रासायनिक तत्व चांदी के बारे में एक संदेश। देखें अन्य शब्दकोशों में "सिल्वर" क्या है। नाम की उत्पत्ति

चाँदी समूह 1 का एक रासायनिक तत्व है और डी.आई. मेंडेलीव की आवर्त सारणी का पाँचवाँ आवर्त है। प्रकृति में, देशी चांदी अत्यंत दुर्लभ है; यह तथाकथित चांदी की डली के रूप में पाई जाती है। चांदी का मुख्य भंडार उन खनिजों में पाया जाता है जिनकी रासायनिक संरचना अलग-अलग होती है। चाँदी का मुख्य खनिज अर्जेंटाइट (Ag2S) है। रसायन विज्ञान में, चांदी बेहतर स्थिरता प्रदर्शित करती है जहां चांदी की ऑक्सीकरण अवस्था + 1 होती है। तांबे और सीसा अयस्कों में, चांदी विभिन्न रासायनिक यौगिकों और तत्वों के साथ अशुद्धियों के रूप में होती है।

चाँदी एक चमकीली चाँदी-सफ़ेद धातु है। ऐसी कोई धातु नहीं है जो चांदी के सफेद रंग का मुकाबला कर सके। केवल अशुद्धियों के बिना शुद्ध चांदी का रंग ही चमकीला सफेद हो सकता है। यदि चांदी को अन्य धातुओं के साथ मिलाया जाए तो चांदी का रंग बदल जाता है। 875 मानक से नीचे चांदी और तांबे के मानक आभूषण मिश्र धातु में थोड़ा पीलापन होता है। चांदी-तांबे की मिश्रधातुओं में रंग के रंगों का एक अलग स्पेक्ट्रम होता है (शुद्ध चांदी की तरह चमकदार सफेद से लेकर, हल्के पीले या थोड़े लाल रंग के साथ मिश्रधातु तक), जो मिश्रधातु में धातुओं के प्रतिशत पर निर्भर करता है।

नीचे दी गई तस्वीर 830 स्टर्लिंग चांदी की अंगूठी की छवि दिखाती है। यह अंगूठी चांदी-तांबा मिश्र धातु से बनी है। अंगूठी में पीले रंग का रंग है, जो 830 स्टर्लिंग चांदी और तांबे के मिश्र धातु की विशेषता है।

चाँदी अपनी प्रकृति से काफी नरम और लचीली धातु है। इसे बनाना, खींचना, रोल करना और खींचना बहुत आसान है। चांदी से सबसे पतली प्लेटें या बहुत पतले चांदी के तार बनाए जा सकते हैं। चाँदी इतनी मुलायम धातु है कि इसे चाकू से भी काटा जा सकता है। इसलिए, ज्वैलर्स आभूषणों में शुद्ध चांदी का उपयोग बहुत कम करते हैं। शुद्ध चांदी से बनी अंगूठियां कभी-कभी हाथ मिलाते समय ख़राब हो सकती हैं। और, चांदी के साथ विभिन्न धातुओं की मिश्रधातुओं का उपयोग अक्सर किया जाता है। जब अन्य धातुओं के साथ मिश्रित किया जाता है, तो चांदी अधिक कठोर गुण प्राप्त कर लेती है। दुनिया भर में ख्याति प्राप्त सबसे आम मानक चांदी-तांबा मिश्र धातु 925 स्टर्लिंग चांदी है। मूल रूप से, सभी आभूषण स्टर्लिंग मिश्र धातु से बने होते हैं। 925 चांदी को विश्व चांदी मानक माना जाता है।

सभी धातुओं में से चांदी ऊष्मा और विद्युत का सबसे अच्छा संचालन करती है। चाँदी का गलनांक अपेक्षाकृत कम होता है - 961 डिग्री। चाँदी एक अक्रिय, सुन्दर, उत्कृष्ट, रासायनिक रूप से कम सक्रिय धातु है। यह रासायनिक रूप से पानी और ऑक्सीजन के प्रति प्रतिरोधी है।

हाइड्रोजन सल्फाइड (H2S) की संरचना में सल्फर के अंश की उपस्थिति के कारण चांदी हवा में काली हो जाती है। चांदी पर काली पट्टिका, एक पतली फिल्म के रूप में, काली (Ag2S) होती है।

चाँदी के काले पड़ने की प्रतिक्रिया इस प्रकार होती है:

4Аg + 2Н2S + О2 = 2Аg2S + 2Н2О

चांदी हाइड्रोक्लोरिक और तनु सल्फ्यूरिक एसिड के साथ रासायनिक रूप से प्रतिक्रिया नहीं करती है। लेकिन यह ऑक्सीजन युक्त नाइट्रिक और सांद्र सल्फ्यूरिक एसिड के साथ प्रतिक्रिया करता है।

चांदी और सांद्र सल्फ्यूरिक एसिड के बीच प्रतिक्रिया इस तरह दिखती है:

Ag + 2HNO3 = AgNO3 + NO2 + H2O

प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप, धात्विक चांदी नाइट्रिक एसिड में घुल जाती है और - या (AgNO3), नाइट्रोजन डाइऑक्साइड (NO2) और पानी (H2O) बनाती है।

चाँदी का उपयोग विभिन्न धातुओं पर लेप लगाने के लिए किया जाता है। इसी समय, न केवल धातुओं के सौंदर्य गुण बदलते हैं, बल्कि उनकी भौतिक विशेषताएं भी बदलती हैं। वे बढ़ी हुई विद्युत चालकता और संक्षारण प्रतिरोध प्राप्त करते हैं। इसकी कोमलता के कारण, शुद्ध चांदी का उपयोग आमतौर पर गहनों में नहीं किया जाता है। अधिकतर इसका उपयोग तांबे जैसी अन्य धातुओं के साथ मिश्रधातु में किया जाता है।

शुद्ध चांदी का उपयोग बनाने में किया जाता है: चांदी की छड़ें, चांदी के सिक्के और आभूषणों के लिए छोटे हिस्से या हिस्से। चांदी और निकल का एक मिश्र धातु, जिसका उपयोग चांदी-निकल बैटरी के निर्माण के लिए किया जाता है।

न केवल धातु चांदी, बल्कि इस धातु के लवण भी व्यावहारिक महत्व के हैं। उदाहरण के लिए, सिल्वर नाइट्रेट (AgNO3) का व्यापक रूप से फोटोग्राफिक सामग्री के उत्पादन, दवा (या), इलेक्ट्रोप्लेटिंग और दर्पण के निर्माण में उपयोग किया जाता है। सिल्वर नाइट्रेट या सिल्वर नाइट्रेट, जिसे मेडिकल लैपिस भी कहा जाता है, का उपयोग चिकित्सा में विभिन्न रोगों (अल्सर, कटाव, मस्से, पेपिलोमा, छोटे घाव, मुँहासे) के इलाज के लिए किया जाता है।

कार्बनिक पदार्थों (ऊन, चमड़ा) के संबंध में सिल्वर नाइट्रेट धात्विक चांदी में अपचयित हो जाता है। सिल्वर नाइट्रेट के इस गुण का उपयोग अमिट स्याही बनाने में किया जाता है।

चांदी के सभी रासायनिक यौगिकों और उनके घोलों को गहरे रंग के कांच के जार में संग्रहित किया जाना चाहिए।

साधारण पदार्थ चांदी (CAS संख्या: 7440-22-4) चांदी-सफेद रंग की एक निंदनीय, तन्य उत्कृष्ट धातु है। क्रिस्टल जाली फलक-केन्द्रित घनीय होती है। गलनांक - 962 डिग्री सेल्सियस, घनत्व - 10.5 ग्राम/सेमी³।
पृथ्वी की पपड़ी में चांदी की औसत मात्रा (विनोग्राडोव के अनुसार) 70 mg/t है। इसकी अधिकतम सांद्रता चिकनी मिट्टी की शैलों में पाई जाती है, जहां वे 900 मिलीग्राम/टी तक पहुंच जाती हैं। चांदी में आयनों का अपेक्षाकृत कम ऊर्जा सूचकांक होता है, जो इस तत्व की समरूपता की नगण्य अभिव्यक्ति और अन्य खनिजों की जाली में इसके अपेक्षाकृत कठिन समावेश का कारण बनता है। केवल चांदी और सीसा आयनों की एक स्थिर समरूपता देखी जाती है। चांदी के आयन देशी सोने की जाली में शामिल होते हैं, जिनकी मात्रा कभी-कभी इलेक्ट्रम में वजन के हिसाब से लगभग 50% तक पहुंच जाती है। छोटी मात्रा में, सिल्वर आयन कॉपर सल्फाइड और सल्फोसाल्ट की जाली में शामिल होता है, साथ ही कुछ पॉलीमेटेलिक और विशेष रूप से सोने-सल्फाइड और सोना-क्वार्ट्ज जमा में विकसित टेल्यूराइड्स की संरचना में भी शामिल होता है।
आवर्त सारणी का तत्व 47 उत्कृष्ट और अलौह धातुओं का एक निश्चित भाग प्रकृति में मूल रूप में पाया जाता है। न केवल बड़ी, बल्कि चांदी की विशाल डली मिलने के तथ्य ज्ञात और प्रलेखित हैं। उदाहरण के लिए, 1477 में, सेंट जॉर्ज खदान (फ्रीबर्ग शहर से 40-45 किमी दूर ओरे पर्वत में श्नीबर्ग जमा) में 20 टन वजनी एक चांदी की डली की खोज की गई थी, जिसका माप 1 x 1 x 2.2 मीटर था उसे खदान के काम से बाहर खींच लिया गया, उस पर उत्सव का रात्रिभोज किया गया, और फिर उसे विभाजित किया गया और उसका वजन किया गया। डेनमार्क में, कोपेनहेगन संग्रहालय में, 254 किलोग्राम वजन का एक डला है, जिसे 1666 में नॉर्वेजियन कोंग्सबर्ग खदान में खोजा गया था। अन्य महाद्वीपों पर भी बड़ी डली की खोज की गई। वर्तमान में, कनाडा में कोबाल्ट खदान से खनन की गई देशी चांदी की प्लेटों में से एक, जिसका वजन 612 किलोग्राम है, कनाडाई संसद भवन में संग्रहीत है। एक अन्य प्लेट, जो उसी भंडार में पाई गई और इसके आकार के लिए इसे "सिल्वर पेवमेंट" कहा गया, लगभग 30 मीटर लंबी थी और इसमें 20 टन चांदी थी। हालाँकि, अब तक खोजी गई खोजों की सभी प्रभावशालीता के साथ, यह ध्यान दिया जाना चाहिए कि चांदी सोने की तुलना में रासायनिक रूप से अधिक सक्रिय है, और इस कारण से यह अपने मूल रूप में प्रकृति में कम आम है। इसी कारण से, चांदी की घुलनशीलता अधिक है और समुद्री जल में इसकी सांद्रता सोने की तुलना में अधिक परिमाण के क्रम में है (लगभग 0.04 μg/l और 0.004 μg/l, क्रमशः)।

