Sección I.
DISEÑO DE POZOS PARA AGUA
Capítulo 1. ALGUNA INFORMACIÓN SOBRE EL AGUA

Anomalías del agua

En la composición del hielo predominan las moléculas de trihidrol, en la composición del vapor de agua (a temperaturas superiores a 100°C) predominan las moléculas de hidrol, y en el agua líquida en forma de gotitas, una mezcla de hidrol, dihidrol y trihidrol, cuyas proporciones cambian con temperatura.

Las siguientes anomalías están determinadas por las peculiaridades de la estructura del agua:

1) el agua tiene la mayor densidad a 4 °C, con una disminución de la temperatura a 0 °C o un aumento a 100 °C, su densidad disminuye;

2) el volumen de agua durante la congelación aumenta aproximadamente un 10%, mientras que la fase sólida se vuelve más ligera que la líquida;

3) el agua tiene una alta capacidad calorífica específica, que disminuye al aumentar la temperatura hasta 40 °C y luego aumenta nuevamente;

4) el agua tiene una energía interna específica muy alta (318,8 J/kg);

5) el agua se congela a 0 °C, al aumentar la presión el punto de congelación disminuye y alcanza su valor mínimo (-22 °C) a una presión de 211,5 MPa;

6) el agua tiene la mayor cantidad de calor específico (2156 J/kg) a una temperatura de 100 °C;

7) el agua tiene la constante dieléctrica más alta a 20 °C;

8) el agua tiene la tensión superficial más alta en comparación con otros líquidos.

Cuando interactúa con álcalis, el agua se comporta como un ácido y cuando interactúa con ácidos, como una base. Durante la reacción de metales activos y agua, se libera hidrógeno. El agua provoca un proceso de descomposición metabólica (hidrólisis) al interactuar con determinadas sales.

7. Anomalías del agua

El agua químicamente pura tiene una serie de propiedades que la distinguen claramente de otros cuerpos naturales y análogos químicos (hidruros de elementos del grupo 6 del sistema periódico de Mendeleev) y de otros líquidos. Estas propiedades especiales se conocen como anomalías del agua.

Al estudiar el agua y, especialmente, sus soluciones acuosas, los científicos se convencieron una y otra vez de que el agua tiene propiedades anormales, anómalas, inherentes sólo a ella, Su Majestad, el Agua, que nos dio la vida y la capacidad de pensar. Ni siquiera sospechamos que estas propiedades tan familiares y naturales del agua en la naturaleza, en diversas tecnologías y, finalmente, en nuestra vida cotidiana, sean únicas e inimitables.

Densidad

Para toda la biosfera, una característica extremadamente importante del agua es su capacidad de aumentar, en lugar de disminuir, su volumen cuando se congela, es decir, reducir la densidad. De hecho, cuando cualquier líquido se transforma en un estado sólido, las moléculas se ubican más juntas y la sustancia misma, al disminuir de volumen, se vuelve más densa. Sí, para cualquiera de los líquidos muy diferentes, pero no para el agua. El agua es una excepción aquí. Al enfriarse, el agua se comporta inicialmente como otros líquidos: gradualmente se vuelve más densa y reduce su volumen. Este fenómeno se puede observar hasta +3,98°C. Luego, con una nueva disminución de la temperatura hasta 0°C, toda el agua se congela y expande su volumen. Como resultado, la gravedad específica del hielo se vuelve menor que la del agua y el hielo flota. Si el hielo no flotara, sino que se hundiera, entonces todos los cuerpos de agua (ríos, lagos, mares) se congelarían hasta el fondo, la evaporación disminuiría drásticamente y todos los animales y plantas de agua dulce morirían. La vida en la Tierra se volvería imposible. El agua es el único líquido de la Tierra cuyo hielo no se hunde debido a que su volumen es 1/11 mayor que el volumen del agua.

Tensión superficial

Debido a que las bolas redondas de agua son muy elásticas, llueve y cae rocío. ¿Cuál es esta asombrosa fuerza que preserva las gotas de rocío y hace que la capa superficial de agua de cualquier charco sea elástica y relativamente duradera?

Se sabe que si se coloca con cuidado una aguja de acero sobre la superficie del agua vertida en un platillo, la aguja no se hunde. Pero el peso específico del metal es mucho mayor que el del agua. Las moléculas de agua están unidas por la fuerza de la tensión superficial, lo que les permite ascender por los capilares, venciendo la fuerza de la gravedad. Sin esta propiedad del agua, la vida en la Tierra también sería imposible.

Capacidad calorífica

Ninguna sustancia en el mundo absorbe o libera tanto calor al medio ambiente como el agua. La capacidad calorífica del agua es 10 veces mayor que la capacidad calorífica del acero y 30 veces mayor que la del mercurio. El agua retiene el calor en la Tierra.

De la superficie de los mares, océanos y tierra se evaporan al año 520.000 kilómetros cúbicos de agua que, al condensarse, desprenden mucho calor a las regiones frías y polares.

El agua en el cuerpo humano representa entre el 70 y el 90%. del peso corporal. Si el agua no tuviera la capacidad calorífica que tiene ahora, el metabolismo en organismos de sangre fría y caliente sería imposible.

El agua se calienta más fácilmente y se enfría más rápidamente en una especie de “pozo de temperatura” correspondiente a +37°C, la temperatura cuerpo humano.

Hay varias propiedades anómalas más del agua:

Ningún líquido absorbe gases con tanta avidez como el agua. Pero también los delata fácilmente. La lluvia disuelve todos los gases venenosos de la atmósfera. El agua es su poderoso filtro natural, que purifica la atmósfera de todos los gases nocivos y venenosos. Otra propiedad sorprendente del agua aparece cuando se la expone a un campo magnético. El agua sometida a tratamiento magnético cambia la solubilidad de las sales y la velocidad de las reacciones químicas.

Pero la propiedad más sorprendente del agua es la propiedad de un disolvente casi universal. Y si algunas sustancias no se disuelven en él, esto también jugó un papel muy importante en la evolución de la vida: lo más probable es que la vida deba su aparición y desarrollo en el medio acuático a las propiedades hidrofóbicas de las membranas biológicas primarias.

Agua conocida y desconocida. memoria del agua

El agua con bromo es una solución saturada de Br2 en agua (3,5% en peso de Br2). El agua con bromo es un agente oxidante, un agente bromante en química analítica. El agua amoniacal se forma cuando el gas crudo del horno de coque entra en contacto con el agua...

El agua como reactivo y como medio para un proceso químico (propiedades anómalas del agua)

El papel del agua en la ciencia y la tecnología modernas es muy importante. Estas son sólo algunas de las áreas donde se puede utilizar el agua. 1. En agricultura para regar plantas y alimentar animales. 2. En la industria química para producir ácidos, bases y sustancias orgánicas. 3...

