Sõnum keemilise elemendi hõbeda kohta. Vaadake, mis on "hõbe" teistes sõnaraamatutes. Nime päritolu

Hõbe on D.I. Mendelejevi perioodilisuse tabeli 1. rühma ja viienda perioodi keemiline element. Looduses leidub kohalikku hõbedat nn hõbetükkide kujul. Peamised hõbedavarud leiduvad erineva keemilise koostisega mineraalides. Hõbeda peamine mineraal on argentiit (Ag2S). Keemias on hõbeda parem stabiilsus, kui hõbeda oksüdatsiooniaste on + 1. Vase- ja pliimaagides esineb hõbe lisandina koos erinevate keemiliste ühendite ja elementidega.

Hõbe on särav hõbevalge metall. Ei ole metalli, mis suudaks võistelda hõbeda valge värviga. Ainult puhas hõbe ilma lisanditeta võib olla säravvalge värvusega. Kui hõbedat segada teiste metallidega, muutub hõbeda värvus. Hõbeda ja vase standardsed ehtesulamid, alla 875 standardi, on kergelt kollaka varjundiga. Hõbe - vasesulamid, neil on erinev värvivarjundite spekter (alates erkvalgest, nagu puhas hõbe, ja lõpetades kergelt kollaka või kergelt punaka varjundiga sulamitega), olenevalt metallide protsendist sulamis.

Alloleval fotol on pilt 830 hõbedast sõrmust. See sõrmus on valmistatud hõbeda-vase sulamist. Sõrmus on kollaka varjundiga, mis on iseloomulik hõbeda ja vase 830 sulamile.

Hõbe on oma olemuselt üsna pehme ja plastiline metall. Seda on väga lihtne sepistada, venitada, rullida ja venitada. Hõbedast saab valmistada kõige õhemaid plaate või väga õhukest hõbetraati. Hõbe on nii pehme metall, et seda saab isegi noaga lõigata. Seetõttu kasutavad juveliirid ehetes väga harva puhast hõbedat. Puhtast hõbedast valmistatud sõrmused võivad mõnikord käteldes lihtsalt deformeeruda. Ja sagedamini kasutatakse erinevate metallide sulameid hõbedaga. Teiste metallidega legeerides omandab hõbe kõvemad omadused. Kõige tavalisem hõbeda-vasesulam, millel on ülemaailmne kuulsus, on 925 hõbe. Põhimõtteliselt on kõik ehted valmistatud naelsterlingi sulamist. 925 hõbedat peetakse ülemaailmseks hõbedastandardiks.

Kõigist metallidest juhib kõige paremini soojust ja elektrit hõbe. Hõbeda sulamistemperatuur on suhteliselt madal – 961 kraadi. Hõbe on inertne, ilus, üllas, keemiliselt madala aktiivsusega metall. See on keemiliselt vastupidav veele ja hapnikule.

Hõbe muutub õhus mustaks, kuna vesiniksulfiidi (H2S) koostises on väävli jälgi. Must tahvel hõbedal, õhukese kile kujul, on must (Ag2S).

Hõbeda mustaks muutumise reaktsioon näeb välja järgmine:

4Аg + 2Н2S + О2 = 2Аg2S + 2Н2О

Hõbe ei reageeri keemiliselt vesinikkloriid- ja lahjendatud väävelhappega. Kuid see reageerib hapnikku sisaldava lämmastik- ja kontsentreeritud väävelhappega.

Hõbeda ja kontsentreeritud väävelhappe reaktsioon näeb välja järgmine:

Ag + 2HNO3 = AgNO3 + NO2 + H2O

Reaktsiooni tulemusena lahustub metalliline hõbe lämmastikhappes ja moodustab - või (AgNO3), lämmastikdioksiidi (NO2) ja vee (H2O).

Hõbedat kasutatakse erinevate metallide katmiseks. Samal ajal ei muutu mitte ainult metallide esteetilised omadused, vaid ka nende füüsikalised omadused. Nad omandavad suurenenud elektrijuhtivuse ja korrosioonikindluse. Puhast hõbedat oma pehmuse tõttu tavaliselt ehetes ei kasutata. Kõige sagedamini kasutatakse seda sulamites teiste metallidega, näiteks vasega.

Puhast hõbedast valmistatakse: hõbekange, hõbemünte ja ehteid või detaile. Hõbeda ja nikli sulam, mida kasutatakse hõbenikkelakude valmistamiseks.

Praktilise tähtsusega pole mitte ainult metalliline hõbe, vaid ka selle metalli soolad. Näiteks hõbenitraati (AgNO3) kasutatakse laialdaselt fotomaterjalide tootmisel, meditsiinis (või), galvaniseerimisel ja peeglite valmistamisel. Hõbenitraati ehk hõbenitraati, mida nimetatakse ka meditsiiniliseks lapiks, kasutatakse meditsiinis erinevate haiguste (haavandid, erosioonid, tüükad, papilloomid, väikesed haavad, akne) raviks.

Hõbenitraat seoses orgaaniliste ainetega (vill, nahk) redutseeritakse metalliliseks hõbedaks. Seda hõbenitraadi omadust kasutatakse kustumatu tindi valmistamiseks.

Kõiki hõbeda keemilisi ühendeid ja nende lahuseid tuleb hoida tumedates klaaspurkides.

Lihtaine hõbe (CAS number: 7440-22-4) on tempermalmist, plastiline hõbevalge värvusega väärismetall. Kristallvõre on näokeskne kuup. Sulamistemperatuur - 962 °C, tihedus - 10,5 g/cm³.
Keskmine hõbedasisaldus maakoores (Vinogradovi järgi) on 70 mg/t. Selle maksimaalne kontsentratsioon on leitud savistes kildades, kus see ulatub 900 mg/t. Hõbedat iseloomustab ioonide suhteliselt madal energiaindeks, mis põhjustab selle elemendi isomorfismi ebaolulise ilmingu ja selle suhteliselt raske kaasamise teiste mineraalide võre. Täheldatakse ainult hõbeda- ja pliioonide pidevat isomorfismi. Loodusliku kulla võres sisalduvad hõbeioonid, mille kogus ulatub mõnikord peaaegu 50 massiprotsendini elektris. Väikestes kogustes sisaldub hõbeda ioon vasksulfiidide ja sulfosoolade võres, aga ka mõnes polümetallis ja eriti kuldsulfiidi ja kuldkvartsi ladestustes välja töötatud telluriidide koostises.
Perioodilisuse tabeli element 47 Teatud osa vääris- ja värvilistest metallidest leidub looduses natiivsel kujul. Faktid mitte ainult suurte, vaid tohutute hõbedatükkide leidmisest on teada ja dokumenteeritud. Näiteks 1477. aastal avastati Püha Jüri kaevanduses (Schneebergi maardla Maagimägedes, 40-45 km kaugusel Freibergi linnast Hõbedaplokk mõõtmetega 1 x 1 x 2,2 m) 20 tonni kaaluv hõbedane tõmmati kaevandusest välja, sõi sellel piduliku õhtusöögi ning seejärel tükeldas ja kaalus. Taanis Kopenhaageni muuseumis asub 1666. aastal Norra Kongsbergi kaevandusest avastatud 254 kg kaaluv kullatükk. Suured tükid avastati ka teistel kontinentidel. Praegu on Kanada parlamendihoones hoiul üks Kanadas Koobalti kaevanduses kaevandatud looduslikest hõbeplaatidest, mis kaalub 612 kg. Teine plaat, mis leiti samast maardlast ja mida oma suuruse järgi nimetati hõbesillutiseks, oli umbes 30 m pikk ja sisaldas 20 tonni hõbedat. Ent kogu kunagi avastatud leidude muljetavaldavuse juures tuleb märkida, et hõbe on keemiliselt aktiivsem kui kuld ja seetõttu on see looduslikul kujul looduses vähem levinud. Samal põhjusel on hõbeda lahustuvus suurem ja selle kontsentratsioon merevees suurusjärgu võrra suurem kulla omast (vastavalt umbes 0,04 μg/l ja 0,004 μg/l).

