Odjeljak I.
PROJEKTOVANJE BUNARA ZA VODU
Poglavlje 1. NEKE INFORMACIJE O VODI

Anomalije vode

U sastavu leda dominiraju molekule trihidrola, u sastavu vodene pare (na temperaturama iznad 100°C) - molekule hidrola, au kapljično-tečnoj vodi - mješavina hidrola, dihidrola i trihidrola, čiji se odnosi mijenjaju sa temperatura.

Sljedeće anomalije određene su posebnostima strukture vode:

1) voda ima najveću gustinu na 4 °C, sa padom temperature na 0 °C ili porastom na 100 °C, njena gustina opada;

2) zapremina vode pri smrzavanju se povećava za približno 10%, dok čvrsta faza postaje lakša od tečne;

3) voda ima visok specifični toplotni kapacitet, koji opada sa porastom temperature na 40 °C, a zatim ponovo raste;

4) voda ima veoma visoku specifičnu unutrašnju energiju (318,8 J/kg);

5) voda se smrzava na 0 °C, sa povećanjem pritiska tačka smrzavanja opada i dostiže svoju minimalnu vrednost (-22 °C) pri pritisku od 211,5 MPa;

6) voda ima najveću specifičnu količinu toplote (2156 J/kg) na temperaturi od 100 °C;

7) voda ima najveću dielektričnu konstantu na 20 °C;

8) voda ima najveću površinsku napetost u odnosu na druge tečnosti.

Kada je u interakciji sa alkalijama, voda se ponaša kao kiselina, a kada je u interakciji sa kiselinama, ponaša se kao baza. Tokom reakcije aktivnih metala i vode oslobađa se vodonik. Voda izaziva proces razmjene (hidrolize) interakcijom s određenim solima.

7. Vodene anomalije

Hemijski čista voda ima niz svojstava koja je oštro razlikuju od drugih prirodnih tijela i kemijskih analoga (hidrida elemenata grupe 6 periodnog sistema Mendeljejeva) i od drugih tekućina. Ova posebna svojstva poznata su kao anomalije vode.

Proučavajući vodu, a posebno njene vodene otopine, naučnici su se iznova uvjeravali da voda ima nenormalna - anomalna svojstva svojstvena samo njoj, Njenom Veličanstvu - Vodi, koja nam je dala Život i sposobnost mišljenja. Ni ne slutimo da su tako poznata i prirodna svojstva vode u prirodi, u raznim tehnologijama i konačno u našem svakodnevnom životu jedinstvena i neponovljiva.

Gustina

Za čitavu biosferu izuzetno važna osobina vode je njena sposobnost da se zamrzavanjem povećava, a ne smanjuje, tj. smanjiti gustinu. Zaista, kada se bilo koja tekućina pretvori u čvrsto stanje, molekuli se nalaze bliže jedan drugome, a sama tvar, smanjujući volumen, postaje gušća. Da, za bilo koju od veoma različitih tečnosti, ali ne i za vodu. Voda je ovdje izuzetak. Prilikom hlađenja, voda se u početku ponaša kao druge tekućine: postepeno postaje gušća, smanjuje svoj volumen. Ovaj fenomen se može uočiti do +3,98°C. Zatim, s daljnjim smanjenjem temperature na 0°C, sva voda se smrzava i širi u volumenu. Kao rezultat toga, specifična težina leda postaje manja od vode i led pluta. Ako led nije plutao, već potonuo, tada bi se sva vodena tijela (rijeke, jezera, mora) smrznula do dna, isparavanje bi se naglo smanjilo, a sve slatkovodne životinje i biljke bi umrle. Život na Zemlji bi postao nemoguć. Voda je jedina tečnost na Zemlji čiji led ne tone zbog činjenice da je njena zapremina 1/11 veća od zapremine vode.

Površinski napon

Zbog činjenice da su okrugle vodene kugle vrlo elastične, pada kiša i rosa. Koja je to nevjerovatna sila koja čuva kapljice rose i čini površinski sloj vode u svakoj lokvi elastičnim i relativno izdržljivim?

Poznato je da ako se čelična igla pažljivo stavi na površinu vode izlivene u tanjurić, igla ne potone. Ali specifična težina metala je mnogo veća od one vode. Molekule vode vezane su silom površinske napetosti, što im omogućava da se podignu u kapilare, savladavajući silu gravitacije. Bez ovog svojstva vode, život na Zemlji bi takođe bio nemoguć.