Agua que da vida

El agua es el compuesto químico más importante que determina la posibilidad de vida en la Tierra. El consumo diario de agua potable de una persona es de unos 2 litros...

Hidrógeno: el combustible del futuro

El siguiente problema en el que se reafirmó la ingravidez fue el problema del drenaje del agua formada en la pila de combustible. Si no se retira, cubrirá el electrodo con una película y dificultará el acceso del gas...

Memoria estructural-informativa del agua.

Una molécula de agua es un pequeño dipolo que contiene cargas positivas y negativas en sus polos. Dado que la masa y la carga del núcleo de oxígeno es mayor que la de los núcleos de hidrógeno, la nube de electrones es atraída hacia el núcleo de oxígeno...

Determinación de la dureza del agua mediante el método complexométrico.

Debido a la presencia generalizada de calcio, sus sales casi siempre se encuentran en el agua natural. De las sales de calcio naturales, sólo el yeso es algo soluble en agua, sin embargo, si el agua contiene dióxido de carbono...

Cálculo y selección de una planta de evaporación.

Gv se determina a partir del balance térmico del condensador: Gv=W3(hbk-svtk)/cv(tk-tn), donde hbk es la entalpía del vapor en el condensador barométrico; tн = 200С - temperatura inicial agua de refrigeración; CV = 4...

Cálculo y diseño de una planta de evaporación de doble efecto.

El caudal de agua de refrigeración GВ se determina a partir del equilibrio térmico del condensador: , donde IБК es la entalpía del vapor en el condensador barométrico, J? kg; tн - temperatura inicial del agua de refrigeración, 0С...

Purificación de agua por absorción

En producción se instala en función de los requisitos del proceso tecnológico. Agua utilizada en la producción...

Purificación de agua por absorción

Para prevenir el desarrollo de incrustaciones biológicas bacterianas en los intercambiadores de calor, así como en las tuberías, se recomienda clorar periódicamente el agua 3-4 veces al día, cada período con una duración de 40-60 minutos...

Purificación de agua por absorción

Uno de los tipos de acondicionamiento del agua más habituales es su ablandamiento. El primer método industrial para eliminar las sales de dureza fue la cal sodada...

Sulfato de calcio, hidrato cristalino y sal anhidra.

Sustancia asombrosa: agua.

La hidrología es una ciencia que estudia las aguas naturales, su interacción con la atmósfera y la litosfera, así como los fenómenos y procesos que en ellas se producen (evaporación, congelación, etc.). El tema de estudio de la hidrología son todos los tipos de aguas de la hidrosfera en los océanos...

Agua. Propiedades anómalas del agua y sus causas.

Dado que el agua es un disolvente universal, consideremos las propiedades del agua. La sustancia más común en la tierra es el agua. Casi 3/4 de la superficie del planeta está cubierta de agua. Es el medio en el que ocurren los procesos químicos en los organismos vivos y él mismo participa en los procesos bioquímicos.

El agua es el principal catalizador de todos los procesos de la vida. Nuestro cuerpo está compuesto por un 65-75% de agua. Requerimiento diario El nivel de agua de una persona es de 2 a 6 litros y la dependencia de ella es mucho más fuerte que la de los alimentos. Muchos alimentos (verduras, frutas, leche, carne) se componen de entre un 95 y un 65 % de agua. La humanidad utiliza ampliamente el agua natural para sus necesidades. La mayor parte del agua proviene del Océano Mundial. Las reservas de agua dulce disponibles para su uso representan el 0,15% del volumen de la hidrosfera.

Propiedades físicas. Es un líquido incoloro e inodoro. Consideremos las características de las propiedades fisicoquímicas ( anomalías) agua.

1. El agua tiene una polaridad anormalmente alta como disolvente.

µ = 1,84·10 -29 Cm (para H 2 S - µ = 0,93·10 -29 Cm).

2. El agua tiene una capacidad calorífica anormalmente alta c = 75,3 J/mol K, el alcohol tiene 1,5 veces más, por lo tanto por la noche y durante la transición del verano al invierno se enfría lentamente, y durante la transición inversa se calienta lentamente, t .O. regulando la temperatura del globo. Al calentar cualquier sustancia excepto el agua de 0 a 37 o C, la capacidad calorífica aumenta y la del agua disminuye y luego aumenta. Es a 37 o C cuando el cuerpo gasta menos energía para mantener la temperatura corporal.

3. Temperatura anormalmente alta Tmelt = 0 o C y temperatura Tbp = 100 o C en comparación con los análogos.

4. A 0 o C el agua se congela. La densidad del hielo es menor que la del agua. Al mismo tiempo, el volumen del hielo aumenta un 9%, mientras que el de otras sustancias disminuye.

5. La densidad del agua durante la transición de sólido a líquido no disminuye, sino que aumenta. Cuando el agua se calienta de 0 a 4 o C, su densidad también aumenta. La densidad del agua alcanza su valor máximo a 4 o C - ρ = 0,998 g/cm 3 .

Las anomalías están asociadas con la estructura de la molécula de agua y la formación de un enlace de hidrógeno entre ellas.

La molécula de agua tiene una estructura angular. El átomo de oxígeno en una molécula de agua se encuentra en un estado de hibridación sp 3. Por esta razón, el ángulo de enlace es cercano al tetraédrico (109 o 28").

La formación de un enlace de hidrógeno conduce a la asociación de moléculas. Cada átomo de oxígeno participa en la formación de dos enlaces de hidrógeno. Durante la cristalización, las moléculas forman capas, cada una conectada a tres moléculas de esta capa y a una de las vecinas. Esto conduce a la formación de huecos.

Cuando el hielo se derrite, solo se destruyen una parte de los enlaces de hidrógeno y el volumen de agua disminuye. A 0 o C, el agua contiene restos de la estructura del hielo. De 0 a 4 o C, la densidad del agua aumenta debido a la destrucción del hielo.

La alta capacidad calorífica del agua se explica por el calor consumido para romper los enlaces de hidrógeno.

Propiedades químicas. La molécula de H 2 O es resistente al calor. A temperaturas superiores a 1000 o C sufre disociación térmica, ᴛ.ᴇ. descomposición

H 2 O ↔ 2 H 2 + O 2

Este proceso ocurre con la absorción de calor.

El agua es una sustancia muy reactiva. Los óxidos de muchos metales y no metales se combinan con H 2 O para formar:

CaO + H2O = Ca(OH)2

SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4

Los metales activos reaccionan con el agua para liberar H2.

El agua forma compuestos con sustancias que no son químicamente activas (hidrato de xenón - Xe 6 H 2 O). Xe llena el espacio intermolecular en la estructura del H 2 O, formando compuestos llamados clatratos .

“El agua es vida”: conocemos este dicho desde la infancia, pero no siempre le damos importancia a lo que nos rodea constantemente, de lo que no podemos prescindir.

¿Sabes qué es “AGUA”?

