Кез келген дененің ішкі энергиясы заттың бөлшектерінің (молекулаларының, атомдарының) қозғалысы мен күйімен байланысты. Егер дененің толық энергиясы белгілі болса, онда макроскопиялық объект ретінде бүкіл дененің қозғалысын, сондай-ақ осы дененің потенциалдық өрістермен әрекеттесу энергиясын қосындыдан алып тастау арқылы ішкі энергияны табуға болады.

Сондай-ақ, ішкі энергия молекулалардың тербеліс энергиясын және молекулааралық әрекеттесу потенциалдық энергиясын қамтиды. Егер идеалды газ туралы айтатын болсақ, онда ішкі энергияға негізгі үлес кинетикалық құрамдас бөлікке тиесілі. Жалпы ішкі энергия жеке бөлшектердің энергияларының қосындысына тең.

Белгілі болғандай, материялық бөлшекті модельдейтін материалдық нүктенің ілгерілемелі қозғалысының кинетикалық энергиясы оның қозғалыс жылдамдығына қатты тәуелді. Сондай-ақ діріл және айналмалы қозғалыстардың энергиясы олардың қарқындылығына байланысты екенін атап өткен жөн.

Молекулалық физика курсынан идеалды бір атомды газдың ішкі энергиясының формуласын есте сақтаңыз. Ол орташалауға болатын барлық газ бөлшектерінің кинетикалық құрамдастарының қосындысы арқылы өрнектеледі. Барлық бөлшектерді орташалау ішкі энергияның дене температурасына, сондай-ақ бөлшектердің еркіндік дәрежелерінің санына айқын тәуелділігіне әкеледі.

Атап айтқанда, бөлшектері ілгерілемелі қозғалыс еркіндігінің тек үш дәрежесіне ие бір атомды идеал газ үшін ішкі энергия Больцман тұрақтысы мен температурасының үш еселенген көбейтіндісіне тура пропорционал болып шығады.

Температураға тәуелділік

Демек, дененің ішкі энергиясы шын мәнінде бөлшектер қозғалысының кинетикалық энергиясын көрсетеді. Осы энергия мен температура арасындағы байланысты түсіну үшін температура шамасының физикалық мағынасын анықтау қажет. Егер сіз газ толтырылған және жылжымалы қабырғалары бар ыдысты қыздырсаңыз, оның көлемі артады. Бұл ішкі қысымның жоғарылағанын көрсетеді. Газ қысымы ыдыстың қабырғаларына бөлшектердің әсерінен пайда болады.

Қысым жоғарылағандықтан, соғу күші де артқанын білдіреді, бұл молекулалардың қозғалыс жылдамдығының жоғарылауын көрсетеді. Осылайша, газ температурасының жоғарылауы молекулалардың қозғалыс жылдамдығының артуына әкелді. Бұл температураның мәні. Бөлшектердің қозғалысы жылдамдығының артуына әкелетін температураның жоғарылауы ұлғаюға әкелетіні енді белгілі болды. кинетикалық энергиямолекулаішілік қозғалыс, демек, ішкі энергияның жоғарылауы.

МКТ бойынша барлық заттар үздіксіз жылулық қозғалыста болатын және бір-бірімен әрекеттесетін бөлшектерден тұрады. Демек, дене қозғалыссыз және потенциалдық энергиясы нөлге тең болса да, оның энергиясы (ішкі энергия) болады, ол денені құрайтын микробөлшектердің қозғалысы мен өзара әрекеттесуінің жалпы энергиясы болып табылады. Ішкі энергияға мыналар жатады:

1. молекулалардың ілгерілемелі, айналмалы және тербеліс қозғалысының кинетикалық энергиясы;
2. атомдар мен молекулалардың өзара әрекеттесуінің потенциалдық энергиясы;
3. атомішілік және ядроішілік энергия.

Термодинамикада процестер молекулалардағы атомдардың тербеліс қозғалысы қозбайтын температураларда қарастырылады, яғни. 1000 К аспайтын температурада Бұл процестерде ішкі энергияның тек алғашқы екі құрамдас бөлігі ғана өзгереді. Сондықтан, астында ішкі энергиятермодинамикада дененің барлық молекулалары мен атомдарының кинетикалық энергиясының қосындысын және олардың өзара әрекеттесуінің потенциалдық энергиясын түсіну.

