Vēstījums par ķīmisko elementu sudrabu. Skatiet, kas ir “Sudrabs” citās vārdnīcās. Nosaukuma izcelsme

Sudrabs ir D.I. Mendeļejeva periodiskās tabulas 1. grupas un piektā perioda ķīmiskais elements. Dabā vietējais sudrabs ir sastopams tā saukto sudraba tīrradņu veidā. Galvenās sudraba rezerves ir atrodamas minerālos, kuriem ir atšķirīgs ķīmiskais sastāvs. Galvenais sudraba minerāls ir argentīts (Ag2S). Ķīmijā sudrabam ir labāka stabilitāte, ja sudraba oksidācijas pakāpe ir + 1. Vara un svina rūdās sudrabs rodas kā piemaisījumi ar dažādiem ķīmiskiem savienojumiem un elementiem.

Sudrabs ir spilgti sudrabaini balts metāls. Nav metāla, kas spētu konkurēt ar sudraba balto krāsu. Tikai tīram sudrabam bez piemaisījumiem var būt spilgti balta krāsa. Ja sudrabu sajauc ar citiem metāliem, sudraba krāsa mainās. Standarta juvelierizstrādājumu sakausējumiem no sudraba un vara, zem 875 standarta, ir nedaudz dzeltenīgs nokrāsa. Sudrabs - vara sakausējumi, tiem ir atšķirīgs krāsu toņu spektrs (sākot no spilgti balta, piemēram, tīra sudraba, un beidzot ar sakausējumiem ar nedaudz dzeltenīgu vai nedaudz sarkanīgu nokrāsu), atkarībā no metālu procentuālā daudzuma sakausējumā.

Tālāk esošajā fotoattēlā ir attēlots 830 sterliņu sudraba gredzena attēls. Šis gredzens ir izgatavots no sudraba-vara sakausējuma. Gredzenam ir dzeltenīga nokrāsa, kas raksturīga 830 sudraba un vara sakausējumam.

Sudrabs pēc savas būtības ir diezgan mīksts un elastīgs metāls. To ir ļoti viegli kalt, stiept, rullēt un izstiept. No sudraba var izgatavot plānākās plāksnes vai ļoti plānu sudraba stiepli. Sudrabs ir tik mīksts metāls, ka to var pat griezt ar nazi. Tāpēc juvelieri ļoti reti izmanto rotaslietās tīru sudrabu. Gredzeni no tīra sudraba dažkārt var vienkārši deformēties, paspiežot roku. Un biežāk tiek izmantoti dažādu metālu sakausējumi ar sudrabu. Leģējot ar citiem metāliem, sudrabs iegūst cietākas īpašības. Visizplatītākais standarta sudraba-vara sakausējums, kas bauda pasaules slavu, ir sudrabs 925. Būtībā visas rotaslietas ir izgatavotas no sterliņu sakausējuma. 925 sudrabs tiek uzskatīts par pasaules sudraba standartu.

No visiem metāliem vislabāk siltumu un elektrību vada sudrabs. Sudrabam ir salīdzinoši zema kušanas temperatūra – 961 grāds. Sudrabs ir inerts, skaists, cēls, ķīmiski mazaktīvs metāls. Tas ir ķīmiski izturīgs pret ūdeni un skābekli.

Sudrabs gaisā kļūst melns, jo sērūdeņraža (H2S) sastāvā ir sēra pēdas. Melnā plāksne uz sudraba plānas plēves veidā ir melna (Ag2S).

Sudraba melnināšanas reakcija izskatās šādi:

4Аg + 2Н2S + О2 = 2Аg2S + 2Н2О

Sudrabs ķīmiski nereaģē ar sālsskābi un atšķaidītu sērskābi. Bet tas reaģē ar skābekli saturošu slāpekļskābi un koncentrētu sērskābi.

Reakcija starp sudrabu un koncentrētu sērskābi izskatās šādi:

Ag + 2HNO3 = AgNO3 + NO2 + H2O

Reakcijas rezultātā metāliskais sudrabs izšķīst slāpekļskābē un veido - vai (AgNO3), slāpekļa dioksīdu (NO2) un ūdeni (H2O).

Sudrabs tiek izmantots dažādu metālu pārklāšanai. Tajā pašā laikā mainās ne tikai metālu estētiskās īpašības, bet arī to fizikālās īpašības. Tie iegūst paaugstinātu elektrovadītspēju un izturību pret koroziju. Tā maiguma dēļ tīru sudrabu parasti neizmanto rotaslietās. Visbiežāk to izmanto sakausējumā ar citiem metāliem, piemēram, varu.

No tīra sudraba izgatavo: sudraba stieņus, sudraba monētas un sīkas detaļas vai detaļas rotaslietām. Sudraba un niķeļa sakausējums, ko izmanto sudraba-niķeļa bateriju ražošanai.

Praktiska nozīme ir ne tikai metāliskajam sudrabam, bet arī šī metāla sāļiem. Piemēram, sudraba nitrātu (AgNO3) plaši izmanto fotomateriālu ražošanā, medicīnā (vai), galvanizēšanā un spoguļu ražošanā. Sudraba nitrātu jeb sudraba nitrātu, sauktu arī par medicīnisko lapisu, medicīnā izmanto dažādu slimību (čūlu, erozijas, kārpu, papilomu, sīku brūču, pūtīšu) ārstēšanai.

Sudraba nitrāts saistībā ar organiskām vielām (vilna, āda) tiek reducēts līdz metāliskajam sudrabam. Šīs sudraba nitrāta īpašības tiek izmantotas neizdzēšamas tinti.

Visi sudraba ķīmiskie savienojumi un to šķīdumi jāuzglabā tumšā stikla burkās.

Vienkāršā viela sudrabs (CAS numurs: 7440-22-4) ir kaļams, kaļams sudrabaini baltā krāsā cēlmetāls. Kristāla režģis ir uz sejas centrēts kubisks. Kušanas temperatūra - 962 °C, blīvums - 10,5 g/cm³.
Vidējais sudraba saturs zemes garozā (pēc Vinogradova domām) ir 70 mg/t. Tā maksimālā koncentrācija ir sastopama mālainos slānekļos, kur tās sasniedz 900 mg/t. Sudrabam raksturīgs salīdzinoši zems jonu enerģētiskais indekss, kas izraisa nenozīmīgu šī elementa izomorfisma izpausmi un salīdzinoši sarežģītu iekļaušanos citu minerālu režģī. Tiek novērots tikai pastāvīgs sudraba un svina jonu izomorfisms. Sudraba joni ir iekļauti dabiskā zelta režģī, kuru daudzums elektronā dažkārt sasniedz gandrīz 50 svara%. Nelielos daudzumos sudraba jons ir iekļauts vara sulfīdu un sulfosāļu režģī, kā arī dažos polimetāliskos un īpaši zelta sulfīda un zelta kvarca atradnēs izstrādāto telurīdu sastāvā.
Periodiskās tabulas 47. elements Dabā ir sastopama noteikta daļa cēlmetālu un krāsaino metālu. Fakti par ne tikai lielu, bet arī milzīgu sudraba tīrradņu atrašanu ir zināmi un dokumentēti. Piemēram, 1477. gadā Svētā Džordža raktuvēs (Šnēbergas atradne Rūdas kalnos, 40-45 km attālumā no Freibergas pilsētas) tika atklāts sudraba tīrradnis, kura izmēri ir 1 x 1 x 2,2 m tika izvilkts no raktuves, tajā ieturēja svētku vakariņas, pēc tam to sadalīja un nosvēra. Dānijā, Kopenhāgenas muzejā, atrodas 254 kg smags tīrradnis, kas tika atklāts 1666. gadā Norvēģijas Kongsbergas raktuvēs. Lieli tīrradņi tika atklāti arī citos kontinentos. Šobrīd Kanādas parlamenta ēkā glabājas viena no Kanādas Kobalta raktuvēs iegūtajām vietējā sudraba plāksnēm, kas sver 612 kg. Vēl viena plāksne, kas atrasta tajā pašā atradnē un sava izmēra dēļ saukta par “sudraba bruģi”, ​​bija aptuveni 30 m gara un saturēja 20 tonnas sudraba. Tomēr, ņemot vērā visu kādreiz atklāto atradumu iespaidīgumu, jāatzīmē, ka sudrabs ir ķīmiski aktīvāks par zeltu un šī iemesla dēļ dabā ir retāk sastopams savā dzimtajā formā. Tā paša iemesla dēļ sudraba šķīdība ir augstāka un tā koncentrācija jūras ūdenī ir par vienu pakāpi lielāka nekā zelta (attiecīgi aptuveni 0,04 μg/l un 0,004 μg/l).

