Zpráva o chemickém prvku stříbro. Podívejte se, co je „stříbro“ v jiných slovnících. Původ jména

Stříbro je chemický prvek skupiny 1 a páté periody Mendělejevovy periodické tabulky. V přírodě je přírodní stříbro extrémně vzácné, nachází se ve formě tzv. stříbrných nugetů. Hlavní zásoby stříbra se nacházejí v minerálech, které mají různé chemické složení. Hlavním minerálem stříbra je argentit (Ag2S). V chemii vykazuje stříbro lepší stabilitu tam, kde je oxidační stav stříbra + 1. V rudách mědi a olova se stříbro vyskytuje jako nečistoty s různými chemickými sloučeninami a prvky.

Stříbro je zářivě stříbřitě bílý kov. Neexistuje žádný kov, který by mohl konkurovat bílé barvě stříbra. Pouze čisté stříbro bez nečistot může mít zářivě bílou barvu. Pokud je stříbro smícháno s jinými kovy, změní se barva stříbra. Standardní klenotnické slitiny stříbra a mědi, pod 875 standard, mají mírně nažloutlý odstín. Stříbro - slitiny mědi, mají různé spektrum barevných odstínů (od jasně bílé, jako čisté stříbro, až po slitiny s lehce nažloutlým nebo mírně načervenalým odstínem), v závislosti na procentu kovů ve slitině.

Na fotografii níže je vyobrazen prsten ze stříbra 830. Tento prsten je vyroben ze slitiny stříbra a mědi. Prsten má nažloutlý odstín, charakteristický pro slitinu stříbra ryzosti 830 a mědi.

Stříbro je ze své podstaty poměrně měkký a tažný kov. Je velmi snadné kovat, natahovat, válet a natahovat. Ze stříbra mohou být vyrobeny nejtenčí destičky nebo velmi tenký stříbrný drát. Stříbro je tak měkký kov, že se dá i řezat nožem. Proto klenotníci velmi zřídka používají čisté stříbro ve špercích. Prsteny z ryzího stříbra se někdy mohou jednoduše zdeformovat při podání ruky. A častěji se používají slitiny různých kovů se stříbrem. Při legování s jinými kovy získává stříbro tvrdší vlastnosti. Nejběžnější standardní slitinou stříbra a mědi, která se těší celosvětové slávě, je stříbro ryzosti 925. V podstatě všechny šperky jsou vyrobeny z mincovní slitiny. Stříbro 925 je považováno za světový stříbrný standard.

Stříbro vede ze všech kovů nejlépe teplo a elektřinu. Stříbro má poměrně nízkou teplotu tání – 961 stupňů. Stříbro je inertní, krásný, ušlechtilý, chemicky málo aktivní kov. Je chemicky odolný vůči vodě a kyslíku.

Stříbro na vzduchu zčerná kvůli přítomnosti stop síry ve složení sirovodíku (H2S). Černý plak na stříbře ve formě tenkého filmu je černý (Ag2S).

Černá reakce stříbra vypadá takto:

4Аg + 2Н2S + О2 = 2Аg2S + 2Н2О

Stříbro chemicky nereaguje s kyselinou chlorovodíkovou a zředěnou kyselinou sírovou. Ale reaguje s dusičnou a koncentrovanou kyselinou sírovou obsahující kyslík.

Reakce mezi stříbrem a koncentrovanou kyselinou sírovou vypadá takto:

Ag + 2HNO3 = AgNO3 + NO2 + H2O

V důsledku reakce se kovové stříbro rozpouští v kyselině dusičné a tvoří - nebo (AgNO3), oxid dusičitý (NO2) a vodu (H2O).

Stříbro se používá k potahování různých kovů. Mění se přitom nejen estetické vlastnosti kovů, ale i jejich fyzikální vlastnosti. Získají zvýšenou elektrickou vodivost a odolnost proti korozi. Čisté stříbro se pro svou měkkost většinou nepoužívá ve šperkařství. Nejčastěji se používá ve slitině s jinými kovy, jako je měď.

Z ryzího stříbra se vyrábí: stříbrné slitky, stříbrné mince a drobné součástky nebo díly na šperky. Slitina stříbra a niklu, používaná pro výrobu stříbrno-niklových baterií.

Praktický význam má nejen kovové stříbro, ale i soli tohoto kovu. Například dusičnan stříbrný (AgNO3) je široce používán při výrobě fotografických materiálů, v lékařství (nebo), galvanickém pokovování a při výrobě zrcadel. Dusičnan stříbrný neboli dusičnan stříbrný, nazývaný také lapis lékařský, se v lékařství používá k léčbě různých onemocnění (vředy, eroze, bradavice, papilomy, drobné rány, akné).

Dusičnan stříbrný se ve spojení s organickými látkami (vlna, kůže) redukuje na kovové stříbro. Tyto vlastnosti dusičnanu stříbrného se využívají k výrobě nesmazatelného inkoustu.

Všechny chemické sloučeniny stříbra a jejich roztoky by měly být skladovány v nádobách z tmavého skla.

Jednoduchá hmota stříbro (číslo CAS: 7440-22-4) je kujný, tažný ušlechtilý kov stříbřitě bílé barvy. Krystalová mřížka je plošně centrovaná krychlová. Teplota tání - 962 °C, hustota - 10,5 g/cm³.
Průměrný obsah stříbra v zemské kůře (podle Vinogradova) je 70 mg/t. Jeho maximální koncentrace se nacházejí v jílovitých břidlicích, kde dosahují 900 mg/t. Stříbro se vyznačuje relativně nízkým energetickým indexem iontů, což způsobuje nevýrazný projev izomorfismu tohoto prvku a jeho poměrně obtížné zařazení do mřížky ostatních minerálů. Pozorován je pouze konstantní izomorfismus iontů stříbra a olova. Ionty stříbra jsou obsaženy v mřížce nativního zlata, jehož množství někdy dosahuje téměř 50 % hmotnosti v elektru. Stříbrný iont je v malém množství obsažen v mřížce sulfidů mědi a sulfosolích, stejně jako ve složení teluridů vyvinutých v některých polymetalických a zejména ve zlato-sulfidových a zlato-křemenných ložiskách.
Prvek 47 periodické soustavy prvků Určitá část ušlechtilých a neželezných kovů se v přírodě vyskytuje v nativní formě. Fakta o nálezu nejen velkých, ale obrovských nugetů stříbra jsou známá a zdokumentovaná. Například v roce 1477 byl na dole Svatý Jiří (ložisko Schneeberg v Krušných horách, 40-45 km od města Freiberg) objeven stříbrný valoun o váze 1 x 1 x 2,2 m byl vytažen z důlních děl, měl na něm slavnostní večeři a pak ho rozdělil a zvážil. V Dánsku se v kodaňském muzeu nachází nuget o váze 254 kg, objevený v roce 1666 v norském dole Kongsberg. Velké nugety byly objeveny i na jiných kontinentech. V současné době je v budově kanadského parlamentu uložena jedna z nativních stříbrných plátů vytěžených v kobaltovém dole v Kanadě o hmotnosti 612 kg. Další deska, nalezená na stejném ložisku a nazývaná pro svou velikost „stříbrná dlažba“, byla dlouhá asi 30 m a obsahovala 20 tun stříbra. Při vší působivosti nálezů, které kdy byly objeveny, je však třeba poznamenat, že stříbro je chemicky aktivnější než zlato, a z tohoto důvodu je v přírodě ve své původní formě méně obvyklé. Ze stejného důvodu je rozpustnost stříbra vyšší a jeho koncentrace v mořské vodě je řádově vyšší než u zlata (asi 0,04 μg/l, resp. 0,004 μg/l).