Teada on üle 50 loodusliku hõbeda mineraali, millest ainult 15-20 on tööstusliku tähtsusega, sealhulgas:
kohalik hõbe;
elekter (kuld-hõbe);
kusteliit (hõbe-kuld);
argentiit (hõbe-väävel);
proustiit (hõbe-arseen-väävel);
bromargeriit (hõbe-broom);
kerargüriit (hõbe-kloor);
pürargüriit (hõbe-antimon-väävel);
stepaniit (hõbe-antimon-väävel);
polübasiit (hõbe-vask-antimon-väävel);
freibergiit (vask-väävel-hõbe);
argentoyarosiit (hõbe-raud-väävel);
düskrasiit (hõbe-antimon);
aguilarite (hõbe-seleen-väävel) jt.

Sarnaselt teistele väärismetallidele iseloomustavad hõbedat kahte tüüpi ilmingud: tegelikud hõbeda ladestused, kus see moodustab üle 50% kõigi kasulike komponentide maksumusest; komplekssed hõbedat sisaldavad maardlad (milles hõbe sisaldub värviliste metallide, legeer- ja väärismetallide maakides seostatud komponendina).
Hõbedamaardlad ise mängivad ülemaailmses hõbedatootmises üsna olulist rolli, kuid tuleb märkida, et peamised tõestatud hõbedavarud (75%) pärinevad keerukatest maardlatest.

Hõbeda kaevandamine

Eeldatakse, et esimesed hõbeda leiukohad asusid Süürias (5000-3400 eKr), kust metall toodi.

VI-V sajandil eKr. e. aastal kolis hõbeda kaevandamise keskus Lavriiski kaevandustesse.
4. sajandist 1. sajandi keskpaigani eKr. e. Hõbeda tootmise liidrid olid Hispaania ja Kartaago.
II-XIII sajandil. Kogu Euroopas oli palju kaevandusi, mis järk-järgult ammendati.

Raharinglust nõudvate kaubandussuhete laienedes suurenes 12.-13. sajandil hõbeda kaevandamine Harzis, Tiroolis (peamine kaevanduskeskus on Schwaz), Maagimägedes ning hiljem Sileesias, Transilvaanias, Karpaatides jne. 13. sajandi keskpaigast 15. sajandi keskpaigani oli Euroopas aastane hõbedatoodang 25-30 tonni; 15. sajandi 2. poolel ulatus see 45-50 tonnini aastas. Saksa hõbedakaevandustes töötas sel ajal umbes 100 tuhat inimest. Suurim vanadest loodusliku hõbeda leiukohtadest on Kongsbergi maardla Norras, mis avastati 1623. aastal.
Ameerika areng tõi kaasa rikkalike hõbedavarude avastamise Cordilleras. Peamiseks allikaks saab Mehhiko, kus 1521.-1945. Kaevandati umbes 205 tuhat tonni metalli - umbes kolmandik kogu selle perioodi toodangust. Lõuna-Ameerika suurimas maardlas - Potosis - kaevandati aastatel 1556–1783 hõbedat 820 513 893 peeso ja 6 “tugeva reaali” eest (viimane 1732. aastal oli 85 maravedis).

Venemaal sulatas 1687. aasta juulis esimese hõbeda Vene maagikaevandaja Lavrentiy Neigart Arguni maardla maakidest. 1701. aastal rajati Transbaikaliasse esimene hõbedasulatus, mis 3 aastat hiljem alustas püsivalt hõbeda sulatamist. Altais kaevandati veidi hõbedat. Alles 20. sajandi keskel hakati Kaug-Idas välja arendama arvukalt maardlaid.

2008. aastal kaevandati kokku 20 900 tonni hõbedat. Tootmises on liider Peruu (3600 tonni), järgnevad Mehhiko (3000 tonni), (2600 tonni), Tšiili (2000 tonni), (1800 tonni), Poola (1300 tonni), USA (1120 tonni), Kanada (800). tonni).
2008. aasta seisuga on hõbeda tootmise liider Polymetal ettevõte, mis tootis 2008. aastal 535 tonni 2009. ja 2010. aastal. Polümetall tootis igaüks 538 tonni hõbedat, 2011. aastal 619 tonni.
Maailma hõbedavarusid hinnatakse 570 000 tonnile.

Füsioloogiline toime

Hõbeda jälgi (umbes 0,02 mg/kg kehakaalu kohta) leidub kõigi imetajate kehas. Kuid selle bioloogilist rolli ei mõisteta hästi. Inimestel iseloomustab aju kõrge hõbedasisaldus (0,03 mg 1000 g värske koe kohta või 0,002 massiprotsenti tuhas). Huvitaval kombel on selle närvirakkude isoleeritud tuumades – neuronites – palju rohkem hõbedat (tuhas 0,08 massiprotsenti).
Toidust saab inimene keskmiselt umbes 0,1 mg Ag päevas. Munakollane sisaldab seda suhteliselt palju (0,2 mg 100 g kohta). Hõbe eritub organismist peamiselt väljaheitega.

Hõbeda ioonidel on bakteriostaatilised omadused. Bakteriostaatilise toime saavutamiseks tuleb aga hõbeioonide kontsentratsiooni vees tõsta nii palju, et see muutuks joogikõlbmatuks. Hõbeda bakteriostaatilised omadused on tuntud juba iidsetest aegadest. 2500 aastat tagasi kasutas Pärsia kuningas Cyrus oma sõjalistel kampaaniatel vee hoidmiseks hõbenõusid. Pindmiste haavade katmist hõbeplaatidega praktiseeriti Vana-Egiptuses. Hõbeda bakteritsiidsel toimel põhinev suurte veekoguste puhastamine on elektrokeemiliselt eriti mugav.

