Poruka o hemijskom elementu srebra. Pogledajte šta je "Srebro" u drugim rječnicima. Porijeklo imena

Srebro je hemijski element grupe 1 i petog perioda periodnog sistema D.I. U prirodi je samorodno srebro izuzetno rijetko nalazi se u obliku takozvanih srebrnih grumenova. Glavne rezerve srebra nalaze se u mineralima različitog hemijskog sastava. Glavni mineral srebra je argentit (Ag2S). U hemiji, srebro pokazuje bolju stabilnost tamo gde je oksidaciono stanje srebra +1. U rudama bakra i olova srebro se javlja kao nečistoće, sa različitim hemijskim jedinjenjima i elementima.

Srebro je svijetli srebrno-bijeli metal. Ne postoji metal koji se može takmičiti sa bijelom bojom srebra. Samo čisto srebro bez nečistoća može imati svijetlu bijelu boju. Ako se srebro pomiješa s drugim metalima, boja srebra se mijenja. Standardne legure nakita srebra i bakra, ispod standarda 875, imaju blago žućkastu nijansu. Srebro - legure bakra, imaju različit spektar nijansi boja (u rasponu od svijetlo bijele, poput čistog srebra, do legura s blago žućkastom ili blago crvenkastom nijansom), ovisno o postotku metala u leguri.

Fotografija ispod prikazuje sliku prstena od 830 sterling srebra. Ovaj prsten je napravljen od legure srebra i bakra. Prsten ima žućkastu nijansu, karakterističnu za leguru 830 sterling srebra i bakra.

Srebro je po svojoj prirodi prilično mekan i duktilan metal. Vrlo je lako kovati, rastezati, valjati i rastezati. Od srebra se mogu napraviti najtanje ploče ili vrlo tanka srebrna žica. Srebro je toliko mekan metal da se čak može rezati nožem. Stoga zlatari vrlo rijetko koriste čisto srebro u nakitu. Prstenovi od čistog srebra ponekad se jednostavno mogu deformisati prilikom rukovanja. I češće se koriste legure raznih metala sa srebrom. Srebro kada se legira sa drugim metalima dobija tvrđe osobine. Najčešća standardna legura srebra i bakra koja uživa svjetsku slavu je 925 sterling srebra. U osnovi, sav nakit je napravljen od legure sterlinga. Srebro 925 se smatra svjetskim standardom za srebro.

Od svih metala, srebro najbolje provodi toplotu i električnu energiju. Srebro ima relativno nisku tačku topljenja - 961 stepen. Srebro je inertan, lijep, plemenit, kemijski niskoaktivan metal. Hemijski je otporan na vodu i kiseonik.

Srebro pocrni na zraku zbog prisustva tragova sumpora u sastavu vodonik sulfida (H2S). Crni plak na srebru, u obliku tankog filma, je crn (Ag2S).

Reakcija pocrnjenja srebra izgleda ovako:

4Ag + 2N2S + O2 = 2Ag2S + 2N2O

Srebro ne reaguje hemijski sa hlorovodoničnom i razblaženom sumpornom kiselinom. Ali on reagira s dušičnom kiselinom koja sadrži kisik i koncentriranom sumpornom kiselinom.

Reakcija između srebra i koncentrirane sumporne kiseline izgleda ovako:

Ag + 2HNO3 = AgNO3 + NO2 + H2O

Kao rezultat reakcije, metalno srebro se otapa u dušičnoj kiselini i formira - ili (AgNO3), dušikov dioksid (NO2) i vodu (H2O).

Srebro se koristi za premazivanje raznih metala. Istovremeno se mijenjaju ne samo estetska svojstva metala, već i njihove fizičke karakteristike. Postižu povećanu električnu provodljivost i otpornost na koroziju. Zbog svoje mekoće, čisto srebro se obično ne koristi u nakitu. Najčešće se koristi u leguri sa drugim metalima, kao što je bakar.

Čisto srebro se koristi za izradu: srebrnih poluga, srebrnog novca i sitnih dijelova ili dijelova za nakit. Legura srebra i nikla, koja se koristi za proizvodnju srebrno-nikl baterija.

Ne samo metalno srebro, već i soli ovog metala su od praktične važnosti. Na primjer, srebrni nitrat (AgNO3) se široko koristi u proizvodnji fotografskih materijala, u medicini (ili), galvanizaciji i za proizvodnju ogledala. Srebrni nitrat ili srebrni nitrat, koji se naziva i medicinski lapis, koristi se u medicini za liječenje raznih bolesti (čirevi, erozije, bradavice, papilomi, manje rane, akne).

Srebrni nitrat u vezi sa organskim materijama (vuna, koža) redukuje se u metalno srebro. Ova svojstva srebrnog nitrata se koriste za izradu neizbrisivog mastila.

Sva hemijska jedinjenja srebra i njihove rastvore treba čuvati u tamnim staklenim teglama.

Jednostavna supstanca srebro (CAS broj: 7440-22-4) je kovan, duktilni plemeniti metal srebrno-bijele boje. Kristalna rešetka je kubna sa centriranjem lica. Tačka topljenja - 962 °C, gustina - 10,5 g/cm³.
Prosječan sadržaj srebra u zemljinoj kori (prema Vinogradovu) je 70 mg/t. Njegove maksimalne koncentracije nalaze se u glinovitim škriljcima, gdje dostižu 900 mg/t. Srebro se odlikuje relativno niskim energetskim indeksom jona, što uzrokuje neznatnu manifestaciju izomorfizma ovog elementa i njegovo relativno teško uključivanje u rešetku drugih minerala. Uočen je samo konstantan izomorfizam jona srebra i olova. Ioni srebra su uključeni u rešetku prirodnog zlata, čija količina ponekad dostiže skoro 50% težine u elektrumu. U malim količinama, jon srebra je uključen u rešetku bakarnih sulfida i sulfosoli, kao i u sastav telurida razvijenih u nekim polimetalnim, a posebno u zlato-sulfidnim i zlato-kvarcnim nalazištima.
Element 47 periodnog sistema Određeni dio plemenitih i obojenih metala nalazi se u prirodi u prirodnom obliku. Poznate su i dokumentovane činjenice o pronalaženju ne samo velikih, već i ogromnih grumenova srebra. Na primjer, 1477. godine otkriven je srebrni grumen težak 20 tona u rudniku St. George (nalazište Schneeberg u Rudnim planinama, 40-45 km od grada Freiberga). je izvučen iz rudnika, na njemu je bio svečana večera, a zatim je rascijepljen i izvagan. U Danskoj, u Muzeju u Kopenhagenu, nalazi se grumen težak 254 kg, otkriven 1666. godine u norveškom rudniku Kongsberg. Veliki grumenovi otkriveni su i na drugim kontinentima. Trenutno, jedna od autohtonih srebrnih ploča iskopana u rudniku kobalta u Kanadi, teška 612 kg, pohranjena je u zgradi kanadskog parlamenta. Druga ploča, pronađena na istom nalazištu i nazvana "srebrni pločnik" zbog svoje veličine, bila je duga oko 30 m i sadržavala je 20 tona srebra. Međutim, uz svu impresivnost ikada otkrivenih nalaza, treba napomenuti da je srebro kemijski aktivnije od zlata, te je iz tog razloga rjeđe u prirodi u svom izvornom obliku. Iz istog razloga je rastvorljivost srebra veća i njegova koncentracija u morskoj vodi je za red veličine veća od zlata (oko 0,04 μg/l, odnosno 0,004 μg/l).

