba ne upošteva.

Na podlagi (8.3.56) je parameter X merilo razmerja (L / LH) 2 in neenakost (8.3.19 a) preprosto pomeni, da se anomalije gostote, ki jih ustvari tlak, mešajo v majhnem obsegu v primerjavi z L.

V prisotnosti osnovne stratifikacije pozitivni rotor napetosti strižnega vetra in s tem povezano navpično gibanje v notranjem območju ustvarja pozitivno anomalijo gostote v celotnem območju, ki se ji doda anomalija gostote zaradi pridobivanja toplote na površini.

Če so vezi znotraj poliedrov veliko močnejše kot med poliedri, bodo le ti v talini neurejeni, tako da bodo v talini obstajale enote v obliki poliedrov. Zdi se, da nekatere anomalije gostote v tekočih zlitinah Al-Fe podpirajo to hipotezo.

Formulacija problema stabilnosti takega osnovnega stanja bo podana za primer conskega toka v atmosferi. Primer oceana lahko obravnavamo kot poseben primer problema za atmosfero v vseh pogledih na formulacijo problema in ga dobimo s preprosto zamenjavo standardnega profila gostote ps (z) s konstantno vrednostjo gostote in zamenjavo atmosferskega potencialna temperaturna anomalija v anomaliji gostote oceana, vzeta z znakom minus.

Povečanje tlaka premakne največjo gostoto vode proti nižjim temperaturam. Tako je pri 50 atm največja gostota opazna okoli 0 C. Nad 2000 atm anomalija gostote vode izgine.

Tako je v širokem temperaturnem območju najbolj energijsko stabilna spojina vodika in kisika voda. Tvori oceane, morja, led, hlape in meglo na Zemlji, v velike količine v atmosferi, v kamninskih plasteh pa je voda zastopana v obliki kapilar in kristalnih hidratov. Takšna razširjenost in nenavadne lastnosti (anomalije v gostoti vode in ledu, polarnost molekul, sposobnost elektrolitske disociacije, tvorba hidratov, raztopin itd.)

naredijo vodo aktivno kemično sredstvo, v zvezi s katerim se običajno upoštevajo lastnosti velikega števila drugih spojin.

Tekočine se pri segrevanju opazno razširijo. Nekatere snovi (na primer voda) imajo značilno anomalijo v vrednostih izobarnega koeficienta raztezanja. Pri višjih tlakih se največja gostota (minimalna specifična prostornina) premakne proti nižjim temperaturam, pri tlakih nad 23 MPa pa anomalija gostote v vodi izgine.

Ta ocena je spodbudna, ker se vrednost Ba dobro ujema z opazovano globino termoklina, ki se spreminja od 800 m v srednjih zemljepisnih širinah do 200 m v tropskem in polarnem območju. Ker je globina 50 bistveno manjša od globine oceana, se zdi smiselno termoklin obravnavati kot mejno plast; v skladu s tem lahko pri postavitvi robnega pogoja na spodnji meji predpostavimo, da temperatura v globinah večjih od BO asimptotično teži k neki vodoravno homogeni porazdelitvi. Ker je lestvica z že enaka D, je priročno prestaviti izvor na površje in meriti z od gladine oceana. Tako bi morala pri z - - anomalija gostote upadati in težiti k še neznani asimptotični vrednosti, tako kot navpične hitrosti, ustvarjene na spodnji meji Ekmanove plasti, ni mogoče določiti vnaprej.