50 से अधिक प्राकृतिक चांदी खनिज ज्ञात हैं, जिनमें से केवल 15-20 औद्योगिक महत्व के हैं, जिनमें शामिल हैं:
देशी चाँदी;
इलेक्ट्रम (सोना-चांदी);
कुस्टेलाइट (चांदी-सोना);
अर्जेंटाइट (रजत-सल्फर);
प्राउस्टाइट (सिल्वर-आर्सेनिक-सल्फर);
ब्रोमार्जेराइट (सिल्वर-ब्रोमीन);
केरार्गिराइट (सिल्वर-क्लोरीन);
पायरागाइराइट (रजत-सुरमा-सल्फर);
स्टेफ़नाइट (रजत-सुरमा-सल्फर);
पॉलीबैसाइट (चांदी-तांबा-सुरमा-सल्फर);
फ़्रीबर्गाइट (तांबा-सल्फर-चांदी);
अर्जेंटोयारोसाइट (चांदी-लौह-सल्फर);
डिस्क्रैज़ाइट (रजत-सुरमा);
एगुइलाराइट (सिल्वर-सेलेनियम-सल्फर) और अन्य।

अन्य उत्कृष्ट धातुओं की तरह, चांदी की विशेषता दो प्रकार की होती है: वास्तविक चांदी जमा, जहां यह सभी उपयोगी घटकों की लागत का 50% से अधिक होता है; जटिल चांदी युक्त जमा (जिसमें अलौह, मिश्र धातु और कीमती धातुओं के अयस्कों में चांदी एक संबद्ध घटक के रूप में शामिल है)।
चांदी का भंडार स्वयं वैश्विक चांदी उत्पादन में काफी महत्वपूर्ण भूमिका निभाता है, लेकिन यह ध्यान दिया जाना चाहिए कि चांदी का मुख्य सिद्ध भंडार (75%) जटिल जमा से आता है।

चाँदी का खनन

ऐसा माना जाता है कि चांदी का पहला भंडार सीरिया में (5000-3400 ईसा पूर्व) स्थित था, जहां से धातु लाई गई थी।

छठी-पाँचवीं शताब्दी ईसा पूर्व में। ई. चांदी के खनन का केंद्र लावरिस्की खदानों में स्थानांतरित हो गया।
ईसा पूर्व चौथी से पहली शताब्दी के मध्य तक। ई. चांदी उत्पादन में अग्रणी स्पेन और कार्थेज थे।
द्वितीय-XIII सदियों में। पूरे यूरोप में कई खदानें थीं, जो धीरे-धीरे ख़त्म हो गईं।

जैसे-जैसे मौद्रिक संचलन की आवश्यकता वाले व्यापार संबंधों का विस्तार हुआ, 12वीं-13वीं शताब्दी में हार्ज़, टायरोल (मुख्य खनन केंद्र श्वाज है), ओरे पर्वत और बाद में सिलेसिया, ट्रांसिल्वेनिया, कार्पेथियन आदि में चांदी का खनन बढ़ गया। 13वीं शताब्दी के मध्य से 15वीं शताब्दी के मध्य तक, यूरोप में वार्षिक चांदी का उत्पादन 25-30 टन था; 15वीं शताब्दी के उत्तरार्ध में यह प्रति वर्ष 45-50 टन तक पहुंच गया। उस समय जर्मन चांदी की खदानों में लगभग 100 हजार लोग काम करते थे। देशी चांदी के पुराने भंडारों में सबसे बड़ा नॉर्वे में कोंग्सबर्ग भंडार है, जिसे 1623 में खोजा गया था।
अमेरिका के विकास के कारण कॉर्डिलेरा में चांदी के समृद्ध भंडार की खोज हुई। मुख्य स्रोत मेक्सिको बन जाता है, जहां 1521-1945 में। लगभग 205 हजार टन धातु का खनन किया गया - इस अवधि के दौरान कुल उत्पादन का लगभग एक तिहाई। दक्षिण अमेरिका के सबसे बड़े भंडार - पोटोसी - में 1556 से 1783 की अवधि के दौरान, 820,513,893 पेसोस और 6 "मजबूत रियल" के लिए चांदी का खनन किया गया था (1732 में बाद वाला 85 मारवेदिस के बराबर था)।

रूस में, पहली चांदी जुलाई 1687 में रूसी अयस्क खनिक लावेरेंटी निगार्ट द्वारा आर्गन जमा के अयस्कों से गलाई गई थी। 1701 में, पहला चांदी गलाने का संयंत्र ट्रांसबाइकलिया में बनाया गया था, जिसने 3 साल बाद स्थायी आधार पर चांदी को गलाना शुरू कर दिया। अल्ताई में कुछ चाँदी का खनन किया गया था। 20वीं शताब्दी के मध्य में ही सुदूर पूर्व में असंख्य निक्षेपों का विकास हुआ।

2008 में कुल 20,900 टन चाँदी का खनन किया गया। उत्पादन में अग्रणी पेरू (3600 टन), उसके बाद मेक्सिको (3000 टन), (2600 टन), चिली (2000 टन), (1800 टन), पोलैंड (1300 टन), यूएसए (1120 टन), कनाडा (800) हैं। टन) .
2008 तक, चांदी उत्पादन में अग्रणी पॉलीमेटल कंपनी है, जिसने 2008 में 535 टन का उत्पादन किया था। 2009 और 2010 में। पॉलीमेटल ने प्रत्येक में 538 टन चांदी का उत्पादन किया, 2011 में 619 टन।
विश्व चांदी का भंडार 570,000 टन अनुमानित है।

शारीरिक क्रिया

सभी स्तनधारियों के शरीर में चांदी के अंश (लगभग 0.02 मिलीग्राम/किग्रा शरीर का वजन) पाए जाते हैं। लेकिन इसकी जैविक भूमिका को ठीक से नहीं समझा गया है। मनुष्यों में, मस्तिष्क में चांदी की मात्रा अधिक होती है (प्रति 1000 ग्राम ताजा ऊतक में 0.03 मिलीग्राम, या राख में 0.002 वजन%)। दिलचस्प बात यह है कि इसकी तंत्रिका कोशिकाओं - न्यूरॉन्स - के पृथक नाभिक में बहुत अधिक चांदी (राख में 0.08 wt.%) होती है।
आहार से, एक व्यक्ति को प्रतिदिन औसतन लगभग 0.1 मिलीग्राम एजी प्राप्त होता है। अंडे की जर्दी में इसकी अपेक्षाकृत अधिक मात्रा (0.2 मिलीग्राम प्रति 100 ग्राम) होती है। चांदी शरीर से मुख्य रूप से मल में उत्सर्जित होती है।

सिल्वर आयनों में बैक्टीरियोस्टेटिक गुण होते हैं। हालाँकि, बैक्टीरियोस्टेटिक प्रभाव प्राप्त करने के लिए, पानी में सिल्वर आयनों की सांद्रता इतनी बढ़ानी होगी कि यह पीने के लिए अनुपयुक्त हो जाए। चांदी के बैक्टीरियोस्टेटिक गुण प्राचीन काल से ज्ञात हैं। 2,500 साल पहले फ़ारसी राजा साइरस अपने सैन्य अभियानों में पानी जमा करने के लिए चांदी के बर्तनों का इस्तेमाल करते थे। प्राचीन मिस्र में सतही घावों को चांदी की प्लेटों से ढकने की प्रथा थी। चांदी के जीवाणुनाशक प्रभाव के आधार पर बड़ी मात्रा में पानी का शुद्धिकरण विद्युत रासायनिक तरीके से करना विशेष रूप से सुविधाजनक है।

1970 के दशक की शुरुआत में, पानी में चांदी के बैक्टीरियोस्टेटिक प्रभाव की निचली सीमा लगभग 1 µg/l होने का अनुमान लगाया गया था। 2009 के आंकड़ों के अनुसार, क्रिया की निचली सीमा 50-300 μg/l के स्तर पर है, जो मनुष्यों के लिए पहले से ही खतरनाक है।
सभी भारी धातुओं की तरह, अधिक मात्रा में सेवन करने पर चांदी भी विषैली हो जाती है।
अमेरिकी स्वास्थ्य मानकों के अनुसार, पीने के पानी में चांदी की मात्रा 0.05 मिलीग्राम/लीटर से अधिक नहीं होनी चाहिए।
शरीर में चांदी की अतिरिक्त खुराक के लंबे समय तक सेवन के साथ, अर्गिरिया विकसित होता है, जो बाहरी रूप से श्लेष्म झिल्ली और त्वचा के भूरे रंग के रंग से व्यक्त होता है, मुख्य रूप से शरीर के प्रबुद्ध क्षेत्रों में, जो कम चांदी के कणों के जमाव के कारण होता है। अर्गिरिया के रोगियों में कोई भी स्वास्थ्य संबंधी विकार हमेशा नहीं देखा जाता है। हालाँकि, गैर-चिकित्सीय स्रोतों ने नोट किया कि वे संक्रामक रोगों के प्रति संवेदनशील नहीं हैं।
वर्तमान रूसी स्वच्छता मानकों के अनुसार, चांदी को अत्यधिक खतरनाक पदार्थ (सैनिटरी-टॉक्सिकोलॉजिकल खतरे के आधार पर खतरा वर्ग 2) के रूप में वर्गीकृत किया गया है, और पीने के पानी में चांदी की अधिकतम अनुमेय सांद्रता 0.05 मिलीग्राम/लीटर है।