Toplotni kapacitet

Nijedna supstanca na svetu ne apsorbuje ili otpušta toliko toplote u okolinu kao voda. Toplotni kapacitet vode je 10 puta veći od toplotnog kapaciteta čelika i 30 puta veći od žive. Voda zadržava toplotu na Zemlji.

Sa površine mora, okeana i kopna godišnje ispari 520.000 kubnih kilometara vode, koja kada se kondenzuje, odaje mnogo topline hladnim i polarnim područjima.

Voda u ljudskom tijelu čini 70-90%. od telesne težine. Da voda nema toliki toplotni kapacitet kao sada, metabolizam u toplokrvnim i hladnokrvnim organizmima bio bi nemoguć.

Voda se najlakše zagrijava i najbrže hladi u svojevrsnoj „temperaturnoj jami“ koja odgovara +37°C, temperaturi ljudsko tijelo.

Postoji još nekoliko anomalnih svojstava vode:

Nijedna tečnost ne upija gasove tako pohlepno kao voda. Ali ona ih takođe lako odaje. Kiša rastvara sve otrovne gasove u atmosferi. Voda je njegov moćan prirodni filter, koji čisti atmosferu od svih štetnih i otrovnih gasova. Još jedno nevjerovatno svojstvo vode pojavljuje se kada je izložena magnetnom polju. Voda podvrgnuta magnetnoj obradi mijenja rastvorljivost soli i brzinu hemijskih reakcija.

Ali najnevjerovatnije svojstvo vode je svojstvo gotovo univerzalnog rastvarača. A ako se neke tvari u njemu ne otapaju, onda je to također igralo ogromnu ulogu u evoluciji života: najvjerovatnije, život duguje svoj izgled i razvoj u vodenom okruženju hidrofobnim svojstvima primarnih bioloških membrana.

Voda poznata i nepoznata. Memorija vode

Bromna voda je zasićeni rastvor Br2 u vodi (3,5% masenog Br2). Bromna voda je oksidaciono sredstvo, sredstvo za bromiranje u analitičkoj hemiji. Amonijačna voda nastaje kada sirovi koksni gas dođe u kontakt sa vodom...

Voda kao reagens i kao medij za hemijski proces (anomalna svojstva vode)

Uloga vode u savremenoj nauci i tehnologiji je veoma velika. Evo samo nekih područja u kojima se voda može koristiti. 1. U poljoprivredi za pojenje biljaka i ishranu životinja 2. U hemijskoj industriji za proizvodnju kiselina, baza, organskih materija. 3...

Voda koja daje život

Voda je najvažnije hemijsko jedinjenje koje određuje mogućnost života na Zemlji. Dnevna potrošnja vode za piće u prosjeku iznosi oko 2 litre...

Vodonik - gorivo budućnosti

Sljedeći problem u kojem se bestežinsko stanje ponovo nametnulo bio je problem dreniranja vode koja je nastala u gorivoj ćeliji. Ako se ne ukloni, pokriti će elektrodu filmom i otežati pristup plinu...

Informaciono-strukturna memorija vode

Molekul vode je mali dipol koji na svojim polovima sadrži pozitivne i negativne naboje. Pošto je masa i naboj jezgra kiseonika veći od mase jezgra vodonika, elektronski oblak se povlači prema jezgru kiseonika...

Određivanje tvrdoće vode kompleksometrijskom metodom

Zbog raširene pojave kalcija, njegove soli se gotovo uvijek nalaze u prirodnoj vodi. Od prirodnih kalcijevih soli, samo je gips donekle rastvorljiv u vodi, međutim, ako voda sadrži ugljen dioksid...

Proračun i izbor isparivača

Gv se određuje iz toplotne ravnoteže kondenzatora: Gv=W3(hbk-svtk)/cv(tk-tn), gdje je hbk entalpija pare u barometrijskom kondenzatoru; tn = 200S - početna temperatura rashladna voda; Cv =4...

Proračun i projektovanje isparivača sa dvostrukim efektom

Brzina protoka rashladne vode GV se određuje iz toplotnog bilansa kondenzatora: , gdje je IBK entalpija pare u barometarskom kondenzatoru, J? kg; tn - početna temperatura rashladne vode, 0S...