Дененің ішкі энергиясы оның жылулық күйін анықтайды және бір күйден екінші күйге өту кезінде өзгереді. Бұл күйде дененің нақты анықталған ішкі энергиясы болады, нәтижесінде ол осы күйге өткен процеске тәуелсіз. Сондықтан ішкі энергия жиі аталады дене жағдайының қызметі.

Идеал газдағы молекулалар бір-бірімен әсерлеспегендіктен, олардың потенциалдық энергиясы нөлге тең, ал идеал газдың ішкі энергиясы оның барлық молекулаларының кинетикалық энергиясы болып табылады.

Молекуланың орташа кинетикалық энергиясы \(~\mathcal h W_k \mathcal i = \frac i2 kT\).

Газдағы молекулалар саны \(~N = \frac mM N_A\).

Демек, идеал газдың ішкі энергиясы

\(~U = N \mathcal h W_k \mathcal i = \frac mM N_A \frac i2 kT .\)

Соны ескере отырып кН A= Рәмбебап газ тұрақтысы, бізде бар

\(~U = \frac i2 \frac mM RT\) - идеал газдың ішкі энергиясы. (1)

Атап айтқанда, бір атомды газ үшін \(~U = \frac 32 \frac mM RT\) .

Бұл формулалардан анық көрінеді Идеал газдың ішкі энергиясы тек температура мен молекулалар санына байланыстыжәне көлемге де, қысымға да тәуелді емес. Демек, идеал газдың ішкі энергиясының өзгеруі оның температурасының өзгеруімен ғана анықталады және газдың бір күйден екінші күйге өту процесінің сипатына тәуелді емес:

\(~\Delta U = U_2 - U_1 = \frac i2 \frac mM R \Delta T ,\)

қайда Δ Т = Т 2 - Т 1 .

Нақты газдардың молекулалары бір-бірімен әрекеттеседі, сондықтан потенциалдық энергияға ие болады В p, ол молекулалар арасындағы қашықтыққа, демек, газдың алып жатқан көлеміне байланысты.

Сонымен, нақты газдың ішкі энергиясы оның температурасына, көлеміне және молекулалық құрылымына байланысты.

Шешу үшін практикалық мәселелерІшкі энергияның өзі емес, оның өзгеруі Δ маңызды рөл атқарады У = У 2 - У 1. Ішкі энергияның өзгеруі энергияның сақталу заңдары негізінде есептеледі.

Әдебиет

Аксенович Л.А. Орта мектептегі физика: Теория. Тапсырмалар. Тест тапсырмалары: Оқулық. жалпы білім беретін мекемелерге жәрдемақы. орта, білім / Л.А.Аксенович, Н.Н.Ракина, К.С.Фарино; Ред. К.С.Фарино. - Мн.: Адукация и выхаванне, 2004. - 152-153 б.

Энергия - материя қозғалысының әртүрлі формаларының жалпы өлшемі. Заттың қозғалыс формалары бойынша энергияның түрлері де бөлінеді – механикалық, электрлік, химиялық және т.б. Кез келген күйдегі кез келген термодинамикалық жүйенің белгілі бір энергия мөлшері болады, оның бар екенін Р.Клаузиус (1850) дәлелдеп, ішкі энергия деп атаған.

Ішкі энергия (U) - жүйені құрайтын микробөлшектердің барлық қозғалыс түрлерінің энергиясы және олардың бір-бірімен әрекеттесу энергиясы.

Ішкі энергия бөлшектердің ілгерілемелі, айналмалы және тербеліс қозғалысының энергиясынан, молекулааралық және молекулаішілік, атомішілік және ядроішілік әрекеттесулердің энергиясынан және т.б.

Молекулярлық әрекеттесу энергиясы, яғни. Молекуладағы атомдардың әрекеттесу энергиясы жиі аталады химиялық энергия . Бұл энергияның өзгеруі химиялық түрлендірулер кезінде болады.

Термодинамикалық талдау үшін ішкі энергияның зат қозғалысының қай формаларынан тұратынын білудің қажеті жоқ.

Ішкі энергия мөлшері жүйенің күйіне ғана байланысты. Демек, ішкі энергияны қысым мен температура сияқты шамалармен бірге осы күйдің бір сипаты ретінде қарастыруға болады.

Жүйенің әрбір күйі оның әрбір қасиетінің қатаң анықталған мәніне сәйкес келеді.