Trajni UE je treba določiti glede na razmere na terenu. V hidrostatičnem sloju je zaradi velikih gradientov gostote, ki nastanejo zaradi navpičnega gibanja (La S / E), y po velikosti veliko večji od vj. Hkrati mora v izpolnjevati pogoj nezdrsa za f x O. Vn sta enaka nič in torej sama sebi. To težavo rešimo, če se spomnimo, da v notranjem območju navpično mešanje gostote uravnava učinek navpičnega gibanja, v hidrostatičnem sloju pa je anomalija gostote, ki nastane zaradi navpičnega gibanja, uravnotežena le z učinkom vodoravnega mešanja. Tako mora obstajati vmesno območje med notranjim območjem in hidrostatično plastjo, v katerem sta vertikalna in horizontalna difuzija enako pomembni. Kot kaže (8.3.20), ima to območje vodoravno lestvico Lff, tako da je A, izračunan s to lestvico, enak enoti.

Kot je znano, se voda pri segrevanju od ničelne temperature skrči, doseže svojo najmanjšo prostornino in s tem največjo gostoto pri temperaturi 4 C. Raziskovalci z Univerze v Teksasu so predlagali razlago, ki ne upošteva le interakcije bližnjih vodnih molekul, pa tudi bolj oddaljenih. V vseh 10 znanih oblikah ledu in v vodi poteka interakcija bližnjih molekul na enak način. Drugače pa je pri interakciji bolj oddaljenih molekul. V tekoči fazi je v temperaturnem območju, kjer pride do anomalije v gostoti, bolj stabilno stanje z večjo gostoto. Krivulja gostota-temperatura, ki so jo izračunali znanstveniki, je podobna tisti, ki so jo opazili za vodo.

Čista voda je prozorna in brezbarvna. Nima niti vonja niti okusa. Okus in vonj vodi dajejo v njej raztopljene primesi. Številne fizikalne lastnosti in narava njihovih sprememb v čisti vodi so nenavadne. To se nanaša na temperature taljenja in vrelišča, entalpije in entropije teh procesov. Tudi temperaturne spremembe pri spremembi gostote vode so nenavadne. Voda ima največjo gostoto pri 4 C. Nad in pod to temperaturo se gostota vode zmanjšuje. Med strjevanjem pride do nadaljnjega močnega zmanjšanja gostote, zato je prostornina ledu za 10 % večja od enake prostornine vode pri enaki temperaturi. Vse te anomalije so razložene s strukturnimi spremembami v vodi, povezanimi s tvorbo in uničenjem medmolekulskih vodikovih vezi s temperaturnimi spremembami in faznimi prehodi. Anomalija v gostoti vode je zelo pomembna za življenje živih bitij, ki živijo v zamrznjenih vodnih telesih. Pri temperaturah pod 4 C površinske plasti vode ne potonejo na dno, saj postanejo z ohlajanjem lažje. Zato se lahko zgornje plasti vode strdijo, medtem ko v globinah rezervoarjev temperatura ostane 4 C. V teh pogojih se življenje nadaljuje.

Lastnosti tekočin. Površinska napetost

Molekule snovi v tekočem stanju se nahajajo skoraj blizu druga drugi. Za razliko od trdnih kristalnih teles, v katerih molekule tvorijo urejene strukture po celotnem volumnu kristala in lahko izvajajo toplotne vibracije okoli fiksnih središč, imajo tekoče molekule večjo svobodo. Vsaka molekula tekočine, tako kot v trdni snovi, je z vseh strani "stisnjena" s sosednjimi molekulami in je podvržena toplotnim vibracijam okoli določenega ravnotežnega položaja. Vendar pa se lahko od časa do časa katera koli molekula premakne na bližnje prosto mesto. Takšni skoki v tekočinah se pojavljajo precej pogosto; zato molekule niso vezane na določene centre, kot pri kristalih, in se lahko gibljejo po celotnem volumnu tekočine. To pojasnjuje fluidnost tekočin. Zaradi močne interakcije med tesno lociranimi molekulami lahko tvorijo lokalne (nestabilne) urejene skupine, ki vsebujejo več molekul. Ta pojav imenujemo red kratkega dosega (slika 1)

Molekula vode H2O je sestavljena iz enega atoma kisika in dveh atomov vodika, ki se nahajata pod kotom 104°. Povprečna razdalja med molekulami pare je desetkrat večja od povprečne razdalje med molekulami vode. Zaradi gostega pakiranja molekul je stisljivost tekočin, to je sprememba volumna s spremembo tlaka, zelo majhna; je večdeset in stotisočkrat manj kot v plinih. Na primer, če želite spremeniti prostornino vode za 1%, morate povečati tlak približno 200-krat. To povečanje tlaka v primerjavi z atmosferskim tlakom je doseženo na globini približno 2 km.