1970. aastate alguses oli hõbeda bakteriostaatilise toime alumine piir vees hinnanguliselt umbes 1 µg/l. 2009. aasta andmetel on toime alumine piir 50-300 μg/l tasemel, mis on juba inimesele ohtlik.
Nagu kõik raskmetallid, on hõbe mürgine, kui seda tarbitakse liigselt.
USA tervishoiustandardite järgi ei tohiks hõbedasisaldus joogivees ületada 0,05 mg/l.
Hõbeda liigsete annuste pikaajalisel sissevõtmisel kehasse areneb argüüria, mis väliselt väljendub limaskestade ja naha halli värvina, peamiselt valgustatud kehapiirkondades, mis on põhjustatud redutseeritud hõbeda osakeste ladestumisest. Argüüriaga patsientide heaoluhäireid ei täheldata alati. Kuid mittemeditsiinilised allikad märkisid, et nad ei ole vastuvõtlikud nakkushaigustele.
Kehtivate Venemaa sanitaarstandardite järgi on hõbe klassifitseeritud väga ohtlikuks aineks (saniitaartoksikoloogilise ohu alusel 2. ohuklass) ning hõbeda maksimaalne lubatud kontsentratsioon joogivees on 0,05 mg/l.

Artikli sisu

HÕBE. See kaunis metall on inimestele tuntud iidsetest aegadest. Lääne-Aasiast leitud hõbetooted on rohkem kui 6 tuhat aastat vanad. Maailma esimesed mündid valmistati kulla ja hõbeda sulamist (elektrumist). Ja mitu aastatuhandet oli hõbe koos kulla ja vasega üks peamisi mündimetalle. Selle ladinakeelne nimi Argentum on samuti seotud hõbeda värviga, see pärineb kreekakeelsest sõnast argos – valge, läikiv.

Looduses hõbedane.

Hõbe on haruldane element; maapõues on seda peaaegu tuhat korda vähem kui vaske – vaid umbes sajatuhandik protsenti. Seda tunti nii kaua, sest see esineb looduses tükikestena, mõnikord väga suurtena. Eriti hõbedarikkad olid Kesk-Euroopas asuvad Maagimäed, Harz ning Böömi ja Saksimaa mäed. Joachimsthali (praegu Jáchymov Tšehhi Vabariigis) linna lähedal kaevandatud hõbedast vermiti miljoneid münte. Algul kutsuti neid “Joachimsthaleriteks”; siis lühendati see nimi "taalriks" (Venemaal kutsuti neid münte sõna esimese osa järgi - "efimki"). Taalrid olid käibel kogu Euroopas, saades ajaloo kõige levinumaks suureks hõbemündiks. Dollari nimi tuleb taalrist. Saksa hõbedakaevandused olid nii rikkad, et kaevandatud metallist valmistati tohutuid vaase ja lauakomplekte sadadele inimestele, millest igaühe peale kulus tonne hõbedat.

Legend omistab hõbedakaevanduste avastamise aastal 968 keiser Otto I Suurele (912–973), "Saksa Rahva Püha Rooma impeeriumi" rajajale. Saksamaal õppides kuulis M. V. Lomonosov seda legendi ja kirjeldas seda ühes oma teoses. Otto saatis oma jahimees Rummeli metsa metsloomi püüdma. Metsa servas tuli Rummel seljast maha ja sidus oma hobuse puu külge. Peremeest oodates kaevas hobune kabjadega maa üles ja lõi sealt välja rasked ja kerged kivid. Kui neid keisrile näidati, mõistis ta, et tegemist on rikkaliku hõbedamaagiga, ja käskis rajada sellesse kohta kaevandused. Ja mägi sai nimeks Rammelsberg... Saksa arsti ja metallurgi Georg Agricola (1494–1555) tunnistuse järgi jätkus maardla väljatöötamine tema eluajal ehk kuus sajandit hiljem, kuid peaaegu kõik hõbedatükid olid saanud. leitud juba 14.–16. Nii kaevandati 1477. aastal Saksimaa rajoonis Zwickaus Schneebergi linna lähedal 20 tonni kaaluv kullatükk (tänapäeva geoloogide arvates hõlmas see osaliselt ka argentiiti). Hõbedakaevandused jätkasid tööd Lomonossovi eluajal. Nüüd on need suures osas ammendatud.

Pärast Ameerika avastamist ja vallutamist leiti tänapäevase Peruu, Tšiili, Mehhiko ja Boliivia territooriumilt palju hõbedast kullatükke. Nii avastati Tšiilist 1420 kg kaaluv taldrikukujuline kullatükk. Paljudel elementidel on "geograafilised" nimed, kuid Argentina on ainus riik, mis on saanud nime juba tuntud elemendi järgi. Viimased suurimad hõbedatükid leiti juba 20. sajandil. Kanadas (Ontario). Üks neist, mida kutsuti hõbedaseks kõnniteeks, oli 30 m pikk ja läks 18 m sügavusele maa sisse.

Looduslikku hõbedat leidub harva; valdav osa looduses leiduvast hõbedast on koondunud mineraalidesse, millest on teada üle 50; neis on hõbe seotud väävli, seleeni, telluuri või halogeenidega. Hõbeda põhimineraal on argentiit Ag 2 S. Veelgi rohkem on hõbedat erinevate kivimite vahel laiali, nii et suurem osa maailmas kaevandatavast hõbedast saadakse pliid, vaske ja tsinki sisaldavate polümetallimaakide kompleksse töötlemise tulemusena.

Hõbeda omadused.

Puhas hõbe on suhteliselt pehme ja plastiline metall: 1 g hõbedast saad tõmmata kõige õhema pea 2 km pikkuse traadi! Hõbe on üsna raskemetall: tiheduselt (10,5 g/cm3) jääb see pliile vaid veidi alla. Elektri- ja soojusjuhtivuse poolest pole hõbedale võrdset (seetõttu kuumeneb hõbelusikas kuuma tee klaasis kiiresti). Hõbe sulab suhteliselt madalal temperatuuril (962° C), mis hõlbustab oluliselt selle töötlemist. Hõbedat saab hõlpsasti legeerida paljude metallidega; väikesed vaselisandid muudavad selle raskemaks, sobivad erinevate toodete valmistamiseks.

"Hõbe ei oksüdeeru õhus," kirjutas D. I. Mendelejev oma õpikus Keemia alused, – ja seetõttu liigitatakse see nn väärismetalliks. Sellel on valge värvus, palju puhtam kui kõik teised tuntud metallid, eriti kui see on keemilise puhtusega... Keemiliselt puhas hõbe on nii pehme, et kulub väga kergesti maha...” Aga kuigi hõbe hapnikuga otseselt ei reageeri, see võib lahustada märkimisväärses koguses seda gaasi. Isegi tahke hõbe temperatuuril 450 ° C suudab absorbeerida viis korda rohkem hapnikku. Vedelas metallis lahustub oluliselt rohkem hapnikku (kuni 20 mahuosa 1 mahuosa hõbeda kohta).

See hõbeda omadus viib kauni (ja ohtliku) nähtuseni – hõbeda pritsimine, mis on tuntud juba iidsetest aegadest. Kui sulahõbe on neelanud märkimisväärses koguses hapnikku, siis metalli tahkumisega kaasneb suures koguses gaasi eraldumine. Vabanenud hapniku rõhk purustab tahkuva hõbeda pinnal oleva kooriku, sageli suure jõuga. Tulemuseks on äkiline plahvatusohtlik metalliprits.