लेख की सामग्री

चाँदी।यह खूबसूरत धातु प्राचीन काल से ही लोगों को ज्ञात है। पश्चिमी एशिया में पाए जाने वाले चांदी के उत्पाद 6 हजार वर्ष से भी अधिक पुराने हैं। दुनिया के पहले सिक्के सोने और चांदी (इलेक्ट्रम) की मिश्र धातु से बने थे। और कई सहस्राब्दियों तक, चांदी, सोने और तांबे के साथ, मुख्य सिक्का धातुओं में से एक थी। इसका लैटिन नाम अर्जेंटम भी चांदी के रंग से जुड़ा है, यह ग्रीक आर्गोस से आया है - सफेद, चमकदार।

प्रकृति में चांदी.

चाँदी एक दुर्लभ तत्व है; पृथ्वी की पपड़ी में यह तांबे से लगभग एक हजार गुना कम है - केवल एक प्रतिशत का लगभग सौ हजारवां हिस्सा। यह इतने लंबे समय से ज्ञात है क्योंकि यह प्रकृति में डली के रूप में पाया जाता है, कभी-कभी बहुत बड़े आकार में। मध्य यूरोप में स्थित ओरे पर्वत, हार्ज़ और बोहेमिया और सैक्सोनी के पहाड़ विशेष रूप से चांदी से समृद्ध थे। जोआचिमस्थल (अब चेक गणराज्य में जाचिमोव) शहर के पास खनन की गई चांदी से लाखों सिक्के बनाए गए थे। पहले उन्हें "जोआचिमस्थलर्स" कहा जाता था; फिर इस नाम को छोटा करके "थेलर" कर दिया गया (रूस में इन सिक्कों को शब्द के पहले भाग - "एफ़िम्की" के नाम पर बुलाया गया था)। थेलर पूरे यूरोप में प्रचलन में थे, जो इतिहास में सबसे आम बड़ा चांदी का सिक्का बन गया। डॉलर का नाम थैलर से आया है। जर्मन चाँदी की खदानें इतनी समृद्ध थीं कि खनन की गई धातु से सैकड़ों लोगों के लिए विशाल फूलदान और टेबल सेट बनाए जाते थे, उनमें से प्रत्येक पर टनों चाँदी खर्च की जाती थी।

किंवदंती है कि 968 में चांदी की खदानों की खोज का श्रेय "जर्मन राष्ट्र के पवित्र रोमन साम्राज्य" के संस्थापक सम्राट ओटो प्रथम महान (912-973) को दिया गया है। जर्मनी में अध्ययन के दौरान, एम.वी. लोमोनोसोव ने इस किंवदंती को सुना और अपने एक काम में इसे रेखांकित किया। ओट्टो ने अपने शिकारी रूमेल को जंगली जानवरों को पकड़ने के लिए जंगल में भेजा। जंगल के किनारे पर, रूमेल उतर गया और अपने घोड़े को एक पेड़ से बांध दिया। मालिक की प्रतीक्षा करते समय, घोड़े ने अपने खुरों से जमीन खोदी और वहां से भारी और हल्के पत्थर गिरा दिए। जब उन्हें सम्राट को दिखाया गया, तो उन्हें एहसास हुआ कि यह समृद्ध चांदी का अयस्क था और उन्होंने इस स्थान पर खदानें स्थापित करने का आदेश दिया। और पहाड़ का नाम रामेल्सबर्ग रखा गया... जर्मन डॉक्टर और धातुविज्ञानी जॉर्ज एग्रीकोला (1494-1555) की गवाही के अनुसार, उनके जीवनकाल के दौरान, यानी छह शताब्दियों के बाद, जमा का विकास जारी रहा, लेकिन लगभग सभी चांदी की डली थीं 14वीं-16वीं शताब्दी में पहले ही पाए जा चुके हैं। तो, 1477 में, श्नीबर्ग शहर के पास ज़्विकौ के सैक्सन जिले में, 20 टन वजनी एक डली का खनन किया गया था (आधुनिक भूवैज्ञानिकों का मानना ​​​​है कि इसमें आंशिक रूप से खनिज अर्जेंटाइट शामिल था)। लोमोनोसोव के जीवनकाल के दौरान चांदी की खदानें चलती रहीं। अब वे काफी हद तक ख़त्म हो चुके हैं।

अमेरिका की खोज और विजय के बाद, आधुनिक पेरू, चिली, मैक्सिको और बोलीविया के क्षेत्र में कई चांदी की डलियां पाई गईं। इस प्रकार, चिली में 1420 किलोग्राम वजन वाली प्लेट के आकार की एक डली की खोज की गई। कई तत्वों के "भौगोलिक" नाम हैं, लेकिन अर्जेंटीना एकमात्र ऐसा देश है जिसका नाम पहले से ज्ञात तत्व के नाम पर रखा गया है। आखिरी सबसे बड़ी चांदी की डली 20वीं सदी में ही पाई गई थी। कनाडा (ओंटारियो) में। उनमें से एक, जिसे "सिल्वर फुटपाथ" कहा जाता है, 30 मीटर लंबा था और जमीन में 18 मीटर गहराई तक चला गया था, जब इसमें से शुद्ध चांदी को पिघलाया गया, तो यह 20 टन निकला!

देशी चाँदी बहुत कम पाई जाती है; प्रकृति में चांदी का बड़ा हिस्सा खनिजों में केंद्रित है, जिनमें से 50 से अधिक ज्ञात हैं; उनमें, चांदी सल्फर, सेलेनियम, टेल्यूरियम या हैलोजन से जुड़ी होती है। चांदी का मुख्य खनिज अर्जेंटाइट एजी 2 एस है। इससे भी अधिक चांदी विभिन्न चट्टानों के बीच बिखरी हुई है, इसलिए दुनिया में खनन की गई चांदी का बड़ा हिस्सा सीसा, तांबा और जस्ता युक्त पॉलीमेटेलिक अयस्कों के जटिल प्रसंस्करण के परिणामस्वरूप प्राप्त होता है।

चाँदी के गुण.

शुद्ध चांदी एक अपेक्षाकृत नरम और लचीली धातु है: 1 ग्राम चांदी से आप लगभग 2 किमी लंबा सबसे पतला तार खींच सकते हैं! चांदी एक भारी धातु है: घनत्व (10.5 ग्राम/सेमी3) में यह सीसे से थोड़ा ही कम है। विद्युत और तापीय चालकता के मामले में, चांदी की कोई बराबरी नहीं है (यही कारण है कि गर्म चाय के गिलास में चांदी का चम्मच जल्दी गर्म हो जाता है)। चांदी अपेक्षाकृत कम तापमान (962°C) पर पिघलती है, जिससे इसके प्रसंस्करण में काफी सुविधा होती है। चाँदी को कई धातुओं के साथ आसानी से मिश्रित किया जा सकता है; तांबे की थोड़ी-थोड़ी मात्रा मिलाने से यह सख्त हो जाता है और विभिन्न उत्पादों के निर्माण के लिए उपयुक्त हो जाता है।

"चांदी हवा में ऑक्सीकरण नहीं करता है," डी.आई. मेंडेलीव ने अपनी पाठ्यपुस्तक में लिखा है रसायन विज्ञान की मूल बातें, - और इसलिए इसे तथाकथित उत्कृष्ट धातु के रूप में वर्गीकृत किया गया है। इसका रंग सफेद है, जो अन्य सभी ज्ञात धातुओं की तुलना में बहुत अधिक शुद्ध है, खासकर जब यह रासायनिक शुद्धता की हो... रासायनिक रूप से शुद्ध चांदी इतनी नरम होती है कि यह बहुत आसानी से खराब हो जाती है...'' लेकिन हालांकि चांदी ऑक्सीजन के साथ सीधे प्रतिक्रिया नहीं करती है, यह इस गैस की महत्वपूर्ण मात्रा को घोल सकता है। यहां तक ​​कि 450 डिग्री सेल्सियस के तापमान पर ठोस चांदी भी ऑक्सीजन की मात्रा का पांच गुना अवशोषित कर सकती है। तरल धातु में उल्लेखनीय रूप से अधिक ऑक्सीजन (प्रति 1 मात्रा चांदी में 20 मात्रा तक) घुल जाती है।

चांदी की यह संपत्ति चांदी के बिखरने की सुंदर (और खतरनाक) घटना को जन्म देती है, जो प्राचीन काल से ज्ञात है। यदि पिघली हुई चांदी ने महत्वपूर्ण मात्रा में ऑक्सीजन को अवशोषित किया है, तो धातु के जमने के साथ-साथ बड़ी मात्रा में गैस भी निकलती है। जारी ऑक्सीजन का दबाव ठोस चांदी की सतह पर परत को तोड़ता है, अक्सर बड़ी ताकत के साथ। परिणाम धातु का अचानक विस्फोटक छींटा है।