Sorptivno prečišćavanje vode

U proizvodnji se ugrađuje u zavisnosti od zahteva tehnološkog procesa. Voda koja se koristi u proizvodnji...

Sorptivno prečišćavanje vode

Kako bi se spriječio razvoj bakterijskog biološkog onečišćenja u izmjenjivačima topline, kao i u cjevovodima, preporučuje se periodično hlorisanje vode 3-4 puta dnevno, svaki period u trajanju od 40-60 minuta...

Sorptivno prečišćavanje vode

Jedna od najčešćih vrsta kondicioniranja vode je njeno omekšavanje. Prva industrijska metoda za uklanjanje soli tvrdoće bila je soda-kreč...

Kalcijum sulfat, kristal hidrat i bezvodna so

Neverovatna supstanca - voda

Hidrologija je nauka koja proučava prirodne vode, njihovu interakciju sa atmosferom i litosferom, kao i pojave i procese koji se u njima dešavaju (isparavanje, smrzavanje itd.). Predmet izučavanja hidrologije su sve vrste voda hidrosfere u okeanima...

Voda. Anomalna svojstva vode i njihovi uzroci

Pošto je voda univerzalni rastvarač, razmotrimo svojstva vode. Najčešća supstanca na Zemlji je voda. Skoro 3/4 površine zemaljske kugle prekriveno je vodom. To je medij u kojem se odvijaju hemijski procesi u živim organizmima i sam učestvuje u biohemijskim procesima.

Voda je glavni katalizator svih životnih procesa. Naše tijelo je 65-75% vode. Dnevne potrebeČovjekov nivo vode je od 2 do 6 litara i ovisnost o njoj je mnogo jača nego o hrani. Mnoge namirnice (povrće, voće, mlijeko, meso) se sastoje od 95-65% vode. Čovječanstvo naširoko koristi prirodnu vodu za svoje potrebe. Najveći dio vode dolazi iz Svjetskog okeana. Rezerve slatke vode dostupne za upotrebu čine 0,15% zapremine hidrosfere.

Fizička svojstva. To je tečnost bez boje i mirisa. Razmotrimo karakteristike fizičko-hemijskih svojstava ( anomalije) voda.

1. Voda ima nenormalno visok polaritet kao rastvarač.

µ = 1,84·10 -29 Cm (za H 2 S - µ = 0,93·10 -29 Cm).

2. Voda ima anomalno visok toplotni kapacitet c = 75,3 J/mol K, alkohol ima 1,5 puta više, pa se noću i tokom prelaska iz leta u zimu polako hladi, a pri obrnutom prelazu polako zagreva, t .O. reguliše temperaturu zemaljske kugle. Prilikom zagrijavanja bilo koje tvari osim vode od 0 do 37 o C, toplinski kapacitet se povećava, a vode smanjuje, zatim povećava. Na 37 o C tijelo troši manje energije za održavanje tjelesne temperature.

3. Nenormalno visoka temperatura Tmelt = 0 o C i temperatura Tbp = 100 o C u odnosu na analogne.

4. Na 0 o C voda se smrzava. Gustina leda je manja od gustine vode. U isto vrijeme, volumen leda se povećava za 9%, a za ostale tvari se smanjuje.

5. Gustina vode pri prelasku iz čvrstog u tečno ne opada, već raste. Kada se voda zagrije od 0 do 4 o C, povećava se i njena gustina. Gustina vode dostiže svoju maksimalnu vrijednost pri 4 o C - ρ = 0,998 g/cm 3 .

Anomalije su povezane sa strukturom molekula vode i stvaranjem vodikove veze između njih.

Molekul vode ima ugaonu strukturu. Atom kiseonika u molekuli vode je u stanju sp 3 hibridizacije. Iz tog razloga, ugao veze je blizu tetraedarskog (109 o 28").

Stvaranje vodikove veze dovodi do povezivanja molekula. Svaki atom kiseonika učestvuje u formiranju dve vodikove veze. Tokom kristalizacije, molekuli formiraju slojeve, od kojih je svaki povezan sa tri molekula u ovom sloju i sa jednim od susednih. To dovodi do stvaranja praznina.