Je známo více než 50 přírodních minerálů stříbra, z nichž pouze 15-20 má průmyslový význam, včetně:
přírodní stříbro;
elektrum (zlato-stříbro);
kustelit (stříbro-zlato);
argentit (stříbro-síra);
proustit (stříbro-arsen-síra);
bromargerit (stříbro-brom);
kerargyrit (chlor stříbra);
pyrargyrit (stříbro-antimon-síra);
stepanit (stříbro-antimon-síra);
polybazit (stříbro-měď-antimon-síra);
freibergit (měď-síra-stříbro);
argentoyarosit (stříbro-železo-síra);
dyscrazit (stříbro-antimon);
aguilarit (stříbro-selen-síra) a další.

Stejně jako ostatní ušlechtilé kovy se stříbro vyznačuje dvěma typy projevů: skutečnými ložisky stříbra, kde tvoří více než 50 % nákladů na všechny užitečné komponenty; komplexní ložiska obsahující stříbro (ve kterých je stříbro zahrnuto v rudách neželezných, legujících a drahých kovů jako přidružená složka).
Samotná ložiska stříbra hrají v celosvětové produkci stříbra poměrně významnou roli, je však třeba poznamenat, že hlavní prokázané zásoby stříbra (75 %) pocházejí z komplexních ložisek.

Těžba stříbra

Předpokládá se, že první naleziště stříbra se nacházela v Sýrii v roce (5000-3400 př.nl), odkud byl kov dovezen.

V VI-V století před naším letopočtem. E. centrum těžby stříbra se v r přesunulo do Lavrijských dolů.
Od 4. do poloviny 1. století př. Kr. E. Lídry ve výrobě stříbra byly Španělsko a Kartágo.
Ve stoletích II-XIII. V celé Evropě bylo mnoho dolů, které byly postupně vyčerpány.

Jak se rozšiřovaly obchodní vztahy vyžadující peněžní oběh, ve 12.-13. století vzrostla těžba stříbra v Harzu, Tyrolsku (hlavním těžebním centrem je Schwaz), Krušných horách a později ve Slezsku, Sedmihradsku, Karpatech atd. Od poloviny 13. do poloviny 15. století byla roční produkce stříbra v Evropě 25-30 tun; ve 2. polovině 15. století dosahovala 45-50 tun ročně. V německých stříbrných dolech tehdy pracovalo asi 100 tisíc lidí. Největší ze starých nalezišť přírodního stříbra je ložisko Kongsberg v Norsku, objevené v roce 1623.
Rozvoj Ameriky vedl k objevení bohatých nalezišť stříbra v Kordillerách. Hlavním zdrojem se stává Mexiko, kde v letech 1521-1945. Vytěžilo se asi 205 tisíc tun kovu - asi třetina veškeré produkce v tomto období. V největším nalezišti Jižní Ameriky - Potosí - se v období od roku 1556 do roku 1783 vytěžilo stříbro za 820 513 893 pesos a 6 „silných realů“ (druhé v roce 1732 se rovnalo 85 maravedis).

V Rusku první stříbro vytavil v červenci 1687 ruský rudný horník Lavrentij Neigart z rud ložiska Argun. V roce 1701 byla v Transbaikalii postavena první tavba stříbra, která o 3 roky později začala trvale tavit stříbro. Na Altaji se vytěžilo nějaké stříbro. Teprve v polovině 20. století byla vyvinuta četná ložiska na Dálném východě.

V roce 2008 bylo vytěženo celkem 20 900 tun stříbra. Lídrem ve výrobě je Peru (3600 tun), následuje Mexiko (3000 tun), (2600 tun), Chile (2000 tun), (1800 tun), Polsko (1300 tun), USA (1120 tun), Kanada (800 tun).
Od roku 2008 je lídrem ve výrobě stříbra společnost Polymetal, která v roce 2008 vyrobila 535 tun. V letech 2009 a 2010. Polymetal vyrobil 538 tun stříbra každý, 619 tun v roce 2011.
Světové zásoby stříbra se odhadují na 570 000 tun.

Fyziologické působení

Stopy stříbra (asi 0,02 mg/kg tělesné hmotnosti) se nacházejí v tělech všech savců. Ale jeho biologická role není dobře pochopena. U lidí se mozek vyznačuje vysokým obsahem stříbra (0,03 mg na 1000 g čerstvé tkáně, nebo 0,002 % hm. v popelu). Zajímavé je, že v izolovaných jádrech jejích nervových buněk – neuronech – je mnohem více stříbra (0,08 % hm. v popelu).
Ze stravy člověk přijme v průměru asi 0,1 mg Ag denně. Vaječný žloutek ho obsahuje relativně hodně (0,2 mg na 100 g). Stříbro se z těla vylučuje především stolicí.

Ionty stříbra mají bakteriostatické vlastnosti. K dosažení bakteriostatického účinku je však třeba zvýšit koncentraci iontů stříbra ve vodě natolik, že se stane nevhodnou k pití. Bakteriostatické vlastnosti stříbra jsou známy již od starověku. Před 2500 lety používal perský král Kýros při svých vojenských taženích stříbrné nádoby k uchovávání vody. Krytí povrchových ran stříbrnými pláty se praktikovalo ve starém Egyptě. Čištění velkého množství vody, založené na baktericidním účinku stříbra, je zvláště vhodné provádět elektrochemicky.