Poznato je više od 50 prirodnih minerala srebra, od kojih je samo 15-20 od industrijskog značaja, uključujući:
nativno srebro;
elektrum (zlato-srebro);
kustelit (srebro-zlatni);
argentit (srebro-sumpor);
proustit (srebro-arsen-sumpor);
bromargerit (srebro-brom);
kerargirit (srebro-hlor);
pirargirit (srebro-antimon-sumpor);
stefanit (srebro-antimon-sumpor);
polibazit (srebro-bakar-antimon-sumpor);
freibergit (bakar-sumpor-srebro);
argentojarozit (srebro-gvožđe-sumpor);
diskrazit (srebro-antimon);
aguilarit (srebro-selen-sumpor) i drugi.

Kao i drugi plemeniti metali, srebro karakteriziraju dvije vrste manifestacija: stvarne naslage srebra, gdje čini više od 50% cijene svih korisnih komponenti; složena ležišta koja sadrže srebro (u kojima je srebro uključeno u rude obojenih, legiranih i plemenitih metala kao prateća komponenta).
Sama nalazišta srebra igraju prilično značajnu ulogu u globalnoj proizvodnji srebra, ali treba napomenuti da glavne dokazane rezerve srebra (75%) potiču iz složenih nalazišta.

Kopanje srebra

Pretpostavlja se da su se prva nalazišta srebra nalazila u Siriji (5000-3400 pne), odakle je metal dopremljen.

U VI-V veku pre nove ere. e. centar rudarstva srebra preselio se u rudnike Lavriysky u .
Od 4. do sredine 1. vijeka p.n.e. e. Lideri u proizvodnji srebra bili su Španija i Kartagina.
U II-XIII vijeku. Bilo je mnogo rudnika širom Evrope, koji su se postepeno iscrpljivali.

Kako su se širili trgovinski odnosi koji su zahtijevali novčani promet, eksploatacija srebra se povećala u 12.-13. stoljeću u Harzu, Tirolu (glavni rudarski centar je Schwaz), Rudnim planinama, a kasnije u Šleziji, Transilvaniji, Karpatima itd. Od sredine 13. do sredine 15. vijeka, godišnja proizvodnja srebra u Evropi iznosila je 25-30 tona; u drugoj polovini 15. veka dostizao je 45-50 tona godišnje. U nemačkim rudnicima srebra tada je radilo oko 100 hiljada ljudi. Najveće od starih nalazišta autohtonog srebra je nalazište Kongsberg u Norveškoj, otkriveno 1623. godine.
Razvoj Amerike doveo je do otkrića bogatih nalazišta srebra u Kordiljerima. Glavni izvor postaje Meksiko, gdje je 1521-1945. Otkopano je oko 205 hiljada tona metala - oko trećine ukupne proizvodnje u ovom periodu. U najvećem ležištu Južne Amerike - Potosi - u periodu od 1556. do 1783. godine, srebro je iskopano za 820.513.893 pezosa i 6 "jakih reala" (potonji je 1732. bio jednak 85 maravedija).

U Rusiji je prvo srebro istopilo u julu 1687. godine ruski rudar Lavrentij Nejgart iz ruda Argunskog ležišta. Godine 1701. izgrađena je prva topionica srebra u Transbaikaliji, koja je 3 godine kasnije počela stalno topiti srebro. Nešto srebra je iskopano na Altaju. Tek sredinom 20. vijeka razvijena su brojna ležišta na Dalekom istoku.

U 2008. godini iskopano je ukupno 20.900 tona srebra. Lider u proizvodnji je Peru (3600 tona), zatim Meksiko (3000 tona), (2600 tona), Čile (2000 tona), (1800 tona), Poljska (1300 tona), SAD (1120 tona), Kanada (800 tona).
Od 2008. godine, lider u proizvodnji srebra je kompanija Polymetal, koja je u 2008. godini proizvela 535 tona. U 2009. i 2010. godini. Polymetal je proizveo po 538 tona srebra, 619 tona 2011. godine.
Svjetske rezerve srebra procjenjuju se na 570.000 tona.

Fiziološko djelovanje

Tragovi srebra (oko 0,02 mg/kg tjelesne težine) nalaze se u tijelima svih sisara. Ali njegova biološka uloga nije dobro shvaćena. Kod ljudi, mozak se odlikuje visokim sadržajem srebra (0,03 mg na 1000 g svježeg tkiva, odnosno 0,002 tež.% u pepelu). Zanimljivo je da u izolovanim jezgrama njegovih nervnih ćelija - neurona - ima mnogo više srebra (0,08 tež.% u pepelu).
Iz ishrane, osoba u prosjeku prima oko 0,1 mg Ag dnevno. Žumance ga sadrži relativno mnogo (0,2 mg na 100 g). Srebro se izlučuje iz organizma uglavnom izmetom.

Srebrni joni imaju bakteriostatska svojstva. Međutim, da bi se postigao bakteriostatski učinak, koncentracija iona srebra u vodi mora biti povećana toliko da postane neprikladna za piće. Bakteriostatska svojstva srebra poznata su od davnina. Prije 2.500 godina, perzijski kralj Kir je koristio srebrne posude za skladištenje vode u svojim vojnim pohodima. Pokrivanje površinskih rana srebrnim pločama praktikovalo se u starom Egiptu. Prečišćavanje velikih količina vode, bazirano na baktericidnom dejstvu srebra, posebno je pogodno za elektrohemijski.