Kada se led otopi, samo dio vodikovih veza se razara i volumen vode se smanjuje. Na 0 o C voda sadrži ostatke ledene strukture. Od 0 do 4 o C, gustina vode se povećava zbog uništavanja leda.

Visok toplotni kapacitet vode objašnjava se toplotom koja se troši za razbijanje vodoničnih veza.

Hemijska svojstva. Molekul H 2 O je otporan na toplotu. Na temperaturama iznad 1000 o C prolazi kroz termičku disocijaciju, ᴛ.ᴇ. raspadanje

H 2 O ↔ 2 H 2 + O 2

Ovaj proces se odvija apsorpcijom toplote.

Voda je vrlo reaktivna supstanca. Oksidi mnogih metala i nemetala se kombinuju sa H 2 O da bi formirali:

CaO + H 2 O = Ca(OH) 2

SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4

Aktivni metali reagiraju s vodom i oslobađaju H2.

Voda stvara spojeve sa supstancama koje nisu hemijski aktivne (xenon hidrat - Xe 6 H 2 O). Xe ispunjava intermolekularni prostor u H 2 O strukturi, formirajući spojeve tzv klatrati .

"Voda je život" - ovu izreku znamo od djetinjstva, ali ne pridajemo uvijek važnost onome što nas stalno okružuje, bez čega ne možemo.

Znate li šta je "VODA"?

„Voda, nemaš ukus, boju, miris, ne možeš se opisati, uživaju u tebi a da ne znaju šta si.”

Antoine de Saint-Exupery.

Prvo ću navesti nekoliko primjera iz istorije kako biste shvatili da ovo pitanje nije tako jednostavno!

Prema hronikama, 1472. godine, opat Charles Hastings je zarobljen i ispitan na osnovu lažne prijave za izazivanje bolesti kod određene ugledne žene. Zatvoreni iguman je svaki dan dobijao samo komad suvog hleba i kutlaču trule smrdljive vode. Nakon 40 dana, tamničar je primijetio da za to vrijeme monah Čarls ne samo da nije izgubio, već je izgledao dobio zdravlje i snagu, što je samo uvjerilo inkvizitore u opatovu vezu sa zlim duhovima. Kasnije, pod teškim mučenjem, Karl Hastings je priznao da je nad trulom vodom koja mu je donesena pročitao molitvu, zahvaljujući Gospodu na iskušenjima koja su mu poslana. Nakon toga je voda postala mekanog okusa, svježa i bistra.

U istoriji su poznati slučajevi promene strukture vode uticajem misli. Na primjer, u zimu 1881. godine, brod Lara je bio na letu iz Liverpoola za San Francisco. Trećeg dana putovanja izbio je požar na brodu. Među onima koji su napustili brod bio je i kapetan Neil Carey. Oni u nevolji počeli su osjećati bolove žeđi, koji su se povećavali svakim satom. Zatim, kada su, nakon mučnog lutanja preko mora, bezbedno stigli do obale, kapetan, čovek veoma trezvenog stava prema stvarnosti, opisao je sledećim rečima šta ih je spasilo: „Sanjali smo slatku vodu. Počeli smo zamišljati kako se voda oko čamca iz plavog mora pretvorila u zelenkasto svježu. Skupio sam snagu i pokupio je. Kada sam ga probao, bio je blag."

Ukratko o vodi sa biohemijske tačke gledišta

Voda je najzastupljenija supstanca na Zemlji. Njegova količina dostiže 1018 tona, a pokriva otprilike četiri petine zemljine površine. Voda zauzima 70% Zemljine površine. Ista količina (70%) nalazi se u ljudskom tijelu. Embrion se gotovo u potpunosti (95%) sastoji od vode, dok je u tijelu novorođenčeta 75%. Samo u starosti količina vode u ljudskom organizmu je 60%.Ovo je jedino hemijsko jedinjenje koje u prirodnim uslovima postoji u obliku tečnosti, čvrste materije (led) i gasa (vodena para). Voda igra vitalnu ulogu u industriji i svakodnevnom životu; apsolutno je neophodno za održavanje života. Od 1018 tona vode na Zemlji, samo 3% je slatka voda, od čega je 80% neupotrebljivo jer led čini polarne kape. Slatka voda je dostupna ljudima kao rezultat učešća u hidrološkom ciklusu, odnosno ciklusu vode u prirodi. Svake godine oko 500.000 km 3 vode uključeno je u kruženje vode kao rezultat njenog isparavanja i padavina u obliku kiše ili snijega. Teoretski, maksimalna količina slatke vode koja je dostupna za upotrebu je približno 40.000 km 3 godišnje. Govorimo o vodi koja teče sa površine zemlje u mora i okeane.

