odjeljak I.
PROJEKTIRANJE BUNARA ZA VODU
Poglavlje 1. NEKI PODACI O VODI

Vodene anomalije

U sastavu leda dominiraju molekule trihidrola, u sastavu vodene pare (na temperaturama iznad 100°C) molekule hidrola, au kapljično-tekućoj vodi smjesa hidrola, dihidrola i trihidrola, čiji se omjeri mijenjaju s temperatura.

Sljedeće anomalije određene su osobitostima strukture vode:

1) voda ima najveću gustoću na 4 °C, sniženjem temperature na 0 °C ili povećanjem na 100 °C njezina gustoća opada;

2) volumen vode tijekom smrzavanja se povećava za približno 10%, dok čvrsta faza postaje lakša od tekuće;

3) voda ima veliki specifični toplinski kapacitet, koji opada s porastom temperature do 40 °C, a zatim ponovno raste;

4) voda ima vrlo visoku specifičnu unutarnju energiju (318,8 J/kg);

5) voda se smrzava na 0 °C, s porastom tlaka ledište se snižava i postiže minimalnu vrijednost (-22 °C) pri tlaku od 211,5 MPa;

6) voda ima najveću specifičnu količinu topline (2156 J/kg) pri temperaturi od 100 °C;

7) voda ima najveću dielektričnu konstantu na 20 °C;

8) voda ima najveću površinsku napetost u usporedbi s drugim tekućinama.

U interakciji s alkalijama voda se ponaša kao kiselina, a u interakciji s kiselinama kao baza. Tijekom reakcije aktivnih metala i vode oslobađa se vodik. Voda uzrokuje proces razgradnje razmjene (hidrolizu) interakcijom s određenim solima.

7. Anomalije vode

Kemijski čista voda ima niz svojstava koja je oštro razlikuju od drugih prirodnih tijela i kemijskih analoga (hidridi elemenata skupine 6 Mendeljejeva periodnog sustava) i od drugih tekućina. Ova posebna svojstva poznata su kao anomalije vode.

Proučavajući vodu, a posebno njene vodene otopine, znanstvenici su se uvijek iznova uvjeravali da voda ima abnormalna - anomalna svojstva svojstvena samo njoj, Njenom Veličanstvu - Vodi, koja nam je dala Život i sposobnost mišljenja. Ni ne slutimo da su tako poznata i prirodna svojstva vode u prirodi, u raznim tehnologijama, a na kraju i u našem svakodnevnom životu, jedinstvena i neponovljiva.

Gustoća

Za cjelokupnu biosferu iznimno važna značajka vode je njezina sposobnost povećanja, a ne smanjenja volumena kada se zamrzne, tj. smanjiti gustoću. Doista, kada bilo koja tekućina prelazi u čvrsto stanje, molekule se nalaze bliže jedna drugoj, a sama tvar, smanjujući volumen, postaje gušća. Da, za bilo koju od vrlo različitih tekućina, ali ne za vodu. Voda je ovdje izuzetak. Kada se hladi, voda se u početku ponaša kao i druge tekućine: postupno postaje gušća, smanjuje svoj volumen. Ovaj fenomen se može promatrati do +3,98°C. Zatim, s daljnjim smanjenjem temperature do 0°C, sva se voda smrzava i povećava volumen. Kao rezultat toga, specifična težina leda postaje manja od vode i led pluta. Ako led ne bi plutao, nego potonuo, tada bi se sve vodene površine (rijeke, jezera, mora) smrznule do dna, isparavanje bi se naglo smanjilo, a sve slatkovodne životinje i biljke bi umrle. Život na Zemlji postao bi nemoguć. Voda je jedina tekućina na Zemlji čiji led ne tone jer je njen volumen 1/11 veći od volumena vode.

Površinska napetost

Zbog činjenice da su okrugle kuglice vode vrlo elastične, pada kiša i rosa. Kakva je to nevjerojatna sila koja čuva kapljice rose i čini površinski sloj vode u svakoj lokvi elastičnim i relativno izdržljivim?

Poznato je da ako se čelična igla pažljivo postavi na površinu vode ulivene u tanjurić, igla ne potone. Ali specifična težina metala mnogo je veća od vode. Molekule vode vezane su silom površinske napetosti, što im omogućuje da se uzdižu u kapilare, svladavajući silu gravitacije. Bez ovog svojstva vode život na Zemlji također bi bio nemoguć.

Toplinski kapacitet

Nijedna tvar na svijetu ne apsorbira niti otpušta toliko topline u okoliš kao voda. Toplinski kapacitet vode je 10 puta veći od toplinskog kapaciteta čelika i 30 puta veći od žive. Voda zadržava toplinu na Zemlji.

S površine mora, oceana i kopna godišnje ispari 520.000 kubičnih kilometara vode, koja kondenzacijom odaje mnogo topline hladnim i polarnim područjima.

Voda u ljudskom tijelu čini 70-90%. od tjelesne težine. Da voda nema takav toplinski kapacitet kao sada, metabolizam u toplokrvnim i hladnokrvnim organizmima bio bi nemoguć.

Voda se najlakše zagrijava i najbrže hladi u nekoj vrsti “temperaturne jame” koja odgovara +37°C, tj. ljudsko tijelo.

Postoji još nekoliko nenormalnih svojstava vode:

Nijedna tekućina ne upija plinove tako pohlepno kao voda. Ali ona ih također lako daje. Kiša otapa sve otrovne plinove atmosfere. Voda je njegov moćni prirodni filtar koji pročišćava atmosferu od svih štetnih i otrovnih plinova. Još jedno nevjerojatno svojstvo vode pojavljuje se kada je izložena magnetskom polju. Voda podvrgnuta magnetskoj obradi mijenja topljivost soli i brzinu kemijskih reakcija.

Ali najčudesnije svojstvo vode je svojstvo gotovo univerzalnog otapala. A ako se neke tvari ne otope u njemu, onda je to također imalo veliku ulogu u evoluciji za život: najvjerojatnije život duguje svoj izgled i razvoj u vodenom okolišu hidrofobnim svojstvima primarnih bioloških membrana.

Voda znana i neznana. Memorija vode

Bromna voda je zasićena otopina Br2 u vodi (3,5% težine Br2). Bromna voda je oksidacijsko sredstvo, sredstvo za bromiranje u analitičkoj kemiji. Amonijačna voda nastaje kada sirovi koksni plin dođe u dodir s vodom...

Voda kao reagens i medij za kemijski proces (anomalna svojstva vode)

Uloga vode u suvremenoj znanosti i tehnologiji vrlo je velika. Ovdje su samo neka od područja u kojima se voda može koristiti. 1. U poljoprivredi za navodnjavanje biljaka i hranjenje životinja 2. U kemijskoj industriji za proizvodnju kiselina, baza, organskih tvari. 3...

Voda koja daje život

Voda je najvažniji kemijski spoj koji određuje mogućnost života na Zemlji. Prosječna dnevna potrošnja vode za piće iznosi oko 2 litre...