Početkom 1970-ih, donja granica bakteriostatskog efekta srebra procijenjena je na oko 1 µg/l u vodi. Prema podacima iz 2009. donja granica djelovanja je na nivou od 50-300 μg/l, što je već opasno za ljude.
Kao i svi teški metali, srebro je toksično kada se unese u prevelikim količinama.
Prema američkim zdravstvenim standardima, sadržaj srebra u vodi za piće ne bi trebao biti veći od 0,05 mg/l.
Produženim unosom suvišnih doza srebra u organizam razvija se argirija, spolja izražena sivom bojom sluznice i kože, uglavnom na osvijetljenim dijelovima tijela, što je uzrokovano taloženjem čestica reduciranog srebra. Bilo kakvi poremećaji dobrobiti kod pacijenata sa argirijom se ne primjećuju uvijek. Međutim, nemedicinski izvori ističu da nisu podložni zaraznim bolestima.
Prema važećim ruskim sanitarnim standardima, srebro je klasifikovano kao veoma opasna supstanca (klasa opasnosti 2 na osnovu sanitarno-toksikološke opasnosti), a maksimalna dozvoljena koncentracija srebra u vodi za piće je 0,05 mg/l.

Sadržaj članka

SILVER. Ovaj prelijepi metal poznat je ljudima od davnina. Srebrni proizvodi pronađeni u zapadnoj Aziji stari su više od 6 hiljada godina. Prvi svjetski novčići napravljeni su od legure zlata i srebra (elektruma). I nekoliko milenijuma, srebro je, zajedno sa zlatom i bakrom, bilo jedan od glavnih metala u novcu. Njegovo latinsko ime Argentum takođe je povezano sa bojom srebra, potiče od grčke reči argos – belo, sjajno.

Srebro u prirodi.

Srebro je rijedak element; u zemljinoj kori je skoro hiljadu puta manje od bakra - samo oko sto hiljada procenta. Odavno je poznat jer se u prirodi javlja u obliku grumenčića, ponekad vrlo velikih. Rudne planine, Harz i planine Češke i Saksonije koje se nalaze u srednjoj Evropi bile su posebno bogate srebrom. Milioni novčića iskovani su od srebra iskopanog u blizini grada Joachimsthal (danas Jáchymov u Češkoj Republici). U početku su se zvali “Joachimsthalers”; tada je ovo ime skraćeno na "talir" (u Rusiji su se ovi novčići zvali prema prvom dijelu riječi - "efimki"). Taleri su bili u opticaju širom Evrope, postajući najčešći veliki srebrni novac u istoriji. Naziv dolara dolazi od talira. Njemački rudnici srebra bili su toliko bogati da su od iskopanog metala napravljene ogromne vaze i stolovi za stotine ljudi, na koje su potrošene tone srebra.

Legenda pripisuje otkriće rudnika srebra 968. caru Otonu I Velikom (912–973), osnivaču "Svetog rimskog carstva njemačkog naroda". Dok je studirao u Njemačkoj, M.V. Lomonosov je čuo ovu legendu i iznio je u jednom od svojih djela. Oto je poslao svog lovca Rumela u šumu da uhvati divlje životinje. Na rubu šume, Rummel je sjahao i vezao svog konja za drvo. Čekajući vlasnika, konj je kopitima iskopao zemlju i odatle izbijao teško i lagano kamenje. Kada su ih pokazali caru, on je shvatio da se radi o bogatoj rudi srebra i naredio je da se na ovom mestu osnuju rudnici. A planina je dobila ime Rammelsberg... Prema svedočenju nemačkog lekara i metalurga Georga Agrikole (1494–1555), nalazište je nastavljeno da se razvija još za njegovog života, odnosno šest vekova kasnije, ali su skoro svi grumenovi srebra imali već pronađeni u 14-16 veku. Dakle, 1477. godine, u saksonskom okrugu Zwickau u blizini grada Schneeberga, iskopan je grumen težak 20 tona (moderni geolozi vjeruju da je djelomično uključivao mineral argentit). Rudnici srebra nastavili su da rade za vreme Lomonosovljevog života. Sada su u velikoj mjeri iscrpljeni.

Nakon otkrića i osvajanja Amerike, na teritoriji modernog Perua, Čilea, Meksika i Bolivije pronađeno je mnogo srebrnih grumenova. Tako je u Čileu otkriven grumen u obliku ploče težine 1420 kg. Mnogi elementi imaju „geografska“ imena, ali Argentina je jedina zemlja koja je dobila ime po već poznatom elementu. Poslednji od najvećih srebrnih grumenova pronađeni su već u 20. veku. u Kanadi (Ontario). Jedan od njih, nazvan „srebrni trotoar“, bio je dugačak 30 m i išao je 18 m duboko u zemlju, kada je iz njega istopljeno čisto srebro, ispostavilo se da ima 20 tona!

Samorodno srebro se rijetko nalazi; najveći dio srebra u prirodi koncentriran je u mineralima, od kojih je poznato više od 50; u njima je srebro povezano sa sumporom, selenom, telurom ili halogenima. Glavni mineral srebra je argentit Ag 2 S. Još više srebra je rasuto među raznim stijenama, tako da se najveći dio iskopanog srebra u svijetu dobija kao rezultat složene obrade polimetalnih ruda koje sadrže olovo, bakar i cink.

Svojstva srebra.

Čisto srebro je relativno mekan i duktilan metal: iz 1 g srebra možete izvući najtanju žicu dugu skoro 2 km! Srebro je prilično težak metal: po gustoći (10,5 g/cm3) je samo malo inferiorno u odnosu na olovo. Po električnoj i toplotnoj provodljivosti srebru nema premca (zato se srebrna kašika u čaši toplog čaja brzo zagreva). Srebro se topi na relativno niskoj temperaturi (962°C), što uvelike olakšava njegovu obradu. Srebro se lako može legirati sa mnogim metalima; mali dodaci bakra čine ga tvrđim, pogodnim za proizvodnju raznih proizvoda.

"Srebro ne oksidira na vazduhu", napisao je D.I. Mendeljejev u svom udžbeniku Osnove hemije, – i stoga je klasifikovan kao takozvani plemeniti metal. Bele je boje, mnogo čistije od svih drugih poznatih metala, posebno kada je hemijske čistoće... Hemijski čisto srebro je toliko meko da se vrlo lako troši...” Ali iako srebro ne reaguje direktno sa kiseonikom, može rastvoriti značajne količine ovog gasa. Čak i čvrsto srebro na temperaturi od 450°C može apsorbirati pet puta veći volumen kisika. Značajno više kiseonika (do 20 zapremina na 1 zapreminu srebra) se rastvara u tečnom metalu.

Ovo svojstvo srebra dovodi do prekrasnog (i opasnog) fenomena prskanja srebra, koji je poznat od davnina. Ako je rastopljeno srebro apsorbiralo značajne količine kisika, tada je skrućivanje metala praćeno oslobađanjem velikih količina plina. Pritisak oslobođenog kiseonika razbija koru na površini srebra koji se skrućuje, često velikom silom. Rezultat je iznenadno eksplozivno prskanje metala.