Počátkem 70. let 20. století byla spodní hranice bakteriostatického účinku stříbra odhadována na asi 1 µg/l ve vodě. Dolní hranice účinku je podle údajů z roku 2009 na úrovni 50-300 μg/l, což je již pro člověka nebezpečné.
Stejně jako všechny těžké kovy je stříbro toxické při nadměrném požití.
Podle amerických zdravotních norem by obsah stříbra v pitné vodě neměl překročit 0,05 mg/l.
Při dlouhodobém příjmu nadbytečných dávek stříbra do organismu vzniká argyrie, zevně vyjádřená šedým zbarvením sliznic a kůže, především v osvětlených oblastech těla, která je způsobena usazováním částic redukovaného stříbra. Jakékoli poruchy pohody u pacientů s argyrií nejsou vždy pozorovány. Nelékařské zdroje však poznamenaly, že nejsou náchylné k infekčním chorobám.
Podle současných ruských hygienických norem je stříbro klasifikováno jako vysoce nebezpečná látka (třída nebezpečnosti 2 podle hygienicko-toxikologické nebezpečnosti) a maximální přípustná koncentrace stříbra v pitné vodě je 0,05 mg/l.

Obsah článku

STŘÍBRO. Tento krásný kov je lidem znám již od starověku. Stříbrné výrobky nalezené v západní Asii jsou staré více než 6 tisíc let. První mince na světě byly vyrobeny ze slitiny zlata a stříbra (elektrum). A po několik tisíciletí bylo stříbro spolu se zlatem a mědí jedním z hlavních mincovních kovů. Jeho latinský název Argentum je také spojen s barvou stříbra pochází z řeckého argos – bílý, lesklý.

Stříbro v přírodě.

Stříbro je vzácný prvek; v zemské kůře je ho téměř tisíckrát méně než mědi – jen asi sto tisícin procenta. Je známá tak dlouho, protože se v přírodě vyskytuje ve formě nugetů, někdy velmi velkých. Zvláště bohaté na stříbro byly Krušné hory, Harz a pohoří Čech a Saska ležící ve střední Evropě. Miliony mincí byly raženy ze stříbra vytěženého u města Joachimsthal (nyní Jáchymov v České republice). Nejprve se jim říkalo „Joachimsthalers“; poté byl tento název zkrácen na „thaler“ (v Rusku se tyto mince nazývaly podle první části slova – „efimki“). Thalery byly v oběhu po celé Evropě a staly se nejběžnější velkou stříbrnou mincí v historii. Název dolaru pochází z tolaru. Německé stříbrné doly byly tak bohaté, že se z vytěženého kovu vyráběly obrovské vázy a stolní soupravy pro stovky lidí, na každý z nich byly utraceny tuny stříbra.

Legenda připisuje objev stříbrných dolů v roce 968 císaři Otovi I. Velikému (912–973), zakladateli „Svaté říše římské národa německého“. Během studií v Německu M.V. Lomonosov slyšel tuto legendu a nastínil ji v jednom ze svých děl. Otto poslal svého lovce Rummela do lesa chytit divoká zvířata. Na kraji lesa Rummel sesedl a přivázal koně ke stromu. Kůň při čekání na majitele rozryl kopyty zeminu a vyklepal odtud těžké i lehké kameny. Když je ukázali císaři, uvědomil si, že jde o bohatou stříbrnou rudu, a nařídil na tomto místě založit doly. A hora dostala jméno Rammelsberg... Podle svědectví německého lékaře a hutníka Georga Agricoly (1494–1555) se ložisko dále rozvíjelo za jeho života, tedy o šest století později, ale téměř všechny stříbrné nugety měly nalezeny již ve 14.–16. století. Tak byl v roce 1477 v saském okrese Zwickau poblíž města Schneeberg vytěžen nuget o váze 20 tun (současní geologové se domnívají, že částečně obsahoval i minerál argentit). Stříbrné doly fungovaly i za Lomonosova života. Nyní jsou z velké části vyčerpány.

Po objevení a dobytí Ameriky bylo na území moderního Peru, Chile, Mexika a Bolívie nalezeno mnoho stříbrných nugetů. Tak byl v Chile objeven nuget v podobě desky o hmotnosti 1420 kg. Mnoho prvků má „geografické“ názvy, ale Argentina je jedinou zemí pojmenovanou po již známém prvku. Poslední z největších stříbrných nugetů byly nalezeny již ve 20. století. v Kanadě (Ontario). Jeden z nich, nazývaný „stříbrný chodník“, byl 30 m dlouhý a šel 18 m hluboko do země, když se z něj vytavilo čisté stříbro, bylo to 20 tun!

Nativní stříbro se vyskytuje zřídka; převážná část stříbra v přírodě je soustředěna v minerálech, kterých je známo více než 50; v nich je stříbro spojeno se sírou, selenem, tellurem nebo halogeny. Hlavním stříbrným minerálem je argentit Ag 2 S. Ještě více stříbra je rozptýleno mezi různými horninami, takže převážná část stříbra těženého ve světě se získává jako výsledek komplexního zpracování polymetalických rud obsahujících olovo, měď a zinek.

Vlastnosti stříbra.

Čisté stříbro je poměrně měkký a tažný kov: z 1 g stříbra vytáhnete ten nejtenčí drát dlouhý téměř 2 km! Stříbro je poměrně těžký kov: hustotou (10,5 g/cm3) je jen o málo horší než olovo. Z hlediska elektrické a tepelné vodivosti nemá stříbro obdoby (proto se stříbrná lžička ve sklenici horkého čaje rychle zahřeje). Stříbro taje při relativně nízké teplotě (962° C), což značně usnadňuje jeho zpracování. Stříbro lze snadno legovat mnoha kovy; malé příměsi mědi jej ztěžují, vhodné pro výrobu různých výrobků.

„Stříbro na vzduchu neoxiduje,“ napsal ve své učebnici D.I Základy chemie, – a proto je klasifikován jako tzv. ušlechtilý kov. Má bílou barvu, mnohem čistší než všechny ostatní známé kovy, zvláště když je chemické čistoty... Chemicky čisté stříbro je tak měkké, že se velmi snadno opotřebovává...“ Ale ačkoliv stříbro přímo nereaguje s kyslíkem, stříbro s kyslíkem přímo nereaguje. může rozpustit značné množství tohoto plynu. I pevné stříbro při teplotě 450° C dokáže absorbovat pětinásobek objemu kyslíku. V tekutém kovu se rozpouští podstatně více kyslíku (až 20 objemů na 1 objem stříbra).

Tato vlastnost stříbra vede ke krásnému (a nebezpečnému) fenoménu rozstřikování stříbra, který je znám již od starověku. Pokud roztavené stříbro absorbovalo značné množství kyslíku, pak je tuhnutí kovu doprovázeno uvolňováním velkého množství plynu. Tlak uvolněného kyslíku rozbíjí krustu na povrchu tuhnoucího stříbra, často velkou silou. Výsledkem je náhlý explozivní rozstřik kovu.