Tekočine, tako kot trdne snovi, spreminjajo svojo prostornino s spremembami temperature. Pri ne zelo velikih temperaturnih intervalih je relativna sprememba volumna DV / V0 sorazmerna s spremembo temperature DT:

Koeficient b imenujemo temperaturni koeficient prostorninskega raztezanja. Ta koeficient za tekočine je desetkrat večji kot za trdne snovi. V vodi, na primer pri temperaturi 20 ° C. 2·10-4 K-1, na jeklenem stojalu? 3,6·10-5 K-1, za kvarčno steklo vkv? 9·10-6 K-1.

ima zanimivo in pomembno anomalijo za življenje na Zemlji. Pri temperaturah pod 4 °C se voda z nižanjem temperature razširi (pri< 0). Максимум плотности св = 103 кг/м3 вода имеет при температуре 4 °С.

Najbolj zanimiva lastnost tekočin je prisotnost proste površine. Tekočina za razliko od plinov ne zapolni celotne prostornine posode, v katero se vlije. Med tekočino in plinom (ali paro) nastane mejna ploskev, ki je v primerjavi z ostalo tekočino v posebnih razmerah. Molekule v mejni plasti tekočine, za razliko od molekul v njeni globini, niso z vseh strani obdane z drugimi molekulami iste tekočine. Sile medmolekularne interakcije, ki delujejo na eno od molekul znotraj tekočine iz sosednjih molekul, so v povprečju medsebojno kompenzirane. Vsako molekulo v mejni plasti privlačijo molekule, ki se nahajajo znotraj tekočine (sile, ki delujejo na dano molekulo tekočine iz molekul plina (ali pare), lahko zanemarimo). Posledično se pojavi določena rezultantna sila, usmerjena globoko v tekočino. Površinske molekule se vlečejo v tekočino s silami medmolekulskega privlačenja. Toda vse molekule, vključno z molekulami mejne plasti, morajo biti v stanju ravnovesja. To ravnovesje se doseže z rahlim zmanjšanjem razdalje med molekulami površinske plasti in njihovimi najbližjimi sosedi v tekočini. Kot je razvidno iz sl. 1, ko se razdalja med molekulami zmanjšuje, nastanejo odbojne sile. Če je povprečna razdalja med molekulami znotraj tekočine enaka r0, potem so molekule površinske plasti zapakirane nekoliko bolj gosto in imajo zato dodatno rezervo potencialne energije v primerjavi z notranjimi molekulami (glej sliko 2). Upoštevati je treba, da zaradi izjemno nizke stisljivosti prisotnost gostejšega površinskega sloja ne povzroči opazne spremembe prostornine tekočine. Če se molekula premakne s površine v tekočino, bodo sile medmolekularne interakcije opravile pozitivno delo. Nasprotno, da bi potegnili določeno število molekul iz globine tekočine na površino (tj. povečali površino tekočine), morajo zunanje sile opraviti pozitivno delo DAex, sorazmerno s spremembo DS od površina:

Koeficient y imenujemo koeficient površinske napetosti (y > 0). Tako je koeficient površinske napetosti enak delu, potrebnemu za povečanje površine tekočine pri konstantni temperaturi za eno enoto.

V SI se koeficient površinske napetosti meri v joulih na kvadratni meter (J/m2) ali v newtonih na meter (1 N/m = 1 J/m2).