Na 170°C srebro u vazduhu je prekriveno tankim filmom Ag 2 O oksida, a pod uticajem ozona nastaju viši oksidi Ag 2 O 2 i Ag 2 O 3. Ali srebro se posebno "boji" joda, na primjer, tinktura joda i sumporovodika. Mnogi domovi imaju posrebrene (ili posrebrene) predmete - stare kovanice, kašike, viljuške, držače za čaše, prstenje, lančiće i drugi nakit. Vremenom često izblijede, a mogu čak i pocrniti. Razlog je djelovanje sumporovodika. Njegov izvor mogu biti ne samo pokvarena jaja, već i guma i neki polimeri. U prisustvu vlage, srebro lako reaguje sa vodonik sulfidom i formira tanak sulfidni film na površini: 4Ag + 2H 2 S + O 2 = 2Ag 2 S + 2H 2 O; Zbog neravnine površine i igre svjetlosti, takav film ponekad izgleda duginih boja. Postepeno se film zgušnjava, potamni, postaje smeđi, a zatim crn. Srebrni sulfid se ne uništava jakim zagrijavanjem i ne otapa se u kiselinama i lužinama. Ne baš debeo film može se ukloniti mehanički poliranjem predmeta pastom za zube ili prahom sa sapunicom.

Da bi se površina srebra zaštitila od tamnjenja, pasivizira se - prekrivena je zaštitnim filmom. Da bi se to postiglo, dobro očišćen proizvod potopi se na 20 minuta u blago zakiseljenu 1% otopinu kalij-dihromata K 2 Cr 2 O 7 na sobnoj temperaturi. Nastali tanki film Ag 2 Cr 2 O 7 štiti površinu srebra.

Srebro se lako rastvara u azotnoj i vrućoj koncentrovanoj sumpornoj kiselini: 3Ag + 4HNO 3 = 3AgNO 3 + NO + 2H 2 O; 2Ag + 2H 2 SO 4 = Ag 2 SO 4 + SO 2 + 2H 2 O. Srebro se takođe rastvara u koncentrovanim jodovodonična i bromovodonična kiselina, a u prisustvu kiseonika, u hlorovodoničnoj (hlorovodoničnoj) kiselini; reakcija je olakšana stvaranjem kompleksnih srebrnih halogenida: 2Ag + 4HI = 2H + H 2

Upotreba srebra.

Drevna upotreba srebra bila je u izradi ogledala (danas su jeftina ogledala presvučena aluminijumom). Srebro se koristi za izradu elektroda za moćne cink-srebrne baterije. Tako su baterije potopljene američke podmornice Thrasher sadržavale tri tone srebra. Visoka toplotna provodljivost i hemijska inertnost srebra koriste se u elektrotehnici: električni kontakti se prave od srebra i njegovih legura, a žice u kritičnim uređajima su presvučene srebrom. Proteze su izrađene od legure srebra i paladijuma (75% Ag).

Nekada su se ogromne količine srebra koristile za pravljenje novčića. Danas se od srebra izrađuju uglavnom prigodni i prigodni novčići. Najteži moderni srebrni novac, izdat u Rusiji 1999. godine, težak je 3000 grama i kovano je 150 komada. Posvećena je 275. godišnjici kovnice u Sankt Peterburgu. S visokim sadržajem srebra, kovanice i drugi proizvodi su vrlo stabilni na zraku. Srebro niskog kvaliteta često postaje zeleno. Zeleni premaz sadrži bazični bakar karbonat (CuOH) 2 CO 3 . Nastaje pod uticajem ugljen-dioksida, vodene pare i kiseonika.

Mnogo se srebra koristi za izradu nakita i pribora za jelo. Na takve proizvode, u pravilu, stavljaju test koji pokazuje masu čistog srebra u gramima na 1000 g legure (moderni test), ili broj zlatnih niti u jednoj funti legure (predrevolucionarni test). 1 funta sadrži 96 kalema, stoga, na primjer, stari žig od 84 odgovara modernom (84/96) 1000 = 875. Dakle, od 1886. godine, oznaka kovanica u apoenima od 1 rublje, 50 i 25 kopejki bila je 86 2/5 (savremeni 900), a veličina uzorka kovanica od 20, 15, 10 i 5 kopejki (kovani su od 1867.) iznosila je 48 (500). Sovjetske rublje i pedeset kopejki imale su finoću od 900, a manje - 500. Moderni srebrni proizvodi mogu imati finoću od 960, 925 (tzv. "sterling" srebro), 916, 875, 800 i 750.

Za utvrđivanje sadržaja srebra u leguri (njenog uzorka), kao i za razlikovanje srebrnih proizvoda od legura sličnih srebru, koriste se različite metode. Najjednostavnija je reakcija sa takozvanom kiselinom za ispitivanje srebra, koja je rastvor od 3 ml koncentrovane sumporne kiseline i 3 g kalij-dihromata u 32 ml vode. Kap otopine nanosi se na površinu proizvoda na neupadljivom mjestu. Pod uticajem sumporne kiseline u prisustvu jakog oksidacionog sredstva, bakar i srebro se transformišu u sulfate CuSO 4 i Ag 2 SO4, a zatim srebrni sulfat brzo prelazi u nerastvorljivi talog crvenog srebrnog dihromata Ag 2 Cr 2 O 7. Posebno je vidljiv na površini ako se kap pažljivo ispere vodom. Crveni naslaga se lako uklanja mehanički; u tom slučaju će na površini ostati blago primjetna svjetlosna mrlja.

Ova metoda ne daje pozitivan rezultat ako legura sadrži manje od 25% srebra (tj. finoća je manja od 250). Takve legure siromašne srebrom su prilično rijetke. U ovom slučaju, srebro se može otkriti ispuštanjem dušične kiseline na površinu, a zatim na isto mjesto kapanjem otopine kuhinjske soli. U prisustvu srebra, u leguri će se pojaviti mliječna zamućenost: kiselina rastvara malu količinu metala, a hloridni joni zajedno sa srebrnim jonima daju bijeli talog nerastvorljivog hlorida AgCl.

Za preciznije određivanje uzorka, zlatari koriste probni kamen - crni kamen s poliranom mat površinom. Proizvod se prebacuje preko kamena, a preostali potez se upoređuje sa bojom poteza iz standardnih legura poznatog standarda.

Mnogi ukrasni srebrni predmeti prekriveni su prekrasnim nielloom. Za crnjenje se koristi takozvana sumporna jetra koja sadrži kalijum polisulfid (uglavnom K 2 S 4). Pod uticajem ovog reagensa na površini srebra nastaje crni film Ag 2 S sulfida.