170 डिग्री सेल्सियस पर, हवा में चांदी Ag 2 O ऑक्साइड की एक पतली फिल्म से ढकी होती है, और ओजोन के प्रभाव में, उच्च ऑक्साइड Ag 2 O 2 और Ag 2 O 3 बनते हैं। लेकिन चांदी विशेष रूप से आयोडीन से "डरती" है, उदाहरण के लिए, आयोडीन और हाइड्रोजन सल्फाइड की टिंचर। कई घरों में चांदी (या चांदी की परत चढ़ी) वस्तुएं होती हैं - पुराने सिक्के, चम्मच, कांटे, ग्लास होल्डर, अंगूठियां, चेन और अन्य गहने। समय के साथ, वे अक्सर फीके पड़ जाते हैं और काले भी पड़ सकते हैं। इसका कारण हाइड्रोजन सल्फाइड की क्रिया है। इसका स्रोत न केवल सड़े हुए अंडे, बल्कि रबर और कुछ पॉलिमर भी हो सकते हैं। नमी की उपस्थिति में, चांदी आसानी से हाइड्रोजन सल्फाइड के साथ प्रतिक्रिया करके सतह पर एक पतली सल्फाइड फिल्म बनाती है: 4Ag + 2H 2 S + O 2 = 2Ag 2 S + 2H 2 O; सतह की असमानता और प्रकाश के खेल के कारण ऐसी फिल्म कभी-कभी इंद्रधनुषी रंग की दिखाई देती है। धीरे-धीरे फिल्म गाढ़ी हो जाती है, काली पड़ जाती है, भूरी हो जाती है और फिर काली हो जाती है। सिल्वर सल्फाइड तेज़ ताप से नष्ट नहीं होता है और एसिड और क्षार में नहीं घुलता है। किसी बहुत मोटी फिल्म को टूथपेस्ट या पाउडर और साबुन के पानी से पॉलिश करके यंत्रवत् हटाया नहीं जा सकता।

चांदी की सतह को काले पड़ने से बचाने के लिए, इसे निष्क्रिय कर दिया जाता है - एक सुरक्षात्मक फिल्म से ढक दिया जाता है। ऐसा करने के लिए, एक अच्छी तरह से साफ किए गए उत्पाद को कमरे के तापमान पर पोटेशियम डाइक्रोमेट K 2 Cr 2 O 7 के थोड़ा अम्लीय 1% घोल में 20 मिनट के लिए डुबोया जाता है। Ag 2 Cr 2 O 7 की परिणामी पतली फिल्म चांदी की सतह की रक्षा करती है।

चांदी नाइट्रिक और गर्म सांद्र सल्फ्यूरिक एसिड में आसानी से घुल जाती है: 3Ag + 4HNO 3 = 3AgNO 3 + NO + 2H 2 O; 2Ag + 2H 2 SO 4 = Ag 2 SO 4 + SO 2 + 2H 2 O. सिल्वर सांद्र हाइड्रोआयोडिक और हाइड्रोब्रोमिक एसिड में और ऑक्सीजन की उपस्थिति में हाइड्रोक्लोरिक (हाइड्रोक्लोरिक) एसिड में भी घुल जाता है; प्रतिक्रिया जटिल सिल्वर हैलाइडों के निर्माण से सुगम होती है: 2Ag + 4HI = 2H + H 2

चाँदी का प्रयोग.

चांदी का प्राचीन उपयोग दर्पण बनाने में होता था (आजकल सस्ते दर्पणों पर एल्युमीनियम का लेप लगाया जाता है)। चांदी का उपयोग शक्तिशाली जिंक-सिल्वर बैटरियों के लिए इलेक्ट्रोड बनाने के लिए किया जाता है। इस प्रकार, डूबी हुई अमेरिकी पनडुब्बी थ्रैशर की बैटरियों में तीन टन चांदी थी। चांदी की उच्च तापीय चालकता और रासायनिक जड़ता का उपयोग इलेक्ट्रिकल इंजीनियरिंग में किया जाता है: विद्युत संपर्क चांदी और उसके मिश्र धातुओं से बनाए जाते हैं, और महत्वपूर्ण उपकरणों में तारों को चांदी से लेपित किया जाता है। डेन्चर सिल्वर-पैलेडियम मिश्र धातु (75% Ag) से बनाए जाते हैं।

सिक्के बनाने में भारी मात्रा में चाँदी का प्रयोग होता था। आजकल मुख्य रूप से स्मारक एवं स्मरणीय सिक्के चाँदी के बनाये जाते हैं। सबसे भारी आधुनिक चांदी का सिक्का, जो 1999 में रूस में जारी किया गया था, इसका वजन 3000 ग्राम है और इसकी ढलाई 150 टुकड़ों की है। यह सेंट पीटर्सबर्ग टकसाल की 275वीं वर्षगांठ को समर्पित है। उच्च चांदी सामग्री के कारण, सिक्के और अन्य उत्पाद हवा में बहुत स्थिर होते हैं। निम्न श्रेणी की चांदी अक्सर हरी हो जाती है। हरे रंग की कोटिंग में बेसिक कॉपर कार्बोनेट (CuOH) 2 CO 3 होता है। यह कार्बन डाइऑक्साइड, जल वाष्प और ऑक्सीजन के प्रभाव में बनता है।

आभूषण और कटलरी बनाने में बड़ी मात्रा में चांदी का उपयोग किया जाता है। ऐसे उत्पादों पर, एक नियम के रूप में, वे प्रति 1000 ग्राम मिश्र धातु (आधुनिक परीक्षण), या एक पाउंड मिश्र धातु (पूर्व-क्रांतिकारी परीक्षण) में सोने के धागे की संख्या में शुद्ध चांदी के द्रव्यमान को इंगित करने वाला एक परीक्षण डालते हैं। 1 पाउंड में 96 स्पूल होते हैं, इसलिए, उदाहरण के लिए, 84 का पुराना हॉलमार्क आधुनिक (84/96)1000 = 875 से मेल खाता है। इसलिए, 1886 से, 1 रूबल, 50 और 25 कोप्पेक के मूल्यवर्ग में सिक्कों की पहचान थी 86 2/5 (आधुनिक 900), और 20-, 15-, 10- और 5-कोपेक सिक्कों का नमूना आकार (वे 1867 से ढाले गए थे) 48 (500) था। सोवियत रूबल और पचास कोपेक की सुंदरता 900 थी, और छोटे वाले - 500। आधुनिक चांदी के उत्पादों की सुंदरता 960, 925 (तथाकथित "स्टर्लिंग" चांदी), 916, 875, 800 और 750 हो सकती है।

किसी मिश्र धातु (उसके नमूने) में चांदी की मात्रा का पता लगाने के लिए, साथ ही चांदी के उत्पादों को चांदी के समान मिश्र धातुओं से अलग करने के लिए, विभिन्न तरीकों का उपयोग किया जाता है। सबसे सरल चांदी के लिए तथाकथित परख एसिड के साथ एक प्रतिक्रिया है, जो 32 मिलीलीटर पानी में 3 मिलीलीटर केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड और 3 ग्राम पोटेशियम डाइक्रोमेट का एक समाधान है। घोल की एक बूंद उत्पाद की सतह पर किसी अज्ञात स्थान पर लगाई जाती है। एक मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट की उपस्थिति में सल्फ्यूरिक एसिड के प्रभाव में, तांबा और चांदी सल्फेट्स CuSO 4 और Ag 2 SO4 में बदल जाते हैं, फिर सिल्वर सल्फेट जल्दी से लाल सिल्वर डाइक्रोमेट Ag 2 Cr 2 O 7 के अघुलनशील ढीले अवक्षेप में बदल जाता है। यदि बूंद को सावधानी से पानी से धोया जाए तो यह सतह पर विशेष रूप से दिखाई देता है। लाल जमा को यंत्रवत् हटाना आसान है; इस मामले में, सतह पर थोड़ा ध्यान देने योग्य प्रकाश धब्बा बना रहेगा।

यदि मिश्र धातु में 25% से कम चांदी है (अर्थात, सुंदरता 250 से कम है) तो यह विधि सकारात्मक परिणाम नहीं देती है। ऐसी चांदी-खराब मिश्रधातुएं काफी दुर्लभ हैं। इस मामले में, सतह पर नाइट्रिक एसिड गिराकर और फिर उसी स्थान पर टेबल नमक का घोल गिराकर चांदी का पता लगाया जा सकता है। चांदी की उपस्थिति में, मिश्र धातु में एक दूधिया बादल दिखाई देगा: एसिड धातु की एक छोटी मात्रा को घोलता है, और क्लोराइड आयन चांदी के आयनों के साथ मिलकर अघुलनशील क्लोराइड AgCl का एक सफेद अवक्षेप देते हैं।

नमूने को अधिक सटीक रूप से निर्धारित करने के लिए, जौहरी एक टचस्टोन का उपयोग करते हैं - एक पॉलिश मैट सतह वाला एक काला पत्थर। उत्पाद को पत्थर के ऊपर से गुजारा जाता है, और शेष स्ट्रोक की तुलना किसी ज्ञात मानक के मानक मिश्र धातुओं से बने स्ट्रोक के रंग से की जाती है।

कई सजावटी चांदी की वस्तुएं सुंदर नाइलो से ढकी हुई हैं। काला करने के लिए, पोटेशियम पॉलीसल्फ़ाइड (मुख्य रूप से K 2 S 4) युक्त तथाकथित सल्फर लीवर का उपयोग किया जाता है। इस अभिकर्मक के प्रभाव से चांदी की सतह पर Ag 2 S सल्फाइड की एक काली फिल्म बन जाती है।