“Agua, no tienes sabor, ni color, ni olor, no se te puede describir, te disfrutan sin saber lo que eres”.

Antoine de Saint-Exupéry.

Primero, te daré algunos ejemplos de la historia para que entiendas que esta pregunta no es tan simple.

Según las crónicas, en 1472, el abad Charles Hastings fue capturado e interrogado sobre la base de una denuncia falsa por inducir enfermedad a cierta mujer respetada. Al abad encarcelado sólo le daban cada día un trozo de pan seco y un cucharón de agua podrida y apestosa. Después de 40 días, el carcelero notó que durante este tiempo el monje Carlos no solo no perdió, sino que parecía haber ganado salud y fuerza, lo que solo convenció a los inquisidores de la conexión del abad con los espíritus malignos. Más tarde, bajo severa tortura, Karl Hastings admitió que sobre el agua podrida que le trajeron, leyó una oración, agradeciendo al Señor por las pruebas que le habían enviado. Después de lo cual el agua se volvió de sabor suave, fresca y clara.

En la historia se conocen casos de cambio de la estructura del agua mediante la influencia del pensamiento. Por ejemplo, en el invierno de 1881, el barco Lara volaba de Liverpool a San Francisco. Al tercer día de viaje, se produjo un incendio en el barco. Entre los que abandonaron el barco se encontraba el capitán Neil Carey. Los que estaban en apuros comenzaron a experimentar los dolores de la sed, que aumentaban con cada hora que pasaba. Luego, cuando, después de una dolorosa travesía por el mar, llegaron sanos y salvos a la orilla, el capitán, un hombre con una actitud muy sobria ante la realidad, describió con las siguientes palabras lo que los salvó: “Soñábamos con agua dulce. Empezamos a imaginar cómo el agua alrededor del barco pasaba del azul del mar al verdoso fresco. Reuní mis fuerzas y las recogí. Cuando lo probé, era suave".

Brevemente sobre el agua desde un punto de vista bioquímico.

El agua es la sustancia más abundante en la Tierra. Su cantidad alcanza las 1018 toneladas y cubre aproximadamente cuatro quintas partes de la superficie terrestre. El agua ocupa el 70% de la superficie terrestre. La misma cantidad (70%) se encuentra en el cuerpo humano. El embrión se compone casi en su totalidad (95%) de agua, mientras que en el cuerpo de un recién nacido es del 75%. Sólo en la vejez la cantidad de agua en el cuerpo humano es del 60%, este es el único compuesto químico que en condiciones naturales existe en forma líquida, sólida (hielo) y gaseosa (vapor de agua). El agua desempeña un papel vital en la industria y la vida cotidiana; es absolutamente necesario para mantener la vida. De las 1018 toneladas de agua que hay en la Tierra, sólo el 3% es agua dulce, de las cuales el 80% es inutilizable porque es hielo el que forma los casquetes polares. El agua dulce está disponible para los humanos como resultado de la participación en el ciclo hidrológico o el ciclo del agua en la naturaleza. Cada año, aproximadamente 500.000 km 3 de agua intervienen en el ciclo del agua como consecuencia de su evaporación y precipitación en forma de lluvia o nieve. Teóricamente, la cantidad máxima de agua dulce disponible para su uso es de aproximadamente 40.000 km 3 por año. Estamos hablando del agua que fluye desde la superficie de la tierra hacia los mares y océanos.

Las propiedades del agua son únicas. Un líquido transparente, inodoro, insípido e incoloro (peso molecular – 18,0160, densidad – 1 g/cm3; un disolvente único, capaz de oxidar casi todos los metales y destruir rocas duras). Los intentos de imaginar el agua como un líquido unido a una densidad densa de moléculas de agua, como las bolas de cualquier recipiente, no se correspondían con datos fácticos elementales. En este caso, la densidad específica del agua no debe ser de 1 g/cm3, sino superior a 1,8 g/cm3.

Las gotas de agua esféricas tienen la superficie de volumen más pequeña (óptima). La tensión superficial es de 72,75 dinas/cm. La capacidad calorífica específica del agua es mayor que la de la mayoría de las sustancias. El agua absorbe una gran cantidad de calor y se calienta poco.

La segunda evidencia importante a favor de la estructura especial de la molécula de agua fue que, a diferencia de otros líquidos, el agua - esto ya se sabía - tiene un fuerte momento eléctrico, que constituye su estructura dipolar. Por lo tanto, era imposible imaginar la presencia de un momento eléctrico muy fuerte de una molécula de agua en una estructura simétrica de dos átomos de hidrógeno con respecto a un átomo de oxígeno, colocando todos los átomos incluidos en ella en línea recta, es decir. NO.

La estructura del agua en un organismo vivo es en muchos aspectos similar a la estructura de la red cristalina del hielo. Y esto es precisamente lo que ahora explica las propiedades únicas del agua derretida, que preserva la estructura del hielo durante mucho tiempo. El agua derretida reacciona con diversas sustancias mucho más fácilmente que el agua normal y el cuerpo no necesita gastar energía adicional para reestructurar su estructura.

En forma líquida, los enlaces de las moléculas de agua vecinas forman estructuras inestables y fugaces. Cuando se congela, cada molécula de hielo está estrechamente unida a otras cuatro.

El doctor en ciencias biológicas S.V. Zenin descubrió acumulaciones de agua estables y de larga vida. Resultó que el agua es una jerarquía de estructuras volumétricas regulares. Se basan en formaciones cristalinas que constan de 57 moléculas. Y esto conduce a la aparición de estructuras de orden superior en forma de hexaedros que constan de 912 moléculas de agua. Las propiedades de los cúmulos dependen de la proporción de oxígeno e hidrógeno que sobresalen de la superficie. La configuración reacciona a cualquier influencia externa e impurezas. Las fuerzas de atracción de Coulomb actúan entre las caras de los elementos del cúmulo. Esto nos permite considerar el estado estructurado del agua en forma de una matriz de información especial.

Las propiedades no resueltas del agua

El agua siempre ha sido un gran misterio para la mente humana. Aún quedan muchas cosas incomprensibles para nuestra mente en las propiedades y acciones del agua. Al observar una corriente de agua que fluye o fluye, una persona puede aliviar su estrés nervioso y mental. ¿Qué causa esto? Hasta donde se sabe, el agua no contiene ninguna sustancia que pueda producir tal efecto. Los científicos afirman que el agua tiene la capacidad de recibir y transmitir cualquier información, manteniéndola intacta. El pasado, el presente y el futuro se disuelven en el agua. Estas propiedades del agua han sido y son ampliamente utilizadas en magia y curación. Todavía hay curanderos tradicionales y curanderos que “susurran en el agua” y así curan enfermedades. El agua que fluye toma constantemente la energía del Cosmos y la libera en su forma pura al espacio circundante cercano a la Tierra, donde es absorbida por todos los organismos vivos ubicados dentro del alcance de la corriente, ya que el biocampo formado por el agua que fluye aumenta constantemente. debido a la energía liberada. Cuanto más rápido se mueve el flujo de agua, más fuerte es este campo. Bajo la influencia de esta fuerza, la capa de energía de los organismos vivos se alinea, las "averías" en la capa del cuerpo (aura) invisibles para la gente común se cierran y el cuerpo se cura.