Stříbro na vzduchu je při 170°C pokryto tenkým filmem oxidu Ag 2 O a vlivem ozónu vznikají vyšší oxidy Ag 2 O 2 a Ag 2 O 3. Ale stříbro se zvláště „bojí“ jódu, například tinktura jódu a sirovodíku. Mnoho domácností má stříbrné (nebo postříbřené) předměty – staré mince, lžíce, vidličky, držáky na sklenice, prsteny, řetízky a další šperky. Časem často vyblednou a mohou dokonce zčernat. Důvodem je působení sirovodíku. Jeho zdrojem mohou být nejen zkažená vejce, ale také guma a některé polymery. V přítomnosti vlhkosti stříbro snadno reaguje se sirovodíkem za vzniku tenkého sulfidového filmu na povrchu: 4Ag + 2H 2 S + O 2 = 2Ag 2 S + 2H 2 O; Kvůli nerovnostem povrchu a hře světla se takový film někdy jeví jako duhový. Postupně film houstne, tmavne, zhnědne a poté zčerná. Sulfid stříbrný se neničí silným zahřátím a nerozpouští se v kyselinách a zásadách. Nepříliš silný film lze odstranit mechanicky vyleštěním předmětu zubní pastou nebo práškem s mýdlovou vodou.

Pro ochranu povrchu stříbra před ztmavnutím je pasivováno - pokryto ochrannou fólií. K tomu se dobře vyčištěný produkt ponoří na 20 minut do mírně okyseleného 1% roztoku dichromanu draselného K 2 Cr 2 O 7 při teplotě místnosti. Výsledný tenký film Ag 2 Cr 2 O 7 chrání povrch stříbra.

Stříbro se snadno rozpouští v dusičné a horké koncentrované kyselině sírové: 3Ag + 4HNO 3 = 3AgNO 3 + NO + 2H 2 O; 2Ag + 2H 2 SO 4 = Ag 2 SO 4 + SO 2 + 2H 2 O. Stříbro se také rozpouští v koncentrovaných kyselinách jodovodíkových a bromovodíkových a v přítomnosti kyslíku v kyselině chlorovodíkové (chlorovodíkové); reakce je usnadněna tvorbou komplexních halogenidů stříbra: 2Ag + 4HI = 2H + H 2

Použití stříbra.

Starověké použití stříbra bylo při výrobě zrcadel (dnes levná zrcadla jsou potažena hliníkem). Stříbro se používá k výrobě elektrod pro výkonné zinko-stříbrné baterie. Baterie potopené americké ponorky Thrasher tedy obsahovaly tři tuny stříbra. Vysoká tepelná vodivost a chemická inertnost stříbra se využívá v elektrotechnice: elektrické kontakty jsou vyrobeny ze stříbra a jeho slitin a dráty v kritických zařízeních jsou potaženy stříbrem. Zubní protézy jsou vyrobeny ze slitiny stříbra a palladia (75 % Ag).

K výrobě mincí se dříve používalo obrovské množství stříbra. Ze stříbra se dnes vyrábí především pamětní a pamětní mince. Nejtěžší moderní stříbrná mince, vydaná v Rusku v roce 1999, váží 3000 gramů a má ražbu 150 kusů. Je věnována 275. výročí vzniku petrohradské mincovny. Díky vysokému obsahu stříbra jsou mince a další produkty na vzduchu velmi stabilní. Nekvalitní stříbro často zezelená. Zelený povlak obsahuje zásaditý uhličitan měďnatý (CuOH) 2 CO 3 . Vzniká vlivem oxidu uhličitého, vodní páry a kyslíku.

Hodně stříbra se používá na výrobu šperků a příborů. Na takové výrobky zpravidla dávají test udávající hmotnost čistého stříbra v gramech na 1000 g slitiny (moderní test) nebo počet zlatých nití v jedné libře slitiny (předrevoluční test). 1 libra obsahuje 96 cívek, proto například starý puncovní značka 84 odpovídá modernímu (84/96)1000 = 875. Od roku 1886 byl tedy puncovní známkou mincí v nominálních hodnotách 1 rubl, 50 a 25 kopejek. 86 2/5 (moderní 900) a velikost vzorku 20-, 15-, 10- a 5kopeckých mincí (razily se od roku 1867) byla 48 (500). Sovětské rubly a padesát kopejek měly ryzost 900 a menší - 500. Moderní stříbrné výrobky mohou mít ryzost 960, 925 (takzvané „sterlingové“ stříbro), 916, 875, 800 a 750.

Ke zjištění obsahu stříbra ve slitině (její vzorku) a také k odlišení stříbrných výrobků od slitin podobných stříbru se používají různé metody. Nejjednodušší je reakce s tzv. zkušební kyselinou na stříbro, což je roztok 3 ml koncentrované kyseliny sírové a 3 g dichromanu draselného ve 32 ml vody. Kapka roztoku se nanese na povrch výrobku na nenápadném místě. Působením kyseliny sírové za přítomnosti silného oxidačního činidla se měď a stříbro přeměňují na sírany CuSO 4 a Ag 2 SO4, následně se síran stříbrný rychle mění v nerozpustnou sypkou sraženinu červeného dichromanu stříbrného Ag 2 Cr 2 O 7. Na povrchu je zvláště patrné, pokud se kapka pečlivě smyje vodou. Červený nános lze snadno mechanicky odstranit; v tomto případě zůstane na povrchu lehce patrná světlá skvrna.

Tato metoda nedává pozitivní výsledek, pokud slitina obsahuje méně než 25 % stříbra (tj. ryzost je menší než 250). Takové slitiny chudé na stříbro jsou poměrně vzácné. V tomto případě lze stříbro detekovat kapáním kyseliny dusičné na povrch a poté kapáním roztoku kuchyňské soli na stejné místo. V přítomnosti stříbra se ve slitině objeví mléčný zákal: kyselina rozpouští malé množství kovu a chloridové ionty spolu s ionty stříbra dávají bílou sraženinu nerozpustného chloridu AgCl.

Pro přesnější určení vzorku používají klenotníci prubířský kámen - černý kámen s leštěným matným povrchem. Výrobek se přenese přes kámen a zbývající tah se porovná s barvou tahů ze standardních slitin známého standardu.

Mnoho dekorativních stříbrných předmětů je pokryto krásným niello. K černění se používají tzv. sirná játra obsahující polysulfid draselný (hlavně K 2 S 4). Působením tohoto činidla se na povrchu stříbra vytvoří černý film sulfidu Ag 2 S.