Posledično imajo molekule površinske plasti tekočine presežek potencialne energije v primerjavi z molekulami v tekočini. Potencialna energija Er površine tekočine je sorazmerna njeni površini:

anomalija gostote vode napetost

Iz mehanike je znano, da ravnotežna stanja sistema ustrezajo najmanjši vrednosti njegove potencialne energije. Iz tega sledi, da prosta površina tekočine teži k zmanjšanju njene površine. Zaradi tega dobi prosta kapljica tekočine sferično obliko. Tekočina se obnaša, kot da sile, ki delujejo tangencialno na njeno površino, to površino krčijo (vlečejo). Te sile imenujemo sile površinske napetosti.

Prisotnost sil površinske napetosti povzroči, da je površina tekočine videti kot elastičen raztegnjen film, s to razliko, da so elastične sile v filmu odvisne od njegove površine (tj. od tega, kako je film deformiran) in površinske napetosti. sile niso odvisne od površine tekočine.

Nekatere tekočine, kot je voda z milnico, lahko tvorijo tanke filme. Dobro znani milni mehurčki imajo pravilno sferično obliko – tudi to kaže na delovanje sil površinske napetosti. Če žični okvir, katerega ena stran je premična, spustimo v milno raztopino, bo celoten okvir prekrit s filmom tekočine (slika 3).

Sile površinske napetosti težijo k zmanjšanju površine filma. Za uravnoteženje premične strani okvirja je treba nanjo delovati z zunanjo silo.Če se pod vplivom sile prečka premakne na Dx, bo delo opravljeno DAvn = FvnDx = DEp = yDS, kjer je DS = 2LDx povečanje površine obeh strani mila. Ker sta modula sil in enaka, lahko zapišemo:

Tako lahko koeficient površinske napetosti y definiramo kot modul sile površinske napetosti, ki deluje na enoto dolžine črte, ki omejuje površino.

Zaključek

Voda je najbolj raziskana snov na Zemlji. Vendar ni tako. Znanstveniki so na primer nedavno odkrili, da lahko voda nosi informacije, ki se izbrišejo, če vodo najprej zamrznemo in nato odmrznemo. Prav tako znanstveniki ne morejo pojasniti dejstva, da je voda sposobna zaznati glasbo. Na primer, pri poslušanju Čajkovskega, Mozarta, Bacha in poznejšem zamrzovanju nastanejo kristali pravilne oblike, po hard rocku pa nekaj brezobličnega. Enako opazimo pri primerjavi matere Tereze in Hitlerja; besede "ljubezen", "upanje" in besede "norec". Poleg tega so znanstveniki primerjali energijo vode in izkazalo se je, da je voda iz afriških namiznih gora veliko bolj nabita kot voda iz pipe, voda v ogromnih steklenicah pa je mrtva, ne glede na to, kako čista je. Pa še tako paradoksalno je zgorevanje brez vode nemogoče! Navsezadnje je voda vsebovana povsod in to pove veliko. Če iz bencina odstranite vso vodo, bo popolnoma prenehal goreti. In tudi sama voda gori!!! Resnica ni tako intenzivna, a vseeno dejstvo ostaja dejstvo.

Mnogi vedo, da lahko voda z oljem tvori zelo stabilno spojino, ki ni primerna za predelavo. Toda ruski znanstveniki so iznašli način, kako jih ločiti. Da bi to naredili, je bil oljni substrat en teden izpostavljen elektromagnetnemu polju. In po izteku se je razdelil na olje in vodo. Najbolj zanimivo pa je, da je bila frekvenca polja enaka frekvenci biotokov srca.

Hidrosfera je vodna lupina Zemlje: 3/4 površine planeta je pokrita z vodo.Skupna količina vodnih zalog je 1.400.000.000 km3, od tega:

97% - slana voda Svetovnega oceana;

2,2% - pokrivajo ledenike ter gorski in plavajoči led;

Podrobne geološke meritve so pokazale, da v 80-100 milijonih letih vso zemeljsko kopno odnese vodni tok v Svetovni ocean. Gonilna sila tega procesa je kroženje vode v naravi – eden glavnih planetarnih procesov.