Propiedades anómalas del agua.

La primera propiedad anómala del agua es anomalía del punto de ebullición y congelación: Si el agua - hidruro de oxígeno - H 2 O fuera un compuesto monomolecular normal, como, por ejemplo, sus análogos en el sexto grupo de la tabla periódica de elementos D.I. Mendeleev hidruro de azufre H 2 S, hidruro de selenio H 2 Se, hidruro de telurio H 2 Te, luego, en estado líquido, el agua existiría en el rango de menos 90 o C a menos 70 o C. Con tales propiedades del agua, la vida en la Tierra no existiría.

Las temperaturas "anormales" de fusión y ebullición del agua están lejos de ser las únicas anomalías en el agua. Para toda la biosfera, es extremadamente importante. Una característica especial del agua es su capacidad de aumentar, en lugar de disminuir, su volumen cuando se congela, es decir, reducir la densidad. Esta es la segunda anomalía del agua, que se llama anomalía de densidad. Esta propiedad especial del agua fue notada por primera vez por G. Galileo. Cuando cualquier líquido (excepto el galio y el bismuto) se transforma en un estado sólido, las moléculas se ubican más juntas y la sustancia misma, al disminuir de volumen, se vuelve más densa. Cualquier líquido, pero no agua. El agua también es una excepción aquí. Al enfriarse, el agua se comporta inicialmente como otros líquidos: gradualmente se vuelve más densa y reduce su volumen. Este fenómeno se puede observar hasta +4°C (más precisamente hasta +3,98°C). Es a una temperatura de +3,98°C cuando el agua tiene la mayor densidad y el menor volumen. Un mayor enfriamiento del agua conduce gradualmente no a una disminución, sino a un aumento de volumen. La fluidez de este proceso se interrumpe repentinamente y a 0°C se produce un fuerte salto en el aumento de volumen de casi un 10%. En ese momento el agua se convierte en hielo. El comportamiento único del agua durante el enfriamiento y la formación de hielo juega un papel extremadamente importante en la naturaleza y la vida. Es esta característica del agua la que protege todos los cuerpos de agua de la Tierra (ríos, lagos, mares) de la congelación total en invierno y, por lo tanto, salva vidas.

A diferencia del agua dulce, el agua de mar se comporta de manera diferente cuando se enfría. No se congela a 0°C, sino a -1,8-2,1°C, dependiendo de la concentración de sales disueltas en él. Su densidad máxima no es de +4°C, sino de -3,5°C. Así, se convierte en hielo sin alcanzar su mayor densidad. Si la mezcla vertical en cuerpos de agua dulce se detiene cuando toda la masa de agua se enfría a +4°C, entonces agua de mar La circulación vertical se produce incluso a temperaturas inferiores a 0°C. El proceso de intercambio entre las capas superior e inferior se produce de forma continua, creando condiciones favorables para el desarrollo de organismos animales y vegetales.

Todas las propiedades termodinámicas del agua difieren notablemente o marcadamente de otras sustancias.

El más importante de ellos es Anomalía del calor específico. La capacidad calorífica anormalmente alta del agua convierte a los mares y océanos en un gigantesco regulador de temperatura de nuestro planeta, por lo que no se producen cambios bruscos de temperatura en invierno y verano, ni de día ni de noche. Los continentes ubicados cerca de mares y océanos tienen un clima templado, donde los cambios de temperatura en diferentes épocas del año son insignificantes.

Las poderosas corrientes atmosféricas que contienen una gran cantidad de calor absorbido durante el proceso de vaporización, las corrientes oceánicas gigantes desempeñan un papel excepcional en la creación del clima en nuestro planeta.

La anomalía de la capacidad calorífica es la siguiente:
Cuando se calienta cualquier sustancia, su capacidad calorífica invariablemente aumenta. Sí, cualquier sustancia, pero no agua. El agua es una excepción, incluso aquí no pierde la oportunidad de ser original: al aumentar la temperatura, el cambio en la capacidad calorífica del agua es anómalo; de 0 a 37°C disminuye y sólo de 37 a 100°C la capacidad calorífica aumenta todo el tiempo. A temperaturas cercanas a los 37°C, la capacidad calorífica del agua es mínima. Estas temperaturas son el rango de temperatura del cuerpo humano, el área de nuestra vida. La física del agua en el rango de temperatura de 35-41°C (los límites de los posibles procesos fisiológicos que ocurren normalmente en el cuerpo humano) establece la probabilidad de alcanzar un estado único del agua, cuando las masas de agua cristalina y en masa son iguales. entre sí y la capacidad de una estructura para transformarse en otra es máxima. Esta notable propiedad del agua determina la misma probabilidad de que se produzcan reacciones bioquímicas reversibles e irreversibles en el cuerpo humano y proporciona un "fácil control" de las mismas.

Es bien conocida la excepcional capacidad del agua para disolver cualquier sustancia. Y aquí el agua presenta anomalías inusuales para un líquido, y ante todo anomalías de la constante dieléctrica del agua . Esto se debe a que su constante dieléctrica (o constante dieléctrica) es muy alta y asciende a 81, mientras que para otros líquidos no supera 10. De acuerdo con la ley de Coulomb, la fuerza de interacción entre dos partículas cargadas en el agua será ser 81 veces menor que, por ejemplo, en el aire, donde esta característica es igual a la unidad. En este caso, la fuerza de los enlaces intramoleculares disminuye 81 veces y, bajo la influencia del movimiento térmico, las moléculas se disocian para formar iones. Cabe señalar que debido a su excepcional capacidad para disolver otras sustancias, el agua nunca es perfectamente pura.

Cabe mencionar otra anomalía sorprendente del agua: tensión superficial excepcionalmente alta. De todos los líquidos conocidos, sólo el mercurio tiene una tensión superficial más alta. Esta propiedad se manifiesta en el hecho de que el agua siempre busca reducir su superficie. Las fuerzas intermoleculares no compensadas de la capa exterior (superficial) de agua, causadas por razones de mecánica cuántica, crean una película elástica externa. Gracias a la película, muchos objetos, al ser más pesados ​​que el agua, no se sumergen en ella. Si, por ejemplo, se coloca con cuidado una aguja de acero sobre la superficie del agua, la aguja no se hundirá. Pero el peso específico del acero es casi ocho veces mayor que el peso específico del agua. Todo el mundo conoce la forma de una gota de agua. La alta tensión superficial permite que el agua tenga forma esférica en caída libre.