Vodik - gorivo budućnosti

Sljedeći problem gdje se bestežinsko stanje ponovno pojavilo bio je problem odvodnje vode nastale u gorivnoj ćeliji. Ako se ne ukloni, prekrit će elektrodu filmom i otežati pristup plina...

Informacijsko-strukturalna memorija vode

Molekula vode mali je dipol koji na svojim polovima sadrži pozitivne i negativne naboje. Budući da su masa i naboj jezgre kisika veći od jezgri vodika, elektronski oblak je povučen prema jezgri kisika...

Određivanje tvrdoće vode kompleksometrijskom metodom

Zbog raširenosti kalcija, njegove soli se gotovo uvijek nalaze u prirodnoj vodi. Od prirodnih kalcijevih soli samo je gips donekle topiv u vodi, no ako voda sadrži ugljikov dioksid...

Proračun i izbor postrojenja za isparavanje

Gv se određuje iz toplinske bilance kondenzatora: Gv=W3(hbk-svtk)/cv(tk-tn), gdje je hbk entalpija pare u barometarskom kondenzatoru; tn = 200S - početna temperatura rashladna voda; Cv =4...

Proračun i projektiranje dvodjelnog isparivača

Protok rashladne vode GV određuje se iz toplinske bilance kondenzatora: , gdje je IBK entalpija pare u barometarskom kondenzatoru, J?kg; tn - početna temperatura rashladne vode, 0S...

Sorptivno pročišćavanje vode

U proizvodnji se ugrađuje ovisno o zahtjevima tehnološkog procesa. Voda koja se koristi u proizvodnji...

Sorptivno pročišćavanje vode

Kako bi se spriječio razvoj bakterijskih bioloških obraštaja u izmjenjivačima topline, kao iu cjevovodima, preporučuje se periodično kloriranje vode 3-4 puta dnevno, svaki period u trajanju od 40-60 minuta...

Sorptivno pročišćavanje vode

Jedna od najčešćih vrsta kondicioniranja vode je njeno omekšavanje. Prva industrijska metoda za uklanjanje soli tvrdoće bila je soda-vapnenac...

Kalcijev sulfat, kristalni hidrat i bezvodna sol

Nevjerojatna tvar - voda

Hidrologija je znanost koja proučava prirodne vode, njihovu interakciju s atmosferom i litosferom, kao i pojave i procese koji se u njima odvijaju (isparavanje, smrzavanje i dr.). Predmet proučavanja hidrologije su sve vrste hidrosferskih voda u oceanima...

Voda. Nenormalna svojstva vode i njihovi uzroci

Budući da je voda univerzalno otapalo, razmotrimo svojstva vode. Najrasprostranjenija tvar na zemlji je voda. Gotovo 3/4 površine zemaljske kugle prekriveno je vodom. To je medij u kojem se odvijaju kemijski procesi u živim organizmima i sam sudjeluje u biokemijskim procesima.

Voda je glavni katalizator svih životnih procesa. Naše tijelo sastoji se od 65-75% vode. Dnevna potreba Razina vode u čovjeku je od 2 do 6 litara i ovisnost o njoj mnogo je jača nego o hrani. Mnoge namirnice (povrće, voće, mlijeko, meso) sastoje se od 95-65% vode. Čovječanstvo naširoko koristi prirodnu vodu za svoje potrebe. Najveći dio vode dolazi iz Svjetskog oceana. Zalihe slatke vode dostupne za korištenje čine 0,15% volumena hidrosfere.

Fizička svojstva. To je tekućina bez boje i mirisa. Razmotrimo značajke fizičko-kemijskih svojstava ( anomalije) vode.

1. Voda ima abnormalno visoku polarnost kao otapalo.

µ = 1,84·10 -29 Cm (za H2S - µ = 0,93·10 -29 Cm).

2. Voda ima anomalno visok toplinski kapacitet c = 75,3 J/mol K, alkohol 1,5 puta veći, stoga se noću i na prijelazu iz ljeta u zimu sporo hladi, a pri obrnutom prijelazu sporo zagrijava, t .O. reguliranje temperature zemaljske kugle. Zagrijavanjem bilo koje tvari osim vode od 0 do 37 o C toplinski kapacitet se povećava, a toplinski kapacitet vode opada, pa raste. Upravo na 37 o C tijelo troši manje energije za održavanje tjelesne temperature.

3. Nenormalno visoka temperatura Tmelt = 0 o C i temperatura Tbp = 100 o C u usporedbi s analogima.

4. Na 0 o C voda se smrzava. Gustoća leda manja je od gustoće vode. Istodobno se volumen leda povećava za 9%, a ostalim tvarima se smanjuje.

5. Gustoća vode pri prijelazu iz krutog u tekuće ne smanjuje se, već raste. Zagrijavanjem vode od 0 do 4 o C povećava se i njezina gustoća. Gustoća vode doseže najveću vrijednost pri 4 o C - ρ = 0,998 g/cm 3 .

Anomalije su povezane sa strukturom molekule vode i stvaranjem vodikove veze između njih.

Molekula vode ima kutnu strukturu. Atom kisika u molekuli vode je u stanju sp 3 hibridizacije. Iz tog razloga, vezni kut je blizu tetraedarskog (109 o 28").

Stvaranjem vodikove veze dolazi do asocijacije molekula. Svaki atom kisika sudjeluje u stvaranju dviju vodikovih veza. Tijekom kristalizacije molekule formiraju slojeve, a svaki je povezan s tri molekule u ovom sloju i s jednom od susjednih. To dovodi do stvaranja praznina.

Kada se led topi, samo dio vodikovih veza se uništava i volumen vode se smanjuje. Na 0 o C voda sadrži ostatke strukture leda. Od 0 do 4 o C gustoća vode raste zbog razaranja leda.

Veliki toplinski kapacitet vode objašnjava se toplinom utrošenom za kidanje vodikovih veza.

Kemijska svojstva. Molekula H 2 O otporna je na toplinu. Na temperaturama iznad 1000 o C dolazi do toplinske disocijacije, ᴛ.ᴇ. raspad

H 2 O ↔ 2 H 2 + O 2

Taj se proces odvija uz apsorpciju topline.

Voda je vrlo reaktivna tvar. Oksidi mnogih metala i nemetala spajaju se s H2O i tvore:

CaO + H 2 O = Ca(OH) 2

SO3 + H2O = H2SO4

Aktivni metali reagiraju s vodom i oslobađaju H2.

Voda stvara spojeve s tvarima koje nisu kemijski aktivne (xenon hidrat - Xe 6 H 2 O). Xe ispunjava međumolekularni prostor u strukturi H 2 O, tvoreći spojeve tzv klatrati .

„Voda je život“ - ovu izreku znamo od djetinjstva, ali ne pridajemo uvijek važnost onome što nas neprestano okružuje, bez čega ne možemo.

Znate li što je "VODA"?