Ir zināmi vairāk nekā 50 dabīgie sudraba minerāli, no kuriem tikai 15-20 ir rūpnieciski nozīmīgi, tostarp:
dzimtais sudrabs;
elektrums (zelts-sudrabs);
kustelīts (sudrabs-zelts);
argentīts (sudraba sērs);
proustīts (sudrabs-arsēns-sērs);
bromagerīts (sudraba-broms);
kerargirīts (sudraba hlors);
pirargirīts (sudrabs-antimons-sērs);
stepanīts (sudrabs-antimons-sērs);
polibazīts (sudrabs-varš-antimons-sērs);
freibergīts (varš-sērs-sudrabs);
argentojarozīts (sudrabs-dzelzs-sērs);
diskrazīts (sudraba antimons);
aguilarīts (sudrabs-selēns-sērs) un citi.

Tāpat kā citiem cēlmetāliem, sudrabam ir raksturīgas divu veidu izpausmes: faktiskās sudraba nogulsnes, kur tas veido vairāk nekā 50% no visu noderīgo komponentu izmaksām; kompleksās sudrabu saturošas atradnes (kurās sudrabs ir iekļauts krāsaino metālu, leģējošo un dārgmetālu rūdās kā saistītā sastāvdaļa).
Pašiem sudraba atradnēm ir diezgan nozīmīga loma pasaules sudraba ražošanā, taču jāatzīmē, ka galvenās pārbaudītās sudraba rezerves (75%) nāk no sarežģītām atradnēm.

Sudraba ieguve

Tiek pieņemts, ka pirmās sudraba atradnes atradās Sīrijā (5000-3400 BC), no kurienes metāls tika nogādāts.

VI-V gadsimtā pirms mūsu ēras. e. gadā sudraba ieguves centrs pārcēlās uz Lavrijas raktuvēm.
No 4. līdz 1. gadsimta vidum pirms mūsu ēras. e. Sudraba ražošanas līderi bija Spānija un Kartāga.
II-XIII gadsimtā. Visā Eiropā bija daudz raktuvju, kuras pakāpeniski tika izsmeltas.

Paplašinoties tirdzniecības attiecībām, kurām bija nepieciešama naudas aprite, 12.-13.gadsimtā pieauga sudraba ieguve Harcā, Tirolē (galvenais ieguves centrs ir Švāca), Rūdu kalnos, vēlāk Silēzijā, Transilvānijas teritorijā, Karpatos u.c. No 13. gadsimta vidus līdz 15. gadsimta vidum Eiropā ikgadējā sudraba produkcija bija 25–30 tonnas; 15. gadsimta 2. pusē sasniedza 45-50 tonnas gadā. Vācijas sudraba raktuvēs tajā laikā strādāja aptuveni 100 tūkstoši cilvēku. Lielākā no vecajām vietējā sudraba atradnēm ir Kongsbergas atradne Norvēģijā, kas atklāta 1623. gadā.
Amerikas attīstība noveda pie bagātīgu sudraba atradņu atklāšanas Kordiljerās. Par galveno avotu kļūst Meksika, kur 1521.-1945. Iegūti aptuveni 205 tūkstoši tonnu metāla – aptuveni trešdaļa no visas šajā periodā saražotās produkcijas. Dienvidamerikas lielākajā atradnē - Potosi - laikā no 1556. līdz 1783. gadam sudrabs tika iegūts par 820 513 893 peso un 6 “stiprajiem reāliem” (pēdējais 1732. gadā bija vienāds ar 85 maravēdiem).

Krievijā pirmo sudrabu 1687. gada jūlijā no Argunas atradnes rūdām izkausēja krievu rūdas ieguvējs Lavrentijs Neigarts. 1701. gadā Aizbaikalijā tika uzcelta pirmā sudraba kausēšanas rūpnīca, kas 3 gadus vēlāk sāka pastāvīgi kausēt sudrabu. Daļa sudraba tika iegūta Altajajā. Tikai 20. gadsimta vidū tika izveidoti daudzi atradnes Tālajos Austrumos.

2008. gadā kopumā tika iegūtas 20 900 tonnas sudraba. Ražošanas līdere ir Peru (3600 tonnas), tai seko Meksika (3000 tonnas), (2600 tonnas), Čīle (2000 tonnas), (1800 tonnas), Polija (1300 tonnas), ASV (1120 tonnas), Kanāda (800). tonnas).
Uz 2008. gadu sudraba ražošanas līderis ir uzņēmums Polymetal, kas 2008. gadā saražoja 535 tonnas 2009. un 2010. gadā. Polimetāls katrs saražoja 538 tonnas sudraba, 619 tonnas 2011. gadā.
Pasaules sudraba rezerves tiek lēstas 570 000 tonnu apmērā.

Fizioloģiskā darbība

Sudraba pēdas (apmēram 0,02 mg/kg ķermeņa svara) ir atrodamas visu zīdītāju ķermeņos. Bet tā bioloģiskā loma nav labi saprotama. Cilvēka smadzenēm ir raksturīgs augsts sudraba saturs (0,03 mg uz 1000 g svaigu audu vai 0,002 masas % pelnos). Interesanti, ka tās nervu šūnu izolētajos kodolos - neironos - ir daudz vairāk sudraba (pelnos 0,08 mas.%).
No uztura cilvēks saņem vidēji aptuveni 0,1 mg Ag dienā. Olu dzeltenums to satur salīdzinoši daudz (0,2 mg uz 100 g). Sudrabs no organisma izdalās galvenokārt ar izkārnījumiem.

Sudraba joniem piemīt bakteriostatiskas īpašības. Taču, lai panāktu bakteriostatisku efektu, sudraba jonu koncentrācija ūdenī jāpalielina tik daudz, lai tas kļūtu dzeršanai nederīgs. Sudraba bakteriostatiskās īpašības ir zināmas kopš seniem laikiem. Pirms 2500 gadiem Persijas karalis Kīrs izmantoja sudraba traukus, lai uzglabātu ūdeni savās militārajās kampaņās. Virspusējo brūču aizklāšana ar sudraba plāksnēm tika praktizēta Senajā Ēģiptē. Liela ūdens daudzuma attīrīšanu, pamatojoties uz sudraba baktericīdo iedarbību, ir īpaši ērti veikt elektroķīmiski.