Sloučeniny stříbra jsou často nestabilní vůči teplu a světlu. Objev fotosenzitivity stříbrných solí vedl k nástupu fotografie a rychlému nárůstu poptávky po stříbře. Ještě v polovině 20. let se po celém světě těžilo ročně asi 10 000 tun stříbra a mnohem více se utrácelo (deficit pokryly staré zásoby). Téměř polovina veškerého stříbra byla navíc použita na výrobu filmových a fotografických materiálů. Běžný černobílý fotografický film tedy obsahuje (před vyvoláním) až 5 g/m2 stříbra. Přemístění černobílých fotografií a filmů barvou výrazně snížilo spotřebu stříbra.

Stříbro se také používá v chemickém průmyslu k výrobě katalyzátorů pro určité procesy a v potravinářském průmyslu se ze stříbra vyrábí nekorozivní zařízení. Jodid stříbrný má zajímavé, i když omezené využití; používá se k místní kontrole počasí nástřikem z letadel. V přítomnosti i nepatrného množství AgI se v mracích tvoří velké kapky vody, které padají jako déšť. I ty nejmenší částice jodidu stříbrného o velikosti pouhých 0,01 mikronu mohou „fungovat“. Teoreticky lze z krychlového krystalu AgI o velikosti pouhého 1 cm získat 10 21 těchto drobných částic. Jak vypočítali američtí meteorologové, k „osetí“ celé atmosféry nad povrchem Spojených států (což je 9 milionů kilometrů čtverečních!) stačí pouhých 50 kg jodidu stříbrného. Proto se i přes relativně vysokou cenu stříbrných solí ukazuje použití AgI k vyvolání umělého deště jako prakticky ziskové.

Někdy je nutné provést přesně opačný úkol: „rozptýlit“ mraky, zabránit dešti při jakékoli důležité akci (například olympijské hry). Jodid stříbrný je v tomto případě nutné předem rozprášit do mraků, desítky kilometrů od místa konání oslavy. Pak se na lesy a pole vylije déšť a ve městě bude slunečné suché počasí.

Biochemie stříbra.

Stříbro není bioelement; v živé hmotě je jeho obsah 6x menší než v zemské kůře. Přítomnost iontů Ag + však není lhostejná k mnoha biochemickým procesům Baktericidní účinek malých koncentrací stříbra na pitnou vodu je dobře znám. Ionty stříbra poskytují při obsahu 0,05 mg/l vysokou antimikrobiální aktivitu a takovou vodu lze pít bez újmy na zdraví. Jeho chuť se nemění. (Pro srovnání: pro pitné astronauty je povolená koncentrace Ag + do 0,1 - 0,2 mg/l.). Při obsahu 0,1 mg/l je voda uchována po celý rok, zatímco vařící voda přeměňuje stříbrné ionty na fyziologicky neaktivní formu. Ke sterilizaci pitné vody se stále častěji používají přípravky ze stříbra (některé domácí filtry obsahují „postříbřené“ aktivní uhlí, které do vody uvolňuje velmi malé dávky stříbra). Pro dezinfekci vody v bazénech bylo navrženo její nasycení bromidem stříbrným. Nasycený roztok AgBr obsahuje 7,3·10 –7 mol/l stříbrných iontů neboli asi 0,08 mg/l, což je neškodné pro lidské zdraví, ale škodlivé pro mikroorganismy a řasy.

Baktericidní účinek nevýznamných koncentrací stříbrných iontů se vysvětluje skutečností, že zasahují do života mikrobů, narušují práci biologických katalyzátorů - enzymů. Kombinací s aminokyselinou cystein, která je součástí enzymu, narušují ionty stříbra jeho normální fungování. Podobně působí ionty některých dalších těžkých kovů, jako je měď nebo rtuť, ale jsou mnohem toxičtější než stříbro. A co je nejdůležitější, chloridy mědi a rtuti jsou dokonale rozpustné ve vodě, a proto představují pro člověka velké nebezpečí; jakákoliv vysoce rozpustná stříbrná sůl v lidském žaludku se vlivem kyseliny chlorovodíkové rychle mění na chlorid stříbrný, jehož rozpustnost ve vodě při pokojové teplotě je menší než 2 mg/l.

Jak se však často stává, co je prospěšné v malých dávkách, je škodlivé ve velkých. Stříbro není výjimkou. Zavedení významných koncentrací stříbrných iontů tedy způsobuje u zvířat snížení imunity, změny v cévních a nervových tkáních mozku a míchy a se zvyšujícími se dávkami poškození jater, ledvin a štítné žlázy. Byly popsány případy otrav člověka přípravky stříbra s těžkými duševními poruchami. Naštěstí po 1–2 týdnech zůstává v lidském těle pouze 0,02–0,1 % podaného stříbra, zbytek se z těla vyloučí.

Po mnoha letech práce se stříbrem a jeho solemi, kdy se do těla dostávají dlouhodobě, ale v malých dávkách, se může rozvinout neobvyklé onemocnění – argyrie. Stříbro vstupující do těla se může pomalu ukládat jako kov v pojivové tkáni a stěnách kapilár různých orgánů, včetně ledvin, kostní dřeně a sleziny. Stříbro, které se hromadí v kůži a na sliznicích, jim dává šedozelenou nebo namodralou barvu, zvláště silnou na otevřených plochách těla vystavených světlu. Občas může být zbarvení tak intenzivní, že pokožka připomíná kůži černochů.

Argyrie se vyvíjí velmi pomalu, její první známky se objevují po 2–4 letech nepřetržité práce se stříbrem a silné ztmavnutí kůže je pozorováno až po desetiletích. Nejprve ztmavnou rty, spánky a spojivky očí, poté oční víčka. Sliznice úst a dásní, stejně jako důlky nehtů, mohou být silně zbarveny. Někdy se argyrie objevuje jako malé modročerné skvrny. Jakmile se objeví, argyrie nezmizí a kůži nelze vrátit do původní barvy. Kromě čistě kosmetických nepříjemností nemusí pacient s argyrií pociťovat žádnou bolest nebo nepohodlí (pokud není postižena rohovka a čočka oka); v tomto ohledu lze argyrii nazvat nemocí pouze podmíněně. Tato nemoc má také svou vlastní „lžíci medu“ - s argyrií neexistují žádné infekční nemoci: člověk je tak „impregnován“ stříbrem, že zabíjí všechny patogenní bakterie, které vstupují do těla.

Ilya Leenson

Stříbro v lékařství.