“Voda, nemaš okusa, nemaš boje, nemaš mirisa, ne možeš se opisati, uživaju u tebi ne znajući što si.”

Antoine de Saint-Exupery.

Prvo ću dati neke primjere iz povijesti kako biste shvatili da ovo pitanje nije tako jednostavno!

Prema kronikama, 1472. godine opat Charles Hastings uhvaćen je i ispitivan na temelju lažne prijave zbog izazivanja bolesti kod određene poštovane žene. Zatvoreni opat dobivao je svaki dan samo komad suhog kruha i kutlaču pokvarene, smrdljive vode. Nakon 40 dana, tamničar je primijetio da za to vrijeme redovnik Charles ne samo da nije izgubio, nego se činilo da je stekao zdravlje i snagu, što je samo uvjerilo inkvizitore u vezu opata sa zlim duhovima. Kasnije, pod teškim mučenjem, Karl Hastings je priznao da je nad pokvarenom vodom koja mu je donesena pročitao molitvu, zahvaljujući Gospodinu za iskušenja koja su mu poslana. Nakon toga voda je postala mekana, svježa i bistra.

U povijesti su poznati slučajevi promjene strukture vode utjecajem misli. Na primjer, u zimu 1881. brod Lara letio je iz Liverpoola za San Francisco. Trećeg dana plovidbe izbio je požar na brodu. Među onima koji su napustili brod bio je i kapetan Neil Carey. Oni koji su bili u nevolji počeli su osjećati napade žeđi, koji su se povećavali svakim satom. Kada su onda, nakon mučnog lutanja morem, sigurno stigli do obale, kapetan, čovjek vrlo trezvenog odnosa prema stvarnosti, riječima je opisao što ih je spasilo: “Sanjali smo svježu vodu. Počeli smo zamišljati kako se voda oko broda iz plavog mora pretvorila u zelenkasto svježu. Skupila sam snagu i pokupila je. Kad sam ga probao, bio je bljutav."

Ukratko o vodi s biokemijskog gledišta

Voda je najzastupljenija tvar na Zemlji. Njegova količina doseže 1018 tona, a pokriva otprilike četiri petine zemljine površine. Voda zauzima 70% Zemljine površine. Ista količina (70%) nalazi se u ljudskom tijelu. Embrij se gotovo u cijelosti (95%) sastoji od vode, dok je u tijelu novorođenčeta 75%. Tek u starijoj dobi količina vode u ljudskom tijelu iznosi 60%.To je jedini kemijski spoj koji u prirodnim uvjetima postoji u obliku tekućine, krutine (led) i plina (vodena para). Voda igra vitalnu ulogu u industriji i svakodnevnom životu; apsolutno je neophodno za održavanje života. Od 1018 tona vode na Zemlji, samo 3% je slatka voda, od čega je 80% neiskoristivo jer je led taj koji tvori polarne kape. Slatka voda dostupna je ljudima kao rezultat sudjelovanja u hidrološkom ciklusu, odnosno ciklusu vode u prirodi. Svake godine oko 500 000 km 3 vode uključeno je u ciklus vode kao rezultat njenog isparavanja i oborina u obliku kiše ili snijega. Teoretski, maksimalna količina slatke vode koja se može koristiti je približno 40 000 km 3 godišnje. Riječ je o vodi koja s površine zemlje otječe u mora i oceane.

Svojstva vode su jedinstvena. Prozirna tekućina, bez mirisa, okusa i boje (molekularna težina - 18,0160, gustoća - 1 g / cm3; jedinstveno otapalo, sposobno oksidirati gotovo sve metale i uništiti tvrde stijene). Pokušaji da se voda zamisli kao pridružena tekućina s gustim pakiranjem molekula vode, poput kuglica svake posude, nisu odgovarali elementarnim činjeničnim podacima. U tom slučaju specifična gustoća vode ne smije biti 1 g/cm3, već veća od 1,8 g/cm3.

Sferne kapi vode imaju najmanju (optimalnu) volumnu površinu. Površinska napetost je 72,75 dyna/cm. Specifični toplinski kapacitet vode veći je od većine tvari. Voda apsorbira veliku količinu topline, dok se malo zagrijava.

Drugi važan dokaz u prilog posebne strukture molekule vode bio je taj da, za razliku od drugih tekućina, voda - to je već bilo poznato - ima jak električni moment, koji čini njenu dipolnu strukturu. Stoga je bilo nemoguće zamisliti prisutnost vrlo jakog električnog momenta molekule vode u simetričnoj strukturi dva atoma vodika u odnosu na atom kisika, postavljajući sve atome uključene u nju u ravnu liniju, tj. NE.

Struktura vode u živom organizmu na mnogo je načina slična strukturi kristalne rešetke leda. I upravo to sada objašnjava jedinstvena svojstva otopljene vode, koja dugo čuva strukturu leda. Otopljena voda puno lakše reagira s različitim tvarima nego obična voda, a tijelo ne treba trošiti dodatnu energiju na restrukturiranje svoje strukture.

U tekućem obliku, veze susjednih molekula vode tvore nestabilne i kratkotrajne strukture. Kada se zamrzne, svaka je molekula leda čvrsto vezana za četiri druge.

Doktor bioloških znanosti S.V. Zenin otkrio je stabilne dugovječne nakupine vode. Pokazalo se da je voda hijerarhija pravilnih volumetrijskih struktura. Temelje se na kristalnim formacijama koje se sastoje od 57 molekula. A to dovodi do pojave struktura višeg reda u obliku heksaedara koji se sastoje od 912 molekula vode. Svojstva klastera ovise o omjeru kisika i vodika koji strše na površinu. Konfiguracija reagira na sve vanjske utjecaje i nečistoće. Između ploha elemenata klastera djeluju Coulombove privlačne sile. To nam omogućuje razmatranje strukturiranog stanja vode u obliku posebne informacijske matrice.

Neriješena svojstva vode

Voda je oduvijek bila velika misterija za ljudski um. Mnogo toga ostaje našem umu neshvatljivo u svojstvima i djelovanju vode. Gledajući mlaz vode koji teče ili teče, čovjek se može osloboditi živčanog i psihičkog stresa. Što uzrokuje ovo? Koliko je poznato, voda ne sadrži tvari koje mogu dati takav učinak. Znanstvenici tvrde da voda ima sposobnost primanja i prijenosa bilo koje informacije, čuvajući je netaknutom. Prošlost, sadašnjost i budućnost otopljene su u vodi. Ova svojstva vode naširoko su korištena u magiji i liječenju. Još uvijek postoje narodni iscjelitelji i iscjelitelji koji "šapću u vodu" i time liječe bolesti. Tekuća voda neprestano preuzima energiju Kozmosa i u svom čistom obliku je otpušta u okolni okozemaljski prostor, gdje je apsorbiraju svi živi organizmi koji se nalaze unutar dosega toka, jer se biopolje koje stvara tekuća voda neprestano povećava. zbog oslobođene energije. Što se tok vode brže kreće, ovo polje je jače. Pod utjecajem te sile usklađuje se energetska ljuska živih organizama, zatvaraju se običnim ljudima nevidljivi "kvarovi" u ljusci tijela (auri) i tijelo se liječi.