Pod vplivom sončna energija Svetovni oceani izhlapijo približno 1 milijardo ton vode na minuto. Ko se dvigne v hladne zgornje plasti ozračja, se vodna para kondenzira v mikrokapljice, ki se postopoma povečujejo in tvorijo oblake. Povprečna življenjska doba oblaka je 8-9 dni. Za to

čas ga lahko veter premakne za 5-10 tisoč km, tako da velik del oblakov konča nad kopnim.

Objavljeno na Allbest.ru

Podobni dokumenti

Fizikalne lastnosti vode, njeno vrelišče, taljenje ledu. Zabavni poskusi z vodo, izobraževalni in Zanimiva dejstva. Merjenje koeficienta površinske napetosti vode, specifične talilne toplote ledu, temperature vode ob prisotnosti nečistoč.

ustvarjalno delo, dodano 12.11.2013


Strukturna zgradba molekul vode v treh agregacijskih stanjih. Vrste vode, njene anomalije, fazne transformacije in fazni diagram. Modeli strukture vode in ledu ter agregatnih vrst ledu. Toplotne modifikacije ledu in njegovih molekul.

naloga, dodana 12.12.2009


Študij strukturnih lastnosti vode pri hitrem podhlajevanju. Razvoj algoritmov za modeliranje molekularne dinamike vode na osnovi modela mW potenciala. Izračun temperaturne odvisnosti površinske napetosti vodnih kapljic in vodne pare.

diplomsko delo, dodano 09.06.2013


Preučevanje pojava površinske napetosti in metode za njeno določanje. Značilnosti določanja koeficienta površinske napetosti z uporabo torzijskih tehtnic. Izračun koeficienta površinske napetosti vode in vpliv nečistoč na njen indikator.

predstavitev, dodana 01.04.2016


Vodikova vez v vodi. Na Zemlji ni absolutno čiste vode, kar je posledica in problem. Gostota vode in ledu. Grobe, koloidne, molekularne, ionske primesi v vodi, njihova nevarnost in posledice usedlin. Voda je močno polarno topilo.

predavanje, dodano 10.12.2013


Pomen vode v naravi in ​​življenju človeka. Študija njegove molekularne strukture. Uporaba vode kot edinstvenega energenta v ogrevalnih sistemih, vodnih reaktorjih jedrskih elektrarn, parnih strojih, ladjah in kot surovina v vodikovi energiji.

članek, dodan 01.04.2011


Fizikalne in kemijske lastnosti vode. Razširjenost vode na Zemlji. Voda in živi organizmi. Eksperimentalna študija odvisnosti časa vrenja vode od njene kakovosti. Določitev stroškovno najugodnejšega načina ogrevanja vode.

tečajna naloga, dodana 18.01.2011


Zgodovinski podatki o vodi. Kroženje vode v naravi. Vrste izobraževanja iz različnih sprememb. Hitrost obnavljanja vode, njene vrste in lastnosti. Voda je hkrati dipol in topilo. Viskoznost, toplotna kapaciteta, električna prevodnost vode. Vpliv glasbe na vodne kristale.

povzetek, dodan 13.11.2014


Načelo delovanja tahometrskega vodomera. Zbirna, splošna in individualna merilna naprava. Merilniki mokre vode. Kako ustaviti, previti in prevarati vodomer. Tarife za hladno in toplo vodo za prebivalstvo. Standardi porabe vode.

test, dodan 17.03.2017


Razširjenost, fizikalne značilnosti in lastnosti vode, njeno agregatno stanje, površinska napetost. Shema nastajanja molekule vode. Toplotna kapaciteta rezervoarjev in njihova vloga v naravi. Fotografije zmrznjene vode. Lom slike v njej.