Každý ví, že stříbro je cenný kov. Ne každý ale ví, že tento kov dokáže i léčit. Pokud skladujete vodu ve stříbrných nádobách nebo jednoduše v kontaktu se stříbrnými produkty, pak nejmenší částice stříbra - Ag + ionty - přecházejí do roztoku a zabíjejí mikroorganismy a bakterie. Taková voda se dlouho nekazí a „nekvete“.

Tato vlastnost stříbra je známá již velmi dlouho. Perský král Kýros II. Veliký (558–529 př. n. l.) používal při svých vojenských taženích stříbrné nádoby k uchovávání pitné vody. Vznešení římští legionáři nosili náprsníky a loketní chrániče vyrobené ze stříbrných plátů: při zranění chránil dotyk takového plátu před infekcí.

Tehdy se zjistilo, že dotyk krystalů výsledné stříbrné soli nezanechal stopu: na kůži zůstaly černé skvrny a při delším kontaktu hluboké popáleniny. Dusičnan stříbrný je bezbarvý (bílý) prášek, vysoce rozpustný ve vodě na světle zčerná za uvolňování kovového stříbra.

Lékařský lapis, přísně vzato, ne čistý dusičnan stříbrný, ale jeho slitina s dusičnanu draselného, někdy odlévané ve formě tyčinek - lapisová tužka. Lapis má kauterizační účinek a používá se již dlouhou dobu. Musí se však používat velmi opatrně: dusičnan stříbrný může způsobit otravu a těžké popáleniny. Lapis by měl být skladován mimo dosah dětí!

Terapeutický účinek dusičnanu stříbrného spočívá v potlačení vitální aktivity mikroorganismů; v malých koncentracích působí protizánětlivě a adstringentně, koncentrovanější roztoky, jako krystaly AgNO 3, kauterizují živou tkáň. To je způsobeno tvorbou albuminátů stříbra (bílkovinných sloučenin) při kontaktu s pokožkou. Dříve se lapis používal k odstraňování mozolů a bradavic a ke kauterizaci akné. A i nyní, pokud není možné uchýlit se ke kryoterapii (kauterizaci suchým ledem nebo tekutým dusíkem), používají lapis k bezbolestnému zbavení se zbytečných výrůstků.

Ljudmila Alikberová

Stříbro je poměrně vzácný chemický prvek. Rozsah jeho použití se však nezmenšuje: lékařství a kinematografický průmysl, strojírenství a radiotechnická výroba, klenotnický průmysl a potravinářské výrobky. Jedná se o jednu z mála oblastí, kde se stříbro hojně využívá.

Chemie stříbra je zastoupena jeho latinským názvem Ag a pořadovým číslem 47 v periodické tabulce. Celý název kovu je „argentum“, což v překladu z latiny znamená lesklý a bílý.

Stříbro je poměrně měkký kov. Jeden gram z toho stačí na to, aby byl nejtenčí drát dlouhý dva kilometry.

Navzdory své tažnosti je stříbro velmi těžký kov. Podle tohoto kritéria je o něco lehčí než olovo.

Stříbro má zvýšenou elektrickou a tepelnou vodivost. V tomto ohledu nemá obdoby. Stříbrná lžička vhozená do sklenice horkého čaje se proto okamžitě rozžhaví.

Práce se stříbrem je celkem snadná. Jeho bod tání je 962 stupňů. Proto se rozšířil ve šperkařském průmyslu a používá se při výrobě velmi jemných a krásných prvků.

Také stříbro se jednoduše slučuje s jinými kovy, v závislosti na množství kterých v nečistotách se složení stříbra mění. Měď například zvyšuje tvrdost stříbra. Při výrobě předmětů pro domácnost se nejčastěji používají slitiny stříbra a mědi a barva směsi získává ušlechtilý světlý odstín.

Chemické vlastnosti stříbra

Jsou prezentovány následující vlastnosti ušlechtilého kovu:

• Stříbro nebo Argentum (podle periodické tabulky) se u většiny sloučenin vyznačuje oxidačním stavem +1. Někdy můžete najít sloučeniny, kde stříbro vykazuje oxidační stav +2 nebo +3.
• Pokud jde o chemické vlastnosti, stříbro vykazuje malou aktivitu. Má následující optimální elektrodový potenciál pro probíhající reakce: Ag - e ** Ag + pho = 0,799 V. V napěťové řadě je stříbro mnohem dál od vodíku. Nereaguje na kyseliny, jako je sírová a chlorovodíková. Stříbro dokáže rozpustit pouze kyselina dusičná.
• Atmosféra čistého a suchého vzduchu nemá na stříbro žádný vliv. Četné studie a experimenty prokázaly, že při interakci s kyslíkem je povrch stříbra pokryt tenkým oxidovým filmem. Pokud se atmosféra zahřeje na 250-400 stupňů, film zhoustne. A jeho barva bude tmavší. Vlivem vyšších teplot a zvýšené vlhkosti vzduchu může stříbro zcela zoxidovat.
• Pevná struktura stříbra nemůže rozpouštět kyslík, na rozdíl od jeho kapalné frakce. Proto se při kalení stříbra uvolňuje kyslík. To se projevuje v podobě rozstřiku kovu.
• Vodík se může rozpouštět v jakémkoliv skupenství stříbra – kapalném i pevném. Zvýšení teploty má zrychlený vliv na chemickou reakci a vodík ve stříbře se začne rychleji rozpouštět. Reaguje s kyslíkem přítomným v tekutém stříbře a do určité míry redukuje oxidy vycházející z různých nečistot, a proto se uvnitř vroucího kovu tvoří vodní pára. Tato pára je příčinou „vodíkové“ nemoci stříbra a projevuje se ve formě prasklin a pórů.
• Dusík nelze ve stříbře rozpustit v žádné z jeho forem – kapalné ani pevné. V průmyslu je velmi důležitý dusičnan stříbrný nebo sůl kyseliny dusičné. Je široce používán při výrobě fotografických tiskových materiálů v černobílých i barevných obrazech a dalších fotocitlivých prvcích. Dusičnan stříbrný je vysoce rozpustný ve vodě. Takže při teplotě vody 20 stupňů lze rozpustit 222 g dusičnanu stříbrného v množství kapaliny 100 mg. A pokud se teplota zvýší na 100 stupňů, pak lze ve stejném množství kapaliny rozpustit 925 g dusičnanů. Azid stříbrný (neboli AgN) se však ve vodě velmi obtížně rozpouští a při silném teplu nebo nárazu exploduje.
• Pokud přidáte ionty CN do roztoků obsahujících stříbrné soli, kyanid stříbrný se vysráží jako bílá sraženina. Ale ve vodě a mírně koncentrovaných kyselinách se nerozpouští. Mezi halogenidy je nejrozpustnější fluorid stříbrný. Zbývající halogenidy nelze rozpustit ve vodě.
• Jestliže sirovodík prochází roztoky stříbrných solí, pak se sulfid stříbrný Ag2 S vysráží jako černá sraženina. Tato je nejhůře rozpustná ze všech solí stříbra, jejíž teplo tvorby je DN0wr = 27,49 kJ/mol.
• Když stříbro reaguje se sirovodíkem, dochází k jeho zakalení v důsledku tvorby sulfidu stříbrného. Rychlost, s jakou kov bledne, je přímo úměrná zvýšení vlhkosti vzduchu. To znamená, že čím vyšší je vlhkost, tím rychleji se tvoří oxidový film a tím více se kov zakalí. Film lze odstranit leštěním kovu nebo zahřátím na teplotu 400 stupňů. Při vystavení takto vysokým teplotám se však sulfid stříbrný rozkládá. Aby se kov nezmatnil, lze jeho vrchní vrstvu nalakovat.
• Stříbro je jedním z mála chemických prvků, které jsou vysoce odolné vůči korozi ve spojení s kovy, jako je chrom, hliník a nerezová ocel.
• V kombinaci se zlatem tvoří stříbro roztoky pevné látky. Totéž se děje ve slitinách stříbra a palladia. Pokud teplota klesá, uvolňuje se Pd3 Ag 2 a PdAg.
• Slitina mědi a stříbra pod vlivem teploty 779 stupňů a 40% atmosférického tlaku tvoří eutektikum.
• Stříbro neinteraguje s prvky chemické tabulky, jako je vanad, wolfram, železo a iridium.