Nenormalna svojstva vode

Prvo anomalno svojstvo vode je anomalija vrelišta i ledišta: Kad bi voda - kisikov hidrid - H 2 O bio normalan monomolekularni spoj, kao što su, na primjer, njegovi analozi u šestoj skupini periodnog sustava elemenata D.I. Mendeljejev sumpor hidrid H 2 S, selen hidrid H 2 Se, telur hidrid H 2 Te, tada bi u tekućem stanju voda postojala u rasponu od minus 90 o C do minus 70 o C. S ovakvim svojstvima vode, život na Zemlji je moguć. ne bi postojao.

“Nenormalne” temperature taljenja i ključanja vode daleko su od jedine anomalije u vodi. Za cijelu biosferu to je izuzetno važno Posebnost vode je njezina sposobnost da smrzavanjem povećava, a ne smanjuje svoj volumen, tj. smanjiti gustoću. Ovo je druga anomalija vode, koja je tzv anomalija gustoće. Ovo posebno svojstvo vode prvi je uočio G. Galileo. Kada bilo koja tekućina (osim galija i bizmuta) prelazi u čvrsto stanje, molekule se nalaze bliže jedna drugoj, a sama tvar, smanjujući volumen, postaje gušća. Bilo koja tekućina, ali ne voda. Voda je i ovdje izuzetak. Kada se hladi, voda se u početku ponaša kao i druge tekućine: postupno postaje gušća, smanjuje svoj volumen. Ova pojava može se promatrati do +4°C (točnije do +3,98°C). Upravo na temperaturi od +3,98°C voda ima najveću gustoću i najmanji volumen. Daljnje hlađenje vode postupno ne dovodi do smanjenja, već do povećanja volumena. Glatkoća ovog procesa je iznenada prekinuta i na 0°C dolazi do naglog skoka povećanja volumena za gotovo 10%! U tom trenutku voda se pretvara u led. Jedinstveno ponašanje vode tijekom hlađenja i stvaranja leda ima iznimno važnu ulogu u prirodi i životu. Upravo to svojstvo vode štiti sve vodene površine na zemlji - rijeke, jezera, mora - od potpunog smrzavanja zimi i time spašava živote.

Za razliku od slatke vode, morska voda se ponaša drugačije kada se ohladi. Ne smrzava se na 0 ° C, već na minus 1,8-2,1 ° C - ovisno o koncentraciji soli otopljenih u njemu. Ima najveću gustoću ne na + 4 ° C, već na -3,5 ° C. Tako se pretvara u led ne dosegnuvši najveću gustoću. Ako vertikalno miješanje u slatkovodnim tijelima prestane kada se cjelokupna masa vode ohladi na +4°C, tada morska voda vertikalna cirkulacija se javlja i pri temperaturama ispod 0°C. Proces razmjene između gornjeg i donjeg sloja odvija se kontinuirano, stvarajući povoljne uvjete za razvoj životinjskih i biljnih organizama.

Sva termodinamička svojstva vode značajno se ili oštro razlikuju od drugih tvari.

Najvažniji od njih je Anomalija specifične topline. Nenormalno visok toplinski kapacitet vode čini mora i oceane ogromnim regulatorom temperature našeg planeta, zbog čega nema oštrih promjena temperature zimi i ljeti, danju i noću. Kontinenti koji se nalaze u blizini mora i oceana imaju blagu klimu, gdje su promjene temperature u različito doba godine beznačajne.

Snažna atmosferska strujanja koja sadrže ogromnu količinu topline apsorbirane tijekom procesa isparavanja, divovske oceanske struje igraju iznimnu ulogu u stvaranju vremena na našem planetu.

Anomalija toplinskog kapaciteta je sljedeća:
Kada se bilo koja tvar zagrijava, njezin toplinski kapacitet uvijek raste. Da, bilo koja tvar, ali ne voda. Voda je iznimka, čak ni ovdje ne propušta priliku biti originalna: s povećanjem temperature, promjena toplinskog kapaciteta vode je anomalna; od 0 do 37°C opada a tek od 37 do 100°C toplinski kapacitet sve vrijeme raste. Unutar temperatura blizu 37°C, toplinski kapacitet vode je minimalan. Te temperature su temperaturni raspon ljudskog tijela, područje našeg života. Fizika vode u temperaturnom rasponu od 35-41°C (granice mogućih, normalno odvijajućih fizioloških procesa u ljudskom tijelu) navodi vjerojatnost postizanja jedinstvenog stanja vode, kada su mase kristalne i rasute vode jednake. međusobno i sposobnost jedne strukture da se transformira u drugu je maksimalna. Ovo izvanredno svojstvo vode određuje jednaku vjerojatnost reverzibilnih i ireverzibilnih biokemijskih reakcija u ljudskom tijelu i omogućuje njihovu "jednostavnu kontrolu".

Dobro je poznata iznimna sposobnost vode da otopi bilo koju tvar. I ovdje voda pokazuje anomalije neobične za tekućinu, i to prije svega anomalije dielektrične konstante vode . To je zbog činjenice da je njezina dielektrična konstanta (ili dielektrična konstanta) vrlo visoka i iznosi 81, dok kod ostalih tekućina ne prelazi 10. U skladu s Coulombovim zakonom, sila međudjelovanja između dviju nabijenih čestica u vodi će biti 81 puta manji nego, na primjer, u zraku, gdje je ova karakteristika jednaka jedinici. U tom slučaju, snaga intramolekularnih veza smanjuje se za 81 puta, a pod utjecajem toplinskog gibanja molekule se disociraju i stvaraju ione. Valja napomenuti da zbog svoje iznimne sposobnosti otapanja drugih tvari voda nikada nije savršeno čista.

Treba spomenuti još jednu nevjerojatnu anomaliju vode - izuzetno visoka površinska napetost. Od svih poznatih tekućina samo živa ima veću površinsku napetost. Ovo se svojstvo očituje u tome što voda uvijek nastoji smanjiti svoju površinu. Nekompenzirane međumolekularne sile vanjskog (površinskog) sloja vode, uzrokovane kvantnomehaničkim razlozima, stvaraju vanjski elastični film. Zahvaljujući filmu, mnogi predmeti, budući da su teži od vode, nisu uronjeni u vodu. Ako se, primjerice, čelična igla pažljivo postavi na površinu vode, igla neće potonuti. Ali specifična težina čelika gotovo je osam puta veća od specifične težine vode. Svima je poznat oblik kapi vode. Visoka površinska napetost omogućuje da voda ima sferni oblik kada slobodno pada.