Jedinjenja srebra su često nestabilna na toplinu i svjetlost. Otkriće fotoosjetljivosti srebrnih soli dovelo je do pojave fotografije i brzog povećanja potražnje za srebrom. Još sredinom 20-ih godina u svijetu se godišnje kopalo oko 10.000 tona srebra, a trošilo se mnogo više (deficit je pokrivan starim rezervama). Štaviše, gotovo polovina srebra je upotrijebljena za proizvodnju filmskih i fotografskih materijala. Dakle, obični crno-bijeli fotografski film sadrži (prije razvijanja) do 5 g/m2 srebra. Pomicanje crno-bijelih fotografija i filmova u boji značajno je smanjilo potrošnju srebra.

Srebro se koristi i u hemijskoj industriji za proizvodnju katalizatora za određene procese, a u prehrambenoj industriji od srebra se izrađuju nekorozivni uređaji. Srebrni jodid ima zanimljivu, iako ograničenu, upotrebu; koristi se za lokalnu kontrolu vremena prskanjem iz aviona. U prisustvu čak i malih količina AgI, u oblacima se formiraju velike kapljice vode koje padaju kao kiša. Čak i najmanje čestice srebrnog jodida veličine samo 0,01 mikrona mogu "raditi". Teoretski, iz kubičnog kristala AgI veličine samo 1 cm, može se dobiti 10 21 ovih sićušnih čestica. Kako su američki meteorolozi izračunali, samo 50 kg srebrnog jodida dovoljno je da se "zasija" čitava atmosfera iznad površine Sjedinjenih Država (što je 9 miliona kvadratnih kilometara!). Stoga, unatoč relativno visokoj cijeni soli srebra, upotreba AgI za izazivanje umjetne kiše pokazuje se praktički isplativom.

Ponekad je potrebno izvršiti upravo suprotan zadatak: "rastjerati" oblake, spriječiti da kiša pada tokom bilo kojeg važnog događaja (na primjer, Olimpijskih igara). U tom slučaju, srebrni jodid se mora poprskati u oblake unapred, desetinama kilometara od mesta održavanja proslave. Tada će kiša padati po šumama i poljima, a grad će imati sunčano, suvo vrijeme.

Biohemija srebra.

Srebro nije bioelement; u živoj materiji njen sadržaj je 6 puta manji nego u zemljinoj kori. Međutim, prisustvo Ag+ jona nije ravnodušno prema mnogim biohemijskim procesima. Poznato je baktericidno dejstvo malih koncentracija srebra na vodu za piće. U sadržaju od 0,05 mg/l, joni srebra pružaju visoku antimikrobnu aktivnost, a takva voda se može piti bez štete po zdravlje. Njegov ukus se ne menja. (Poređenja radi: za astronaute koji piju, dozvoljena koncentracija Ag+ je do 0,1 - 0,2 mg/l.). U sadržaju od 0,1 mg/l voda se čuva cijelu godinu, dok kipuća voda pretvara ione srebra u fiziološki neaktivan oblik. Preparati srebra se sve više koriste za sterilizaciju vode za piće (neki kućni filteri sadrže “posrebreni” aktivni ugalj, koji ispušta vrlo male doze srebra u vodu). Za dezinfekciju vode u bazenima predloženo je zasićenje srebrovim bromidom. Zasićeni rastvor AgBr sadrži 7,3·10 –7 mol/l jona srebra ili oko 0,08 mg/l, što je bezopasno za ljudsko zdravlje, ali štetno za mikroorganizme i alge.

Baktericidni učinak neznatnih koncentracija srebrnih iona objašnjava se činjenicom da ometaju život mikroba, ometajući rad bioloških katalizatora - enzima. Kombinacijom sa aminokiselinom cisteinom, koja je dio enzima, joni srebra ometaju njegov normalan rad. Ioni nekih drugih teških metala, kao što su bakar ili živa, djeluju slično, ali su mnogo toksičniji od srebra. I što je najvažnije, bakar i živin kloridi su savršeno topljivi u vodi i stoga predstavljaju veliku opasnost za ljude; svaka visoko rastvorljiva srebrna so u ljudskom želucu, pod uticajem hlorovodonične kiseline, brzo se pretvara u srebrni hlorid, čija je rastvorljivost u vodi na sobnoj temperaturi manja od 2 mg/l.

Međutim, kao što se često dešava, ono što je korisno u malim dozama, u velikim je štetno. Srebro nije izuzetak. Dakle, unošenje značajnih koncentracija iona srebra kod životinja uzrokuje smanjenje imuniteta, promjene u vaskularnom i nervnom tkivu mozga i kičmene moždine, a sa povećanjem doza - oštećenje jetre, bubrega i štitne žlijezde. Opisani su slučajevi trovanja ljudi preparatima srebra sa teškim psihičkim smetnjama. Srećom, nakon 1-2 sedmice samo 0,02-0,1% ubrizganog srebra ostaje u ljudskom tijelu, a ostatak se izlučuje iz organizma.

Nakon dugogodišnjeg rada sa srebrom i njegovim solima, kada dugo uđu u organizam, ali u malim dozama, može se razviti neobična bolest - argirija. Srebro koje ulazi u tijelo može se polako odlagati kao metal u vezivnom tkivu i zidovima kapilara različitih organa, uključujući bubrege, koštanu srž i slezenu. Akumulirajući se u koži i sluzokožama, srebro im daje sivo-zelenu ili plavičastu boju, posebno jaku na otvorenim dijelovima tijela izloženim svjetlu. Povremeno, boja može biti toliko intenzivna da koža podsjeća na kožu crnaca.

Argirija se razvija vrlo sporo, njeni prvi znaci se javljaju nakon 2-4 godine neprekidnog rada sa srebrom, a jako potamnjenje kože uočava se tek nakon decenija. Prvo potamne usne, sljepoočnice i konjunktiva očiju, a zatim i kapci. Sluzokože usta i desni, kao i utičnice noktiju mogu biti jako zaprljane. Ponekad se argirija pojavljuje kao male plavo-crne mrlje. Jednom kada se pojavi, argirija ne nestaje, a koži se ne može vratiti prethodna boja. Osim čisto kozmetičkih neugodnosti, pacijent s argirijom možda neće osjetiti bol ili nelagodu (ako rožnjača i očno sočivo nisu zahvaćeni); u tom smislu, argirija se može nazvati bolešću samo uslovno. Ova bolest također ima svoju "kašiku meda" - kod argirije nema zaraznih bolesti: osoba je toliko "impregnirana" srebrom da ubija sve patogene bakterije koje uđu u tijelo.

Ilya Leenson

Srebro u medicini.

Svi znaju da je srebro vrijedan metal. Ali ne znaju svi da ovaj metal također može liječiti. Ako vodu skladištite u srebrnim posudama ili jednostavno u kontaktu sa srebrnim proizvodima, tada najsitnije čestice srebra - ioni Ag + - idu u otopinu i ubijaju mikroorganizme i bakterije. Takva voda se ne kvari dugo vremena i ne "cvjeta".