170° C juures kaetakse õhus olev hõbe õhukese Ag 2 O oksiidi kilega ning osooni mõjul tekivad kõrgemad oksiidid Ag 2 O 2 ja Ag 2 O 3. Kuid hõbe kardab eriti joodi, näiteks joodi ja vesiniksulfiidi tinktuuri. Paljudes kodudes on hõbedast (või hõbetatud) esemeid – vanad mündid, lusikad, kahvlid, klaasihoidjad, sõrmused, ketid ja muud ehted. Aja jooksul need sageli tuhmuvad ja võivad isegi mustaks muutuda. Põhjuseks on vesiniksulfiidi toime. Selle allikaks võib olla mitte ainult mädamunad, vaid ka kumm ja mõned polümeerid. Niiskuse juuresolekul reageerib hõbe kergesti vesiniksulfiidiga, moodustades pinnale õhukese sulfiidkile: 4Ag + 2H 2 S + O 2 = 2Ag 2 S + 2H 2 O; Pinna ebatasasuse ja valguse mängu tõttu tundub selline kile kohati vikerkaarevärviline. Järk-järgult kile pakseneb, tumeneb, muutub pruuniks ja seejärel mustaks. Hõbesulfiid ei hävi tugeval kuumutamisel ega lahustu hapetes ja leelistes. Mitte väga paksu kile saab eemaldada mehaaniliselt, poleerides eset hambapasta või pulbriga seebiveega.

Hõbeda pinna kaitsmiseks tumenemise eest on see passiveeritud - kaetud kaitsekilega. Selleks kastetakse hästi puhastatud toode 20 minutiks toatemperatuuril kergelt hapendatud 1% kaaliumdikromaadi K 2 Cr 2 O 7 lahusesse. Saadud õhuke Ag 2 Cr 2 O 7 kile kaitseb hõbeda pinda.

Hõbe lahustub kergesti lämmastik- ja kuumas kontsentreeritud väävelhappes: 3Ag + 4HNO 3 = 3AgNO 3 + NO + 2H 2 O; 2Ag + 2H 2 SO 4 = Ag 2 SO 4 + SO 2 + 2H 2 O. Hõbe lahustub ka kontsentreeritud vesinikjodiid- ja vesinikbromiidhappes ning hapniku juuresolekul vesinikkloriidhappes (vesinikkloriidhappes); reaktsiooni soodustab keeruliste hõbehalogeniidide moodustumine: 2Ag + 4HI = 2H + H 2

Hõbeda kasutamine.

Vanasti kasutati hõbedat peeglite valmistamisel (tänapäeval kaetakse odavad peeglid alumiiniumiga). Hõbedast valmistatakse võimsaid tsink-hõbedast akusid elektroode. Nii sisaldasid uppunud Ameerika allveelaeva Thrasher akud kolm tonni hõbedat. Hõbeda kõrget soojusjuhtivust ja keemilist inertsust kasutatakse elektrotehnikas: elektrikontaktid on valmistatud hõbedast ja selle sulamitest ning kriitilistes seadmetes on juhtmed kaetud hõbedaga. Hambaproteesid on valmistatud hõbe-pallaadiumi sulamist (75% Ag).

Varem kasutati müntide valmistamiseks tohutul hulgal hõbedat. Tänapäeval valmistatakse hõbedast peamiselt mälestus- ja mälestusmünte. Raskeim kaasaegne Venemaal 1999. aastal välja antud hõbemünt kaalub 3000 grammi ja selle tiraaž on 150 tükki. See on pühendatud Peterburi rahapaja 275. aastapäevale. Kõrge hõbedasisaldusega mündid ja muud tooted on õhus väga stabiilsed. Madala kvaliteediga hõbe muutub sageli roheliseks. Roheline kate sisaldab aluselist vaskkarbonaati (CuOH) 2 CO 3 . See moodustub süsinikdioksiidi, veeauru ja hapniku mõjul.

Palju hõbedat kasutatakse ehete ja söögiriistade valmistamiseks. Sellistele toodetele panevad nad reeglina läbi testi, mis näitab puhta hõbeda massi grammides 1000 g sulami kohta (kaasaegne test) või kuldniitide arvu sulamis ühes naelas (revolutsioonieelne test). 1 nael sisaldab 96 pooli, seetõttu vastab näiteks vana tunnusmärk 84 tänapäevasele (84/96)1000 = 875. Nii oli alates 1886. aastast 1-rublase, 50 ja 25 kopikalise nimiväärtusega müntide tunnusmärk. 86 2/5 (tänapäevane 900) ning 20-, 15-, 10- ja 5-kopikaliste müntide (neid on vermitud aastast 1867) valimi suurus oli 48 (500). Nõukogude rublade ja viiekümne kopika peensus oli 900 ja väiksematel 500. Kaasaegsed hõbetooted võivad olla 960, 925 (nn hõbe), 916, 875, 800 ja 750.

Hõbedasisalduse väljaselgitamiseks sulamis (selle proovis), samuti hõbetoodete eristamiseks hõbedaga sarnastest sulamitest kasutatakse erinevaid meetodeid. Lihtsaim on reaktsioon nn hõbeda analüüsihappega, milleks on 3 ml kontsentreeritud väävelhappe ja 3 g kaaliumdikromaadi lahus 32 ml vees. Tilk lahust kantakse toote pinnale silmapaistmatusse kohta. Väävelhappe mõjul tugeva oksüdeeriva aine juuresolekul muundatakse vask ja hõbe sulfaatideks CuSO 4 ja Ag 2 SO4, seejärel muutub hõbesulfaat kiiresti punase hõbedikromaadi Ag 2 Cr 2 O 7 lahustumatuks lahtiseks sademeks. Eriti hästi on see pinnal näha, kui tilk hoolikalt veega maha pesta. Punast jääki on lihtne mehaaniliselt eemaldada; sel juhul jääb pinnale kergelt märgatav hele täpp.

See meetod ei anna positiivset tulemust, kui sulam sisaldab vähem kui 25% hõbedat (st peenus on alla 250). Sellised hõbedavaesed sulamid on üsna haruldased. Sel juhul saab hõbedat tuvastada, tilgutades pinnale lämmastikhapet ja seejärel tilgutades samale kohale lauasoola lahust. Hõbeda juuresolekul tekib sulamisse piimjas hägusus: hape lahustab väikese koguse metalli ja kloriidioonid koos hõbeioonidega annavad lahustumatu kloriidi AgCl valge sademe.

Proovi täpsemaks määramiseks kasutavad juveliirid proovikivi – poleeritud mati pinnaga musta kivi. Toode lastakse üle kivi ja järelejäänud tõmmet võrreldakse tuntud standardi standardsulamite löökide värviga.

Paljud dekoratiivsed hõbeesemed on kaetud kauni nielloga. Mustamiseks kasutatakse kaaliumpolüsulfiidi (peamiselt K 2 S 4) sisaldavat nn väävelmaksa. Selle reagendi mõjul moodustub hõbeda pinnale must Ag 2 S sulfiidi kile.