La tensión superficial y la humectación son la base de las propiedades especiales del agua y las soluciones acuosas, llamadas capilaridad. La capilaridad es de gran importancia para la vida de la flora y la fauna, la formación de estructuras de minerales naturales y la fertilidad de la tierra. En canales muchas veces más estrechos que un cabello humano, el agua adquiere propiedades asombrosas. Se vuelve más viscoso, se espesa 1,5 veces y se congela a -80-70°C.

La causa de la superanomalía del agua capilar son las interacciones intermoleculares, cuyos secretos aún están lejos de ser revelados.

Los científicos y especialistas conocen el llamado agua de poro . En forma de una fina película, cubre la superficie de los poros y microcavidades de rocas y minerales de la corteza terrestre y otros objetos de naturaleza viva e inanimada. Unida por fuerzas intermoleculares a la superficie de otros cuerpos, esta agua, como el agua capilar, tiene una estructura especial.

Por tanto, las propiedades anómalas y específicas del agua juegan un papel clave en su interacción diversa con la naturaleza viva e inanimada. Todas estas características inusuales de las propiedades del agua son tan "exitosas" para todos los seres vivos que hacen del agua una base indispensable para la existencia de vida en la Tierra.

Enviar su buen trabajo en la base de conocimientos es sencillo. Utilice el siguiente formulario

Los estudiantes, estudiantes de posgrado y jóvenes científicos que utilicen la base de conocimientos en sus estudios y trabajos le estarán muy agradecidos.

Publicado en http://www.allbest.ru//

Publicado en http://www.allbest.ru//

Introducción

El agua es la sustancia más común y extendida en nuestra vida. Sin embargo, desde un punto de vista científico, este es el líquido más inusual y misterioso. Quizás sólo el helio líquido pueda competir con él. Pero las propiedades inusuales del helio líquido (como la superfluidez) aparecen a temperaturas muy bajas (cerca del cero absoluto) y están determinadas por leyes cuánticas específicas. Por tanto, el helio líquido es una sustancia exótica. El agua en nuestra mente es el prototipo de todos los líquidos, y es aún más sorprendente cuando lo llamamos el más inusual. ¿Pero qué hace que el agua sea tan inusual? El caso es que es difícil nombrar alguna de sus propiedades que no resulte anómala, es decir, su comportamiento (dependiendo de los cambios de temperatura, presión y otros factores) difiere significativamente del de la gran mayoría de otros líquidos, en los que este comportamiento es similar y puede explicarse a partir de los principios físicos más generales. Estos líquidos normales y corrientes incluyen, por ejemplo, metales fundidos, gases nobles licuados (con excepción del helio), líquidos orgánicos (gasolina, que es una mezcla de ellos, o alcoholes). El agua es de suma importancia en la mayoría de las reacciones químicas. en particular los bioquímicos. La antigua posición de los alquimistas: “los cuerpos no tienen efecto hasta que se disuelven” es en gran medida cierta. Los humanos y los animales pueden sintetizar agua primaria (“juvenil”) en sus cuerpos y formarla durante la combustión de productos alimenticios y de los propios tejidos. En un camello, por ejemplo, la grasa contenida en la joroba puede producir 40 litros de agua por oxidación. La conexión entre el agua y la vida es tan grande que incluso permitió a V. I. Vernadsky "considerar la vida como un sistema especial de agua coloidal... como un reino especial de aguas naturales". El agua es una sustancia familiar e inusual. El famoso académico soviético I. V. Petryanov llamó a su libro de divulgación científica sobre el agua “La sustancia más extraordinaria del mundo”. Y el Doctor en Ciencias Biológicas B.F. Sergeev comenzó su libro "Fisiología entretenida" con un capítulo sobre el agua: "La sustancia que creó nuestro planeta". Los científicos tienen razón: no hay sustancia en la Tierra más importante para nosotros que el agua ordinaria y, al mismo tiempo, no existe otra sustancia del mismo tipo cuyas propiedades tendrían tantas contradicciones y anomalías como sus propiedades.

Anomalía de densidad

La anomalía de la densidad, que consiste en que la densidad del hielo es menor que la del agua líquida, y la densidad máxima alrededor de 4 C se explica por la estructura interna del agua. Cuando el hielo se derrite, su estructura regular se altera y algunos de los complejos se destruyen. En el agua, junto con áreas que tienen una estructura similar a la red cristalina del hielo, aparecen moléculas individuales. La alteración de la estructura regular va acompañada de un aumento de la densidad y una disminución del volumen, ya que moléculas de agua individuales llenan las cavidades que quedan en áreas con una estructura similar al hielo. A medida que aumenta la temperatura, se manifiesta la acción de dos factores: la expansión térmica y la alteración de la estructura regular del hielo. La expansión térmica, acompañada de un ligero aumento de volumen, se asocia con una disminución en el orden de la disposición de las moléculas. A 4 C, estos dos factores son idénticos en valor absoluto, pero opuestos en dirección de acción. Con un aumento adicional de la temperatura, el efecto del segundo factor disminuye, el efecto de la expansión térmica se vuelve más pronunciado y la densidad del agua disminuye.

La anomalía de la densidad del agua tiene gran influencia sobre el clima del planeta, así como sobre la vida de los animales y las plantas. Cuando el agua de ríos, lagos y mares se enfría por debajo de 4ºC, se vuelve más ligera y no se hunde hasta el fondo, sino que permanece en la superficie, donde se congela. A esta temperatura la vida es posible. Si la densidad del hielo fuera mayor que la densidad del agua, entonces a medida que se formara el hielo, se hundiría hasta el fondo y los océanos se congelarían por completo, ya que el calor recibido del Sol durante las épocas cálidas no sería suficiente para descongelarlos.

La anomalía en la densidad del agua es de gran importancia para la vida de los seres vivos que habitan cuerpos de agua helados. A temperaturas inferiores a 4 C, las capas superficiales de agua no se hunden hasta el fondo, ya que al enfriarse se vuelven más ligeras. Por lo tanto, las capas superiores de agua pueden endurecerse, mientras que en las profundidades de los embalses la temperatura se mantiene en 4 °C. En estas condiciones, la vida continúa.

En consecuencia, intentan explicar la anomalía de densidad por la mayor densidad del agua dihidrol.

¿Qué explica la anomalía en la densidad del agua?

Una explicación a la anomalía en la densidad del agua es que se atribuye a la tendencia de sus moléculas a asociarse, las cuales forman diversos grupos [H2O, (H2O)2, (H2O)3], cuyo volumen específico

es diferente a diferentes temperaturas y las concentraciones de estos grupos son diferentes, por lo tanto, su volumen específico total es diferente.

El primero de ellos significa que las anomalías de densidad resultantes del movimiento no crean un flujo de calor a través de la arboleda inferior. En el límite superior se especifica la densidad y en la costa (x 0) la componente normal del flujo de calor horizontal se considera igual a cero. Las velocidades y y y en la orilla deberían desaparecer debido a las condiciones de falta de flujo y estancamiento. La aproximación hidrostática, sin embargo, simplifica tanto la dinámica que la condición de no deslizamiento para y; no se puede completar.