1970. gadu sākumā tika lēsts, ka sudraba bakteriostatiskās iedarbības apakšējā robeža ūdenī bija aptuveni 1 µg/l. Saskaņā ar 2009. gada datiem iedarbības apakšējā robeža ir 50-300 μg/l līmenī, kas jau ir bīstami cilvēkiem.
Tāpat kā visi smagie metāli, sudrabs ir toksisks, ja to uzņem pārmērīgā daudzumā.
Saskaņā ar ASV veselības standartiem sudraba saturs dzeramajā ūdenī nedrīkst pārsniegt 0,05 mg/l.
Ilgstoši uzņemot pārmērīgas sudraba devas organismā, attīstās argīrija, kas ārēji izpaužas kā gļotādu un ādas pelēks krāsojums, galvenokārt apgaismotās ķermeņa vietās, ko izraisa samazināta sudraba daļiņu nogulsnēšanās. Jebkuri labklājības traucējumi pacientiem ar argīriju ne vienmēr tiek novēroti. Tomēr nemedicīniski avoti atzīmēja, ka viņi nav uzņēmīgi pret infekcijas slimībām.
Saskaņā ar spēkā esošajiem Krievijas sanitārajiem standartiem sudrabs ir klasificēts kā ļoti bīstama viela (2. bīstamības klase, pamatojoties uz sanitāri toksikoloģisko bīstamību), un maksimālā pieļaujamā sudraba koncentrācija dzeramajā ūdenī ir 0,05 mg/l.

Raksta saturs

SUDRABAS.Šis skaistais metāls cilvēkiem ir zināms kopš seniem laikiem. Rietumāzijā atrodamie sudraba izstrādājumi ir vairāk nekā 6 tūkstošus gadu veci. Pasaulē pirmās monētas tika izgatavotas no zelta un sudraba sakausējuma (elektruma). Un vairākus gadu tūkstošus sudrabs kopā ar zeltu un varu bija viens no galvenajiem monētu metāliem. Tā latīņu nosaukums Argentum ir saistīts arī ar sudraba krāsu, tas cēlies no grieķu valodas argos – balts, spīdīgs.

Sudrabs dabā.

Sudrabs ir rets elements; zemes garozā tas ir gandrīz tūkstoš reižu mazāks par varu - tikai aptuveni simttūkstošdaļa procenta. Tas ir zināms tik ilgi, jo dabā tas sastopams tīrradņu veidā, dažreiz ļoti lielu. Īpaši sudraba bagāti bija Rūdu kalni, Harca, kā arī Bohēmijas un Saksijas kalni, kas atrodas Centrāleiropā. Miljoniem monētu tika izkaltas no sudraba, kas iegūts netālu no Joahimstālas pilsētas (tagad Jāšimova Čehijā). Sākumā tos sauca par “Joahimsthaleriem”; tad šis nosaukums tika saīsināts līdz “tālers” (Krievijā šīs monētas sauca pēc vārda pirmās daļas – “efimki”). Tāleri bija apgrozībā visā Eiropā, kļūstot par visizplatītāko lielo sudraba monētu vēsturē. Dolāra nosaukums cēlies no talera. Vācu sudraba raktuves bija tik bagātas, ka no iegūtā metāla tika izgatavotas milzīgas vāzes un galdu komplekti simtiem cilvēku, katrai no tām iztērējot tonnas sudraba.

Leģenda piedēvē sudraba raktuvju atklāšanu 968. gadā imperatoram Otonam I Lielajam (912–973), "vācu tautas Svētās Romas impērijas" dibinātājam. Studējot Vācijā, M. V. Lomonosovs dzirdēja šo leģendu un izklāstīja to vienā no saviem darbiem. Otto nosūtīja savu mednieku Rummelu mežā ķert savvaļas dzīvniekus. Meža malā Rummels nokāpa no zirga un piesēja zirgu pie koka. Zirgs, gaidot saimnieku, ar nagiem izraka zemi un izsita no turienes smagus un vieglus akmeņus. Kad tās tika parādītas imperatoram, viņš saprata, ka tā ir bagāta sudraba rūda, un pavēlēja šajā vietā izveidot raktuves. Un kalnu nosauca par Rammelsbergu... Pēc vācu ārsta un metalurga Georga Agrikolas (1494–1555) liecībām, atradne turpināja attīstīties viņa dzīves laikā, tas ir, sešus gadsimtus vēlāk, bet gandrīz visi sudraba tīrradņi ir bijuši. atrasti jau 14.–16.gs. Tā 1477. gadā Saksijas apgabalā Cvickau netālu no Šnēbergas pilsētas tika iegūts 20 tonnas smags tīrradnis (mūsdienu ģeologi uzskata, ka tas daļēji ietvēra minerālu argentītu). Sudraba raktuves turpināja darboties Lomonosova dzīves laikā. Tagad tie lielā mērā ir izsmelti.

Pēc Amerikas atklāšanas un iekarošanas mūsdienu Peru, Čīles, Meksikas un Bolīvijas teritorijā tika atrasti daudzi sudraba tīrradņi. Tādējādi Čīlē tika atklāts tīrradnis plāksnes veidā, kas sver 1420 kg. Daudziem elementiem ir “ģeogrāfiski” nosaukumi, taču Argentīna ir vienīgā valsts, kas nosaukta jau zināma elementa vārdā. Pēdējie no lielākajiem sudraba tīrradņiem tika atrasti jau 20. gadsimtā. Kanādā (Ontario). Viens no tiem, saukts par "sudraba ietvi", bija 30 m garš un iegāja 18 m dziļi zemē, kad no tā izkausēja tīru sudrabu, izrādījās, ka tas ir 20 tonnas.

Vietējais sudrabs ir reti sastopams; lielākā daļa sudraba dabā ir koncentrēta minerālos, no kuriem ir zināmi vairāk nekā 50; tajos sudrabs ir saistīts ar sēru, selēnu, telūru vai halogēniem. Galvenais sudraba minerāls ir argentīts Ag 2 S. Vēl vairāk sudraba ir izkaisīts starp dažādiem iežiem, tā ka lielākā daļa pasaulē iegūtā sudraba tiek iegūta svinu, varu un cinku saturošu polimetālu rūdu kompleksās apstrādes rezultātā.

Sudraba īpašības.

Tīrs sudrabs ir salīdzinoši mīksts un elastīgs metāls: no 1 g sudraba var izvilkt visplānāko stiepli gandrīz 2 km garumā! Sudrabs ir diezgan smags metāls: pēc blīvuma (10,5 g/cm3) tas ir tikai nedaudz zemāks par svinu. Elektrovadītspējas un siltumvadītspējas ziņā sudrabam nav līdzinieku (tāpēc sudraba karote karstas tējas glāzē ātri uzsilst). Sudrabs kūst salīdzinoši zemā temperatūrā (962° C), kas ievērojami atvieglo tā apstrādi. Sudrabu var viegli leģēt ar daudziem metāliem; nelieli vara papildinājumi padara to grūtāku, piemērotu dažādu izstrādājumu ražošanai.

“Sudrabs neoksidējas gaisā,” savā mācību grāmatā rakstīja D.I Ķīmijas pamati, – un tāpēc tiek klasificēts kā tā sauktais cēlmetāls. Tam ir balta krāsa, daudz tīrāka par visiem citiem zināmajiem metāliem, it īpaši, ja tas ir ķīmiski tīrs... Ķīmiski tīrs sudrabs ir tik mīksts, ka ļoti viegli nodilst...” Bet, lai gan sudrabs tieši nereaģē ar skābekli, bet sudrabs ir tīrs. tas var izšķīdināt ievērojamu daudzumu šīs gāzes. Pat ciets sudrabs 450 ° C temperatūrā var absorbēt piecas reizes vairāk skābekļa. Ievērojami vairāk skābekļa (līdz 20 tilpumiem uz 1 tilpumu sudraba) izšķīst šķidrajā metālā.

Šī sudraba īpašība noved pie skaistās (un bīstamās) sudraba izšļakstīšanās parādības, kas ir pazīstama kopš seniem laikiem. Ja izkausētais sudrabs ir absorbējis ievērojamu daudzumu skābekļa, tad metāla sacietēšanu pavada liela gāzes daudzuma izdalīšanās. Atbrīvotā skābekļa spiediens nereti ar lielu spēku salauž garozu uz cietējošā sudraba virsmas. Rezultāts ir pēkšņa sprādzienbīstama metāla šļakatas.