Površinska napetost i vlaženje osnova su posebnih svojstava vode i vodenih otopina, koja se nazivaju kapilarnost. Kapilarnost je od velike važnosti za život flore i faune, formiranje struktura prirodnih minerala i plodnost zemlje. U kanalima koji su višestruko uži od ljudske vlasi, voda poprima nevjerojatna svojstva. Postaje viskozniji, zgušnjava se 1,5 puta i smrzava se na minus 80-70°C.

Razlog superanomalije kapilarne vode su međumolekularne interakcije čije su tajne još uvijek daleko od otkrivanja.

Znanstvenici i stručnjaci poznaju tzv pora voda . U obliku tankog filma prekriva površinu pora i mikrošupljina stijena i minerala zemljine kore i drugih objekata žive i nežive prirode. Povezana međumolekularnim silama s površinom drugih tijela, ova voda, poput kapilarne, ima posebnu strukturu.

Dakle, anomalna i specifična svojstva vode igraju ključnu ulogu u njezinoj raznolikoj interakciji sa živom i neživom prirodom. Sve te neobične osobine svojstava vode toliko su “uspješne” za sva živa bića da vodu čine nezamjenjivom osnovom postojanja života na Zemlji.

Pošaljite svoj dobar rad u bazu znanja jednostavno je. Koristite obrazac u nastavku

Studenti, diplomanti, mladi znanstvenici koji koriste bazu znanja u svom studiju i radu bit će vam vrlo zahvalni.

Objavljeno na http://www.allbest.ru//

Objavljeno na http://www.allbest.ru//

Uvod

Voda je najčešća i najrasprostranjenija tvar u našem životu. Međutim, sa znanstvenog gledišta, ovo je najneobičnija, najmisterioznija tekućina. Možda se samo tekući helij može natjecati s njim. Ali neobična svojstva tekućeg helija (kao što je superfluidnost) pojavljuju se na vrlo niskim temperaturama (blizu apsolutne nule) i određena su specifičnim kvantnim zakonima. Stoga je tekući helij egzotična tvar. Voda je u našim umovima prototip svih tekućina, a tim više iznenađuje što je nazivamo najneobičnijom. Ali što vodu čini tako neobičnom? Činjenica je da je teško imenovati neko njegovo svojstvo koje ne bi bilo anomalno, odnosno da se njegovo ponašanje (ovisno o promjenama temperature, tlaka i drugim čimbenicima) bitno razlikuje od ponašanja velike većine drugih tekućina, u kojima ovo ponašanje je slično i može se objasniti iz najopćenitijih fizikalnih principa. U takve obične, normalne tekućine spadaju npr. rastaljeni metali, ukapljeni plemeniti plinovi (s izuzetkom helija), organske tekućine (benzin, koji je njihova mješavina, ili alkoholi).Voda je od najveće važnosti u većini kemijskih reakcija, posebice biokemijskih. Drevni stav alkemičara - "tijela nemaju učinka dok se ne otope" - uglavnom je točan. Ljudi i životinje mogu sintetizirati primarnu ("juvenilnu") vodu u svojim tijelima i formirati je tijekom izgaranja prehrambenih proizvoda i samih tkiva. Kod deve, na primjer, mast sadržana u grbi može oksidacijom proizvesti 40 litara vode. Veza između vode i života je toliko velika da je čak omogućila V. I. Vernadskom da "život smatra posebnim koloidnim vodenim sustavom... kao posebnim kraljevstvom prirodnih voda." Voda je poznata i neobična tvar. Poznati sovjetski znanstvenik akademik I. V. Petryanov nazvao je svoju znanstveno-popularnu knjigu o vodi "Najneobičnijom tvari na svijetu". A doktor bioloških znanosti B.F. Sergeev započeo je svoju knjigu "Zabavna fiziologija" poglavljem o vodi - "Tvar koja je stvorila naš planet". Znanstvenici su u pravu: ne postoji supstanca na Zemlji važnija za nas od obične vode, au isto vrijeme ne postoji nijedna supstanca iste vrste čija bi svojstva imala toliko kontradiktornosti i anomalija kao njezina svojstva.

Anomalija gustoće

Anomalija gustoće, koja se sastoji u tome da je gustoća leda manja od one tekuće vode, a najveća gustoća oko 4 C, objašnjava se unutarnjom strukturom vode. Kada se led topi, njegova pravilna struktura se remeti i neki od kompleksa se uništavaju. U vodi se, uz područja koja imaju strukturu sličnu kristalnoj rešetki leda, pojavljuju pojedinačne molekule. Poremećaj pravilne strukture prati povećanje gustoće i smanjenje volumena, budući da pojedinačne molekule vode ispunjavaju šupljine koje ostaju u područjima s strukturom poput leda. Porastom temperature dolazi do izražaja djelovanje dvaju čimbenika: toplinskog širenja i poremećaja pravilne strukture leda. Toplinska ekspanzija, popraćena blagim povećanjem volumena, povezana je s smanjenjem urednosti rasporeda molekula. Na 4 C ova dva faktora su identična u apsolutnoj vrijednosti, ali suprotnog smjera djelovanja. Daljnjim porastom temperature smanjuje se učinak drugog faktora, dolazi do izražaja utjecaj toplinskog rastezanja i smanjuje se gustoća vode.

Anomalija gustoće vode ima veliki utjecaj na klimu planeta, kao i na život životinja i biljaka. Kada se voda rijeka, jezera i mora ohladi ispod 4, postaje lakša i ne tone na dno, već ostaje na površini, gdje se smrzava. Na ovoj temperaturi život je moguć. Kad bi gustoća leda bila veća od gustoće vode, tada bi led, kako bi se formirao, potonuo na dno i oceani bi se potpuno zaledili, budući da toplina primljena od Sunca u toplim vremenima ne bi bila dovoljna da ih otopi.

Anomalija gustoće vode od velike je važnosti za život živih bića koja obitavaju u zaleđenim vodenim površinama. Na temperaturama nižim od 4 C površinski slojevi vode ne tonu na dno jer hlađenjem postaju lakši. Zbog toga se gornji slojevi vode mogu stvrdnuti, dok u dubinama rezervoara temperatura ostaje na 4 °C. U takvim uvjetima život ide dalje.

Posljedično, anomaliju gustoće pokušavaju objasniti najvećom gustoćom dihidrolne vode.

Što objašnjava anomaliju u gustoći vode?

Jedno od objašnjenja anomalije u gustoći vode je da se ona pripisuje sklonosti njenih molekula da se udružuju, koje tvore različite skupine [H2O, (H2O) 2, (H2O) 3], čiji specifični volumen

je različit na različitim temperaturama i koncentracije ovih skupina su različite, stoga je njihov ukupni specifični volumen različit.

Prvo od toga znači da anomalije gustoće koje proizlaze iz kretanja ne stvaraju protok topline kroz niži šumarak. Na gornjoj granici određena je gustoća, a na obali (x 0) smatra se da je normalna komponenta horizontalnog toplinskog toka jednaka nuli. Brzine i i i na obali trebale bi nestati zbog uvjeta neprotjecanja i prianjanja. Hidrostatska aproksimacija, međutim, pojednostavljuje dinamiku toliko da uvjet bez klizanja za i; ne može se dovršiti.