Hõbedaühendid on sageli kuumuse ja valguse suhtes ebastabiilsed. Hõbedasoolade valgustundlikkuse avastamine tõi kaasa fotograafia tuleku ja hõbeda nõudluse kiire kasvu. Veel 20. aastate keskel kaevandati üle maailma aastas umbes 10 000 tonni hõbedat ja kulutati palju rohkem (puudujääk kaeti vanade varudega). Pealegi kasutati peaaegu pool kogu hõbedast filmi- ja fotomaterjalide tootmiseks. Seega sisaldab tavaline mustvalge fotofilm (enne ilmutamist) kuni 5 g/m2 hõbedat. Mustvalgete fotode ja filmide nihkumine värvide järgi on oluliselt vähendanud hõbeda tarbimist.

Hõbedat kasutatakse ka keemiatööstuses teatud protsesside katalüsaatorite valmistamiseks ning toiduainetööstuses valmistatakse hõbedast mittesöövitavaid seadmeid. Hõbejodiidil on huvitav, kuigi piiratud kasutusala; seda kasutatakse kohalikuks ilmastikukontrolliks lennukilt pihustades. AgI väheste koguste olemasolul tekivad pilvedes suured veepiisad, mis langevad vihmana. Isegi väikseimad hõbejodiidi osakesed, mille suurus on vaid 0,01 mikronit, võivad "töötada". Teoreetiliselt võib AgI kuupkristallidest, mille suurus on vaid 1 cm, saada 10 21 neid pisikesi osakesi. Nagu Ameerika meteoroloogid on välja arvutanud, piisab vaid 50 kg hõbejodiidist, et "külvata" kogu atmosfäär USA pinna kohal (mis on 9 miljonit ruutkilomeetrit!). Seetõttu, vaatamata hõbedasoolade suhteliselt kõrgele hinnale, osutub AgI kasutamine kunstliku vihma esilekutsumiseks praktiliselt tulusaks.

Mõnikord on vaja täita täpselt vastupidist ülesannet: "hajutada" pilvi, vältida vihma sadamist mis tahes olulise sündmuse (näiteks olümpiamängude) ajal. Sel juhul tuleb hõbejodiidi eelnevalt pilvedesse pritsida, kümnete kilomeetrite kaugusel pidustuspaigast. Siis sajab metsadele ja põldudele vihma ning linnas on päikesepaisteline kuiv ilm.

Hõbeda biokeemia.

Hõbe ei ole bioelement; elusaines on selle sisaldus 6 korda väiksem kui maakoores. Ag + ioonide olemasolu ei ole aga ükskõikne paljude biokeemiliste protsesside suhtes. Väikese kontsentratsiooniga hõbeda bakteritsiidne toime joogiveele on hästi teada. Sisaldusel 0,05 mg/l annavad hõbedaioonid kõrge antimikroobse toime ja sellist vett võib juua ilma tervist kahjustamata. Selle maitse ei muutu. (Võrdluseks: joovate astronautide jaoks on Ag + lubatud kontsentratsioon kuni 0,1 - 0,2 mg/l.). Sisaldusel 0,1 mg/l säilib vesi terve aasta, keev vesi aga muudab hõbedaioonid füsioloogiliselt mitteaktiivseks. Joogivee steriliseerimiseks kasutatakse üha enam hõbedapreparaate (mõned majapidamises kasutatavad filtrid sisaldavad “hõbetatud” aktiivsütt, mis vabastab vette väga väikeses koguses hõbedat). Vee desinfitseerimiseks basseinides tehti ettepanek küllastada see hõbebromiidiga. Küllastunud AgBr lahus sisaldab 7,3·10 –7 mol/l hõbedaioone ehk umbes 0,08 mg/l, mis on inimese tervisele kahjutu, kuid kahjulik mikroorganismidele ja vetikatele.

Hõbeioonide ebaoluliste kontsentratsioonide bakteritsiidne toime on seletatav asjaoluga, et need häirivad mikroobide elutegevust, häirides bioloogiliste katalüsaatorite - ensüümide - tööd. Ühendades aminohappe tsüsteiiniga, mis on ensüümi osa, häirivad hõbeioonid selle normaalset tööd. Mõnede teiste raskemetallide, näiteks vase või elavhõbeda ioonid toimivad sarnaselt, kuid need on palju mürgisemad kui hõbe. Ja mis kõige tähtsam, vask- ja elavhõbekloriid lahustuvad vees suurepäraselt ja kujutavad seetõttu suurt ohtu inimestele; iga inimese maos hästi lahustuv hõbedasool muutub soolhappe mõjul kiiresti hõbekloriidiks, mille lahustuvus vees toatemperatuuril on alla 2 mg/l.

Kuid nagu sageli juhtub, on see, mis on kasulik väikestes annustes, on kahjulik suurtes annustes. Hõbe pole erand. Seega põhjustab hõbedaioonide märkimisväärsete kontsentratsioonide sissetoomine loomadel immuunsuse vähenemist, muutusi aju ja seljaaju veresoonte ja närvikudedes ning suurenevate annuste korral maksa, neerude ja kilpnäärme kahjustusi. Kirjeldatud on raskete psüühikahäiretega hõbepreparaatidega mürgitamise juhtumeid. Õnneks jääb 1–2 nädala pärast inimkehasse alles 0,02–0,1% süstitud hõbedast, ülejäänu eritub organismist.

Pärast paljude aastate pikkust tööd hõbeda ja selle sooladega, kui need sisenevad kehasse pikka aega, kuid väikestes annustes, võib areneda ebatavaline haigus - argüüria. Organismi sattuv hõbe võib aeglaselt ladestuda metallina erinevate organite, sealhulgas neerude, luuüdi ja põrna sidekoesse ja kapillaaride seintesse. Nahale ja limaskestadele kogunev hõbe annab neile hallikasrohelise või sinaka värvuse, mis on eriti tugev avatud valgusega kokkupuutuvatel kehapiirkondadel. Mõnikord võib värvus olla nii intensiivne, et nahk meenutab mustanahaliste nahka.

Argyria areneb väga aeglaselt, selle esimesed märgid ilmnevad pärast 2–4-aastast pidevat tööd hõbedaga ja naha tugevat tumenemist täheldatakse alles aastakümnete pärast. Kõigepealt tumenevad silmade huuled, oimukohad ja sidekesta, seejärel silmalaud. Suu ja igemete limaskestad, samuti küünte pesad võivad olla tugevasti määrdunud. Mõnikord ilmub argyria väikeste sinakasmustade laikudena. Kui see ilmub, ei kao argüüria ja nahka ei saa taastada algset värvi. Peale puhtalt kosmeetiliste ebamugavuste ei pruugi argüüriaga patsient tunda valu ega ebamugavustunnet (kui silma sarvkest ja lääts ei ole kahjustatud); sellega seoses võib argüüriat haiguseks nimetada ainult tinglikult. Sellel haigusel on ka oma "lusikas mett" - argyriaga pole nakkushaigusi: inimene on hõbedaga nii "immutatud", et tapab kõik kehasse sisenevad patogeensed bakterid.

Ilja Leenson

Hõbe meditsiinis.

Kõik teavad, et hõbe on väärtuslik metall. Kuid mitte kõik ei tea, et see metall võib ka paraneda. Kui hoiate vett hõbedastes anumates või lihtsalt kokkupuutes hõbedatoodetega, lähevad hõbeda väikseimad osakesed - Ag + ioonid - lahusesse ja tapavad mikroorganisme ja baktereid. Selline vesi ei rikne pikka aega ega "õitseb".