170° C temperatūrā gaisā esošais sudrabs pārklājas ar plānu Ag 2 O oksīda kārtiņu, un ozona ietekmē veidojas augstāki oksīdi Ag 2 O 2 un Ag 2 O 3. Bet sudrabs īpaši “baidās” no joda, piemēram, joda un sērūdeņraža tinktūras. Daudzās mājās ir sudraba (vai apsudraboti) priekšmeti – vecas monētas, karotes, dakšiņas, stikla turētāji, gredzeni, ķēdes un citas rotaslietas. Laika gaitā tie bieži izbalē un var pat kļūt melni. Iemesls ir sērūdeņraža darbība. Tās avots var būt ne tikai sapuvušas olas, bet arī gumija un daži polimēri. Mitruma klātbūtnē sudrabs viegli reaģē ar sērūdeņradi, veidojot plānu sulfīda plēvi uz virsmas: 4Ag + 2H 2 S + O 2 = 2Ag 2 S + 2H 2 O; Virsmas nelīdzenuma un gaismas spēles dēļ šāda plēve dažkārt šķiet varavīksnes krāsā. Pakāpeniski plēve sabiezē, kļūst tumšāka, kļūst brūna un pēc tam melna. Sudraba sulfīds netiek iznīcināts spēcīgas karsēšanas rezultātā un nešķīst skābēs un sārmos. Ne pārāk biezu plēvi var noņemt mehāniski, nopulējot priekšmetu ar zobu pastu vai pulveri ar ziepjūdeni.

Lai aizsargātu sudraba virsmu no tumšuma, tas ir pasivēts - pārklāts ar aizsargplēvi. Lai to izdarītu, labi notīrītu produktu 20 minūtes iegremdē nedaudz paskābinātā 1% kālija dihromāta K 2 Cr 2 O 7 šķīdumā istabas temperatūrā. Iegūtā plānā Ag 2 Cr 2 O 7 kārtiņa aizsargā sudraba virsmu.

Sudrabs viegli šķīst slāpekļskābē un karstā koncentrētā sērskābē: 3Ag + 4HNO 3 = 3AgNO 3 + NO + 2H 2 O; 2Ag + 2H 2 SO 4 = Ag 2 SO 4 + SO 2 + 2H 2 O. Sudrabs šķīst arī koncentrētā jodūdeņražskābē un bromūdeņražskābē un skābekļa klātbūtnē sālsskābē (sālsskābe); reakciju veicina kompleksu sudraba halogenīdu veidošanās: 2Ag + 4HI = 2H + H 2

Sudraba izmantošana.

Sena sudraba izmantošana bija spoguļu izgatavošana (mūsdienās lēti spoguļi ir pārklāti ar alumīniju). Sudrabs tiek izmantots, lai izgatavotu elektrodus jaudīgām cinka-sudraba baterijām. Tādējādi nogrimušās amerikāņu zemūdenes Thrasher akumulatoros bija trīs tonnas sudraba. Sudraba augstā siltumvadītspēja un ķīmiskā inerce tiek izmantota elektrotehnikā: elektriskie kontakti ir izgatavoti no sudraba un tā sakausējumiem, bet kritisko ierīču vadi ir pārklāti ar sudrabu. Zobu protēzes ir izgatavotas no sudraba-palādija sakausējuma (75% Ag).

Milzīgs daudzums sudraba tika izmantots monētu izgatavošanai. Mūsdienās galvenokārt piemiņas un piemiņas monētas tiek izgatavotas no sudraba. Smagākā mūsdienu sudraba monēta, kas izdota Krievijā 1999. gadā, sver 3000 gramus, un tās tirāža ir 150 gab. Tā veltīta Sanktpēterburgas naudas kaltuves 275. gadadienai. Ar augstu sudraba saturu monētas un citi izstrādājumi ir ļoti stabili gaisā. Zemas kvalitātes sudrabs bieži kļūst zaļš. Zaļais pārklājums satur bāzes vara karbonātu (CuOH) 2 CO 3 . Tas veidojas oglekļa dioksīda, ūdens tvaiku un skābekļa ietekmē.

Daudz sudraba tiek izmantots juvelierizstrādājumu un galda piederumu izgatavošanai. Šādiem izstrādājumiem parasti tiek veikts tests, kas norāda tīra sudraba masu gramos uz 1000 g sakausējuma (mūsdienu tests) vai zelta pavedienu skaitu vienā sakausējuma mārciņā (pirmsrevolūcijas tests). 1 mārciņā ir 96 spoles, tāpēc, piemēram, vecā zīme 84 atbilst mūsdienu (84/96)1000 = 875. Tātad kopš 1886. gada monētu 1 rubļa, 50 un 25 kapeikas nominālvērtības zīme bija 86 2/5 (mūsdienu 900), un 20, 15, 10 un 5 kapeiku monētu (tās kaltas kopš 1867. gada) izlases lielums bija 48 (500). Padomju rubļu un piecdesmit kapeiku smalkums bija 900, bet mazākiem - 500. Mūsdienu sudraba izstrādājumiem var būt 960, 925 (tā sauktais sudrabs), 916, 875, 800 un 750.

Lai noskaidrotu sudraba saturu sakausējumā (tā paraugā), kā arī atšķirtu sudraba izstrādājumus no sudrabam līdzīgiem sakausējumiem, tiek izmantotas dažādas metodes. Vienkāršākā ir reakcija ar tā saukto sudraba noteikšanas skābi, kas ir 3 ml koncentrētas sērskābes un 3 g kālija dihromāta šķīdums 32 ml ūdens. Šķīduma pilienu uzklāj uz produkta virsmas neuzkrītošā vietā. Sērskābes ietekmē spēcīga oksidētāja klātbūtnē varš un sudrabs tiek pārveidoti par sulfātiem CuSO 4 un Ag 2 SO4, pēc tam sudraba sulfāts ātri pārvēršas par nešķīstošām irdenām sarkanā sudraba dihromāta Ag 2 Cr 2 O 7 nogulsnēm. Tas ir īpaši redzams uz virsmas, ja pilienu rūpīgi nomazgā ar ūdeni. Sarkano nogulsnējumu ir viegli noņemt mehāniski; šajā gadījumā uz virsmas paliks nedaudz pamanāms gaišs plankums.

Šī metode nedod pozitīvu rezultātu, ja sakausējums satur mazāk par 25% sudraba (t.i., smalkums ir mazāks par 250). Šādi sudrabaini sakausējumi ir diezgan reti sastopami. Šajā gadījumā sudrabu var noteikt, pilinot uz virsmas slāpekļskābi un pēc tam tajā pašā vietā pilinot galda sāls šķīdumu. Sudraba klātbūtnē sakausējumā parādīsies pienains duļķainums: skābe izšķīdina nelielu daudzumu metāla, un hlorīda joni kopā ar sudraba joniem veido baltas nešķīstoša hlorīda AgCl nogulsnes.

Lai precīzāk noteiktu paraugu, juvelieri izmanto pārbaudes akmeni - melnu akmeni ar pulētu matētu virsmu. Produkts tiek nodots pāri akmenim, un atlikušais gājiens tiek salīdzināts ar zināma standarta standarta sakausējumu gājienu krāsu.

Daudzi dekoratīvi sudraba priekšmeti ir pārklāti ar skaistu niello. Melnināšanai izmanto tā sauktās sēra aknas, kas satur kālija polisulfīdu (galvenokārt K 2 S 4). Šī reaģenta ietekmē uz sudraba virsmas veidojas melna Ag 2 S sulfīda plēve.