Tercijarni i sekundarni alkoholi karakterizirani su anomalijom gustoće pare na visokim temperaturama (određivanje prema B. Tercijarni alkoholi (do Cj2) daju samo polovicu molekulske mase na vrelištu naftalena (218e), zbog razgradnje u vodu. i alkileni; sekundarni alkoholi (do C9) pokazuju istu anomaliju, ali.

Pozitivan predznak rada mora se pripisati anomaliji u gustoći vode.

Ako je, kako tvrdi Grebe, rad Sainte-Claira Devillea pridonio, s jedne strane, objašnjenju uočenih anomalija u gustoći pare i time, iako neizravno, potvrdio Avogadrovu teoriju, onda je, s druge strane,

S druge strane, ovi radovi poslužili su kao poticaj za proučavanje kemijskog afiniteta, jer su pridonijeli rasvjetljavanju prirode pojedinih reakcija.

Za vodu, jednadžba (64) daje točne rezultate do temperature 4, jer je poznato da ima anomaliju gustoće. Kod 4 je gustoća vode najveća, ispod 4 se uočava složena distribucija gustoće, koja nije uzeta u obzir ovom jednadžbom.

Na temelju (8.3.56), parametar X je mjera omjera (L / LH) 2 i nejednakost (8.3.19 a) jednostavno znači da su anomalije gustoće stvorene tlakom pomiješane na skali maloj u usporedbi s L.

U prisutnosti temeljne stratifikacije, pozitivni rotor naprezanja smicanja vjetra i povezano okomito kretanje u unutarnjem području stvaraju pozitivnu anomaliju gustoće u cijelom tom području, kojoj se dodaje anomalija gustoće zbog povećanja topline na površini.

Ako su veze unutar poliedra puno jače nego između poliedra, tada će samo ovi potonji biti neuređeni u talini, tako da će u talini postojati jedinice u obliku poliedra. Čini se da neke anomalije gustoće u tekućim Al-Fe legurama podupiru ovu hipotezu.

Formulacija problema stabilnosti takvog osnovnog stanja bit će dana za slučaj zonskog strujanja u atmosferi. Slučaj oceana može se smatrati posebnim slučajem problema za atmosferu u svim pogledima na formulaciju problema i dobiva se jednostavnom zamjenom standardnog profila gustoće ps (z) s konstantnom vrijednošću gustoće i zamjenom anomalija atmosferske potencijalne temperature u anomalija gustoće oceana, uzeta s predznakom minus.

Povećanje tlaka pomiče maksimalnu gustoću vode prema nižim temperaturama. Tako se pri 50 atm najveća gustoća opaža oko 0 C. Iznad 2000 atm anomalija gustoće vode nestaje.

Dakle, u širokom rasponu temperatura, energetski najstabilniji spoj vodika i kisika je voda. Formira oceane, mora, led, paru i maglu na Zemlji, u velike količine nalazi se u atmosferi, au slojevima stijena voda je zastupljena u kapilarnom i kristalno hidratnom obliku. Takva raširenost i neobična svojstva (anomalija u gustoći vode i leda, polaritet molekula, sposobnost elektrolitičke disocijacije, stvaranje hidrata, otopina itd.)

čine vodu aktivnim kemijskim sredstvom, u odnosu na koje se obično razmatraju svojstva velikog broja drugih spojeva.

Tekućine se pri zagrijavanju znatno šire. Neke tvari (na primjer, voda) imaju karakterističnu anomaliju u vrijednostima izobarnog koeficijenta ekspanzije. Pri višim tlakovima maksimalna gustoća (minimalni specifični volumen) pomiče se prema nižim temperaturama, a pri tlakovima iznad 23 MPa anomalija gustoće u vodi nestaje.

Ova je procjena ohrabrujuća jer je vrijednost Ba u dobrom skladu s opaženom dubinom termokline, koja varira od 800 m u srednjim geografskim širinama do 200 m u tropskim i polarnim zonama. Budući da je dubina 50 znatno manja od dubine oceana, čini se razumnim smatrati termoklinu graničnim slojem; u skladu s tim, pri postavljanju rubnog uvjeta na donjoj granici, možemo pretpostaviti da temperatura na dubinama većim od BO asimptotski teži nekoj horizontalno homogenoj raspodjeli. Budući da je skala z već jednaka D, prikladno je pomaknuti ishodište na površinu i mjeriti z od površine oceana. Dakle, pri z - - anomalija gustoće trebala bi se smanjivati ​​i trebala bi težiti još nepoznatoj asimptotskoj vrijednosti, baš kao što se vertikalna brzina stvorena na donjoj granici Ekmanovog sloja ne može odrediti a priori.

Trajni NG treba odrediti prema uvjetima na terenu. U hidrostatskom sloju, zbog velikih gradijenata gustoće stvorenih okomitim kretanjem (La S / E), y je puno veći od vj po veličini. U isto vrijeme, v mora zadovoljiti uvjet neklizanja za f x O. Vn su jednaki nuli i, prema tome, sami sebi. Ova poteškoća je riješena ako se prisjetimo da u unutarnjem području vertikalno miješanje gustoće uravnotežuje učinak vertikalnog kretanja, au hidrostatskom sloju anomalija gustoće stvorena vertikalnim kretanjem uravnotežena je samo efektom horizontalnog miješanja. Stoga mora postojati međupodručje između unutarnjeg područja i hidrostatskog sloja, u kojem su vertikalna i horizontalna difuzija jednako važne. Kao što (8.3.20) pokazuje, ovo područje ima horizontalnu skalu Lff, tako da je A izračunat ovom skalom jednak jedinici.

Kao što je poznato, voda se, kada se zagrije od nulte temperature, steže, dostižući najmanji volumen i, sukladno tome, najveću gustoću na temperaturi od 4 C. Istraživači sa Sveučilišta u Teksasu predložili su objašnjenje koje uzima u obzir ne samo međudjelovanje nego molekula vode u blizini, ali i onih udaljenijih. U svih 10 poznatih oblika leda iu vodi, interakcija obližnjih molekula događa se na isti način. Drugačija je situacija s međudjelovanjem udaljenijih molekula. U tekućoj fazi, u temperaturnom području gdje postoji anomalija gustoće, stanje s većom gustoćom je stabilnije. Krivulja gustoća-temperatura koju su znanstvenici izračunali slična je onoj promatranoj za vodu.