Svojstva vode su jedinstvena. Prozirna tečnost, bez mirisa, ukusa i boje (molekulska težina – 18,0160, gustina – 1 g/cm3; jedinstveni rastvarač, sposoban da oksidiše skoro sve metale i uništi tvrde stene). Pokušaji da se voda zamisli kao pridružena tekućina s gustim pakiranjem molekula vode, poput kuglica bilo koje posude, nisu odgovarali elementarnim činjeničnim podacima. U tom slučaju specifična gustina vode ne bi trebala biti 1 g/cm3, već veća od 1,8 g/cm3.

Sferne vodene kapi imaju najmanju (optimalnu) površinu zapremine. Površinski napon je 72,75 dina/cm. Specifični toplinski kapacitet vode veći je od većine tvari. Voda apsorbira veliku količinu topline, dok se malo zagrijava.

Drugi važan dokaz u prilog posebne strukture molekula vode bio je da, za razliku od drugih tekućina, voda - to je već bilo poznato - ima jak električni moment, koji čini njenu dipolnu strukturu. Stoga je bilo nemoguće zamisliti prisustvo vrlo jakog električnog momenta molekule vode u simetričnoj strukturi od dva atoma vodika u odnosu na atom kisika, stavljajući sve atome uključene u nju u pravu liniju, tj. N-O-N.

Struktura vode u živom organizmu u mnogome je slična strukturi kristalne rešetke leda. A to je upravo ono što sada objašnjava jedinstvena svojstva otopljene vode, koja dugo čuva strukturu leda. Otopljena voda mnogo lakše reaguje s raznim supstancama od obične vode, a tijelo ne mora trošiti dodatnu energiju na restrukturiranje svoje strukture.

U tečnom obliku, veze susjednih molekula vode formiraju nestabilne i prolazne strukture. Kada se zamrzne, svaki molekul leda je čvrsto vezan za četiri druga.

Doktor bioloških nauka S.V. Zenin otkrio je stabilne dugovječne vodene klastere. Ispostavilo se da je voda hijerarhija pravilnih volumetrijskih struktura. Zasnovani su na kristalnim formacijama koje se sastoje od 57 molekula. A to dovodi do pojave struktura višeg reda u obliku heksaedara koji se sastoje od 912 molekula vode. Svojstva klastera zavise od odnosa kiseonika i vodonika koji strše na površinu. Konfiguracija reagira na bilo koji vanjski utjecaj i nečistoće. Kulonove privlačne sile djeluju između strana elemenata klastera. To nam omogućava da razmotrimo strukturirano stanje vode u obliku posebne informacione matrice.

Neriješena svojstva vode

Voda je oduvek bila velika misterija za ljudski um. Mnogo toga ostaje neshvatljivo našem umu u svojstvima i djelovanju vode. Gledajući tekući ili tekući mlaz vode, osoba može ublažiti svoj nervni i mentalni stres. Šta uzrokuje ovo? Koliko je poznato, voda ne sadrži supstance koje mogu dati takav efekat. Naučnici tvrde da voda ima sposobnost da primi i prenese bilo koju informaciju, čuvajući je netaknutom. Prošlost, sadašnjost i budućnost su rastvoreni u vodi. Ova svojstva vode su bila i naširoko se koriste u magiji i liječenju. Još uvijek postoje tradicionalni iscjelitelji i iscjelitelji koji „šapuću u vodu“ i tako liječe bolesti. Tekuća voda neprestano uzima energiju Kosmosa i ispušta je u čistom obliku u okolni prostor blizu Zemlje, gdje je apsorbiraju svi živi organizmi koji se nalaze u dometu toka, budući da se biopolje formirano od tekuće vode stalno povećava. zbog oslobođene energije. Što se tok vode brže kreće, to je polje jače. Pod uticajem ove sile, energetska ljuska živih organizama se usklađuje, zatvaraju se „kvarovi“ u ljusci tela (aura) nevidljivoj za obične ljude, i telo se isceljuje.