Sudraba savienojumi bieži ir nestabili pret karstumu un gaismu. Sudraba sāļu fotosensitivitātes atklāšana izraisīja fotogrāfijas parādīšanos un strauju sudraba pieprasījuma pieaugumu. Vēl 20. gadu vidū visā pasaulē ik gadu tika iegūtas aptuveni 10 000 tonnu sudraba, un tika iztērēts daudz vairāk (deficītu sedza vecās rezerves). Turklāt gandrīz puse no visa sudraba tika izmantota filmu un fotomateriālu ražošanai. Tādējādi parastā melnbaltā fotofilma satur (pirms attīstīšanas) līdz 5 g/m2 sudraba. Melnbalto fotogrāfiju un filmu pārvietošana pēc krāsām ir ievērojami samazinājusi sudraba patēriņu.

Sudrabu izmanto arī ķīmiskajā rūpniecībā noteiktu procesu katalizatoru ražošanai, bet pārtikas rūpniecībā no sudraba izgatavo pretkorozijas ierīces. Sudraba jodīdam ir interesanti, kaut arī ierobežoti, lietojumi; to izmanto vietējai laika apstākļu kontrolei, izsmidzinot no lidmašīnas. Neliela AgI daudzuma klātbūtnē mākoņos veidojas lieli ūdens pilieni, kas nokrīt lietus veidā. Pat mazākās sudraba jodīda daļiņas, kuru izmērs ir tikai 0,01 mikrons, var “strādāt”. Teorētiski 10 21 no šīm sīkajām daļiņām var iegūt no kubiskā AgI kristāla, kura izmērs ir tikai 1 cm. Kā aprēķinājuši amerikāņu meteorologi, pietiek tikai ar 50 kg sudraba jodīda, lai “iesētu” visu atmosfēru virs ASV virsmas (kas ir 9 miljoni kvadrātkilometru!). Tāpēc, neskatoties uz salīdzinoši augstām sudraba sāļu izmaksām, AgI izmantošana mākslīgā lietus izraisīšanai izrādās praktiski izdevīga.

Dažkārt ir jāveic tieši pretējs uzdevums: “izkliedēt” mākoņus, nepieļaut lietus līšanu jebkura svarīga pasākuma (piemēram, olimpisko spēļu) laikā. Tādā gadījumā sudraba jodīds ir iepriekš jāsmidzina mākoņos desmitiem kilometru no svinību norises vietas. Tad lietus līs uz mežiem un laukiem, un pilsētā būs saulains, sauss laiks.

Sudraba bioķīmija.

Sudrabs nav bioelements; dzīvajā vielā tā saturs ir 6 reizes mazāks nekā zemes garozā. Tomēr Ag + jonu klātbūtne nav vienaldzīga pret daudziem bioķīmiskiem procesiem. Mazas koncentrācijas sudraba baktericīda iedarbība uz dzeramo ūdeni ir labi zināma. Saturā 0,05 mg/l sudraba joni nodrošina augstu pretmikrobu aktivitāti, un šādu ūdeni var dzert, nekaitējot veselībai. Tā garša nemainās. (Salīdzinājumam: dzeramajiem astronautiem Ag + pieļaujamā koncentrācija ir līdz 0,1 - 0,2 mg/l.). Pie 0,1 mg/l satura ūdens saglabājas veselu gadu, savukārt verdošs ūdens pārvērš sudraba jonus fizioloģiski neaktīvā formā. Dzeramā ūdens sterilizēšanai arvien vairāk tiek izmantoti sudraba preparāti (daži sadzīves filtri satur “apsudrabotu” aktivēto ogli, kas ūdenī izdala ļoti mazas sudraba devas). Lai dezinficētu ūdeni peldbaseinos, tika ierosināts to piesātināt ar sudraba bromīdu. Piesātināts AgBr šķīdums satur 7,3·10 –7 mol/l sudraba jonus jeb aptuveni 0,08 mg/l, kas ir nekaitīgs cilvēka veselībai, bet kaitīgs mikroorganismiem un aļģēm.

Nenozīmīgas sudraba jonu koncentrācijas baktericīda iedarbība ir izskaidrojama ar to, ka tie traucē mikrobu dzīvībai, traucējot bioloģisko katalizatoru - enzīmu - darbu. Savienojoties ar aminoskābi cisteīnu, kas ir daļa no fermenta, sudraba joni traucē tā normālu darbību. Dažu citu smago metālu, piemēram, vara vai dzīvsudraba, joni darbojas līdzīgi, taču tie ir daudz toksiskāki nekā sudrabs. Un pats galvenais, vara un dzīvsudraba hlorīdi lieliski šķīst ūdenī un tāpēc rada lielu apdraudējumu cilvēkiem; jebkurš labi šķīstošs sudraba sāls cilvēka kuņģī sālsskābes ietekmē ātri pārvēršas par sudraba hlorīdu, kura šķīdība ūdenī istabas temperatūrā ir mazāka par 2 mg/l.

Tomēr, kā tas bieži notiek, tas, kas ir izdevīgs mazās devās, ir kaitīgs lielās. Sudrabs nav izņēmums. Tādējādi ievērojamas koncentrācijas sudraba jonu ievadīšana dzīvniekiem izraisa imunitātes samazināšanos, izmaiņas smadzeņu un muguras smadzeņu asinsvadu un nervu audos, un, palielinoties devām, - aknu, nieru un vairogdziedzera bojājumus. Ir aprakstīti cilvēku saindēšanās gadījumi ar sudraba preparātiem ar smagiem garīgiem traucējumiem. Par laimi, pēc 1–2 nedēļām cilvēka organismā paliek tikai 0,02–0,1% no ievadītā sudraba, pārējais tiek izvadīts no organisma.

Pēc daudzu gadu darba ar sudrabu un tā sāļiem, tiem ilgstoši nonākot organismā, bet nelielās devās, var attīstīties neparasta slimība – argīrija. Sudrabs, kas nonāk organismā, var lēnām nogulsnēties kā metāls dažādu orgānu saistaudos un kapilāru sieniņās, tostarp nierēs, kaulu smadzenēs un liesā. Uzkrājoties ādā un gļotādās, sudrabs piešķir tiem pelēcīgi zaļu vai zilganu krāsu, īpaši spēcīgu uz atklātām ķermeņa zonām, kas pakļautas gaismas iedarbībai. Reizēm krāsojums var būt tik intensīvs, ka āda atgādina melnādaino ādu.

Argīrija attīstās ļoti lēni, tās pirmās pazīmes parādās pēc 2–4 gadu nepārtraukta darba ar sudrabu, un spēcīga ādas tumšāka novēro tikai pēc gadu desmitiem. Vispirms kļūst tumšākas lūpas, deniņi un acu konjunktīva, tad plakstiņi. Mutes un smaganu gļotādas, kā arī nagu ligzdas var būt stipri notraipītas. Dažreiz argirija parādās kā mazi zili melni plankumi. Kad tas parādās, argirija nepazūd, un āda nevar tikt atgriezta sākotnējā krāsā. Izņemot tīri kosmētiskas neērtības, pacientam ar argīriju var nebūt nekādas sāpes vai diskomforta sajūta (ja nav skarta acs radzene un lēca); šajā sakarā argiriju par slimību var saukt tikai nosacīti. Šai slimībai ir arī sava “medus karote” - ar argiriju nav infekcijas slimību: cilvēks ir tik “piesūcināts” ar sudrabu, ka tas nogalina visas patogēnās baktērijas, kas nonāk organismā.

Iļja Lensons

Sudrabs medicīnā.

Ikviens zina, ka sudrabs ir vērtīgs metāls. Bet ne visi zina, ka šis metāls var arī dziedēt. Ja jūs uzglabājat ūdeni sudraba traukos vai vienkārši saskaroties ar sudraba izstrādājumiem, tad mazākās sudraba daļiņas - Ag + joni - nonāk šķīdumā un iznīcina mikroorganismus un baktērijas. Šāds ūdens ilgstoši nebojājas un “nezied”.