Ovo svojstvo srebra je poznato od davnina. Perzijski kralj Kir II Veliki (558–529 pne) koristio je srebrne posude za skladištenje vode za piće tokom svojih vojnih pohoda. Plemeniti rimski legionari nosili su naprsne oklope i laktove od srebrnih ploča: kada su ranjeni, dodir takve ploče štitio je od infekcije.

Tada je otkriveno da dodir kristala nastale srebrne soli nije ostavio traga: na koži su ostale crne mrlje, a pri dužem kontaktu duboke opekotine. Srebrni nitrat je bezbojni (bijeli) prah, vrlo topiv u vodi na svjetlu postaje crn sa oslobađanjem metalnog srebra.

Medicinski lapis, strogo govoreći, ne čisti srebrni nitrat, već njegova legura sa kalijum nitrata, ponekad izlivena u obliku štapića - lapis olovka. Lapis ima efekat kauterizacije i koristi se dugo vremena. Međutim, mora se koristiti izuzetno pažljivo: srebrni nitrat može uzrokovati trovanje i teške opekotine. Lapis treba čuvati van domašaja dece!

Terapeutski učinak srebrnog nitrata je suzbijanje vitalne aktivnosti mikroorganizama; u malim koncentracijama djeluje kao protuupalno i adstringentno, koncentrisanije otopine, poput kristala AgNO 3, kauteriziraju živo tkivo. To je zbog stvaranja srebrnih albuminata (proteinskih spojeva) pri kontaktu s kožom. Ranije se lapis koristio za uklanjanje žuljeva i bradavica, te za kauterizaciju akni. Pa čak i sada, ako nije moguće pribjeći krioterapiji (kauterizacija suhim ledom ili tekućim dušikom), koriste lapis kako bi se bezbolno riješili nepotrebnih izraslina.

Ljudmila Alikberova

Srebro je prilično rijedak hemijski element. Ali opseg njegove primjene ne postaje manje opsežan: medicinska i kinematografska industrija, mašinstvo i radiotehnička proizvodnja, industrija nakita i prehrambeni proizvodi. Ovo je jedno od rijetkih područja gdje se srebro široko koristi.

Hemija srebra je predstavljena njegovim latinskim nazivom Ag i serijskim brojem 47 u periodnom sistemu. Puni naziv metala je "argentum", što u prijevodu s latinskog znači sjajno i bijelo.

Srebro je relativno mekan metal. Jedan gram je dovoljan da se napravi najtanja žica dugačka dva kilometra.

Uprkos svojoj duktilnosti, srebro je veoma težak metal. Po ovom kriteriju je nešto lakši od olova.

Srebro ima povećanu električnu i toplotnu provodljivost. U tom pogledu nema mu ravnog. Stoga, srebrna kašika ubačena u čašu vrućeg čaja odmah postaje usijana.

Rad sa srebrom je prilično jednostavan. Njegova tačka topljenja je 962 stepena. Zbog toga je postao široko rasprostranjen u industriji nakita i koristi se u izradi vrlo delikatnih i lijepih elemenata.

Takođe, srebro se jednostavno kombinuje sa drugim metalima, u zavisnosti od količine kojih se u nečistoćama menja sastav srebra. Na primjer, bakar povećava tvrdoću srebra. Legure srebra i bakra najčešće se koriste u proizvodnji kućanskih predmeta, a boja spoja dobiva plemenitu svijetlu nijansu.

Hemijska svojstva srebra

Oni su predstavljeni sljedeće karakteristike plemenitog metala:

• Srebro ili argentum (prema periodnom sistemu) karakteriše oksidaciono stanje od +1 u većini jedinjenja. Ponekad možete pronaći spojeve u kojima srebro pokazuje oksidacijsko stanje od +2 ili +3.
• U pogledu hemijskih svojstava, srebro pokazuje malu aktivnost. Ima sljedeći optimalni elektrodni potencijal za reakcije koje se odvijaju: Ag - e ** Ag + pho = 0,799 V. U naponskoj seriji, srebro je mnogo dalje od vodonika. Ne reaguje na kiseline kao što su sumporna i hlorovodonična. Samo dušična kiselina može otopiti srebro.
• Atmosfera čistog i suvog vazduha nema uticaja na srebro. Brojne studije i eksperimenti su dokazali da je pri interakciji s kisikom površina srebra prekrivena tankim oksidnim filmom. Ako se atmosfera zagrije na 250-400 stepeni, film će postati deblji. I njegova boja će postati tamnija. Pod uticajem viših temperatura i povećane vlažnosti vazduha, srebro može potpuno oksidirati.
• Čvrsta struktura srebra ne može rastvoriti kiseonik, za razliku od njegove tečne frakcije. Zbog toga se stvrdnjavanjem srebra oslobađa kiseonik. To se manifestira u obliku prskanja metala.
• Vodonik se može rastvoriti u bilo kom stanju srebra - tečnom ili čvrstom. Povećanje temperature ubrzano utiče na hemijsku reakciju, a vodonik u srebru počinje da se brže otapa. Reagira s kisikom prisutnim u tekućem srebru i u određenoj mjeri smanjuje okside koji izlaze iz raznih nečistoća, pa se stoga unutar ključajućeg metala formira vodena para. Ova para je uzrok "vodikove" bolesti srebra i manifestuje se u obliku pukotina i pora.
• Azot se ne može rastvoriti u srebru ni u jednom obliku - tečnom ili čvrstom. U industriji je srebrni nitrat ili so azotne kiseline veoma važni. Široko se koristi u proizvodnji materijala za štampanje fotografija u crno-bijelim i slikama u boji i drugim fotoosjetljivim elementima. Srebrni nitrat je visoko rastvorljiv u vodi. Dakle, pri temperaturi vode od 20 stepeni, 222 g srebrnog nitrata može se rastvoriti u količini tečnosti od 100 mg. A ako se temperatura poveća na 100 stepeni, tada se 925 g nitrata može otopiti u istoj količini tekućine. Međutim, srebrni azid (ili AgN) je vrlo teško rastvoriti u vodi i eksplodira kada je izložen jakoj toploti ili udaru.
• Ako dodate CN jone u rastvore koji sadrže soli srebra, srebro cijanid će se istaložiti kao beli talog. Ali ne otapa se u vodi i blago koncentrisanim kiselinama. Među halogenidima, srebrni fluorid je najrastvorljiviji. Preostali halogenidi se ne mogu rastvoriti u vodi.
• Ako se sumporovodik propušta kroz otopine soli srebra, tada će se srebrni sulfid Ag2S taložiti u obliku crnog taloga. Ovo je najteže rastvorljiva od svih soli srebra, čija je toplota stvaranja DN0vr = 27,49 kJ/mol.
• Kada srebro reaguje sa vodonik sulfidom, ono tamni zbog stvaranja srebrnog sulfida. Brzina kojom metal tamni je direktno proporcionalna povećanju vlažnosti zraka. Odnosno, što je veća vlažnost, to se brže formira oksidni film, a metal više tamni. Film se može ukloniti poliranjem metala ili zagrijavanjem na temperaturu od 400 stupnjeva. Međutim, kada je izložen tako visokim temperaturama, srebrni sulfid se raspada. Da bi se spriječilo tamnjenje metala, gornji sloj se može lakirati.
• Srebro je jedan od rijetkih kemijskih elemenata koji je vrlo otporan na koroziju kada je uparen s metalima kao što su krom, aluminij i nehrđajući čelik.
• Kada se kombinuje sa zlatom, srebro formira rastvore čvrste supstance. Ista stvar se dešava u legurama srebra i paladijuma. Ako se temperatura smanji, oslobađaju se Pd3 Ag 2 i PdAg.
• Legura bakra i srebra pod uticajem temperature od 779 stepeni i 40% atmosferskog pritiska formira eutektiku.
• Srebro ne stupa u interakciju sa elementima hemijskog stola kao što su vanadijum, volfram, gvožđe i iridijum.