Čista voda je prozirna i bezbojna. Nema ni mirisa ni okusa. Okus i miris vodi daju nečistoće otopljene u njoj. Mnoga fizikalna svojstva i priroda njihovih promjena u čistoj vodi su anomalne. To se odnosi na temperature taljenja i vrenja, entalpije i entropije ovih procesa. Temperaturne varijacije u promjeni gustoće vode također su anomalne. Voda ima najveću gustoću na 4 C. Iznad i ispod te temperature, gustoća vode opada. Tijekom skrućivanja dolazi do daljnjeg naglog smanjenja gustoće, pa je volumen leda 10% veći od jednakog volumena vode pri istoj temperaturi. Sve te anomalije objašnjavaju se strukturnim promjenama u vodi povezanim sa stvaranjem i razaranjem međumolekulskih vodikovih veza s promjenama temperature i faznim prijelazima. Anomalija gustoće vode od velike je važnosti za život živih bića koja obitavaju u zaleđenim vodenim površinama. Na temperaturama nižim od 4 C površinski slojevi vode ne tonu na dno jer hlađenjem postaju lakši. Zbog toga se gornji slojevi vode mogu stvrdnuti, dok u dubinama rezervoara temperatura ostaje na 4 C. U tim uvjetima život se nastavlja.

Svojstva tekućina. Površinska napetost

Molekule tvari u tekućem stanju nalaze se gotovo blizu jedna drugoj. Za razliku od čvrstih kristalnih tijela, u kojima molekule tvore uređene strukture po cijelom volumenu kristala i mogu izvoditi toplinske vibracije oko fiksnih središta, molekule tekućina imaju veću slobodu. Svaka molekula tekućine, baš kao iu krutom tijelu, sa svih je strana "zahvaćena" susjednim molekulama i podvrgava se toplinskim vibracijama oko određenog ravnotežnog položaja. Međutim, s vremena na vrijeme bilo koja se molekula može pomaknuti na obližnje slobodno mjesto. Takvi skokovi u tekućinama događaju se prilično često; dakle, molekule nisu vezane za određene centre, kao u kristalima, i mogu se kretati po cijelom volumenu tekućine. Ovo objašnjava fluidnost tekućina. Zbog jake interakcije između blisko smještenih molekula, one mogu formirati lokalne (nestabilne) uređene skupine koje sadrže nekoliko molekula. Ovaj fenomen se naziva poredak kratkog dometa (slika 1)

Molekula vode H2O sastoji se od jednog atoma kisika i dva atoma vodika koji se nalaze pod kutom od 104°. Prosječna udaljenost između molekula pare desetke je puta veća od prosječne udaljenosti između molekula vode. Zbog gustog pakiranja molekula, stlačivost tekućina, tj. promjena volumena s promjenom tlaka, vrlo je mala; to je desetke i stotine tisuća puta manje nego u plinovima. Na primjer, da biste promijenili volumen vode za 1%, morate povećati tlak otprilike 200 puta. Ovo povećanje tlaka u odnosu na atmosferski postiže se na dubini od oko 2 km.

Tekućine, kao i čvrste tvari, mijenjaju svoj volumen s promjenama temperature. Za ne baš velike temperaturne intervale, relativna promjena volumena DV / V0 proporcionalna je promjeni temperature DT:

Koeficijent b naziva se temperaturni koeficijent volumenskog rastezanja. Ovaj koeficijent za tekućine je desetke puta veći nego za čvrste tvari. U vodi, na primjer, na temperaturi od 20 ° C. 2·10-4 K-1, na čeličnom postolju? 3,6·10-5 K-1, za kvarcno staklo vkv? 9·10-6 K-1.

ima zanimljivu i važnu anomaliju za život na Zemlji. Na temperaturama ispod 4 °C, voda se širi kako se temperatura smanjuje (na< 0). Максимум плотности св = 103 кг/м3 вода имеет при температуре 4 °С.

Najzanimljivija karakteristika tekućina je prisutnost slobodne površine. Tekućina, za razliku od plinova, ne ispunjava cijeli volumen posude u koju je ulivena. Između tekućine i plina (ili pare) nastaje sučelje koje je u posebnim uvjetima u odnosu na ostatak tekućine. Molekule u graničnom sloju tekućine, za razliku od molekula u njegovoj dubini, nisu sa svih strana okružene drugim molekulama iste tekućine. Sile međumolekularnog međudjelovanja koje djeluju na jednu od molekula unutar tekućine od strane susjednih molekula u prosjeku se međusobno kompenziraju. Bilo koju molekulu u graničnom sloju privlače molekule koje se nalaze unutar tekućine (sile koje djeluju na danu molekulu tekućine iz molekula plina (ili pare) mogu se zanemariti). Kao rezultat toga, pojavljuje se određena rezultantna sila, usmjerena duboko u tekućinu. Površinske molekule uvlače se u tekućinu silama međumolekularnog privlačenja. Ali sve molekule, uključujući i molekule graničnog sloja, moraju biti u stanju ravnoteže. Ova ravnoteža se postiže blagim smanjenjem udaljenosti između molekula površinskog sloja i njihovih najbližih susjeda unutar tekućine. Kao što se može vidjeti sa Sl. 1, kako se udaljenost između molekula smanjuje, javljaju se odbojne sile. Ako je prosječna udaljenost između molekula unutar tekućine jednaka r0, tada su molekule površinskog sloja pakirane nešto gušće, pa stoga imaju dodatnu rezervu potencijalne energije u odnosu na unutarnje molekule (vidi sl. 2). Treba imati na umu da zbog izrazito niske kompresibilnosti, prisutnost gušće zbijenog površinskog sloja ne dovodi do zamjetne promjene u volumenu tekućine. Ako se molekula pomiče s površine u tekućinu, sile međumolekularnog međudjelovanja izvršit će pozitivan rad. Naprotiv, da bi povukli određeni broj molekula iz dubine tekućine na površinu (tj. povećali površinu tekućine), vanjske sile moraju izvršiti pozitivan rad DAex, proporcionalan promjeni DS od površina:

Koeficijent y naziva se koeficijent površinske napetosti (y > 0). Dakle, koeficijent površinske napetosti jednak je radu potrebnom za povećanje površine tekućine pri konstantnoj temperaturi za jednu jedinicu.

U SI se koeficijent površinske napetosti mjeri u džulima po kvadratnom metru (J/m2) ili u njutnima po metru (1 N/m = 1 J/m2).

Posljedično, molekule površinskog sloja tekućine imaju višak potencijalne energije u usporedbi s molekulama unutar tekućine. Potencijalna energija Er površine tekućine proporcionalna je njezinoj površini:

anomalija gustoće vode tension

Iz mehanike je poznato da ravnotežna stanja sustava odgovaraju minimalnoj vrijednosti njegove potencijalne energije. Slijedi da slobodna površina tekućine nastoji smanjiti svoju površinu. Iz tog razloga slobodna kap tekućine poprima sferni oblik. Tekućina se ponaša kao da sile koje djeluju tangencijalno na njezinu površinu skupljaju (vuku) tu površinu. Te se sile nazivaju silama površinske napetosti.

Prisutnost sila površinske napetosti čini da površina tekućine izgleda poput elastičnog rastegnutog filma, s jedinom razlikom što elastične sile u filmu ovise o njegovoj površini (tj. o tome kako je film deformiran), a površinska napetost sile ne ovise o površini tekućine.