Егер біртекті жүйенің бастапқы күйінде көлемі V 1, қысымы P 1, температурасы T 1, ішкі энергиясы U 1, электр өткізгіштігі æ 1 және т.б. болса, ал соңғы күйде бұл қасиеттер сәйкесінше V 2, P 2-ге тең болады. , T 2, U 2, æ 2 және т.б., онда жүйенің бастапқы күйден соңғы күйге өтуі кезіндегі әрбір сипаттың өзгеруі жүйенің бір күйден екінші күйге қандай жолмен өтетініне қарамастан бірдей болады. : бірінші, екінші немесе үшінші (.1.4-сурет).

Күріш. 1.4 Жүйе қасиеттерінің оның өту жолынан тәуелсіздігі

қалыпты күйден екіншісіне

Сол. (U 2 - U 1) I = (U 2 - U 1) II = (U 2 - U 1) III (1.4)

I, II, III сандары қайда және т.б. процесс жолдарын көрсетіңіз. Демек, егер жүйе бастапқы күйден (1) соңғы күйге (2) бір жол бойымен, ал басындағы соңғы күйден басқа жол бойымен қозғалса, яғни. Егер айналмалы процесс (цикл) аяқталса, онда жүйенің әрбір қасиетінің өзгеруі нөлге тең болады.

Осылайша, жүйе күйінің функциясының өзгеруі процестің жүру жолына тәуелді емес, тек жүйенің бастапқы және соңғы күйлеріне байланысты болады. Жүйе қасиеттерінің шексіз аз өзгеруі әдетте d дифференциалдық белгісімен белгіленеді. Мысалы, dU – ішкі энергияның шексіз аз өзгеруі, т.б.

Энергия алмасу формалары

Зат қозғалысының әртүрлі формаларына және энергияның әртүрлі түрлеріне сәйкес энергия алмасудың әртүрлі формалары (энергия алмасу) - өзара әрекеттесу формалары бар. Термодинамика жүйе мен оның ортасы арасындағы энергия алмасудың екі түрін қарастырады. Бұл жұмыс пен жылулық.

Жұмыс.Энергия алмасудың ең айқын түрі – зат қозғалысының механикалық формасына сәйкес келетін механикалық жұмыс. Ол дене механикалық күштің әсерінен қозғалғанда пайда болады. Зат қозғалысының басқа формаларына сәйкес жұмыстың басқа түрлері де бөлінеді: электрлік, химиялық және т.б. Жұмыс реттелген, ұйымдасқан қозғалыстың берілу формасы болып табылады, өйткені жұмыс орындалған кезде дененің бөлшектері бір бағытта ұйымдасқан түрде қозғалады. Мысалы, газды кеңейту кезінде атқарылған жұмыстар. Поршень астындағы цилиндрде орналасқан газдың молекулалары ретсіз, ретсіз қозғалыста болады. Газ поршеньді жылжыта бастағанда, яғни механикалық жұмыстарды орындау үшін, ұйымдастырылған қозғалыс газ молекулаларының кездейсоқ қозғалысының үстіне қойылады: барлық молекулалар поршень қозғалысы бағытында біршама орын ауыстыруды алады. Электрлік жұмыс заттың зарядталған бөлшектерінің белгілі бір бағытта ұйымдасқан қозғалысымен де байланысты.

Жұмыс берілген энергияның өлшемі болғандықтан, оның мөлшері энергиямен бірдей өлшем бірліктерімен өлшенеді.

Жылу. Жүйені құрайтын микробөлшектердің ретсіз қозғалысына сәйкес келетін энергия алмасу формасы деп аталады жылу алмасу, ал жылу алмасу кезінде берілетін энергия мөлшері деп аталады жылулық.

Жылу алмасу термодинамикалық жүйені құрайтын денелердің орнының өзгеруімен байланысты емес, олар жанасу кезінде бір дененің молекулаларынан екінші дененің молекулаларына энергияның тікелей берілуінен тұрады.

П Жылу өткізгіш АВ қалқа арқылы екі бөлікке бөлінген оқшауланған ыдысты (жүйені) елестетейік (1.5-сурет). Ыдыстың екі бөлігінде де газ бар деп есептейік.