Glavni dio ovog metala (otprilike 80% ukupne dobivene zapremine) dobiva se iz polimetalnih ruda, kao i zlata i bakra. Ekstrakcija srebra iz rude bakra i zlata se zasniva na metodi cijanizacije, kada srebro se otapa u rastvoru natrijum cijanida (alkalnog) sa povećanim protokom vazduha:

2Ag + 4NaCN + ½O2 + H2O = 2Na + 2NaOH.

Da biste izolirali srebro iz dobivene otopine, koristite metoda obnavljanja pomoću aluminija ili cinka:

2-+ Zn = 2- + 2Ag.

Ekstrakcija srebra iz rude bakra počinje njegovim topljenjem u sastavu blister bakra. Sljedeći korak je odvajanje ovog metala od anodnog mulja, koji nastaje prilikom prečišćavanja bakra elektrolitičkom metodom.

Nakon prerade olovno-cinkovanih ruda, srebro se ekstrahuje iz legura olova dodavanjem metalnog cinka. Potonji stvara spoj cinka i srebra (Ag2Zn3) u olovu, koji se čvrsto topi i izlazi na površinu kao pjena. Uklanja se radi daljeg oslobađanja srebra.

Da bi se iz ove mase izolovalo čisto srebro, ono se zagreva na temperaturu od 1250 stepeni, na kojoj srebro napušta jedinjenje. Zatim se metal elektrolitičkom metodom čisti do idealnog stanja.

Nije uzalud da formula srebra privlači pažnju naučnika zbog širokog spektra primjene u različitim oblastima.

Srebro se u pravilu koristi samo u obliku legura za kovanje novca, nakit i pribor za jelo. Široko se koristi u raznim industrijama: za premazivanje radio komponenti, uspostavljanje kontakata. Sektor proizvodnje hrane koristi srebrne mašine za pripremu sokova i drugih voćnih napitaka.

Metal se takođe koristi za prečišćavanje vode za piće svojim jonima. A spojevi kao što su AgBr, AgCl, AgI se široko koriste u filmskoj i foto industriji za proizvodnju srodnih filmskih materijala. Srebrni metal se takođe široko koristi u medicinskoj industriji.

Ono što ostaje jedinstveno je činjenica da se srebro nikada ne nalazi na mjestima gdje se kopa zlato. Baš kao što se zlato ne može naći u nalazištima srebra. Ova činjenica i dalje izaziva iznenađenje, ali naučnici za nju nisu pronašli objašnjenje. Osim toga, skreće se pažnja na još dvije tačke karakteristične za srebro:

• Negativni efekti na organizam. Unatoč brojnim ljekovitim svojstvima koja se srebru pripisuju od davnina, njegova koncentracija u prevelikim količinama može štetno djelovati na ljudski organizam. Različitim eksperimentima naučnici su dokazali da prekoračenje maksimalno dozvoljene količine jona srebra može smanjiti imunitet živih organizama, promijeniti normalan prirodni tok i funkcionisanje nervnog i kardiovaskularnog sistema. Srebro ima najveći negativan uticaj na funkcionisanje jetre, bubrega i štitne žlezde. Zanimljivo! Česti su slučajevi trovanja ljudi lekovima koji sadrže srebro. Glavni znakovi intoksikacije su neočekivani psihički poremećaji. Napadi su zaustavljeni zbog lakog uklanjanja srebra iz tijela.
• Zatamnjenje srebrnih predmeta. Srebrni nakit koji se prodaje u zlatarama sadrži bakar u legurama od kojih je napravljen. Vlažan zrak, znoj, voda i druge strukture uzrokuju procese oksidacije bakra. To se očituje u potamnjivanju srebrnog proizvoda zbog srebrnog sulfida koji se formira na njegovoj površini, koji postaje gušći ako se ne poduzmu pravovremene mjere za njegovo uklanjanje.

Osim vanjskih faktora, tamnjenje srebra može biti uzrokovano unutrašnjim promjenama u tijelu. To u većoj mjeri pogađa one koji su navikli da svakodnevno nose srebro.

Osim što je srebro i dalje na vrhuncu mode među nakitom, a koristi se i u raznim područjima ljudske djelatnosti, ono je i dobar način za ulaganje. Kombinacija ovih svojstava određuje vrijednost plemenitog metala u modernom svijetu.

Srebro se, kao i zlato, u prirodi javlja u obliku grumenova i ima dobru podatnost. Zahvaljujući ovim svojstvima, od antičkih vremena igra vitalnu ulogu u kulturnom, ekonomskom, pa čak i vjerskom životu društva.

Starost prvih srebrnih proizvoda pronađenih na Bliskom istoku je više od 6 hiljada godina. Ovaj metal je bio simbol mjeseca za stanovnike Babilona i Asirije. Materijal za prve kovanice na svijetu bila je legura dva najpopularnija plemenita metala danas - srebra i zlata. A u srednjem vijeku, "argentum" (latinski) i njegovi spojevi uzbuđivali su umove alhemičara.

Danas ovaj metal otvara beskrajne mogućnosti za maštu draguljara koji stvaraju unikatan nakit.