See hõbeda omadus on tuntud väga pikka aega. Pärsia kuningas Cyrus II Suur (558–529 eKr) kasutas oma sõjakäikudel joogivee hoidmiseks hõbenõusid. Rooma aadlileegionärid kandsid hõbeplaatidest valmistatud rinnakilpe ja küünarnukikaitsmeid: haavatuna kaitses sellise taldriku puudutus nakkuse eest.

Just siis avastati, et tekkinud hõbesoola kristallide puudutamine ei jätnud oma jälge: nahale jäid mustad laigud ja pikaajalisel kokkupuutel sügavad põletused. Hõbenitraat on värvitu (valge) pulber, mis lahustub valguses metallilise hõbeda eraldumisel mustaks.

Meditsiiniline lapis, rangelt võttes mitte puhast hõbenitraati, vaid selle sulamit kaaliumnitraat, mõnikord valatud pulkade kujul - lapis pliiats. Lapis on kauteriseeriva toimega ja seda on kasutatud pikka aega. Siiski tuleb seda kasutada äärmiselt ettevaatlikult: hõbenitraat võib põhjustada mürgistust ja tõsiseid põletushaavu. Lapis tuleb hoida lastele kättesaamatus kohas!

Hõbenitraadi terapeutiline toime seisneb mikroorganismide elulise aktiivsuse pärssimises; väikestes kontsentratsioonides toimib see põletikuvastase ja kokkutõmbava ainena, nagu näiteks AgNO 3 kristallid, kauteriseerivad eluskudet. See on tingitud hõbealbuminaatide (valguühendite) moodustumisest nahaga kokkupuutel. Varem kasutati lapist kalluste ja tüükade eemaldamiseks ning akne pehmendamiseks. Ja isegi praegu, kui pole võimalik kasutada krüoteraapiat (kuiva jää või vedela lämmastikuga kauteriseerimine), kasutavad nad lapis, et valutult vabaneda tarbetutest kasvudest.

Ljudmila Alikberova

Hõbe on üsna haruldane keemiline element. Kuid selle rakendusala ei muutu vähem ulatuslikuks: meditsiin ja filmitööstus, masinaehitus ja raadiotehnika tootmine, juveelitööstus ja toiduained. Need on üks väheseid valdkondi, kus hõbedat laialdaselt kasutatakse.

Hõbeda keemiat tähistab selle ladinakeelne nimetus Ag ja perioodilisuse tabelis seerianumber 47. Metalli täisnimi on “argentum”, mis tõlkes ladina keelest tähendab läikivat ja valget.

Hõbe on suhteliselt pehme metall. Ühest grammist sellest piisab, et saada kõige peenema kahe kilomeetri pikkune traat.

Hoolimata plastilisusest on hõbe väga raskemetall. Selle kriteeriumi järgi on see pliist veidi kergem.

Hõbe on suurendanud elektri- ja soojusjuhtivust. Selles osas pole tal võrdset. Seetõttu muutub kuuma tee klaasi tilgutatud hõbelusikas silmapilkselt kuumaks.

Hõbedaga töötamine on üsna lihtne. Selle sulamistemperatuur on 962 kraadi. Seetõttu on see juveelitööstuses laialt levinud ning seda kasutatakse väga õrnade ja kaunite elementide valmistamisel.

Samuti ühineb hõbe lihtsalt teiste metallidega, sõltuvalt nende hulgast lisandites hõbeda koostis muutub. Näiteks suurendab vask hõbeda kõvadust. Hõbeda ja vase sulameid kasutatakse kõige sagedamini majapidamistarvete valmistamisel ning ühendi värvus omandab õilsa heleda varjundi.

Hõbeda keemilised omadused

Neid esitatakse väärismetalli järgmised omadused:

• Hõbedat või Argentumit (perioodilisuse tabeli järgi) iseloomustab enamiku ühendite oksüdatsiooniaste +1. Mõnikord võite leida ühendeid, kus hõbeda oksüdatsiooniaste on +2 või +3.
• Keemiliste omaduste poolest on hõbe vähe aktiivsust. Sellel on toimuvate reaktsioonide jaoks järgmine optimaalne elektroodipotentsiaal: Ag - e ** Ag + pho = 0,799 V. Pingereas on hõbe vesinikust palju kaugemal. See ei reageeri hapetele nagu väävel ja vesinikkloriid. Ainult lämmastikhape suudab hõbedat lahustada.
• Puhta ja kuiva õhu atmosfäär ei mõjuta hõbedat. Arvukad uuringud ja katsed on tõestanud, et hapnikuga suhtlemisel katab hõbeda pind õhukese oksiidkilega. Kui atmosfäär soojeneb 250-400 kraadini, muutub kile paksemaks. Ja selle värv muutub tumedamaks. Kõrgema temperatuuri ja suurenenud õhuniiskuse mõjul võib hõbe täielikult oksüdeeruda.
• Hõbeda tahke struktuur ei suuda erinevalt selle vedelast fraktsioonist hapnikku lahustada. Seetõttu vabaneb hõbeda kõvenemisel hapnik. See väljendub metallipritsmete kujul.
• Vesinik võib lahustuda igas hõbeda olekus – vedelas või tahkes olekus. Temperatuuri tõus mõjutab keemilist reaktsiooni kiirendavalt ja hõbedas olev vesinik hakkab kiiremini lahustuma. See reageerib vedelas hõbedas sisalduva hapnikuga ja vähendab teatud määral erinevatest lisanditest väljuvaid oksiide ning seetõttu tekib keeva metalli sees veeaur. See aur on hõbeda "vesiniku" haiguse põhjus ja avaldub pragude ja pooridena.
• Lämmastikku ei saa hõbedas lahustada ühelgi selle kujul – vedelal ega tahkel kujul. Tööstuses on hõbenitraat ehk lämmastikhappe sool väga oluline. Seda kasutatakse laialdaselt nii mustvalgete kui ka värviliste piltide ja muude valgustundlike elementide fototrükimaterjalide tootmisel. Hõbenitraat lahustub vees hästi. Niisiis saab 20-kraadise veetemperatuuri korral lahustada 222 g hõbenitraati 100 mg vedelikus. Ja kui temperatuuri tõstetakse 100 kraadini, saab samas koguses vedelikus lahustada 925 g nitraati. Hõbedasiidi (või AgN-sid) on aga vees väga raske lahustada ja see plahvatab tugeva kuumuse või šokiga kokkupuutel.
• Kui lisada hõbesooli sisaldavatele lahustele CN-ioone, sadestub hõbetsüaniid valge sadena. Kuid see ei lahustu vees ja kergelt kontsentreeritud hapetes. Halogeniididest lahustub kõige paremini hõbefluoriid. Ülejäänud halogeniide ei saa vees lahustada.
• Kui vesiniksulfiid lastakse läbi hõbedasoolade lahuste, siis hõbesulfiid Ag2 S sadestub musta sadena. See on kõigist hõbedasooladest kõige raskemini lahustuv, mille tekkesoojus on DN0wr = 27,49 kJ/mol.
• Kui hõbe reageerib vesiniksulfiidiga, tuhmub see hõbesulfiidi moodustumise tõttu. Metalli tuhmumise kiirus on otseselt võrdeline õhuniiskuse suurenemisega. See tähendab, et mida kõrgem on õhuniiskus, seda kiiremini moodustub oksiidkile ja seda rohkem metall tuhmub. Kile saab eemaldada metalli poleerides või kuumutades temperatuurini 400 kraadi. Nii kõrge temperatuuriga kokkupuutel hõbesulfiid aga laguneb. Metalli tuhmumise vältimiseks võib selle pealmise kihi lakkida.
• Hõbe on üks väheseid keemilisi elemente, mis on korrosioonile väga vastupidav, kui seda kombineerida metallidega, nagu kroom, alumiinium ja roostevaba teras.
• Kullaga kombineerituna moodustab hõbe tahke aine lahused. Sama juhtub hõbeda ja pallaadiumi sulamitega. Kui temperatuur langeb, vabanevad Pd3 Ag 2 ja PdAg.
• Vase-hõbeda sulam moodustab 779 kraadise temperatuuri ja 40% atmosfäärirõhu mõjul eutektika.
• Hõbe ei suhtle keemilise tabeli elementidega, nagu vanaadium, volfram, raud ja iriidium.