चांदी के यौगिक अक्सर गर्मी और प्रकाश के प्रति अस्थिर होते हैं। चांदी के लवणों की प्रकाश संवेदनशीलता की खोज से फोटोग्राफी का आगमन हुआ और चांदी की मांग में तेजी से वृद्धि हुई। 20 के दशक के मध्य में, दुनिया भर में सालाना लगभग 10,000 टन चांदी का खनन किया जाता था, और इससे कहीं अधिक खर्च किया जाता था (कमी को पुराने भंडार से पूरा किया जाता था)। इसके अलावा, सभी चांदी का लगभग आधा हिस्सा फिल्म और फोटोग्राफिक सामग्री के उत्पादन के लिए उपयोग किया गया था। इस प्रकार, साधारण काले और सफेद फोटोग्राफिक फिल्म में (विकास से पहले) 5 ग्राम/एम2 तक चांदी होती है। काले और सफेद तस्वीरों और फिल्मों को रंग से बदलने से चांदी की खपत में काफी कमी आई है।

चांदी का उपयोग रासायनिक उद्योग में कुछ प्रक्रियाओं के लिए उत्प्रेरक के निर्माण के लिए भी किया जाता है, और खाद्य उद्योग में गैर-संक्षारक उपकरण चांदी से बनाए जाते हैं। सिल्वर आयोडाइड के दिलचस्प, यद्यपि सीमित, उपयोग हैं; इसका उपयोग विमान से छिड़काव करके स्थानीय मौसम नियंत्रण के लिए किया जाता है। AgI की सूक्ष्म मात्रा की उपस्थिति में भी बादलों में पानी की बड़ी बूंदें बनती हैं, जो बारिश के रूप में गिरती हैं। यहां तक ​​कि केवल 0.01 माइक्रोन के आकार वाले सिल्वर आयोडाइड के सबसे छोटे कण भी "काम" कर सकते हैं। सैद्धांतिक रूप से, केवल 1 सेमी आकार के AgI के एक घन क्रिस्टल से, इनमें से 10 21 छोटे कण प्राप्त किए जा सकते हैं। जैसा कि अमेरिकी मौसम विज्ञानियों ने गणना की है, केवल 50 किलोग्राम सिल्वर आयोडाइड संयुक्त राज्य अमेरिका की सतह (जो 9 मिलियन वर्ग किलोमीटर है!) के ऊपर पूरे वातावरण को "बीज" करने के लिए पर्याप्त है। इसलिए, चांदी के लवण की अपेक्षाकृत उच्च लागत के बावजूद, कृत्रिम बारिश प्रेरित करने के लिए एजीआई का उपयोग व्यावहारिक रूप से लाभदायक साबित होता है।

कभी-कभी बिल्कुल विपरीत कार्य करना आवश्यक होता है: बादलों को "तितर-बितर" करना, किसी भी महत्वपूर्ण घटना (उदाहरण के लिए, ओलंपिक खेल) के दौरान बारिश को रोकने के लिए। इस मामले में, उत्सव स्थल से दसियों किलोमीटर पहले बादलों में सिल्वर आयोडाइड का छिड़काव किया जाना चाहिए। तब जंगलों और खेतों में बारिश होगी, और शहर में धूप, शुष्क मौसम होगा।

चांदी की जैव रसायन.

चाँदी एक जैव तत्व नहीं है; जीवित पदार्थ में इसकी सामग्री पृथ्वी की पपड़ी की तुलना में 6 गुना कम है। हालाँकि, एजी + आयनों की उपस्थिति कई जैव रासायनिक प्रक्रियाओं के प्रति उदासीन नहीं है, पीने के पानी पर चांदी की छोटी सांद्रता का जीवाणुनाशक प्रभाव सर्वविदित है। 0.05 मिलीग्राम/लीटर की सामग्री पर, सिल्वर आयन उच्च रोगाणुरोधी गतिविधि प्रदान करते हैं, और ऐसे पानी को स्वास्थ्य को नुकसान पहुंचाए बिना पिया जा सकता है। इसका स्वाद नहीं बदलता. (तुलना के लिए: पीने वाले अंतरिक्ष यात्रियों के लिए, Ag+ की अनुमत सांद्रता 0.1 - 0.2 mg/l तक है।) 0.1 मिलीग्राम/लीटर की मात्रा पर, पानी पूरे वर्ष तक संरक्षित रहता है, जबकि उबलता पानी सिल्वर आयनों को शारीरिक रूप से निष्क्रिय रूप में बदल देता है। पीने के पानी को कीटाणुरहित करने के लिए चांदी की तैयारी का तेजी से उपयोग किया जा रहा है (कुछ घरेलू फिल्टर में "सिल्वर-प्लेटेड" सक्रिय कार्बन होता है, जो पानी में चांदी की बहुत छोटी खुराक छोड़ता है)। स्विमिंग पूल में पानी को कीटाणुरहित करने के लिए इसे सिल्वर ब्रोमाइड से संतृप्त करने का प्रस्ताव किया गया था। एक संतृप्त AgBr घोल में 7.3·10 –7 mol/l सिल्वर आयन या लगभग 0.08 mg/l होता है, जो मानव स्वास्थ्य के लिए हानिरहित है, लेकिन सूक्ष्मजीवों और शैवाल के लिए हानिकारक है।

चांदी आयनों की नगण्य सांद्रता के जीवाणुनाशक प्रभाव को इस तथ्य से समझाया जाता है कि वे रोगाणुओं के जीवन में हस्तक्षेप करते हैं, जैविक उत्प्रेरक - एंजाइमों के काम में हस्तक्षेप करते हैं। अमीनो एसिड सिस्टीन, जो एंजाइम का हिस्सा है, के साथ मिलकर सिल्वर आयन इसके सामान्य संचालन में बाधा डालते हैं। कुछ अन्य भारी धातुओं, जैसे तांबा या पारा, के आयन भी इसी तरह कार्य करते हैं, लेकिन वे चांदी की तुलना में कहीं अधिक जहरीले होते हैं। और सबसे महत्वपूर्ण बात यह है कि तांबा और पारा क्लोराइड पानी में पूरी तरह घुलनशील होते हैं और इसलिए मनुष्यों के लिए एक बड़ा खतरा पैदा करते हैं; मानव पेट में कोई भी अत्यधिक घुलनशील सिल्वर नमक, हाइड्रोक्लोरिक एसिड के प्रभाव में, जल्दी से सिल्वर क्लोराइड में बदल जाता है, जिसकी कमरे के तापमान पर पानी में घुलनशीलता 2 मिलीग्राम/लीटर से कम होती है।

हालाँकि, जैसा कि अक्सर होता है, जो छोटी खुराक में फायदेमंद होता है वह बड़ी खुराक में हानिकारक होता है। चाँदी कोई अपवाद नहीं है. इस प्रकार, सिल्वर आयनों की महत्वपूर्ण सांद्रता की शुरूआत से जानवरों में प्रतिरक्षा में कमी, मस्तिष्क और रीढ़ की हड्डी के संवहनी और तंत्रिका ऊतकों में परिवर्तन होता है, और बढ़ती खुराक के साथ - यकृत, गुर्दे और थायरॉयड ग्रंथि को नुकसान होता है। गंभीर मानसिक विकारों के साथ चांदी की तैयारी के साथ मानव विषाक्तता के मामलों का वर्णन किया गया है। सौभाग्य से, 1-2 सप्ताह के बाद मानव शरीर में इंजेक्ट की गई चांदी का केवल 0.02-0.1% ही रहता है, बाकी शरीर से उत्सर्जित हो जाता है।

चांदी और उसके लवणों के साथ कई वर्षों तक काम करने के बाद, जब वे लंबे समय तक, लेकिन छोटी खुराक में, शरीर में प्रवेश करते हैं, तो एक असामान्य बीमारी विकसित हो सकती है - अरगिरिया। शरीर में प्रवेश करने वाली चांदी धीरे-धीरे गुर्दे, अस्थि मज्जा और प्लीहा सहित विभिन्न अंगों के संयोजी ऊतक और केशिका दीवारों में धातु के रूप में जमा हो सकती है। त्वचा और श्लेष्मा झिल्ली में जमा होकर, चांदी उन्हें भूरा-हरा या नीला रंग देती है, विशेष रूप से प्रकाश के संपर्क में आने वाले शरीर के खुले क्षेत्रों पर। कभी-कभी, रंग इतना गहरा हो सकता है कि त्वचा काले रंग की त्वचा जैसी दिखने लगती है।

अर्गिरिया बहुत धीरे-धीरे विकसित होता है, इसके पहले लक्षण चांदी के साथ 2-4 वर्षों के निरंतर काम के बाद दिखाई देते हैं, और त्वचा का गंभीर कालापन दशकों के बाद ही देखा जाता है। सबसे पहले होंठ, कनपटी और आंखों का कंजंक्टिवा काला पड़ता है, फिर पलकें। मुंह और मसूड़ों की श्लेष्मा झिल्ली, साथ ही नाखूनों की गुहाएं गंभीर रूप से दागदार हो सकती हैं। कभी-कभी अर्गिरिया छोटे नीले-काले धब्बों के रूप में प्रकट होता है। एक बार जब यह प्रकट हो जाता है, तो आर्गिरिया गायब नहीं होता है, और त्वचा को उसके मूल रंग में वापस नहीं लाया जा सकता है। विशुद्ध रूप से कॉस्मेटिक असुविधाओं के अलावा, अर्गिरिया से पीड़ित रोगी को किसी भी दर्द या असुविधा का अनुभव नहीं हो सकता है (यदि आंख का कॉर्निया और लेंस प्रभावित नहीं होते हैं); इस संबंध में अरगिरिया को केवल सशर्त रूप से एक बीमारी कहा जा सकता है। इस बीमारी का अपना "शहद का चम्मच" भी है - अरगिरिया के साथ कोई संक्रामक रोग नहीं होते हैं: एक व्यक्ति चांदी से इतना "संसेचित" होता है कि यह शरीर में प्रवेश करने वाले सभी रोगजनक बैक्टीरिया को मार देता है।

इल्या लीनसन

चिकित्सा में चाँदी.