Күріш. 1.5. Жылу туралы түсінікке

Ыдыстың сол жақ жартысында газ температурасы T 1, ал оң жартысында T 2. Егер T 1 > T 2 болса, онда орташа кинетикалық энергия ( ) ыдыстың сол жағындағы газ молекулалары орташа кинетикалық энергиядан үлкен болады ( ) сауыттың оң жақ жартысында.

Молекулалардың ыдыстың сол жақ жартысындағы қалқамен үздіксіз соқтығысуы нәтижесінде олардың энергиясының бір бөлігі бөлімнің молекулаларына өтеді. Ыдыстың оң жақ жартысында орналасқан газдың молекулалары бөлікпен соқтығысқан кезде оның молекулаларынан энергияның бір бөлігін алады.

Осы соқтығыстардың нәтижесінде ыдыстың сол жақ жартысында молекулалардың кинетикалық энергиясы азаяды, ал оң жартысында ол артады; T 1 және T 2 температуралары теңестіріледі.

Жылу энергияның бір түрі болғандықтан, оның мөлшері энергиямен бірдей өлшем бірліктерімен өлшенеді. Сонымен, жылу алмасу мен жұмыс энергия алмасудың бір түрі, ал жылу мөлшері мен жұмыс көлемі берілген энергияның өлшемі болып табылады. Олардың арасындағы айырмашылық мынада: жылу бөлшектердің микрофизикалық, ретсіз қозғалысының (және сәйкесінше осы қозғалыс энергиясының) берілу формасы, ал жұмыс - материяның реттелген, ұйымдасқан қозғалысы энергиясының берілу формасы.

Кейде олар айтады: жылу (немесе жұмыс) жүйеден беріледі немесе жойылады, бірақ бұл жылу мен жұмыс берілетін немесе жойылатын емес, энергия екенін түсіну керек, сондықтан «жылу қоры» сияқты өрнектерді қолданбау керек. немесе «жылу бар».

Жүйенің қоршаған ортамен энергия алмасу формалары (өзара әрекеттесу формалары) бола отырып, жылу және жұмыс жүйенің қандай да бір нақты күйімен байланыстыра алмайды, оның қасиеттері бола алмайды, демек, оның күйінің функциялары. Бұл дегеніміз, егер жүйе бастапқы күйден (1) соңғы күйге (2) әр түрлі жолдармен өтсе, онда жылу мен жұмыс әртүрлі өту жолдары үшін әртүрлі мәндерге ие болады (1.6-сурет).

Жылу мен жұмыстың ақырлы мөлшерлері сәйкесінше Q және A, ал шексіз аз мәндері δQ және δA арқылы белгіленеді. δQ және δA шамалары dU-дан айырмашылығы толық дифференциал емес, өйткені Q және A күй функциялары емес.

Процесс жолы алдын ала анықталған кезде жұмыс пен жылу жүйе күйінің функцияларының қасиеттеріне ие болады, яғни. олардың сандық мәндері жүйенің бастапқы және соңғы күйлерімен ғана анықталады.

Ішкі энергия

Молекулалық-кинетикалық теория тұрғысынан ішкі энергия(J) денені құрайтын бөлшектердің өзара әрекеттесуінің потенциалдық энергиясы мен олардың кездейсоқ жылулық қозғалысының кинетикалық энергиясының қосындысы. Бөлшектердің кездейсоқ қозғалысының кинетикалық энергиясы Т температураға пропорционал, әрекеттесудің потенциалдық энергиясы бөлшектер арасындағы қашықтыққа байланысты, яғни. дененің V көлемінен. Демек, термодинамикада дененің ішкі энергиясы U температура T және V көлеміне байланысты анықталады.

Оқшауланған термодинамикалық жүйедегі кез келген процестер кезінде ішкі энергия өзгеріссіз қалады: немесе.

Ішкі энергия жүйенің термодинамикалық күйімен анықталады және жүйенің бұл күйге қалай жеткеніне байланысты емес. Демек, ішкі энергия жүйе күйінің өзгеру процесімен байланысты емес. Жүйенің екі немесе одан да көп бірдей күйлерінде оның ішкі энергиясы бірдей болады.