Põhiosa sellest metallist (ligikaudu 80% saadud kogumahust) saadakse polümetallimaagidest, samuti kullast ja vasest. Hõbeda ekstraheerimine vase- ja kullamaagidest põhineb tsüaniidimeetodil, mil hõbe lahustatakse suurenenud õhuvooluga naatriumtsüaniidi (leeliseline) lahuses:

2Ag + 4NaCN + ½O2 + H2O = 2Na + 2NaOH.

Hõbeda eraldamiseks saadud lahusest kasutage selle taastamise meetod alumiiniumi või tsingi abil:

2-+ Zn = 2- + 2Ag.

Hõbeda ekstraheerimine vasemaakidest algab selle sulatamisest mullvase koostises. Järgmine samm on selle metalli eraldamine anoodimudast, mis tekib vase puhastamisel elektrolüütilise meetodiga.

Pärast plii-tsingi maakide töötlemist ekstraheeritakse hõbe pliisulamitest tsingi metalli lisamisega. Viimane moodustab pliis tsingi ja hõbeda (Ag2Zn3) ühendi, mis sulab tihedalt ja tuleb vahuna pinnale. See eemaldatakse hõbeda edasiseks vabastamiseks.

Puhta hõbeda eraldamiseks sellest massist kuumutatakse see temperatuurini 1250 kraadi, mille juures hõbe ühendist lahkub. Järgmisena puhastatakse metall elektrolüütilise meetodi abil ideaalsesse olekusse.

Pole asjata, et hõbevalem köidab teadlaste tähelepanu oma laia kasutusala tõttu erinevates valdkondades.

Reeglina kasutatakse hõbedat ainult sulamite kujul müntide, ehete ja söögiriistade jaoks. Seda kasutatakse laialdaselt erinevates tööstusharudes: raadiokomponentide katmiseks, kontaktide loomiseks. Toiduainete tootmissektor kasutab mahlade ja muude puuviljajookide valmistamiseks hõbemasinaid.

Metalli kasutatakse ka joogivee puhastamiseks selle ioonidega. Ja selliseid ühendeid nagu AgBr, AgCl, AgI kasutatakse laialdaselt filmi- ja fototööstuses seotud kilematerjalide tootmiseks. Hõbemetalli kasutatakse laialdaselt ka meditsiinitööstuses.

Ainulaadne on asjaolu, et hõbedat ei leidu kunagi kohtades, kus kulda kaevandatakse. Nii nagu kulda ei leia hõbeda leiukohtadest. See asjaolu tekitab siiani üllatust, kuid teadlased pole sellele seletust leidnud. Lisaks juhitakse tähelepanu veel kaks hõbedale iseloomulikku punkti:

• Negatiivne mõju kehale. Hoolimata paljudest iidsetest aegadest hõbedale omistatud raviomadustest, võib selle kontsentratsioon liiga suurtes kogustes inimkehale kahjulikku mõju avaldada. Erinevate katsetega on teadlased tõestanud, et hõbeioonide maksimaalse lubatud koguse ületamine võib vähendada elusorganismide immuunsust, muuta närvi- ja kardiovaskulaarsüsteemi normaalset loomulikku kulgu ja talitlust. Hõbedal on suurim negatiivne mõju maksa, neerude ja kilpnäärme talitlusele. Huvitav! Sageli on juhtumeid, kus inimesi mürgitatakse hõbedat sisaldavate ravimitega. Peamised joobetunnused on ootamatud psüühikahäired. Rünnakud peatati tänu hõbeda kergele eemaldamisele kehast.
• Hõbedast esemete tumenemine. Juveelipoodides müüdavad hõbeehted sisaldavad sulamites, millest need on valmistatud, vaske. Niiske õhk, higi, vesi ja muud struktuurid põhjustavad vase oksüdatsiooniprotsesse. See väljendub hõbedatoote tumenemises selle pinnale moodustunud hõbesulfiidi tõttu, mis muutub paksemaks, kui õigeaegseid meetmeid selle eemaldamiseks ei võeta.

Hõbeda tumenemist võivad lisaks välistele teguritele põhjustada ka sisemised muutused organismis. See mõjutab suuremal määral neid, kes on harjunud iga päev hõbedat kandma.

Lisaks sellele, et hõbe on jätkuvalt ehete seas moe tipus ning seda kasutatakse ka erinevates inimtegevuse valdkondades, on see ka hea võimalus investeerimiseks. Nende omaduste kombinatsioon määrab väärismetalli väärtuse tänapäeva maailmas.

Hõbedat, nagu kulda, esineb looduses tükikeste kujul ja sellel on hea vormitavus. Tänu nendele omadustele on see iidsetest aegadest mänginud olulist rolli ühiskonna kultuurilises, majanduslikus ja isegi usuelus.

Esimeste Lähis-Idast leitud hõbetoodete vanus on üle 6 tuhande aasta. See metall oli Babüloni ja Assüüria elanike jaoks kuu sümboliks. Maailma esimeste müntide materjal oli kahe tänapäeval populaarseima väärismetalli – hõbeda ja kulla – sulam. Ja keskajal erutas alkeemikute meelt “argentum” (ladina keeles) ja selle ühendid.

Tänapäeval avab see metall ainulaadseid ehteid loovate juveliiride kujutlusvõimele lõputud võimalused.

Looduses hõbedane

Oma loomulikul kujul inimese imetleva pilgu ette ilmunud hõbe saavutas tõeliselt tohutud suurused. Nii andis Saksamaa Schneebergi maardla (Maagimäed) 1477. aastal maailmale 20 tonni kaaluva hõbedase kullatüki. Võib-olla õnnestus kogu selle väärismetalli arengu ajaloo jooksul rekord purustada ainult kanadalastel, kes juba kahekümnendal sajandil leidsid Ontario provintsis kullatüki, mida nimetatakse "hõbedaseks kõnniteeks". 30 m pikkune ja 18 m sügavune maa sees olnud hiiglane andis sulades samuti 20 tonni saaki - kuid seekord oli tegu puhta hõbedaga.