यह तो सभी जानते हैं कि चांदी एक बहुमूल्य धातु है। लेकिन हर कोई नहीं जानता कि यह धातु ठीक भी कर सकती है। यदि आप पानी को चांदी के बर्तनों में या केवल चांदी के उत्पादों के संपर्क में रखते हैं, तो चांदी के सबसे छोटे कण - एजी + आयन - घोल में चले जाते हैं और सूक्ष्मजीवों और जीवाणुओं को मार देते हैं। ऐसा पानी लंबे समय तक खराब नहीं होता और "खिलता" नहीं है।

चांदी की यह संपत्ति बहुत लंबे समय से ज्ञात है। फ़ारसी राजा साइरस द्वितीय महान (558-529 ईसा पूर्व) ने अपने सैन्य अभियानों के दौरान पीने के पानी को संग्रहीत करने के लिए चांदी के बर्तनों का उपयोग किया था। महान रोमन सेनापति चांदी की प्लेटों से बने ब्रेस्टप्लेट और कोहनी पैड पहनते थे: घायल होने पर, ऐसी प्लेट का स्पर्श संक्रमण से बचाता था।

तब यह पता चला कि परिणामी चांदी के नमक के क्रिस्टल को छूने से कोई निशान नहीं छूटता: त्वचा पर काले धब्बे रह जाते हैं, और लंबे समय तक संपर्क में रहने से गहरी जलन होती है। सिल्वर नाइट्रेट एक रंगहीन (सफ़ेद) पाउडर है, जो पानी में अत्यधिक घुलनशील है; प्रकाश में यह धात्विक सिल्वर के निकलने के साथ काला हो जाता है।

चिकित्सा लापीस,सख्ती से कहें तो, शुद्ध सिल्वर नाइट्रेट नहीं, बल्कि इसकी मिश्र धातु है पोटेशियम नाइट्रेट, कभी-कभी छड़ियों के रूप में ढाला जाता है - एक लैपिस पेंसिल। लैपिस में एक जलन पैदा करने वाला प्रभाव होता है और इसका उपयोग लंबे समय से किया जाता रहा है। हालाँकि, इसका उपयोग बेहद सावधानी से किया जाना चाहिए: सिल्वर नाइट्रेट विषाक्तता और गंभीर जलन का कारण बन सकता है। लापीस को बच्चों की पहुंच से दूर रखा जाना चाहिए!

सिल्वर नाइट्रेट का चिकित्सीय प्रभाव सूक्ष्मजीवों की महत्वपूर्ण गतिविधि को दबाना है; छोटी सांद्रता में यह एक सूजन-रोधी और कसैले पदार्थ के रूप में कार्य करता है; अधिक केंद्रित समाधान, जैसे एग्नो 3 क्रिस्टल, जीवित ऊतकों को सक्रिय करते हैं। यह त्वचा के संपर्क में आने पर सिल्वर एल्ब्यूमिनेट्स (प्रोटीन यौगिक) के निर्माण के कारण होता है। पहले, लैपिस का उपयोग कॉलस और मस्सों को हटाने और मुँहासे को ठीक करने के लिए किया जाता था। और अब भी, यदि क्रायोथेरेपी (सूखी बर्फ या तरल नाइट्रोजन से दागना) का सहारा लेना संभव नहीं है, तो वे दर्द रहित तरीके से अनावश्यक वृद्धि से छुटकारा पाने के लिए लैपिस का उपयोग करते हैं।

ल्यूडमिला अलीकबेरोवा

चाँदी एक दुर्लभ रासायनिक तत्व है। लेकिन इसके अनुप्रयोग का दायरा कम व्यापक नहीं होता है: चिकित्सा और सिनेमैटोग्राफ़िक उद्योग, मैकेनिकल इंजीनियरिंग और रेडियो इंजीनियरिंग उत्पादन, आभूषण उद्योग और खाद्य उत्पाद। ये उन कुछ क्षेत्रों में से एक हैं जहां चांदी का व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है।

चांदी के रसायन को उसके लैटिन नाम Ag और आवर्त सारणी में क्रम संख्या 47 द्वारा दर्शाया गया है। धातु का पूरा नाम "अर्जेंटम" है, जिसका लैटिन से अनुवाद चमकदार और सफेद है।

चाँदी अपेक्षाकृत नरम धातु है। इसका एक ग्राम सबसे पतले तार को दो किलोमीटर लंबा बनाने के लिए पर्याप्त है।

अपनी लचीलापन के बावजूद, चांदी एक बहुत भारी धातु है। इस कसौटी पर यह सीसे से थोड़ा हल्का है।

चांदी ने विद्युत और तापीय चालकता बढ़ा दी है। इस संबंध में उनकी कोई बराबरी नहीं है। इसलिए, एक चांदी का चम्मच गर्म चाय के गिलास में डालने पर तुरंत लाल-गर्म हो जाता है।

चांदी के साथ काम करना काफी आसान है। इसका गलनांक 962 डिग्री है। यही कारण है कि यह आभूषण उद्योग में व्यापक हो गया है और इसका उपयोग बहुत ही नाजुक और सुंदर तत्वों के निर्माण में किया जाता है।

इसके अलावा, चांदी आसानी से अन्य धातुओं के साथ मिल जाती है, जिसकी मात्रा के आधार पर अशुद्धियों में चांदी की संरचना बदल जाती है। उदाहरण के लिए, तांबा चांदी की कठोरता को बढ़ाता है। चांदी और तांबे की मिश्र धातु का उपयोग अक्सर घरेलू वस्तुओं के निर्माण में किया जाता है, और यौगिक का रंग एक शानदार प्रकाश छाया प्राप्त करता है।

चाँदी के रासायनिक गुण

वे प्रस्तुत हैं उत्कृष्ट धातु की निम्नलिखित विशेषताएं:

• सिल्वर या अर्जेंटम (आवर्त सारणी के अनुसार) अधिकांश यौगिकों में ऑक्सीकरण अवस्था +1 की विशेषता होती है। कभी-कभी आप ऐसे यौगिक पा सकते हैं जहां चांदी +2 या +3 की ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित करती है।
• रासायनिक गुणों के संदर्भ में, चांदी बहुत कम गतिविधि प्रदर्शित करती है। इसमें होने वाली प्रतिक्रियाओं के लिए निम्नलिखित इष्टतम इलेक्ट्रोड क्षमता है: Ag - e ** Ag + pho = 0.799 V। वोल्टेज श्रृंखला में, चांदी हाइड्रोजन से बहुत आगे है। यह सल्फ्यूरिक और हाइड्रोक्लोरिक जैसे एसिड पर प्रतिक्रिया नहीं करता है। केवल नाइट्रिक एसिड ही चांदी को घोल सकता है।
• स्वच्छ एवं शुष्क वायु के वातावरण का चाँदी पर कोई प्रभाव नहीं पड़ता। कई अध्ययनों और प्रयोगों ने साबित किया है कि ऑक्सीजन के साथ बातचीत करते समय, चांदी की सतह एक पतली ऑक्साइड फिल्म से ढकी होती है। यदि वातावरण 250-400 डिग्री तक गर्म हो जाए तो फिल्म मोटी हो जाएगी। और इसका रंग गहरा हो जायेगा. उच्च तापमान और बढ़ी हुई वायु आर्द्रता के प्रभाव में, चांदी पूरी तरह से ऑक्सीकरण कर सकती है।
• चांदी की ठोस संरचना, इसके तरल अंश के विपरीत, ऑक्सीजन को भंग नहीं कर सकती है। इसीलिए सख्त चांदी ऑक्सीजन छोड़ती है। यह धातु के छींटों के रूप में प्रकट होता है।
• हाइड्रोजन चांदी की किसी भी अवस्था में घुल सकता है - तरल या ठोस। तापमान में वृद्धि से रासायनिक प्रतिक्रिया पर त्वरित प्रभाव पड़ता है और चांदी में हाइड्रोजन तेजी से घुलने लगता है। यह तरल चांदी में मौजूद ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया करता है और कुछ हद तक विभिन्न अशुद्धियों से निकलने वाले ऑक्साइड को कम करता है, और इसलिए उबलते धातु के अंदर जल वाष्प बनता है। यह भाप चांदी के "हाइड्रोजन" रोग का कारण है और दरारें और छिद्रों के रूप में प्रकट होती है।
• नाइट्रोजन को उसके किसी भी रूप - तरल या ठोस - में चांदी में नहीं घोला जा सकता है। उद्योग में सिल्वर नाइट्रेट या नाइट्रिक एसिड नमक बहुत महत्वपूर्ण है। इसका व्यापक रूप से काले और सफेद और रंगीन छवियों और अन्य प्रकाश संवेदनशील तत्वों में फोटो प्रिंटिंग सामग्री के उत्पादन में उपयोग किया जाता है। सिल्वर नाइट्रेट पानी में अत्यधिक घुलनशील होता है। तो, 20 डिग्री के पानी के तापमान पर, 222 ग्राम सिल्वर नाइट्रेट को 100 मिलीग्राम तरल की मात्रा में घोला जा सकता है। और यदि तापमान 100 डिग्री तक बढ़ा दिया जाए तो 925 ग्राम नाइट्रेट को उतनी ही मात्रा में तरल में घोला जा सकता है। हालाँकि, सिल्वर एजाइड (या AgNs) को पानी में घुलना बहुत मुश्किल होता है और तेज़ गर्मी या झटके के संपर्क में आने पर यह फट जाता है।
• यदि आप सिल्वर लवण वाले घोल में CN आयन मिलाते हैं, तो सिल्वर साइनाइड एक सफेद अवक्षेप के रूप में अवक्षेपित हो जाएगा। लेकिन यह पानी और थोड़े सांद्र एसिड में नहीं घुलता। हैलाइडों में सिल्वर फ्लोराइड सबसे अधिक घुलनशील है। शेष हैलाइडों को पानी में नहीं घोला जा सकता।
• यदि हाइड्रोजन सल्फाइड को सिल्वर लवण के घोल में प्रवाहित किया जाए तो सिल्वर सल्फाइड Ag2S काले अवक्षेप के रूप में अवक्षेपित हो जाएगा। यह सभी सिल्वर लवणों में सबसे कम घुलनशील है, जिसके निर्माण की ऊष्मा DN0vr = 27.49 kJ/mol है।
• जब चांदी हाइड्रोजन सल्फाइड के साथ प्रतिक्रिया करती है, तो सिल्वर सल्फाइड बनने के कारण यह धूमिल हो जाती है। जिस दर से धातु धूमिल होती है वह हवा की आर्द्रता में वृद्धि के सीधे आनुपातिक होती है। अर्थात्, आर्द्रता जितनी अधिक होगी, ऑक्साइड फिल्म उतनी ही तेजी से बनेगी और धातु उतनी ही अधिक धूमिल होगी। फिल्म को धातु को पॉलिश करके या 400 डिग्री के तापमान पर गर्म करके हटाया जा सकता है। हालाँकि, इतने उच्च तापमान के संपर्क में आने पर सिल्वर सल्फाइड विघटित हो जाता है। धातु को खराब होने से बचाने के लिए इसकी ऊपरी परत पर वार्निश किया जा सकता है।
• चांदी उन कुछ रासायनिक तत्वों में से एक है जो क्रोमियम, एल्यूमीनियम और स्टेनलेस स्टील जैसी धातुओं के साथ जोड़े जाने पर संक्षारण के प्रति अत्यधिक प्रतिरोधी है।
• सोने के साथ मिलकर चांदी एक ठोस पदार्थ का घोल बनाती है। यही बात चांदी और पैलेडियम की मिश्रधातुओं में भी होती है। यदि तापमान घटता है, तो Pd3 Ag 2 और PdAg निकलते हैं।
• 779 डिग्री के तापमान और 40% वायुमंडलीय दबाव के प्रभाव में तांबा-चांदी मिश्र धातु एक यूटेक्टिक बनाती है।
• चांदी रासायनिक तालिका के तत्वों जैसे वैनेडियम, टंगस्टन, लोहा और इरिडियम के साथ परस्पर क्रिया नहीं करती है।