Практикалық қызығушылық ішкі энергияның өзі емес, жүйенің бір күйден екінші күйге ауысуы кезіндегі оның өзгеруі болып табылады. Молекулалардың өзара әрекеттесуінің потенциалдық энергиясы нөлге тең болса, идеал газдың ішкі энергиясы оның барлық молекулаларының қозғалыс кинетикалық энергияларының қосындысына тең болады. Идеал газдың ішкі энергиясы оның абсолют температурасына тура пропорционал. Демек, идеал газдың температурасы өзгерген кезде оның ішкі энергиясы міндетті түрде өзгереді.

мұндағы R - әмбебап газ тұрақтысы, M - молярлық масса, T - абсолютті температура, m - массасы, - молекулалар саны.

Ішкі энергияның макроскопиялық параметрлерге тәуелділігі

Идеал газдың ішкі энергиясы бір параметрге – температураға тәуелді. Идеал газдың ішкі энергиясы көлемге тәуелді емес, өйткені оның молекулаларының өзара әрекеттесуінің потенциалдық энергиясы нөлге тең деп есептеледі.

Нақты газдарда, сұйықтарда және қатты денелерде молекулалар арасындағы әсерлесудің орташа потенциалдық энергиясы нөлге тең емес. Молекулалардың өзара әрекеттесуінің орташа потенциалдық энергиясы заттың көлеміне байланысты, өйткені көлем өзгерген кезде молекулалар арасындағы орташа қашықтық өзгереді. Демек, ішкі энергия, жалпы жағдайда термодинамикада Т температурамен бірге V көлеміне де байланысты.

Макроскопиялық денелердің ішкі энергиясы U осы денелердің күйін сипаттайтын параметрлермен бірегей түрде анықталады: температура мен көлем.

Термодинамикадағы жұмыс

Ішкі энергияны екі жолмен өзгертуге болады: жұмысты орындау арқылы, ішкі энергия сыртқы күштердің жұмысына тең шамаға өзгергенде А және ішкі энергияның өзгеруі Q жылу мөлшерімен сипатталатын жылу алмасу арқылы. .

Жұмыс аяқталған кезде дененің көлемі өзгереді, бірақ оның жылдамдығы нөлге тең болады. Бірақ дененің, мысалы, газдың молекулаларының жылдамдықтары өзгереді. Сондықтан дене температурасы да өзгереді.

Сонымен, термодинамикада жұмыс істегенде макроскопиялық денелердің күйі өзгереді: олардың көлемі мен температурасы өзгереді.

Жұмысты есептеу:

F» – газдың поршеньді басатын күші;

F – поршеньдің газды басатын күші;

А» – газдың сыртқы денелерге жасаған жұмысы;

А – сыртқы денелердің газға жасаған жұмысы.

1. газ кеңейеді

көлемнің өзгеруі қайда.

Газ энергияны қоршаған денелерге тасымалдап, салқындайды.

2. газ қысылған

Газ сыртқы денелерден энергия алып, қызады. Минус таңбасы газды сығылған кезде сыртқы күштің жұмысы оң болатынын көрсетеді.

Кез келген макроскопиялық дене бар энергия, оның микрокүйімен анықталады. Бұл энергияшақырды ішкі(белгіленген У). Ол денені құрайтын микробөлшектердің қозғалысы мен әрекеттесу энергиясына тең. Сонымен, ішкі энергия идеал газоның барлық молекулаларының кинетикалық энергиясынан тұрады, өйткені бұл жағдайда олардың өзара әрекеттесуін елемеуге болады. Сондықтан ол ішкі энергиятек газ температурасына байланысты ( U~Т).

Идеал газ моделі молекулалар бір-бірінен бірнеше диаметрлі қашықтықта орналасқан деп есептейді. Сондықтан олардың өзара әрекеттесу энергиясы қозғалыс энергиясынан әлдеқайда аз және оны елемеуге болады.

Нақты газдарда, сұйықтарда және қатты денелерде микробөлшектердің (атомдар, молекулалар, иондар және т.б.) өзара әрекеттесуін елемеуге болмайды, өйткені бұл олардың қасиеттеріне айтарлықтай әсер етеді. Сондықтан олар ішкі энергиямикробөлшектердің жылулық қозғалысының кинетикалық энергиясынан және олардың өзара әрекеттесуінің потенциалдық энергиясынан тұрады. Олардың ішкі энергиясы, температурадан басқа Т,көлеміне де байланысты болады V,өйткені көлемнің өзгеруі атомдар мен молекулалар арасындағы қашықтыққа, демек, олардың бір-бірімен әрекеттесуінің потенциалдық энергиясына әсер етеді.