Hlavní část tohoto kovu (přibližně 80 % z celkového získaného objemu) se získává z polymetalických rud, dále ze zlata a mědi. Těžba stříbra z měděných a zlatých rud je založena na metodě kyanidace, kdy stříbro se rozpustí v roztoku kyanidu sodného (zásaditého) se zvýšeným průtokem vzduchu:

2Ag + 4NaCN + 1/202 + H2O = 2Na + 2NaOH.

K izolaci stříbra z výsledného roztoku použijte způsob jeho obnovy pomocí hliníku nebo zinku:

2-+ Zn = 2- + 2Ag.

Těžba stříbra z měděných rud začíná jeho tavením ve složení puchýřkové mědi. Dalším krokem je oddělení tohoto kovu od anodového kalu, který vzniká při čištění mědi elektrolytickou metodou.

Po zpracování olovo-zinkových rud se stříbro získává ze slitin olova přidáním kovového zinku. Ten tvoří v olovu sloučeninu zinku a stříbra (Ag2Zn3), která se pevně taví a vystupuje na povrch jako pěna. Odstraňuje se pro další uvolňování stříbra.

Aby se z této hmoty izolovalo čisté stříbro, zahřeje se na teplotu 1250 stupňů, při které stříbro opouští sloučeninu. Dále je kov vyčištěn do ideálního stavu pomocí elektrolytické metody.

Ne nadarmo stříbrná formule přitahuje pozornost vědců díky široké škále aplikací v různých oblastech.

Stříbro se zpravidla používá pouze ve formě slitin pro ražbu mincí, šperky a příbory. Je široce používán v různých průmyslových odvětvích: pro nátěry rádiových součástek, vytváření kontaktů. Odvětví výroby potravin používá stříbrné stroje k přípravě džusů a jiných ovocných nápojů.

Kov se také používá k čištění pitné vody svými ionty. A sloučeniny jako AgBr, AgCl, AgI jsou široce používány ve filmovém a fotografickém průmyslu pro výrobu příbuzných filmových materiálů. Stříbrný kov je také široce používán v lékařském průmyslu.

Unikátní zůstává fakt, že stříbro se nikdy nenachází v místech, kde se těží zlato. Stejně jako zlato nelze nalézt ve stříbře. Tato skutečnost stále vyvolává překvapení, ale vědci pro ni nenašli vysvětlení. Kromě toho se upozorňuje na dva další body charakteristické pro stříbro:

• Negativní účinky na tělo. Navzdory mnoha léčivým vlastnostem připisovaným stříbru od starověku, jeho koncentrace v příliš velkém množství může mít škodlivý vliv na lidský organismus. Různými experimenty vědci prokázali, že překročení maximálního přípustného množství iontů stříbra může snížit imunitu živých organismů, změnit normální přirozený chod a fungování nervového a kardiovaskulárního systému. Stříbro má největší negativní vliv na činnost jater, ledvin a štítné žlázy. Zajímavý! Časté jsou případy otravy lidí léky, které obsahují stříbro. Hlavními příznaky intoxikace jsou neočekávané duševní poruchy. Útoky byly zastaveny díky snadnému odstranění stříbra z těla.
• Ztmavení stříbrných předmětů. Stříbrné šperky prodávané v klenotnictvích obsahují měď ve slitinách, ze kterých jsou vyrobeny. Vlhký vzduch, pot, voda a další struktury způsobují oxidační procesy mědi. To se projevuje ztmavnutím stříbrného produktu v důsledku sulfidu stříbrného vytvořeného na jeho povrchu, který zhoustne, pokud nebudou přijata včasná opatření k jeho odstranění.

Kromě vnějších faktorů může být ztmavnutí stříbra způsobeno vnitřními změnami v těle. To se ve větší míře týká těch, kteří jsou zvyklí nosit stříbro každý den.

Kromě toho, že stříbro je i nadále na vrcholu módy mezi šperky a využívá se i v různých oblastech lidské činnosti, je to i dobrý způsob investování. Kombinace těchto vlastností určuje hodnotu ušlechtilého kovu v moderním světě.

Stříbro se stejně jako zlato vyskytuje v přírodě ve formě nugetů a má dobrou kujnost. Díky těmto vlastnostem hraje od pradávna zásadní roli v kulturním, hospodářském a dokonce náboženském životě společnosti.

Stáří prvních stříbrných výrobků nalezených na Blízkém východě je více než 6 tisíc let. Tento kov byl pro obyvatele Babylonu a Asýrie symbolem měsíce. Materiálem pro první mince světa byla slitina dvou dnes nejoblíbenějších drahých kovů – stříbra a zlata. A ve středověku „argentum“ (latinsky) a jeho sloučeniny vzrušovaly mysl alchymistů.

Dnes tento kov otevírá nekonečné možnosti fantazii šperkařů, kteří vytvářejí jedinečné šperky.