Los alcoholes terciarios y secundarios se caracterizan por una anomalía en la densidad del vapor a altas temperaturas (determinación según B. Los alcoholes terciarios (hasta Cj2) dan solo la mitad del peso molecular en el punto de ebullición de la naftaleno (218e), debido a su descomposición en agua. y alquilenos; los alcoholes secundarios (hasta C9) presentan la misma anomalía, pero.

El signo positivo de las obras hay que atribuirlo a la anomalía en la densidad del agua.

Si, como afirma Grebe, el trabajo de Sainte-Clair Deville contribuyó, por un lado, a explicar las anomalías observadas en las densidades de vapor y, por tanto, aunque indirectamente, confirmó la teoría de Avogadro, entonces, por otro lado,

Por otra parte, estos trabajos sirvieron de estímulo para el estudio de la afinidad química, pues contribuyeron a dilucidar la naturaleza de determinadas reacciones.

Para el agua, la ecuación (64) da resultados correctos hasta la temperatura 4, ya que se sabe que tiene una anomalía de densidad. En 4, la densidad del agua es mayor; por debajo de 4, se observa una distribución de densidad compleja, que no se tiene en cuenta en esta ecuación.

En virtud de (8.3.56), el parámetro X es una medida de la relación (L/LH) 2 y la desigualdad (8.3.19 a) simplemente significa que las anomalías de densidad creadas por la presión se mezclan en una escala pequeña en comparación con l.

En presencia de estratificación subyacente, el rotor positivo de la tensión del viento cortante y el movimiento vertical asociado en la región interior crean una anomalía de densidad positiva en toda esa región, a la que se suma la anomalía de densidad debida a la ganancia de calor en la superficie.

Si los enlaces dentro de los poliedros son mucho más fuertes que entre los poliedros, entonces sólo estos últimos estarán desordenados en la masa fundida, de modo que en la masa fundida existirán unidades en forma de poliedros. Algunas anomalías de densidad en aleaciones líquidas de Al-Fe parecen apoyar esta hipótesis.

La formulación del problema de la estabilidad de dicho estado fundamental se dará para el caso de flujo zonal en la atmósfera. El caso del océano puede considerarse como un caso especial del problema de la atmósfera en todos los aspectos de la formulación del problema y se obtiene simplemente reemplazando el perfil de densidad estándar ps (z) con un valor constante de densidad y reemplazando el anomalía de la temperatura potencial atmosférica en la anomalía de la densidad del océano, tomada con un signo menos.

El aumento de presión desplaza la densidad máxima del agua hacia temperaturas más bajas. Así, a 50 atm, la densidad máxima se observa alrededor de 0 C. Por encima de 2000 atm, la anomalía de la densidad del agua desaparece.

Por tanto, en un amplio rango de temperaturas, el compuesto de hidrógeno y oxígeno más estable energéticamente es el agua. Forma océanos, mares, hielo, vapor y niebla en la Tierra, en grandes cantidades Se encuentra en la atmósfera; en los estratos rocosos, el agua se presenta en forma de hidratos capilares y cristalinos. Tal prevalencia y propiedades inusuales (anomalía en la densidad del agua y el hielo, la polaridad de las moléculas, la capacidad de disociación electrolítica, la formación de hidratos, soluciones, etc.)

hacer del agua un agente químico activo, en relación con el cual generalmente se consideran las propiedades de una gran cantidad de otros compuestos.

Los líquidos tienden a expandirse notablemente cuando se calientan. Algunas sustancias (por ejemplo, el agua) tienen una anomalía característica en los valores del coeficiente de expansión isobárica. A presiones más altas, la densidad máxima (volumen específico mínimo) se desplaza hacia temperaturas más bajas, y a presiones superiores a 23 MPa, la anomalía de densidad en el agua desaparece.

Esta estimación es alentadora porque el valor de Ba concuerda bien con la profundidad de la termoclina observada, que varía de 800 m en latitudes medias a 200 m en las zonas tropicales y polares. Dado que la profundidad 50 es significativamente menor que la profundidad del océano, parece razonable considerar la termoclina como una capa límite; de acuerdo con esto, al establecer la condición de contorno en el límite inferior, podemos suponer que la temperatura a profundidades mayores que el BO tiende asintóticamente a alguna distribución horizontal homogénea. Como la escala de z ya es igual a D, es conveniente mover el origen a la superficie y medir z desde la superficie del océano. Por lo tanto, en z - - la anomalía de densidad debería decaer y debería tender a un valor asintótico aún desconocido, del mismo modo que la velocidad vertical creada en el límite inferior de la capa de Ekman no puede especificarse a priori.

La UE permanente debe determinarse a partir de las condiciones sobre el terreno. En la capa hidrostática, debido a los grandes gradientes de densidad creados por el movimiento vertical (La S / E), y es mucho mayor que vj en magnitud. Al mismo tiempo, v debe satisfacer la condición de no deslizamiento para f x O. Vn es igual a cero y, por tanto, a sí mismo. Esta dificultad se resuelve si recordamos que en la región interna, la mezcla vertical de densidad equilibra el efecto del movimiento vertical, y en la capa hidrostática, la anomalía de densidad creada por el movimiento vertical se equilibra sólo por el efecto de la mezcla horizontal. Por tanto, debe haber una región intermedia entre la región interior y la capa hidrostática, en la que la difusión vertical y horizontal son igualmente importantes. Como muestra (8.3.20), esta región tiene una escala horizontal Lff, por lo que A calculado con esta escala es igual a la unidad.

Como saben, el agua, cuando se calienta desde temperatura cero, se contrae, alcanzando su volumen más pequeño y, en consecuencia, su densidad más alta a una temperatura de 4 C. Investigadores de la Universidad de Texas propusieron una explicación que tiene en cuenta no solo la interacción de moléculas de agua cercanas, pero también de las más distantes. En las 10 formas conocidas de hielo y agua, la interacción de las moléculas cercanas se produce de la misma manera. La situación es diferente con la interacción de moléculas más distantes. En la fase líquida, en el rango de temperaturas donde hay anomalía en la densidad, el estado con mayor densidad es más estable. La curva densidad-temperatura que calcularon los científicos es similar a la observada para el agua.