Neke tekućine, poput sapunice, imaju sposobnost stvaranja tankih filmova. Dobro poznati mjehurići od sapunice imaju pravilan sferni oblik - to također pokazuje učinak sila površinske napetosti. Ako se žičani okvir, čija je jedna strana pomična, spusti u otopinu sapuna, tada će cijeli okvir biti prekriven filmom tekućine (slika 3).

Sile površinske napetosti nastoje smanjiti površinu filma. Da bi se pomična strana okvira uravnotežila, na nju mora djelovati vanjska sila. Ako se pod utjecajem sile prečka pomakne na Dx, tada će se izvršiti rad DAvn = FvnDx = DEp = yDS, gdje je DS = 2LDx povećanje površine obje strane sapunskog filma. Kako su moduli sila i isti, možemo napisati:

Stoga se koeficijent površinske napetosti y može definirati kao modul sile površinske napetosti koja djeluje po jedinici duljine linije koja ograničava površinu.

Zaključak

Voda je tvar koja se najviše proučava na Zemlji. Ali nije tako. Na primjer, znanstvenici su nedavno otkrili da voda može nositi informacije koje se brišu ako se voda prvo zamrzne, a zatim otopi. Također, znanstvenici ne mogu objasniti činjenicu da voda može percipirati glazbu. Na primjer, kod slušanja Čajkovskog, Mozarta, Bacha i naknadnog smrzavanja nastaju kristali pravilnog oblika, a nakon hard rocka nastaje nešto bezoblično. Ista stvar se opaža kada se uspoređuju Majka Tereza i Hitler; riječi "ljubav", "nada" i riječi "budala". Osim toga, znanstvenici su uspoređivali energiju vode i pokazalo se da je voda sa stolnih planina Afrike puno više nabijena od vode iz slavine, a voda u ogromnim bocama, ma koliko čista bila, mrtva je. Također, ma koliko paradoksalno bilo, izgaranje je nemoguće bez vode! Uostalom, vode ima posvuda i to mnogo govori. Ako uklonite svu vodu iz benzina, on će potpuno prestati gorjeti. Pa čak i sama voda gori!!! Istina nije tako intenzivna, ali ipak činjenica ostaje činjenica.

Mnogi ljudi znaju da voda može s uljem stvoriti vrlo stabilan spoj koji nije pogodan za preradu. Ali ruski znanstvenici smislili su način kako ih razdvojiti. Da bi se to postiglo, uljni supstrat bio je izložen elektromagnetskom polju tjedan dana. I nakon isteka, podijelio se na ulje i vodu. Ali najzanimljivije je da je frekvencija polja bila jednaka frekvenciji biostruja srca.

Hidrosfera je vodeni omotač Zemlje: 3/4 površine planeta prekriveno je vodom Ukupni volumen zaliha vode iznosi 1 400 000 000 km3 od čega:

97% - slana voda Svjetskog oceana;

2,2% - pokrivaju ledenjake i planinski i plutajući led;

Detaljna geološka mjerenja pokazala su da tijekom 80-100 milijuna godina sve kopno na Zemlji bude odneseno vodenim tokovima u Svjetski ocean. Pokretačka snaga ovog procesa je kruženje vode u prirodi – jedan od glavnih planetarnih procesa.

Pod utjecajem solarna energija Svjetski oceani ispare oko 1 milijardu tona vode u minuti. Dižući se u hladne gornje slojeve atmosfere, vodena para se kondenzira u mikrokapljice koje se postupno povećavaju i tvore oblake. Prosječni životni vijek oblaka je 8-9 dana. Za to

vrijeme, vjetar ga može pomaknuti 5-10 tisuća km, tako da značajan dio oblaka završi iznad kopna.

Objavljeno na Allbest.ru

Slični dokumenti

Fizikalna svojstva vode, njezino vrelište, topljenje leda. Zabavni pokusi s vodom, edukativni i Zanimljivosti. Mjerenje koeficijenta površinske napetosti vode, specifične topline taljenja leda, temperature vode u prisutnosti nečistoća.

kreativni rad, dodano 12.11.2013


Strukturna struktura molekula vode u njezina tri agregacijska stanja. Vrste voda, njihove anomalije, fazne transformacije i fazni dijagram. Modeli strukture vode i leda, kao i vrste agregata leda. Toplinske modifikacije leda i njegovih molekula.

kolegij, dodan 12.12.2009


Proučavanje strukturnih svojstava vode pri brzom prehlađenju. Razvoj algoritama za modeliranje molekularne dinamike vode na temelju modela mW potencijala. Proračun temperaturne ovisnosti površinske napetosti kapljica vode i vodene pare.

diplomski rad, dodan 09.06.2013


Proučavanje fenomena površinske napetosti i metode njezina određivanja. Značajke određivanja koeficijenta površinske napetosti pomoću torzijskih vaga. Izračun koeficijenta površinske napetosti vode i utjecaj nečistoća na njegov pokazatelj.

prezentacija, dodano 01.04.2016


Vodikova veza u vodi. Na Zemlji ne postoji apsolutno čista voda, što je posljedica i problem. Gustoća vode i leda. Grube, koloidne, molekularne, ionske nečistoće u vodi, njihova opasnost i posljedice naslaga. Voda je jako polarno otapalo.

predavanje, dodano 10.12.2013


Važnost vode u prirodi i životu čovjeka. Proučavanje njegove molekularne strukture. Korištenje vode kao jedinstvenog energenta u sustavima grijanja, vodenim reaktorima nuklearnih elektrana, parnim strojevima, brodarstvu i kao sirovina u vodikovoj energetici.

članak, dodan 01.04.2011


Fizikalna i kemijska svojstva vode. Rasprostranjenost vode na Zemlji. Voda i živi organizmi. Eksperimentalno istraživanje ovisnosti vremena vrenja vode o njezinoj kvaliteti. Određivanje najisplativijeg načina zagrijavanja vode.

kolegij, dodan 18.01.2011


Povijesni podaci o vodi. Kruženje vode u prirodi. Vrste obrazovanja iz različitih promjena. Stopa obnavljanja vode, njene vrste i svojstva. Voda je i dipol i otapalo. Viskoznost, toplinski kapacitet, električna vodljivost vode. Djelovanje glazbe na kristale vode.

sažetak, dodan 13.11.2014


Princip rada tahometarskog vodomjera. Zbirni, opći i pojedinačni mjerni uređaj. Mokri vodomjeri. Kako zaustaviti, premotati i prevariti vodomjer. Tarife za hladnu i toplu vodu za stanovništvo. Standardi potrošnje vode.

test, dodan 17.03.2017


Rasprostranjenost, fizikalna svojstva i svojstva vode, njezino agregatno stanje, površinska napetost. Shema nastanka molekule vode. Toplinski kapacitet akumulacija i njihova uloga u prirodi. Fotografije smrznute vode. Lom slike u njemu.