Šī sudraba īpašība ir zināma ļoti ilgu laiku. Persiešu karalis Kīrs II Lielais (558–529 BC) savu militāro kampaņu laikā izmantoja sudraba traukus dzeramā ūdens uzglabāšanai. Dižciltīgie romiešu leģionāri valkāja no sudraba plāksnēm izgatavotus krūšu apšuvumus un elkoņu aizsargus: ievainojot, pieskāriens šādai plāksnei pasargāja no infekcijas.

Toreiz tika atklāts, ka, pieskaroties iegūtā sudraba sāls kristāliem, tas neatstāj pēdas: uz ādas palika melni plankumi, un ar ilgstošu saskari - dziļi apdegumi. Sudraba nitrāts ir bezkrāsains (balts) pulveris, kas labi šķīst ūdenī, gaismā tas kļūst melns, izdalot metālisku sudrabu.

Medicīnas lapis, stingri ņemot, nevis tīrs sudraba nitrāts, bet tā sakausējums ar kālija nitrāts, dažreiz atliets nūju veidā - lapis zīmulis. Lapisam ir cauterizing efekts, un to lieto jau ilgu laiku. Tomēr tas jālieto ļoti uzmanīgi: sudraba nitrāts var izraisīt saindēšanos un smagus apdegumus. Lapis jāuzglabā bērniem nepieejamā vietā!

Sudraba nitrāta terapeitiskais efekts ir mikroorganismu dzīvībai svarīgās aktivitātes nomākšana; mazās koncentrācijās tas darbojas kā pretiekaisuma un savelkošs līdzeklis, piemēram, AgNO 3 kristāli, kas kauterizē dzīvos audus. Tas ir saistīts ar sudraba albuminātu (olbaltumvielu savienojumu) veidošanos, saskaroties ar ādu. Iepriekš lapis tika izmantots, lai noņemtu ādas sēnītes un kārpas, kā arī cauterize pinnes. Un pat tagad, ja nav iespējams ķerties pie krioterapijas (cauterization ar sauso ledu vai šķidro slāpekli), viņi izmanto lapis, lai nesāpīgi atbrīvotos no nevajadzīgiem izaugumiem.

Ludmila Alikberova

Sudrabs ir diezgan rets ķīmiskais elements. Taču tā piemērošanas joma nekļūst mazāk plaša: medicīnas un kinematogrāfijas nozares, mašīnbūves un radiotehnikas ražošana, juvelierizstrādājumu rūpniecība un pārtikas produkti. Šī ir viena no nedaudzajām jomām, kur sudrabs tiek plaši izmantots.

Sudraba ķīmija ir attēlota ar tā latīņu nosaukumu Ag un sērijas numuru 47 periodiskajā tabulā. Metāla pilns nosaukums ir “argentum”, kas tulkojumā no latīņu valodas nozīmē spīdīgs un balts.

Sudrabs ir salīdzinoši mīksts metāls. Ar vienu gramu no tā pietiek, lai izveidotu plānāko stiepli divu kilometru garumā.

Neskatoties uz elastību, sudrabs ir ļoti smags metāls. Pēc šī kritērija tas ir nedaudz vieglāks par svinu.

Sudrabs ir palielinājis elektrisko un siltuma vadītspēju. Šajā ziņā viņam nav līdzvērtīgu. Tāpēc sudraba karote, kas iemesta karstas tējas glāzē, uzreiz kļūst sarkana.

Darbs ar sudrabu ir diezgan vienkāršs. Tā kušanas temperatūra ir 962 grādi. Tāpēc tas ir kļuvis plaši izplatīts juvelierizstrādājumu nozarē un tiek izmantots ļoti smalku un skaistu elementu ražošanā.

Tāpat sudrabs vienkārši savienojas ar citiem metāliem, atkarībā no to daudzuma piemaisījumos mainās sudraba sastāvs. Piemēram, varš palielina sudraba cietību. Sadzīves priekšmetu ražošanā visbiežāk izmanto sudraba un vara sakausējumus, un savienojuma krāsa iegūst cēlu gaišu nokrāsu.

Sudraba ķīmiskās īpašības

Tie tiek prezentēti šādas cēlmetāla īpašības:

• Sudrabam vai Argentum (saskaņā ar periodisko tabulu) lielākajā daļā savienojumu ir raksturīgs oksidācijas stāvoklis +1. Dažreiz jūs varat atrast savienojumus, kuros sudraba oksidācijas pakāpe ir +2 vai +3.
• Runājot par ķīmiskajām īpašībām, sudrabam ir maza aktivitāte. Tam ir šāds optimālais elektrodu potenciāls notiekošajām reakcijām: Ag - e ** Ag + pho = 0,799 V. Sprieguma sērijā sudrabs atrodas daudz tālāk no ūdeņraža. Tas nereaģē uz tādām skābēm kā sērskābe un sālsskābe. Sudrabu var izšķīdināt tikai slāpekļskābe.
• Tīra un sausa gaisa atmosfēra neietekmē sudrabu. Daudzi pētījumi un eksperimenti ir pierādījuši, ka, mijiedarbojoties ar skābekli, sudraba virsma tiek pārklāta ar plānu oksīda plēvi. Ja atmosfēra sasils līdz 250-400 grādiem, plēve kļūs biezāka. Un tā krāsa kļūs tumšāka. Augstākas temperatūras un paaugstināta gaisa mitruma ietekmē sudrabs var pilnībā oksidēties.
• Sudraba cietā struktūra atšķirībā no šķidrās frakcijas nevar izšķīdināt skābekli. Tāpēc sudraba sacietēšana atbrīvo skābekli. Tas izpaužas kā metāla šļakatas.
• Ūdeņradis var izšķīst jebkurā sudraba stāvoklī - šķidrā vai cietā stāvoklī. Temperatūras paaugstināšanai ir paātrināta ietekme uz ķīmisko reakciju, un ūdeņradis sudrabā sāk izšķīst ātrāk. Tas reaģē ar šķidrajā sudrabā esošo skābekli un zināmā mērā samazina oksīdu daudzumu, kas izplūst no dažādiem piemaisījumiem, un tāpēc verdošā metāla iekšpusē veidojas ūdens tvaiki. Šis tvaiks ir sudraba “ūdeņraža” slimības cēlonis un izpaužas plaisu un poru veidā.
• Slāpeklis nevar izšķīdināt sudrabā nevienā no tā formām - šķidrā vai cietā veidā. Rūpniecībā ļoti svarīgs ir sudraba nitrāts vai slāpekļskābes sāls. To plaši izmanto fotogrāfiju drukas materiālu ražošanā gan melnbaltos, gan krāsainos attēlos un citos gaismjutīgos elementos. Sudraba nitrāts labi šķīst ūdenī. Tātad 20 grādu ūdens temperatūrā 100 mg šķidruma daudzumā var izšķīdināt 222 g sudraba nitrāta. Un, ja temperatūru palielina līdz 100 grādiem, tad tādā pašā daudzumā šķidruma var izšķīdināt 925 g nitrāta. Tomēr sudraba azīds (vai AgN) ir ļoti grūti izšķīst ūdenī un eksplodē, ja tiek pakļauts spēcīgam karstumam vai triecienam.
• Ja pievienosiet CN jonus šķīdumiem, kas satur sudraba sāļus, sudraba cianīds izgulsnēsies kā baltas nogulsnes. Bet tas nešķīst ūdenī un nedaudz koncentrētās skābēs. Starp halogenīdiem vislabāk šķīst sudraba fluorīds. Atlikušos halogenīdus nevar izšķīdināt ūdenī.
• Ja sērūdeņradi izlaiž cauri sudraba sāļu šķīdumiem, tad sudraba sulfīds Ag2 S izgulsnēsies kā melnas nogulsnes. Šis ir visgrūtāk šķīstošais no visiem sudraba sāļiem, kura veidošanās siltums ir DN0vr = 27,49 kJ/mol.
• Kad sudrabs reaģē ar sērūdeņradi, tas kļūst aptraipīts sudraba sulfīda veidošanās dēļ. Metāla aptraipīšanas ātrums ir tieši proporcionāls gaisa mitruma pieaugumam. Tas ir, jo augstāks ir mitrums, jo ātrāk veidojas oksīda plēve un jo vairāk metāls kļūst aptraipīts. Plēvi var noņemt, pulējot metālu vai uzkarsējot līdz 400 grādu temperatūrai. Taču, pakļaujot tik augstām temperatūrām, sudraba sulfīds sadalās. Lai metāls neaptraipītu, tā augšējo slāni var lakot.
• Sudrabs ir viens no nedaudzajiem ķīmiskajiem elementiem, kas ir ļoti izturīgs pret koroziju, ja to savieno pārī ar tādiem metāliem kā hroms, alumīnijs un nerūsējošais tērauds.
• Savienojumā ar zeltu sudrabs veido cietas vielas šķīdumus. Tas pats notiek ar sudraba un pallādija sakausējumiem. Ja temperatūra pazeminās, izdalās Pd3 Ag 2 un PdAg.
• Vara-sudraba sakausējums 779 grādu temperatūras un 40% atmosfēras spiediena ietekmē veido eitektiku.
• Sudrabs nesadarbojas ar tādiem ķīmisko vielu elementiem kā vanādijs, volframs, dzelzs un irīdijs.