Ішкі энергия оның температурасымен анықталатын дене күйінің функциясы болып табыладыТжәне V том.

Ішкі энергия температурамен ерекше анықталадыТ және дене көлемі V, оның күйін сипаттайтын:U =U(T, V)

Кімге ішкі энергияны өзгертуДене үшін микробөлшектердің жылулық қозғалысының кинетикалық энергиясын немесе олардың өзара әрекеттесуінің потенциалдық энергиясын (немесе екеуі бірге) өзгерту керек. Өздеріңіз білетіндей, бұл екі жолмен жасалуы мүмкін - жылу алмасу немесе жұмысты орындау арқылы. Бірінші жағдайда бұл белгілі бір жылудың берілуіне байланысты орын алады Q;екіншісінде – жұмыстың орындалуына байланысты А.

Осылайша, жылу мөлшері мен атқарылған жұмыс дененің ішкі энергиясының өзгеру өлшемі:

Δ U =Q+А.

Ішкі энергияның өзгеруі дененің берген немесе қабылдаған белгілі бір жылудың немесе жұмыстың орындалуына байланысты болады.

Егер тек жылу алмасу орын алса, онда өзгеріс ішкі энергиябелгілі бір мөлшерде жылуды алу немесе шығару арқылы пайда болады: Δ U =Q.Денені қыздыру немесе салқындату кезінде ол мынаған тең:

Δ U =Q = см(T 2 - T 1) =смΔT.

Қатты заттардың балқуы немесе кристалдануы кезінде ішкі энергиямикробөлшектердің өзара әрекеттесуінің потенциалдық энергиясының өзгеруіне байланысты өзгереді, өйткені зат құрылымында құрылымдық өзгерістер орын алады. Бұл жағдайда ішкі энергияның өзгеруі дененің балқу (кристалдану) жылуына тең: Δ U—Qpl =λ м,Қайда λ — қатты заттың меншікті балқу (кристалдану) жылуы.

Сұйықтықтардың булануы немесе будың конденсациясы да өзгерістерді тудырады ішкі энергиябулану жылуына тең: Δ U =Q p =rm,Қайда r— сұйықтың меншікті булану (конденсация) жылуы.

Өзгерту ішкі энергиямеханикалық жұмысты орындауға байланысты дене (жылу алмасусыз) осы жұмыстың мәніне сандық түрде тең: Δ U =А.

Егер ішкі энергияның өзгеруі жылу алмасудың әсерінен болса, ондаΔ U =Q =см(T 2 -T 1),немесеΔ U = Q п = λ м,немесеΔ U =Qn =rm.

Сондықтан молекулалық физика тұрғысынан: Сайттан алынған материал

Дененің ішкі энергиясы ол құрайтын атомдардың, молекулалардың немесе басқа бөлшектердің жылулық қозғалысының кинетикалық энергиясының және олардың арасындағы әсерлесудің потенциалдық энергиясының қосындысы болып табылады; термодинамикалық тұрғыдан алғанда, бұл оның макропараметрлерімен - температурамен ерекше анықталатын дененің (денелер жүйесінің) күйінің функциясыТжәне V том.

Осылайша, ішкі энергия- жүйенің энергиясы, оның ішкі күйіне байланысты. Ол жүйенің барлық микробөлшектерінің (молекулалардың, атомдардың, иондардың, электрондардың және т.б.) жылулық қозғалыс энергиясынан және олардың өзара әсерлесу энергиясынан тұрады. Ішкі энергияның толық мәнін анықтау мүмкін емес дерлік, сондықтан ішкі энергияның өзгеруі есептеледі Δ U,ол жылу беру мен жұмыс өнімділігіне байланысты пайда болады.

Дененің ішкі энергиясы жылулық қозғалыстың кинетикалық энергиясы мен оны құрайтын микробөлшектердің өзара әрекеттесуінің потенциалдық энергиясының қосындысына тең.

Бұл бетте келесі тақырыптар бойынша материалдар бар:

• Жүйенің ішкі энергиясының молекулалық-кинетикалық түсіндірмесі

• «Дененің ішкі энергиясын пайдалану туралы» қысқаша хабарлама

• Қатты дененің ішкі энергиясы неге тәуелді?

• Дененің ішкі энергиясын өзгерту әдісінің қысқаша мазмұны

•