El agua pura es transparente e incolora. No tiene olor ni sabor. El sabor y el olor del agua lo dan las impurezas disueltas en ella. Muchas propiedades físicas y la naturaleza de sus cambios en el agua pura son anómalas. Esto se refiere a las temperaturas de fusión y ebullición, entalpías y entropías de estos procesos. La variación de temperatura en el cambio de densidad del agua también es anómala. El agua tiene su densidad máxima a 4 C. Por encima y por debajo de esta temperatura, la densidad del agua disminuye. Durante la solidificación, se produce una fuerte disminución adicional de la densidad, por lo que el volumen de hielo es un 10% mayor que el volumen igual de agua a la misma temperatura. Todas estas anomalías se explican por cambios estructurales en el agua asociados con la formación y destrucción de enlaces de hidrógeno intermoleculares con cambios de temperatura y transiciones de fase. La anomalía en la densidad del agua es de gran importancia para la vida de los seres vivos que habitan cuerpos de agua helados. A temperaturas inferiores a 4 C, las capas superficiales de agua no se hunden hasta el fondo, ya que al enfriarse se vuelven más ligeras. Por tanto, las capas superiores de agua pueden endurecerse, mientras que en las profundidades de los embalses la temperatura se mantiene en 4 C. En estas condiciones, la vida continúa.

Propiedades de los líquidos. Tensión superficial

Las moléculas de una sustancia en estado líquido están ubicadas casi cerca unas de otras. A diferencia de los cuerpos cristalinos sólidos, en los que las moléculas forman estructuras ordenadas en todo el volumen del cristal y pueden realizar vibraciones térmicas alrededor de centros fijos, las moléculas líquidas tienen mayor libertad. Cada molécula de un líquido, al igual que en un sólido, está "intercalada" por todos lados por moléculas vecinas y sufre vibraciones térmicas alrededor de una determinada posición de equilibrio. Sin embargo, de vez en cuando cualquier molécula puede desplazarse a un sitio vacante cercano. Estos saltos en líquidos ocurren con bastante frecuencia; por tanto, las moléculas no están ligadas a centros específicos, como en los cristales, y pueden moverse por todo el volumen del líquido. Esto explica la fluidez de los líquidos. Debido a la fuerte interacción entre moléculas cercanas, pueden formar grupos ordenados locales (inestables) que contienen varias moléculas. Este fenómeno se llama orden de corto alcance (Fig.1)

La molécula de agua H2O consta de un átomo de oxígeno y dos átomos de hidrógeno ubicados en un ángulo de 104°. La distancia promedio entre las moléculas de vapor es decenas de veces mayor que la distancia promedio entre las moléculas de agua. Debido al denso empaquetamiento de las moléculas, la compresibilidad de los líquidos, es decir, el cambio de volumen con un cambio de presión, es muy pequeña; es decenas y cientos de miles de veces menor que en los gases. Por ejemplo, para cambiar el volumen de agua en un 1%, es necesario aumentar la presión unas 200 veces. Este aumento de presión respecto a la presión atmosférica se consigue a una profundidad de unos 2 km.

Los líquidos, al igual que los sólidos, cambian de volumen con los cambios de temperatura. Para intervalos de temperatura no muy grandes, el cambio relativo de volumen DV / V0 es proporcional al cambio de temperatura DT:

El coeficiente b se llama coeficiente de temperatura de expansión volumétrica. Este coeficiente para los líquidos es decenas de veces mayor que para los sólidos. En agua, por ejemplo, a una temperatura de 20°C. 2·10-4 K-1, ¿en soporte de acero? ¿3,6·10-5 K-1, para vidrio de cuarzo vkv? 9·10-6 K-1.

Tiene una anomalía interesante e importante para la vida en la Tierra. A temperaturas inferiores a 4 °C, el agua se expande a medida que la temperatura disminuye (a< 0). Максимум плотности св = 103 кг/м3 вода имеет при температуре 4 °С.

La característica más interesante de los líquidos es la presencia de una superficie libre. El líquido, a diferencia de los gases, no llena todo el volumen del recipiente en el que se vierte. Se forma una interfaz entre el líquido y el gas (o vapor), que se encuentra en condiciones especiales respecto al resto del líquido. Las moléculas en la capa límite de un líquido, a diferencia de las moléculas en su profundidad, no están rodeadas por otras moléculas del mismo líquido por todos lados. Las fuerzas de interacción intermolecular que actúan sobre una de las moléculas dentro de un líquido desde las moléculas vecinas están, en promedio, mutuamente compensadas. Cualquier molécula en la capa límite es atraída por moléculas ubicadas dentro del líquido (las fuerzas que actúan sobre una determinada molécula de líquido a partir de moléculas de gas (o vapor) pueden despreciarse). Como resultado, aparece una cierta fuerza resultante dirigida profundamente hacia el líquido. Las moléculas de la superficie son atraídas hacia el líquido por fuerzas de atracción intermolecular. Pero todas las moléculas, incluidas las de la capa límite, deben estar en estado de equilibrio. Este equilibrio se logra reduciendo ligeramente la distancia entre las moléculas de la capa superficial y sus vecinas más cercanas dentro del líquido. Como se puede ver en la Fig. 1, a medida que disminuye la distancia entre las moléculas, surgen fuerzas repulsivas. Si la distancia promedio entre las moléculas dentro de un líquido es r0, entonces las moléculas de la capa superficial están empaquetadas algo más densamente y, por lo tanto, tienen una reserva adicional de energía potencial en comparación con las moléculas internas (ver Fig. 2). Hay que tener en cuenta que, debido a la extremadamente baja compresibilidad, la presencia de una capa superficial más densamente compactada no provoca ningún cambio perceptible en el volumen del líquido. Si una molécula se mueve desde la superficie hacia el líquido, las fuerzas de interacción intermolecular realizarán un trabajo positivo. Por el contrario, para atraer una cierta cantidad de moléculas desde la profundidad del líquido a la superficie (es decir, aumentar el área de superficie del líquido), las fuerzas externas deben realizar un trabajo positivo DAex, proporcional al cambio DS de la superficie:

El coeficiente y se llama coeficiente de tensión superficial (y > 0). Por tanto, el coeficiente de tensión superficial es igual al trabajo necesario para aumentar en una unidad el área superficial de un líquido a temperatura constante.

En el SI, el coeficiente de tensión superficial se mide en julios por metro cuadrado (J/m2) o en newtons por metro (1 N/m = 1 J/m2).

En consecuencia, las moléculas de la capa superficial de un líquido tienen un exceso de energía potencial en comparación con las moléculas del interior del líquido. La energía potencial Er de la superficie del líquido es proporcional a su área:

tensión de densidad de anomalía del agua

Por la mecánica se sabe que los estados de equilibrio de un sistema corresponden al valor mínimo de su energía potencial. De ello se deduce que la superficie libre del líquido tiende a reducir su área. Por este motivo, una gota libre de líquido adquiere forma esférica. El líquido se comporta como si fuerzas que actúan tangencialmente a su superficie contrajeran (tiraran) de esta superficie. Estas fuerzas se llaman fuerzas de tensión superficial.

La presencia de fuerzas de tensión superficial hace que la superficie de un líquido parezca una película elástica estirada, con la única diferencia de que las fuerzas elásticas en la película dependen de su área superficial (es decir, de cómo se deforma la película) y de la tensión superficial. Las fuerzas no dependen del área de la superficie de los líquidos.