Galvenā šī metāla daļa (aptuveni 80% no kopējā iegūtā tilpuma) tiek iegūta no polimetāla rūdām, kā arī zelta un vara. Sudraba ieguve no vara un zelta rūdām ir balstīta uz cianidēšanas metodi, kad sudrabs tiek izšķīdināts nātrija cianīda (sārmainā) šķīdumā ar palielinātu gaisa plūsmu:

2Ag + 4NaCN + ½O2 + H2O = 2Na + 2NaOH.

Lai izolētu sudrabu no iegūtā šķīduma, izmantojiet tā atjaunošanas metode, izmantojot alumīniju vai cinku:

2-+ Zn = 2- + 2Ag.

Sudraba ieguve no vara rūdām sākas ar tā kausēšanu tulznu vara sastāvā. Nākamais solis ir šī metāla atdalīšana no anoda dūņām, kas veidojas vara attīrīšanas laikā ar elektrolītisko metodi.

Pēc svina-cinka rūdu apstrādes sudrabu iegūst no svina sakausējumiem, pievienojot cinka metālu. Pēdējais svinā veido cinka un sudraba savienojumu (Ag2Zn3), kas cieši kūst un nokļūst uz virsmas kā putas. Tas tiek noņemts turpmākai sudraba atbrīvošanai.

Lai no šīs masas izolētu tīru sudrabu, tas tiek uzkarsēts līdz 1250 grādu temperatūrai, kurā sudrabs atstāj savienojumu. Pēc tam metāls tiek notīrīts līdz ideālam stāvoklim, izmantojot elektrolītisko metodi.

Ne velti sudraba formula piesaista zinātnieku uzmanību, pateicoties tās plašajam pielietojumam dažādās jomās.

Parasti sudrabu izmanto tikai sakausējumu veidā monētu kalšanai, rotaslietām un galda piederumiem. To plaši izmanto dažādās nozarēs: radio detaļu pārklāšanai un kontaktu veidošanai. Pārtikas ražošanas nozare izmanto sudraba iekārtas, lai pagatavotu sulas un citus augļu dzērienus.

Metālu izmanto arī dzeramā ūdens attīrīšanai ar tā joniem. Un tādus savienojumus kā AgBr, AgCl, AgI plaši izmanto filmu un foto industrijā saistītu filmu materiālu ražošanai. Sudraba metāls tiek plaši izmantots arī medicīnas nozarē.

Unikāls joprojām ir fakts, ka sudrabs nekad netiek atrasts vietās, kur tiek iegūts zelts. Tāpat kā zeltu nevar atrast sudraba atradnēs. Šis fakts joprojām rada izbrīnu, taču zinātnieki tam nav atraduši skaidrojumu. Turklāt uzmanība tiek pievērsta divi citi sudrabam raksturīgi punkti:

• Negatīvā ietekme uz ķermeni. Neskatoties uz daudzajām ārstnieciskajām īpašībām, kas sudrabam piedēvētas kopš seniem laikiem, tā koncentrācija pārāk lielos daudzumos var negatīvi ietekmēt cilvēka ķermeni. Ar dažādu eksperimentu palīdzību zinātnieki ir pierādījuši, ka maksimāli pieļaujamā sudraba jonu daudzuma pārsniegšana var samazināt dzīvo organismu imunitāti, izmainīt nervu un sirds un asinsvadu sistēmu normālu dabisko gaitu un darbību. Sudrabam ir vislielākā negatīvā ietekme uz aknu, nieru un vairogdziedzera darbību. Interesanti! Bieži ir gadījumi, kad cilvēki saindējušies ar zālēm, kas satur sudrabu. Galvenās intoksikācijas pazīmes ir negaidīti garīgi traucējumi. Uzbrukumi tika apturēti, pateicoties vieglai sudraba noņemšanai no ķermeņa.
• Sudraba priekšmetu aptumšošana. Juvelierizstrādājumu veikalos nopērkamās sudraba rotaslietas sakausējumos, no kuriem tās izgatavotas, satur varu. Mitrs gaiss, sviedri, ūdens un citas struktūras izraisa vara oksidācijas procesus. Tas izpaužas kā sudraba izstrādājuma tumšums uz tā virsmas izveidotā sudraba sulfīda dēļ, kas kļūst biezāks, ja netiek veikti savlaicīgi pasākumi tā noņemšanai.

Papildus ārējiem faktoriem sudraba tumšošanos var izraisīt iekšējās izmaiņas organismā. Tas lielākā mērā ietekmē tos, kuri ir pieraduši valkāt sudrabu katru dienu.

Papildus tam, ka sudrabs joprojām ir modes virsotnē starp juvelierizstrādājumiem un tiek izmantots arī dažādās cilvēka darbības jomās, tas ir arī labs veids, kā ieguldīt. Šo īpašību kombinācija nosaka cēlmetāla vērtību mūsdienu pasaulē.

Sudrabs, tāpat kā zelts, dabā sastopams tīrradņu veidā, un tam ir laba kaļamība. Pateicoties šīm īpašībām, tai kopš seniem laikiem ir bijusi būtiska loma sabiedrības kultūras, ekonomiskajā un pat reliģiskajā dzīvē.

Pirmo Tuvajos Austrumos atrasto sudraba izstrādājumu vecums ir vairāk nekā 6 tūkstoši gadu. Šis metāls bija mēness simbols Babilonas un Asīrijas iedzīvotājiem. Pasaulē pirmo monētu materiāls bija divu mūsdienās populārāko dārgmetālu – sudraba un zelta – sakausējums. Un viduslaikos “argentum” (latīņu valodā) un tā savienojumi uzbudināja alķīmiķu prātus.

Mūsdienās šis metāls paver bezgalīgas iespējas juvelieru iztēlei, kuri rada unikālas rotaslietas.

Sudrabs dabā

Parādījies cilvēka apbrīnojamā skatiena priekšā savā dzimtajā formā, sudrabs sasniedza patiesi milzīgus izmērus. Tādējādi Vācijas Šnēberga atradne (rūdu kalni) tālajā 1477. gadā deva pasaulei sudraba tīrradni, kas sver 20 tonnas. Iespējams, visā šī cēlmetāla attīstības vēsturē rekordu izdevās pārspēt tikai kanādiešiem, kuri jau divdesmitajā gadsimtā Ontario provincē atrada tīrradni, ko sauca par “sudraba bruģi”. Milzis, kas bija 30 m garš un 18 m dziļi zemē, izkusis arī deva 20 tonnas – taču šoreiz tas bija tīrs sudrabs.