Srebro u prirodi

Pojavljujući se pred zadivljenim pogledom čovjeka u svom izvornom obliku, srebro je dostiglo zaista ogromne veličine. Tako je njemačko nalazište Schneeberg (Rudne planine) daleke 1477. godine svijetu dalo srebrni grumen težak 20 tona. Možda su u cijeloj istoriji razvoja ovog plemenitog metala samo Kanađani uspjeli oboriti rekord, koji su već u dvadesetom vijeku pronašli grumen u provinciji Ontario, nazvan "srebrni pločnik". Džin, koji je bio 30 m dugačak i 18 m duboko u zemlju, dao je i 20 tona pri topljenju - ali ovaj put je bilo čisto srebro.

Nažalost, veća hemijska aktivnost od zlata omogućava osobi da se češće susreće sa srebrom u obliku raznih jedinjenja. Koncentrisan je u više od 50 poznatih minerala koji sadrže selen, sumpor, telur ili halogene. A 75% trenutno poznatih rezervi srebra dolazi iz složenih srebronosnih ležišta, gdje je srebro samo prateća komponenta u drugim rudama.

Danas se rezerve srebra u svijetu procjenjuju na 570.000 tona. Neosporni lider u proizvodnji ovog metala je Peru, a slijede ga Meksiko, Kina, Čile i Australija.

Svojstva "lunarnog metala"

Srebro u svom čistom obliku je srebrno-bijeli metal koji ima najveću toplinsku i (na sobnoj temperaturi) električnu provodljivost među svim poznatim metalima. Ovaj metal je relativno vatrostalan (topi se na 962 °C), ali je neverovatno duktilan. Najtanja žica duga 2 km može se dobiti od samo 1 g srebra. Važan kriterijum za srebro je njegovo svojstvo da ne oksidira pod uticajem kiseonika, što mu omogućava da se klasifikuje kao plemeniti metal. Međutim, izlaganje jodu i sumporovodiku u vlažnom okruženju dovodi do potamnjivanja srebrnih predmeta ili stvaranja "duginog" sulfidnog filma na njihovoj površini.

Srebro se savršeno uklapa u obradu: poliranje, sečenje, uvrtanje, crtanje i valjanje u najtanje ploče. Ova svojstva čine ga nezamjenjivim za izradu remek-djela nakita, ali u isto vrijeme ograničavaju rok trajanja mekih i osjetljivih proizvoda od čistog metala. Stoga se u nakitu, za postizanje čvrstoće, koristi srebro u obliku legure s dodatkom bakra.

Sterling silver

Najpouzdaniji, besprijekorno bijeli i izdržljivi materijal za izradu nakita je srebro 925, koje se naziva i sterling. Ovo čisto srebro s malom količinom bakra dugo se smatralo idealnim za izradu posuđa i većine nakita. Unatoč svim pokušajima poboljšanja karakteristika ove legure uz pomoć cinka, silicija, germanija, pa čak i platine, 925 srebro ne odustaje od svoje liderske pozicije.

Novi vek - novi stil

Jedinstveni stil srebra 925 daje se posebnim metodama obrade. Na primjer, tanak premaz dragocjenog bijelog rodijuma stvara briljantan sjaj koji nije tipičan za čisto srebro. Srebro obloženo rodijumom ne samo da izgleda atraktivno, već je i posebno otporno na koroziju i mehanička oštećenja. Platinasti sjaj rodijuma i njegovu izdržljivost cijenili su modni trendseteri poput Guccija, Tiffanyja i Christiana Diora, birajući ga za pokrivanje svojih srebrnih proizvoda.

Također, tanak sloj oksidiranog srebra daje posebna dekorativna i zaštitna svojstva nakitu od 925 srebra. Nakon posebnog tretmana sa sumporom, srebro dobija poseban šarm i „ostareli“, vintage šarm. Zahvaljujući specijalnom poliranju, konveksni dijelovi proizvoda zadržavaju svoju prirodnu srebrnu boju, ističući se reljefno na tamnijim konkavnim elementima.

Još jedan način da srebru date originalnu boju je prastara tajna crnjenja srebra koja nikada ne izlazi iz mode. Imajući određenu vanjsku sličnost sa oksidiranim metalom, pocrnjelo srebro rezultat je vrlo posebne umjetnosti. Tokom obrade proizvoda, premaz od srebra, olova i bakrenog sulfida (niello) se na visokim temperaturama stapa sa ugraviranom površinom srebra, stvarajući izuzetne šare.

A proizvodi izrađeni od takozvanog mat srebra, na čijoj se površini pojavljuje mikrohrapavost zbog upotrebe posebne emulzije, imaju posebnu plemenitost i sofisticiranost.

Kada se govori o obradi srebra, ne može se ne spomenuti i pozlata. Pozlata (gold plating) je galvanizacija srebra sa slojem zlata u rasponu debljine od frakcija do desetina mikrona. Ovaj premaz ima veliku hemijsku otpornost, odnosno dobro je sredstvo za zaštitu metala od korozije. Galvanizacija povećava površinsku tvrdoću i poboljšava estetski izgled, dajući nakitu plemenit i skup izgled. Pozlaćenje takođe daje veću toplotnu i električnu provodljivost, što se koristi u časovničarstvu i finoj elektronici.

Srebro u modi nakita

Zbog svoje dostupnosti, srebro je danas jedan od najpopularnijih materijala za izradu nakita. Cene ga i zlatari kao i metal za izradu ukrasnih predmeta koji stvaraju sofisticiranu aristokratsku atmosferu u kući.

Srebrni nakit iznenađuje svoje ljubitelje raznovrsnim ukrasnim rješenjima i dizajnerskim nalazima. Elegantni i lakonski klasični modeli u izlozima zlatarnica koegzistiraju sa svijetlim, voluminoznim nakitom inspiriranim vodećim modnim trendovima. Svestranost srebra očituje se i u njegovom "prijateljstvu" s raznim umetcima. U njegovom okviru podjednako dobro izgledaju i bezbojni kubni cirkonij i obojeno poludrago kamenje. Srebro otkriva punu igru ​​svjetla na rubovima umetaka.

Jedna od popularnih tehnika ukrašavanja nakita od ovog plemenitog metala je emajl za nakit. Uz njegovu pomoć stvara se raznovrstan nakit koji ima svoju individualnost - uostalom, svaki proizvod je oslikan isključivo ručno od strane iskusnog majstora. Nose otisak duše emajlera koji svu svoju kreativnost ulažu u nakit.

Kao univerzalni materijal, srebro je pogodno za muškarce i žene bilo koje dobi i društvenog statusa. Kombinira se sa zlatom, emajlom, bilo kojim poludragim i dragim kamenjem, biserima i emajlom, koraljima i slonovačom. Srebrni nakit pristaje svakoj prilici, a među raznovrsnim srebrnim nakitom možete odabrati nešto prikladno za razne prilike. Osim toga, prema drevnim vjerovanjima, srebro smiruje i liječi, pa u ludo doba brzine ne treba sebi uskratiti malo srebrne radosti.