Algunos líquidos, como el agua con jabón, tienen la capacidad de formar películas finas. Las conocidas pompas de jabón tienen una forma esférica regular, lo que también muestra el efecto de las fuerzas de tensión superficial. Si se sumerge un marco de alambre, uno de cuyos lados es móvil, en una solución jabonosa, todo el marco quedará cubierto con una película de líquido (Fig. 3).

Las fuerzas de tensión superficial tienden a reducir la superficie de la película. Para equilibrar el lado móvil del marco, se le debe aplicar una fuerza externa. Si, bajo la influencia de la fuerza, la barra transversal se mueve a Dx, entonces se realizará trabajo DAvn = FvnDx = DEp = yDS, donde DS = 2LDx es el incremento en la superficie de ambos lados de la película de jabón. Como los módulos de fuerzas y son iguales, podemos escribir:

Por tanto, el coeficiente de tensión superficial y se puede definir como el módulo de la fuerza de tensión superficial que actúa por unidad de longitud de la línea que delimita la superficie.

Conclusión

El agua es la sustancia más estudiada en la Tierra. Pero no es así. Por ejemplo, los científicos han descubierto recientemente que el agua puede transportar información que se borra si primero se congela y luego se descongela. Además, los científicos no pueden explicar el hecho de que el agua pueda percibir música. Por ejemplo, al escuchar a Tchaikovsky, Mozart, Bach y la posterior congelación, se forman cristales de la forma correcta y, después del rock duro, se forma algo informe. Lo mismo se observa al comparar a la Madre Teresa y a Hitler; las palabras “amor”, “esperanza” y las palabras “tonto”. Además, los científicos compararon la energía del agua y resultó que el agua de las montañas de África está mucho más cargada que el agua del grifo, y el agua en botellas enormes, por pura que sea, está muerta. Además, por paradójico que parezca, ¡la combustión es imposible sin agua! Después de todo, el agua está contenida en todas partes y esto dice mucho. Si le quitas toda el agua a la gasolina, dejará de arder por completo. ¡¡¡Y hasta el agua misma está ardiendo!!! La verdad no es tan intensa, pero aun así el hecho sigue siendo un hecho.

Mucha gente sabe que el agua puede formar con el aceite un compuesto muy estable que no es apto para su procesamiento. Pero los científicos rusos han encontrado una manera de separarlos. Para ello, el sustrato de aceite se expuso a un campo electromagnético durante una semana. Y después de su vencimiento, se dividió en aceite y agua. Pero lo más interesante es que la frecuencia del campo era igual a la frecuencia de las biocorrientes del corazón.

La hidrosfera es la capa de agua de la Tierra: 3/4 de la superficie del planeta está cubierta de agua. El volumen total de reservas de agua es de 1.400.000.000 km3, de los cuales:

97% - agua salada del Océano Mundial;

2,2%: cubre glaciares y hielos montañosos y flotantes;

Mediciones geológicas detalladas han demostrado que durante 80 a 100 millones de años, toda la superficie de la Tierra es arrastrada por el flujo de agua hacia el Océano Mundial. La fuerza impulsora de este proceso es el ciclo del agua en la naturaleza, uno de los principales procesos planetarios.

Bajo la influencia energía solar Los océanos del mundo evaporan alrededor de mil millones de toneladas de agua por minuto. Al ascender hacia las frías capas superiores de la atmósfera, el vapor de agua se condensa en microgotas, que gradualmente se agrandan y forman nubes. La vida media de una nube es de 8 a 9 días. Para eso

Al mismo tiempo, el viento puede moverla entre 5 y 10 mil kilómetros, por lo que una parte importante de las nubes termina sobre la tierra.

Publicado en Allbest.ru

Documentos similares

Propiedades físicas del agua, su punto de ebullición, derretimiento del hielo. Experimentos entretenidos con agua, educativos y Datos interesantes. Medición del coeficiente de tensión superficial del agua, calor específico de fusión del hielo, temperatura del agua en presencia de impurezas.

trabajo creativo, añadido el 12/11/2013


Estructura estructural de las moléculas de agua en sus tres estados de agregación. Tipos de agua, sus anomalías, transformaciones de fase y diagrama de fases. Modelos de la estructura del agua y el hielo, así como tipos agregados de hielo. Modificaciones térmicas del hielo y sus moléculas.

trabajo del curso, añadido el 12/12/2009


Estudio de las propiedades estructurales del agua bajo sobreenfriamiento rápido. Desarrollo de algoritmos para modelar la dinámica molecular del agua a partir del modelo de potencial mW. Cálculo de la dependencia de la temperatura de la tensión superficial de las gotas de agua y el vapor de agua.

tesis, añadido el 09/06/2013


Estudio del fenómeno de la tensión superficial y métodos para su determinación. Características de la determinación del coeficiente de tensión superficial mediante balanzas de torsión. Cálculo del coeficiente de tensión superficial del agua y la influencia de las impurezas en su indicador.

presentación, añadido el 01/04/2016


Enlaces de hidrógeno en agua. No hay agua absolutamente limpia en la Tierra, lo cual es una consecuencia y un problema. Densidad del agua y del hielo. Impurezas gruesas, coloidales, moleculares, iónicas en el agua, su peligro y consecuencias de los depósitos. El agua es un disolvente polar fuerte.

conferencia, añadido el 10/12/2013


La importancia del agua en la naturaleza y la vida humana. Estudio de su estructura molecular. El uso del agua como sustancia energética única en sistemas de calefacción, reactores de agua de centrales nucleares, máquinas de vapor, transporte marítimo y como materia prima en la energía del hidrógeno.

artículo, añadido el 01/04/2011


Propiedades físicas y químicas del agua. La prevalencia del agua en la Tierra. Agua y organismos vivos. Estudio experimental de la dependencia del tiempo de ebullición del agua de su calidad. Determinar el método más rentable para calentar agua.

trabajo del curso, agregado 18/01/2011


Información histórica sobre el agua. El ciclo del agua en la naturaleza. Tipos de educación a partir de diferentes cambios. Tasa de renovación del agua, sus tipos y propiedades. El agua es a la vez un dipolo y un disolvente. Viscosidad, capacidad calorífica, conductividad eléctrica del agua. El efecto de la música sobre los cristales de agua.

resumen, añadido el 13/11/2014


El principio de funcionamiento de un contador de agua con tacómetro. Dispositivo de medida colectivo, general e individual. Contadores de agua mojada. Cómo parar, rebobinar y engañar a un contador de agua. Tarifas de agua fría y caliente para la población. Normas de consumo de agua.

prueba, agregado 17/03/2017


Prevalencia, características físicas y propiedades del agua, su estado de agregación, tensión superficial. Esquema de formación de una molécula de agua. Capacidad calorífica de los embalses y su papel en la naturaleza. Fotos de agua helada. Refracción de la imagen en él.