Diemžēl lielāka ķīmiskā aktivitāte nekā zeltam ļauj cilvēkam biežāk sastapties ar sudrabu dažādu savienojumu veidā. Tas ir koncentrēts vairāk nekā 50 zināmos minerālos, kas satur selēnu, sēru, telūru vai halogēnus. Un 75% no šobrīd zināmajām sudraba rezervēm nāk no sarežģītām sudrabu saturošām atradnēm, kur sudrabs ir tikai saistīta sastāvdaļa citās rūdās.

Mūsdienās sudraba rezerves pasaulē tiek lēstas 570 000 tonnu apmērā. Neapšaubāms līderis šī metāla ieguvē ir Peru, kam cieši seko Meksika, Ķīna, Čīle un Austrālija.

"Mēness metāla" īpašības

Sudrabs tīrā veidā ir sudrabaini balts metāls, kam ir visaugstākā siltuma un (istabas temperatūrā) elektriskā vadītspēja starp visiem zināmajiem metāliem. Šis metāls ir salīdzinoši ugunsizturīgs (kūst 962 °C temperatūrā), taču ir neticami elastīgs. Plānāko stiepli 2 km garumā var iegūt tikai no 1 g sudraba. Svarīgs sudraba kritērijs ir tā īpašība neoksidēties skābekļa ietekmē, kas ļauj to klasificēt kā cēlmetālu. Tomēr joda un sērūdeņraža iedarbība mitrā vidē izraisa sudraba priekšmetu tumšumu vai “varavīksnes” sulfīda plēves veidošanos uz to virsmas.

Sudrabs ir lieliski piemērots apstrādei: pulēšanai, griešanai, vīšanai, zīmēšanai un velmēšanai plānākajās plāksnēs. Šīs īpašības padara to par neaizstājamu juvelierizstrādājumu šedevru ražošanā, taču tajā pašā laikā tās ierobežo mīksto un smalko izstrādājumu, kas izgatavoti no tīra metāla, glabāšanas laiku. Tāpēc rotaslietās, lai panāktu izturību, sudrabs tiek izmantots sakausējuma veidā, pievienojot varu.

Sudrabs

Visuzticamākais, nevainojami balts un izturīgākais materiāls juvelierizstrādājumu izgatavošanai ir 925 sudrabs, ko sauc arī par sterliņu. Šis tīrais sudrabs ar nelielu daudzumu vara jau sen tiek uzskatīts par ideālu trauku un lielāko daļu rotaslietu izgatavošanai. Neskatoties uz visiem mēģinājumiem uzlabot šī sakausējuma īpašības ar cinka, silīcija, germānija un pat platīna palīdzību, 925 sudrabs nepadodas savas līderpozīcijas.

Jauns gadsimts - jauns stils

925 sudraba unikālo stilu piešķir īpašas apstrādes metodes. Piemēram, plāns baltā rodija pārklājums rada izcilu mirdzumu, kas nav raksturīgs tīram sudrabam. Ar rodiju pārklāts sudrabs ne tikai izskatās pievilcīgs, bet arī ir īpaši izturīgs pret koroziju un mehāniskiem bojājumiem. Rodija platīna spīdumu un tā izturību novērtēja tādi modes tendenču noteicēji kā Gucci, Tiffany un Christian Dior, izvēloties to savu sudraba izstrādājumu pārklājumam.

Tāpat plānā oksidētā sudraba kārtiņa piešķir īpašas dekoratīvas un aizsargājošas īpašības 925 sudraba rotām. Īpaši apstrādāts ar sēru, sudrabs iegūst īpašu šarmu un “novecojušu”, vintage šarmu. Pateicoties īpašai pulēšanai, izstrādājuma izliektās daļas saglabā savu dabisko sudraba krāsu, reljefā izceļoties pret tumšākiem ieliektiem elementiem.

Vēl viens veids, kā piešķirt sudrabam oriģinālu krāsu, ir mūžsenais sudraba nomelnošanas noslēpums, kas nekad neiziet no modes. Melnajam sudrabam ir zināma ārējā līdzība ar oksidētu metālu, un tas ir ļoti īpašas mākslas rezultāts. Produkta apstrādes laikā ar sudraba iegravēto virsmu augstā temperatūrā tiek sakausēts sudraba, svina un vara sulfīda (niello) pārklājums, veidojot izsmalcinātus rakstus.

Un izstrādājumiem, kas izgatavoti no tā sauktā matētā sudraba, uz kura virsmas parādās mikroraupjums, izmantojot īpašu emulsiju, ir īpaša cēlums un izsmalcinātība.

Runājot par sudraba apstrādi, nevar nepieminēt zeltīšanu. Zeltīšana (apzeltīšana) ir sudraba galvanizācija ar zelta slāni, kura biezums ir no frakcijām līdz desmitiem mikronu. Šim pārklājumam ir liela ķīmiskā izturība, tas ir, tas ir labs līdzeklis metāla aizsardzībai no korozijas. Galvanizācija palielina virsmas cietību un uzlabo estētisko izskatu, piešķirot rotaslietām cēlu un dārgu izskatu. Apzeltījums nodrošina arī lielāku siltumvadītspēju un elektrovadītspēju, ko izmanto pulksteņu ražošanā un smalkajā elektronikā.

Sudrabs juvelierizstrādājumu modē

Pateicoties tā pieejamībai, sudrabs mūsdienās ir viens no populārākajiem materiāliem juvelierizstrādājumu izgatavošanā. To novērtē arī juvelieri, kā arī metāls dekoratīvu priekšmetu izgatavošanai, kas mājā rada izsmalcinātu aristokrātisku atmosfēru.

Sudraba rotaslietas pārsteidz savus cienītājus ar dažādiem dekoratīviem risinājumiem un dizaina atradumiem. Eleganti un lakoniski klasiski modeļi juvelierizstrādājumu veikalu skatlogos sadzīvo ar košām, apjomīgām rotām, kuras iedvesmojušas vadošās modes tendences. Sudraba daudzpusība izpaužas arī tā “draudzībā” ar dažādiem ieliktņiem. Tā rāmī vienlīdz labi izskatās gan bezkrāsains kubiskais cirkonijs, gan krāsaini pusdārgakmeņi. Sudrabs atklāj pilnu gaismas spēli uz ieliktņu malām.

Viena no populārākajām rotaslietu dekorēšanas metodēm no šī dārgmetāla ir juvelierizstrādājumu emalja. Ar tās palīdzību tiek radītas dažādas rotaslietas, kurām ir sava individualitāte - galu galā katrs izstrādājums ir krāsots tikai ar rokām, ko veic pieredzējis meistars. Tajos ir emaljētāju dvēseles nospiedums, kas visu savu radošumu ieliek rotaslietās.

Tā kā sudrabs ir universāls materiāls, tas ir piemērots jebkura vecuma un sociālā stāvokļa vīriešiem un sievietēm. Tas ir apvienots ar zeltu, emalju, jebkuriem pusdārgakmeņiem un dārgakmeņiem, pērlēm un emalju, koraļļiem un ziloņkaulu. Sudraba rotaslietas ir piemērotas jebkuram gadījumam, un no sudraba rotaslietu daudzveidības jūs varat izvēlēties kaut ko piemērotu dažādiem gadījumiem. Turklāt, pēc seniem uzskatiem, sudrabs nomierina un dziedina, tāpēc trakajā ātruma laikmetā nevajadzētu liegt sev mazu sudraba prieku.