इस धातु का मुख्य भाग (प्राप्त कुल मात्रा का लगभग 80%) बहुधात्विक अयस्कों, साथ ही सोने और तांबे से प्राप्त होता है। तांबे और सोने के अयस्कों से चांदी का निष्कर्षण साइनाइडेशन विधि पर आधारित है, जब बढ़े हुए वायु प्रवाह के साथ सोडियम साइनाइड (क्षारीय) के घोल में चांदी घुल जाती है:

2Ag + 4NaCN + ½O2 + H2O = 2Na + 2NaOH।

परिणामी घोल से चांदी को अलग करने के लिए उपयोग करें एल्यूमीनियम या जिंक का उपयोग करके इसे पुनर्स्थापित करने की विधि:

2-+ Zn = 2- + 2Ag.

तांबे के अयस्कों से चांदी का निष्कर्षण ब्लिस्टर तांबे की संरचना में गलाने से शुरू होता है। अगला चरण इस धातु को एनोड कीचड़ से अलग करना है, जो इलेक्ट्रोलाइटिक विधि द्वारा तांबे के शुद्धिकरण के दौरान बनता है।

सीसा-जस्ता अयस्कों के प्रसंस्करण के बाद, जस्ता धातु मिलाकर सीसा मिश्रधातु से चांदी निकाली जाती है। उत्तरार्द्ध सीसे में जस्ता और चांदी (Ag2Zn3) का एक यौगिक बनाता है, जो कसकर पिघल जाता है और फोम के रूप में सतह पर आता है। चांदी को आगे जारी करने के लिए इसे हटा दिया जाता है।

इस द्रव्यमान से शुद्ध चांदी को अलग करने के लिए इसे 1250 डिग्री के तापमान तक गर्म किया जाता है, जिस पर चांदी यौगिक छोड़ देती है। इसके बाद, इलेक्ट्रोलाइटिक विधि का उपयोग करके धातु को एक आदर्श स्थिति में साफ किया जाता है।

यह व्यर्थ नहीं है कि चांदी का फार्मूला विभिन्न क्षेत्रों में अपने व्यापक अनुप्रयोगों के कारण वैज्ञानिकों का ध्यान आकर्षित करता है।

एक नियम के रूप में, चांदी का उपयोग केवल सिक्के, आभूषण और कटलरी के लिए मिश्र धातु के रूप में किया जाता है। इसका व्यापक रूप से विभिन्न उद्योगों में उपयोग किया जाता है: रेडियो घटकों को कोटिंग करने, संपर्क बनाने के लिए। खाद्य उत्पादन क्षेत्र जूस और अन्य फलों के पेय तैयार करने के लिए चांदी की मशीनों का उपयोग करता है।

इस धातु का उपयोग इसके आयनों के साथ पीने के पानी को शुद्ध करने के लिए भी किया जाता है। और AgBr, AgCl, AgI जैसे यौगिकों का फिल्म और फोटो उद्योगों में संबंधित फिल्म सामग्री के उत्पादन के लिए व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है। चांदी धातु का उपयोग चिकित्सा उद्योग में भी व्यापक रूप से किया जाता है।

जो अनोखी बात है वह यह है कि जहाँ सोने का खनन होता है वहाँ चाँदी कभी नहीं पाई जाती। जैसे चाँदी के भण्डार में सोना नहीं पाया जा सकता। यह तथ्य अभी भी आश्चर्य का कारण बनता है, लेकिन वैज्ञानिकों को इसका कोई स्पष्टीकरण नहीं मिला है। इसके अलावा ध्यान भी आकर्षित किया जाता है चाँदी की दो अन्य विशेषताएँ:

• शरीर पर नकारात्मक प्रभाव।प्राचीन काल से चांदी में मौजूद कई उपचार गुणों के बावजूद, बहुत अधिक मात्रा में इसकी सांद्रता मानव शरीर पर हानिकारक प्रभाव डाल सकती है। विभिन्न प्रयोगों के माध्यम से, वैज्ञानिकों ने साबित किया है कि सिल्वर आयनों की अधिकतम अनुमेय मात्रा से अधिक होने से जीवित जीवों की प्रतिरक्षा कम हो सकती है, तंत्रिका और हृदय प्रणालियों के सामान्य प्राकृतिक पाठ्यक्रम और कार्यप्रणाली में बदलाव आ सकता है। चांदी का सबसे अधिक नकारात्मक प्रभाव लीवर, किडनी और थायरॉइड ग्रंथि की कार्यप्रणाली पर पड़ता है। दिलचस्प! चांदी युक्त दवाओं से लोगों को जहर दिए जाने के अक्सर मामले सामने आते हैं। नशे के मुख्य लक्षण अप्रत्याशित मानसिक विकार हैं। शरीर से चांदी आसानी से निकल जाने के कारण हमले बंद हो गये।
• चाँदी की वस्तुओं का काला पड़ना।आभूषण की दुकानों में बिकने वाले चांदी के गहनों में उन मिश्र धातुओं में तांबा होता है जिनसे वे बनाए जाते हैं। नम हवा, पसीना, पानी और अन्य संरचनाएं तांबे के ऑक्सीकरण प्रक्रियाओं का कारण बनती हैं। यह चांदी के उत्पाद की सतह पर बने सिल्वर सल्फाइड के कारण उसके कालेपन में प्रकट होता है, जिसे हटाने के लिए समय पर उपाय नहीं किए जाने पर यह गाढ़ा हो जाता है।

बाहरी कारकों के अलावा, चांदी का काला पड़ना शरीर में आंतरिक परिवर्तनों के कारण भी हो सकता है। इसका असर उन लोगों पर ज्यादा पड़ता है जो हर दिन चांदी पहनने के आदी हैं।

इस तथ्य के अलावा कि आभूषणों के बीच चांदी फैशन के चरम पर बनी हुई है, और इसका उपयोग मानव गतिविधि के विभिन्न क्षेत्रों में भी किया जाता है, यह निवेश करने का भी एक अच्छा तरीका है। इन गुणों का संयोजन आधुनिक दुनिया में उत्कृष्ट धातु का मूल्य निर्धारित करता है।

चांदी, सोने की तरह, प्रकृति में डली के रूप में पाई जाती है और इसमें अच्छी लचीलापन होती है। इन गुणों के कारण, इसने प्राचीन काल से समाज के सांस्कृतिक, आर्थिक और यहां तक ​​कि धार्मिक जीवन में महत्वपूर्ण भूमिका निभाई है।

मध्य पूर्व में पाए गए पहले चांदी के उत्पादों की आयु 6 हजार वर्ष से अधिक है। यह धातु बेबीलोन और असीरिया के निवासियों के लिए चंद्रमा का प्रतीक थी। दुनिया के पहले सिक्कों की सामग्री आज की दो सबसे लोकप्रिय कीमती धातुओं - चांदी और सोना - का मिश्र धातु थी। और मध्य युग में, "अर्जेंटम" (लैटिन) और इसके यौगिकों ने कीमियागरों के दिमाग को उत्साहित कर दिया।

आज, यह धातु अद्वितीय आभूषण बनाने वाले जौहरियों की कल्पना के लिए अनंत संभावनाएं खोलती है।

प्रकृति में चांदी

अपने मूल रूप में मनुष्य की प्रशंसात्मक निगाहों के सामने प्रकट होकर, चाँदी वास्तव में विशाल आकार तक पहुँच गई। इस प्रकार, जर्मन श्नीबर्ग जमा (अयस्क पर्वत) ने 1477 में दुनिया को 20 टन वजनी चांदी की डली दी। शायद, इस महान धातु के विकास के पूरे इतिहास में, केवल कनाडाई ही रिकॉर्ड तोड़ने में कामयाब रहे, जिन्होंने पहले से ही बीसवीं शताब्दी में ओंटारियो प्रांत में एक सोने की डली पाई थी, जिसे "सिल्वर फुटपाथ" कहा जाता था। विशाल, जो 30 मीटर लंबा और जमीन में 18 मीटर गहरा था, पिघलने पर 20 टन भी निकला - लेकिन इस बार यह शुद्ध चांदी थी।