Stříbro v přírodě

Stříbro, které se objevilo před obdivným pohledem člověka ve své přirozené podobě, dosáhlo skutečně obrovských rozměrů. Německé ložisko Schneeberg (Krušné hory) tak v roce 1477 dalo světu 20 tun vážící stříbrný valoun. Snad v celé historii vývoje tohoto ušlechtilého kovu se rekord podařilo překonat pouze Kanaďanům, kteří již ve dvacátém století našli v provincii Ontario pecku zvanou „stříbrná dlažba“. Obr, který byl 30 m dlouhý a 18 m hluboko v zemi, vynesl při roztavení také 20 tun – tentokrát však šlo o čisté stříbro.

Bohužel větší chemická aktivita než zlato umožňuje člověku setkat se se stříbrem častěji ve formě různých sloučenin. Je koncentrován ve více než 50 známých minerálech obsahujících selen, síru, telur nebo halogeny. A 75 % v současnosti známých zásob stříbra pochází ze složitých stříbronosných ložisek, kde je stříbro pouze přidruženou složkou v jiných rudách.

Dnes se zásoby stříbra ve světě odhadují na 570 000 tun. Nesporným lídrem ve výrobě tohoto kovu je Peru, těsně následované Mexikem, Čínou, Chile a Austrálií.

Vlastnosti "lunárního kovu"

Stříbro ve své čisté formě je stříbřitě bílý kov, který má ze všech známých kovů nejvyšší tepelnou a (při pokojové teplotě) elektrickou vodivost. Tento kov je relativně žáruvzdorný (taje se při 962 °C), ale je neuvěřitelně tažný. Nejtenčí drát dlouhý 2 km lze získat z pouhého 1 g stříbra. Důležitým kritériem pro stříbro je jeho vlastnost neoxidovat pod vlivem kyslíku, což umožňuje jeho zařazení mezi ušlechtilé kovy. Vystavení jodu a sirovodíku ve vlhkém prostředí však vede ke ztmavnutí stříbrných předmětů nebo k vytvoření „duhového“ sulfidového filmu na jejich povrchu.

Stříbro se výborně hodí ke zpracování: leštění, řezání, kroucení, tažení a válcování do nejtenčích plátů. Tyto vlastnosti jej činí nepostradatelným pro výrobu mistrovských šperků, ale zároveň omezují trvanlivost měkkých a jemných výrobků vyrobených z čistého kovu. Proto se ve šperkařství pro dosažení pevnosti používá stříbro ve formě slitiny s přídavkem mědi.

Mincovní stříbro

Nejspolehlivějším, bezvadně bílým a odolným materiálem pro výrobu šperků je stříbro 925, nazývané také sterling. Toto čisté stříbro s malým množstvím mědi bylo dlouho považováno za ideální pro výrobu nádobí a většiny šperků. Přes všechny pokusy zlepšit vlastnosti této slitiny pomocí zinku, křemíku, germania a dokonce i platiny se stříbro 925 nevzdává svého vedoucího postavení.

Nové století - nový styl

Jedinečný styl stříbra 925 je dán speciálními metodami zpracování. Například tenký povlak vzácného bílého rhodia vytváří brilantní lesk, který se u čistého stříbra nenachází. Rhodiované stříbro nejen vypadá atraktivně, ale je také obzvláště odolné vůči korozi a mechanickému poškození. Platinový lesk rhodia a jeho odolnost ocenili tvůrci módních trendů jako Gucci, Tiffany a Christian Dior, kteří si jej zvolili pro pokrytí svých stříbrných výrobků.

Také tenká vrstva oxidovaného stříbra dává šperkům ze stříbra 925 speciální dekorativní a ochranné vlastnosti. Stříbro po speciálním ošetření sírou získává zvláštní kouzlo a „staré“, vintage kouzlo. Díky speciálnímu leštění si konvexní části výrobku zachovávají svou přirozenou stříbrnou barvu a vystupují v reliéfu proti tmavším konkávním prvkům.

Dalším způsobem, jak dodat stříbru originální barvu, je prastaré tajemství černění stříbra, které nikdy nevyjde z módy. Černé stříbro, které má určitou vnější podobnost s oxidovaným kovem, je výsledkem velmi zvláštního umění. Během zpracování produktu se povlak ze stříbra, olova a sulfidu mědi (niello) při vysokých teplotách spojuje s rytým povrchem stříbra a vytváří tak nádherné vzory.

A výrobky vyrobené z tzv. matného stříbra, na jehož povrchu se díky použití speciální emulze objevuje mikrodrsnost, mají zvláštní noblesu a sofistikovanost.

Když se mluví o zpracování stříbra, nelze nezmínit zlacení. Zlacení (zlacení) je galvanické pokovování stříbra vrstvou zlata v tloušťce od zlomků až po desítky mikronů. Tento povlak má velkou chemickou odolnost, to znamená, že je dobrým prostředkem k ochraně kovu před korozí. Galvanické pokovování zvyšuje tvrdost povrchu a zlepšuje estetický vzhled, dává šperkům ušlechtilý a drahý vzhled. Pozlacení také propůjčuje větší tepelnou a elektrickou vodivost, což se používá v hodinářství a jemné elektronice.

Stříbro v módě šperků

Stříbro je dnes díky své dostupnosti jedním z nejoblíbenějších materiálů pro výrobu šperků. Je také ceněn klenotníky a také kov pro výrobu dekorativních předmětů, které vytvářejí sofistikovanou aristokratickou atmosféru v domě.

Stříbrné šperky překvapují své milovníky různými dekorativními řešeními a designovými nálezy. Elegantní a lakonické klasické modely ve výlohách klenotnictví koexistují s jasnými, objemnými šperky inspirovanými předními módními trendy. Všestrannost stříbra se projevuje také v jeho „přátelství“ s různými vložkami. V jeho rámu vypadají stejně dobře jak bezbarvé kubické zirkonie, tak barevné polodrahokamy. Stříbrná odhaluje plnou hru světla na okrajích vložek.

Jednou z oblíbených technik zdobení šperků z tohoto drahého kovu je šperkařský smalt. S jeho pomocí vznikají nejrůznější šperky, které mají svou osobitost – vždyť každý výrobek je malován výhradně ručně zkušeným řemeslníkem. Nesou otisk duše smaltérů, kteří do šperků vkládají veškerou svou kreativitu.

Jako univerzální materiál je stříbro vhodné pro muže i ženy jakéhokoli věku a sociálního postavení. Kombinuje se se zlatem, smaltem, jakýmikoli polodrahokamy a drahokamy, perlami a smaltem, korály a slonovinou. Stříbrné šperky se hodí pro každou příležitost a mezi rozmanitými stříbrnými šperky si můžete vybrat něco vhodného pro různé příležitosti. Kromě toho, podle starověkých přesvědčení, stříbro uklidňuje a léčí, takže v šíleném věku rychlosti byste si neměli odepřít trochu stříbrné radosti.