Kahjuks võimaldab kullast suurem keemiline aktiivsus inimesel sagedamini kohata hõbedat erinevate ühendite kujul. See on kontsentreeritud enam kui 50 teadaolevas mineraalis, mis sisaldavad seleeni, väävlit, telluuri või halogeene. Ja 75% praegu teadaolevatest hõbedavarudest pärineb keerulistest hõbedat sisaldavatest maardlatest, kus hõbe on teistes maakides ainult seotud komponent.

Tänapäeval hinnatakse maailmas hõbedavarusid 570 000 tonnile. Selle metalli tootmises on vaieldamatu liider Peruu, millele järgnevad tihedalt Mehhiko, Hiina, Tšiili ja Austraalia.

"Kuu metalli" omadused

Hõbe puhtal kujul on hõbevalge metall, millel on kõigist teadaolevatest metallidest kõrgeim soojus- ja (toatemperatuuril) elektrijuhtivus. See metall on suhteliselt tulekindel (sulab temperatuuril 962 °C), kuid on uskumatult plastiline. Kõige õhema 2 km pikkuse traadi saab vaid 1 g hõbedast. Hõbeda oluliseks kriteeriumiks on selle omadus, et see ei oksüdeeru hapniku mõjul, mis võimaldab seda klassifitseerida väärismetalliks. Kuid kokkupuude joodi ja vesiniksulfiidiga niiskes keskkonnas põhjustab hõbeesemete tumenemist või "vikerkaare" sulfiidkile moodustumist nende pinnale.

Hõbe sobib suurepäraselt töötlemiseks: poleerimiseks, lõikamiseks, keeramiseks, tõmbamiseks ja kõige õhemateks plaatideks rullimiseks. Need omadused muudavad selle asendamatuks ehete meistriteoste valmistamisel, kuid samal ajal piiravad puhtast metallist valmistatud pehmete ja õrnade toodete säilivusaega. Seetõttu kasutatakse ehetes tugevuse saavutamiseks hõbedat sulami kujul, millele on lisatud vaske.

Sterling hõbe

Kõige usaldusväärsem, laitmatult valge ja vastupidav materjal ehete valmistamiseks on 925 hõbe, mida nimetatakse ka naelsterlingiks. Seda puhast hõbedat väikese koguse vasega on pikka aega peetud ideaalseks lauanõude ja enamiku ehete valmistamiseks. Vaatamata kõikidele katsetele selle sulami omadusi tsingi, räni, germaaniumi ja isegi plaatina abil parandada, ei loobu 925 hõbe oma liidripositsioonist.

Uus sajand – uus stiil

925 hõbedale annavad ainulaadse stiili spetsiaalsed töötlemismeetodid. Näiteks õhuke hinnalise valge roodiumi kate loob särava sära, mida puhtas hõbedas ei leidu. Roodiumiga kaetud hõbe ei näe mitte ainult atraktiivne, vaid on ka eriti vastupidav korrosioonile ja mehaanilistele kahjustustele. Roodiumi plaatinast sära ja selle vastupidavust hindasid moeloojad nagu Gucci, Tiffany ja Christian Dior, valides selle oma hõbetoodete katteks.

Samuti annab õhuke kiht oksüdeeritud hõbedat 925 hõbeehtele erilised dekoratiivsed ja kaitsvad omadused. Olles läbinud spetsiaalse väävlitöötluse, omandab hõbe erilise võlu ja “vanandatud”, vintage võlu. Tänu spetsiaalsele poleerimisele säilitavad toote kumerad osad oma loomuliku hõbedase värvuse, paistades reljeefselt silma tumedamate nõgusate elementide taustal.

Teine võimalus hõbedale originaalset värvi anda on igivana hõbeda mustamise saladus, mis ei lähe kunagi moest. Omades teatud väliselt sarnasust oksüdeeritud metalliga, on mustaks muudetud hõbe väga erilise kunsti tulemus. Toote töötlemisel sulatatakse hõbedast, pliist ja vasksulfiidist (niello) koosnev kate kõrgel temperatuuril hõbeda graveeritud pinnaga, luues oivalised mustrid.

Ja nn matthõbedast valmistatud tooted, mille pinnale ilmub spetsiaalse emulsiooni kasutamise tõttu mikrokaredus, on erilise õilsuse ja rafineeritusega.

Hõbeda töötlemisest rääkides ei saa mainimata jätta kuldamist. Kuldamine (kuldamine) on hõbeda galvaniseerimine kullakihiga, mille paksus on fraktsioonidest kümnete mikroniteni. Sellel kattel on suurepärane keemiline vastupidavus, see tähendab, et see on hea vahend metalli kaitsmiseks korrosiooni eest. Galvaneerimine suurendab pinna kõvadust ja parandab esteetilist välimust, andes ehetele õilsa ja kalli välimuse. Kullaga katmine annab ka suurema soojus- ja elektrijuhtivuse, mida kasutatakse kellade valmistamisel ja peenelektroonikas.

Hõbe ehete moes

Tänu oma kättesaadavusele on hõbe tänapäeval üks populaarsemaid materjale ehete valmistamiseks. Seda hindavad ka juveliirid, aga ka metall dekoratiivesemete valmistamiseks, mis loovad majas peene aristokraatliku atmosfääri.

Hõbeehted üllatavad oma armastajaid erinevate dekoratiivsete lahenduste ja disainileidudega. Elegantsed ja lakoonilised klassikalised mudelid juveelipoodide vaateakendel eksisteerivad koos säravate mahukate ehetega, mis on inspireeritud juhtivatest moesuundadest. Hõbeda mitmekülgsus väljendub ka selle "sõpruses" mitmesuguste sisestustega. Selle raamis näevad ühtviisi head välja nii värvitu kuuptsirkooniumoksiid kui ka värvilised poolvääriskivid. Hõbedane paljastab täieliku valguse mängu vahetükkide servadel.

Üks populaarsemaid tehnikaid sellest väärismetallist valmistatud ehete kaunistamiseks on ehete email. Selle abiga luuakse mitmesuguseid ehteid, millel on oma individuaalsus - lõppude lõpuks on iga toode kogenud käsitöölise poolt eranditult käsitsi maalitud. Nad kannavad emailimeistrite hinge jäljendit, kes panevad ehetesse kogu oma loovuse.

Universaalse materjalina sobib hõbe igas vanuses ja sotsiaalses seisundis meestele ja naistele. See on kombineeritud kulla, emaili, mis tahes poolvääriskivide ja vääriskividega, pärlite ja emailiga, korallide ja elevandiluuga. Hõbeehted sobivad igaks elujuhtumiks ning erinevate hõbeehete hulgast saad valida endale sobiva erinevateks puhkudeks. Lisaks rahustab ja tervendab iidsete uskumuste kohaselt hõbe, nii et hullul kiiruseajastul ei tasu endale ka pisut hõberõõmu keelata.