दुर्भाग्य से, सोने की तुलना में अधिक रासायनिक गतिविधि एक व्यक्ति को विभिन्न यौगिकों के रूप में चांदी का अधिक बार सामना करने की अनुमति देती है। यह सेलेनियम, सल्फर, टेल्यूरियम या हैलोजन युक्त 50 से अधिक ज्ञात खनिजों में केंद्रित है। और वर्तमान में ज्ञात चांदी के भंडार का 75% जटिल चांदी-युक्त भंडार से आता है, जहां चांदी अन्य अयस्कों में केवल एक संबद्ध घटक है।

आज विश्व में चांदी का भंडार 570,000 टन अनुमानित है। इस धातु के उत्पादन में निर्विवाद नेता पेरू है, इसके बाद मेक्सिको, चीन, चिली और ऑस्ट्रेलिया हैं।

"चंद्र धातु" के गुण

चांदी अपने शुद्ध रूप में एक चांदी-सफेद धातु है जिसमें सभी ज्ञात धातुओं के बीच सबसे अधिक तापीय और (कमरे के तापमान पर) विद्युत चालकता होती है। यह धातु अपेक्षाकृत दुर्दम्य है (962 डिग्री सेल्सियस पर पिघलती है), लेकिन अविश्वसनीय रूप से नमनीय है। 2 किमी लंबा सबसे पतला तार केवल 1 ग्राम चांदी से प्राप्त किया जा सकता है। चांदी के लिए एक महत्वपूर्ण मानदंड ऑक्सीजन के प्रभाव में ऑक्सीकरण न करने की इसकी संपत्ति है, जो इसे एक महान धातु के रूप में वर्गीकृत करने की अनुमति देती है। हालाँकि, आर्द्र वातावरण में आयोडीन और हाइड्रोजन सल्फाइड के संपर्क में आने से चांदी की वस्तुएं काली पड़ जाती हैं या उनकी सतह पर "इंद्रधनुष" सल्फाइड फिल्म बन जाती है।

चांदी प्रसंस्करण के लिए पूरी तरह उपयुक्त है: पॉलिश करना, काटना, मोड़ना, खींचना और सबसे पतली प्लेटों में रोल करना। ये गुण इसे उत्कृष्ट आभूषणों के निर्माण के लिए अपरिहार्य बनाते हैं, लेकिन साथ ही वे शुद्ध धातु से बने नरम और नाजुक उत्पादों के शेल्फ जीवन को सीमित करते हैं। इसलिए, गहनों में मजबूती हासिल करने के लिए तांबे के साथ मिश्र धातु के रूप में चांदी का उपयोग किया जाता है।

स्टर्लिंग सिल्वर

आभूषण बनाने के लिए सबसे विश्वसनीय, बेदाग सफेद और टिकाऊ सामग्री 925 सिल्वर है, जिसे स्टर्लिंग भी कहा जाता है। तांबे की थोड़ी मात्रा के साथ यह शुद्ध चांदी लंबे समय से टेबलवेयर और अधिकांश गहने बनाने के लिए आदर्श मानी जाती है। जस्ता, सिलिकॉन, जर्मेनियम और यहां तक ​​कि प्लैटिनम की मदद से इस मिश्र धातु की विशेषताओं में सुधार करने के सभी प्रयासों के बावजूद, 925 चांदी अपनी अग्रणी स्थिति नहीं छोड़ती है।

नई सदी - नई शैली

925 सिल्वर की अनूठी शैली विशेष प्रसंस्करण विधियों द्वारा दी गई है। उदाहरण के लिए, कीमती सफेद रोडियम की एक पतली परत एक शानदार चमक पैदा करती है जो शुद्ध चांदी की तरह नहीं होती। रोडियम प्लेटेड सिल्वर न केवल आकर्षक दिखता है, बल्कि विशेष रूप से संक्षारण और यांत्रिक क्षति के प्रति प्रतिरोधी भी है। रोडियम की प्लैटिनम चमक और उसके स्थायित्व की गुच्ची, टिफ़नी और क्रिश्चियन डायर जैसे फैशन ट्रेंडसेटरों द्वारा सराहना की गई, और उन्होंने इसे अपने चांदी के उत्पादों को कवर करने के लिए चुना।

इसके अलावा, ऑक्सीकृत चांदी की एक पतली परत 925 चांदी के आभूषणों को विशेष सजावटी और सुरक्षात्मक गुण प्रदान करती है। सल्फर के साथ एक विशेष उपचार से गुजरने के बाद, चांदी एक विशेष आकर्षण और "वृद्ध", विंटेज आकर्षण प्राप्त करती है। विशेष पॉलिशिंग के लिए धन्यवाद, उत्पाद के उत्तल हिस्से अपने प्राकृतिक चांदी के रंग को बरकरार रखते हैं, गहरे अवतल तत्वों के खिलाफ राहत में खड़े होते हैं।

चांदी को असली रंग देने का एक और तरीका चांदी को काला करने का सदियों पुराना रहस्य है जो कभी भी फैशन से बाहर नहीं जाता है। ऑक्सीकृत धातु से एक निश्चित बाहरी समानता होने के कारण, काली चांदी एक बहुत ही विशेष कला का परिणाम है। उत्पाद के प्रसंस्करण के दौरान, चांदी, सीसा और तांबे के सल्फाइड (नाइलो) की एक कोटिंग को चांदी की उत्कीर्ण सतह के साथ उच्च तापमान पर जोड़ा जाता है, जिससे उत्कृष्ट पैटर्न बनते हैं।

और तथाकथित मैट सिल्वर से बने उत्पाद, जिनकी सतह पर एक विशेष इमल्शन के उपयोग के कारण सूक्ष्म खुरदरापन दिखाई देता है, में एक विशेष बड़प्पन और परिष्कार होता है।

जब चांदी प्रसंस्करण के बारे में बात की जाती है, तो कोई भी गिल्डिंग का उल्लेख करने से नहीं चूक सकता। गिल्डिंग (सोना चढ़ाना) चांदी की इलेक्ट्रोप्लेटिंग है जिसमें सोने की एक परत होती है जिसकी मोटाई भिन्न से लेकर दसियों माइक्रोन तक होती है। इस कोटिंग में अत्यधिक रासायनिक प्रतिरोध होता है, अर्थात यह धातु को संक्षारण से बचाने का एक अच्छा साधन है। इलेक्ट्रोप्लेटिंग सतह की कठोरता को बढ़ाती है और सौंदर्य उपस्थिति में सुधार करती है, जिससे गहनों को एक शानदार और महंगा लुक मिलता है। सोना चढ़ाना अधिक तापीय और विद्युत चालकता भी प्रदान करता है, जिसका उपयोग घड़ी बनाने और बढ़िया इलेक्ट्रॉनिक्स में किया जाता है।

आभूषण फैशन में चांदी

अपनी उपलब्धता के कारण, चांदी आज आभूषण बनाने के लिए सबसे लोकप्रिय सामग्रियों में से एक है। इसे ज्वैलर्स के साथ-साथ धातु द्वारा भी सजावटी सामान बनाने के लिए महत्व दिया जाता है जो घर में एक परिष्कृत अभिजात वातावरण बनाता है।

चांदी के आभूषण विभिन्न प्रकार के सजावटी समाधानों और डिज़ाइन से अपने प्रेमियों को आश्चर्यचकित करते हैं। ज्वेलरी स्टोर की खिड़कियों में सुरुचिपूर्ण और संक्षिप्त क्लासिक मॉडल प्रमुख फैशन रुझानों से प्रेरित उज्ज्वल, चमकदार गहनों के साथ मौजूद हैं। चांदी की बहुमुखी प्रतिभा विभिन्न प्रकार के आवेषणों के साथ इसकी "दोस्ती" में भी प्रकट होती है। इसके फ्रेम में रंगहीन क्यूबिक ज़िरकोनिया और रंगीन अर्ध-कीमती पत्थर दोनों समान रूप से अच्छे लगते हैं। चांदी आवेषण के किनारों पर प्रकाश के पूर्ण खेल को प्रकट करती है।

इस कीमती धातु से बने आभूषणों को सजाने की लोकप्रिय तकनीकों में से एक आभूषण इनेमल है। इसकी मदद से, विभिन्न प्रकार के गहने बनाए जाते हैं जिनकी अपनी वैयक्तिकता होती है - आखिरकार, प्रत्येक उत्पाद को एक अनुभवी कारीगर द्वारा विशेष रूप से हाथ से चित्रित किया जाता है। उन पर एनामेलर्स की आत्मा की छाप है, जिन्होंने अपनी सारी रचनात्मकता आभूषणों में लगा दी।

एक सार्वभौमिक सामग्री होने के नाते, चांदी किसी भी उम्र और सामाजिक स्थिति के पुरुषों और महिलाओं के लिए उपयुक्त है। इसे सोने, मीनाकारी, किसी भी अर्ध-कीमती और कीमती पत्थरों, मोती और मीनाकारी, मूंगा और हाथीदांत के साथ जोड़ा जाता है। चांदी के गहने किसी भी अवसर पर उपयुक्त होते हैं और चांदी के गहनों की विविधता के बीच, आप विभिन्न अवसरों के लिए उपयुक्त कुछ चुन सकते हैं। इसके अलावा, प्राचीन मान्यताओं के अनुसार, चांदी शांत और स्वस्थ करती है, इसलिए गति के इस पागल युग में, आपको अपने आप को थोड़ी सी चांदी की खुशी से वंचित नहीं करना चाहिए।