Anomalna svojstva vode

Prvo anomalno svojstvo vode je anomalija tačke ključanja i smrzavanja: Kad bi voda - kisikov hidrid - H 2 O bio normalno monomolekularno jedinjenje, kao što su, na primjer, njegovi analozi u šestoj grupi periodnog sistema elemenata D.I. Mendeljejevljev sumpor hidrid H 2 S, selen hidrid H 2 Se, telur hidrid H 2 Te, tada bi u tečnom stanju voda postojala u rasponu od minus 90 o C do minus 70 o C. Sa takvim svojstvima vode, život na Zemlji ne bi postojao.

“Nenormalne” temperature topljenja i ključanja vode daleko su od jedine anomalije u vodi. Za cjelokupnu biosferu to je izuzetno važno Posebnost vode je njena sposobnost da pri smrzavanju povećava, a ne smanjuje svoj volumen, tj. smanjiti gustinu. Ovo je druga anomalija vode koja se zove anomalija gustine. Ovo posebno svojstvo vode prvi je uočio G. Galileo. Kada se bilo koja tekućina (osim galija i bizmuta) pretvori u čvrsto stanje, molekule se nalaze bliže jedna drugoj, a sama tvar, smanjujući volumen, postaje gušća. Bilo koja tečnost, ali ne i voda. Voda je i ovdje izuzetak. Prilikom hlađenja, voda se u početku ponaša kao druge tekućine: postepeno postaje gušća, smanjuje svoj volumen. Ova pojava se može uočiti do +4°C (tačnije do +3,98°C). Na temperaturi od +3,98°C voda ima najveću gustinu i najmanji volumen. Dalje hlađenje vode postupno ne dovodi do smanjenja, već do povećanja volumena. Glatkoća ovog procesa se iznenada prekida i na 0°C dolazi do naglog skoka povećanja zapremine za skoro 10%! U ovom trenutku voda se pretvara u led. Jedinstveno ponašanje vode tokom hlađenja i stvaranja leda igra izuzetno važnu ulogu u prirodi i životu. Upravo ovo svojstvo vode štiti sva vodena tijela na zemlji - rijeke, jezera, mora - od potpunog smrzavanja zimi, i na taj način spašava živote.

Za razliku od slatke vode, morska voda se drugačije ponaša kada se ohladi. Ne smrzava se na 0°C, već na minus 1,8-2,1°C - ovisno o koncentraciji soli otopljenih u njemu. Ima maksimalnu gustinu ne na +4°C, već na -3,5°C. Tako se pretvara u led bez dostizanja najveće gustine. Ako vertikalno miješanje u slatkovodnim tijelima prestane kada se cijela masa vode ohladi na +4°C, onda morska voda vertikalna cirkulacija se javlja čak i pri temperaturama ispod 0°C. Proces razmjene između gornjih i donjih slojeva odvija se kontinuirano, stvarajući povoljne uvjete za razvoj životinjskih i biljnih organizama.

Sva termodinamička svojstva vode se primjetno ili oštro razlikuju od drugih tvari.

Najvažnija od njih je Specifična toplotna anomalija. Nenormalno visok toplotni kapacitet vode čini mora i okeane ogromnim regulatorom temperature naše planete, zbog čega nema oštrih temperaturnih promjena zimi i ljeti, danju i noću. Kontinenti koji se nalaze u blizini mora i okeana imaju blagu klimu, gdje su promjene temperature u različito doba godine beznačajne.

Moćne atmosferske struje koje sadrže ogromnu količinu toplote apsorbovane tokom procesa isparavanja, džinovske okeanske struje igraju izuzetnu ulogu u stvaranju vremena na našoj planeti.

Anomalija toplotnog kapaciteta je sljedeća:
Kada se bilo koja tvar zagrije, njen toplinski kapacitet se stalno povećava. Da, bilo koja supstanca, ali ne i voda. Voda je izuzetak, čak ni ovdje ne propušta priliku da bude originalan: s povećanjem temperature promjena toplotnog kapaciteta vode je anomalna; od 0 do 37°C opada i samo od 37 do 100°C toplotni kapacitet se stalno povećava. Unutar temperatura blizu 37°C toplotni kapacitet vode je minimalan. Ove temperature su temperaturni raspon ljudskog tijela, područje našeg života. Fizika vode u temperaturnom opsegu od 35-41°C (granice mogućih, normalno odvijajućih fizioloških procesa u ljudskom tijelu) navodi vjerovatnoću postizanja jedinstvenog stanja vode, kada su mase kristalne i sipke vode jednake. jedni prema drugima i sposobnost jedne strukture da se transformiše u drugu je maksimalna. Ovo izvanredno svojstvo vode određuje jednaku vjerovatnoću reverzibilnih i ireverzibilnih biohemijskih reakcija u ljudskom tijelu i omogućava „laku kontrolu“ istih.

Poznata je izuzetna sposobnost vode da rastvori bilo koju supstancu. I ovdje voda pokazuje anomalije neobične za tečnost, i to prije svega anomalije dielektrične konstante vode . To je zbog činjenice da je njena dielektrična konstanta (ili dielektrična konstanta) veoma visoka i iznosi 81, dok za ostale tečnosti ne prelazi 10. U skladu sa Coulombovim zakonom, sila interakcije između dve naelektrisane čestice u vodi će biti 81 puta manji nego, na primjer, u zraku, gdje je ova karakteristika jednaka jedinici. U ovom slučaju, jačina intramolekulskih veza se smanjuje za 81 puta i pod utjecajem toplinskog kretanja molekuli se disociraju i formiraju ione. Treba napomenuti da zbog svoje izuzetne sposobnosti rastvaranja drugih supstanci voda nikada nije savršeno čista.

Treba spomenuti još jednu nevjerovatnu anomaliju vode - izuzetno visoka površinska napetost. Od svih poznatih tekućina, samo živa ima veću površinsku napetost. Ovo svojstvo se očituje u činjenici da voda uvijek nastoji smanjiti svoju površinu. Nekompenzirane intermolekularne sile vanjskog (površinskog) sloja vode, uzrokovane kvantnim mehaničkim razlozima, stvaraju vanjski elastični film. Zahvaljujući filmu, mnogi predmeti, koji su teži od vode, nisu uronjeni u vodu. Ako se, na primjer, čelična igla pažljivo stavi na površinu vode, igla neće potonuti. Ali specifična težina čelika je skoro osam puta veća od specifične težine vode. Svima je poznat oblik kapi vode. Visoka površinska napetost omogućava vodi da ima sferni oblik pri slobodnom padu.

Površinska napetost i vlaženje su osnova za posebna svojstva vode i vodenih otopina, koja se nazivaju kapilarnost. Kapilarnost je od velikog značaja za život flore i faune, formiranje struktura prirodnih minerala i plodnost zemlje. U kanalima koji su mnogo puta uži od ljudske dlake, voda poprima zadivljujuća svojstva. Postaje viskozniji, zgušnjava se 1,5 puta i smrzava se na minus 80-70°C.

Razlog superanomalije kapilarne vode su međumolekularne interakcije, čije su tajne još uvijek daleko od otkrivanja.

Naučnici i specijalisti poznaju tzv pora vode . U obliku tankog filma prekriva površinu pora i mikrošupljina stijena i minerala zemljine kore i drugih objekata žive i nežive prirode. Povezana intermolekularnim silama s površinom drugih tijela, ova voda, kao i kapilarna voda, ima posebnu strukturu.

Dakle, anomalna i specifična svojstva vode igraju ključnu ulogu u njenoj raznovrsnoj interakciji sa živom i neživom prirodom. Sve ove neobične osobine svojstava vode toliko su "uspješne" za sva živa bića da vodu čine nezamjenjivom osnovom za postojanje života na Zemlji.

Pošaljite svoj dobar rad u bazu znanja je jednostavno. Koristite obrazac ispod

Studenti, postdiplomci, mladi naučnici koji koriste bazu znanja u svom studiranju i radu biće vam veoma zahvalni.

Objavljeno na http://www.allbest.ru//

Objavljeno na http://www.allbest.ru//

Uvod

Voda je najčešća i najraširenija supstanca u našem životu. Međutim, sa naučne tačke gledišta, ovo je najneobičnija, najmisterioznija tečnost. Možda samo tečni helijum može da se takmiči s njim. Ali neobična svojstva tečnog helijuma (kao što je superfluidnost) pojavljuju se na vrlo niskim temperaturama (blizu apsolutne nule) i određena su specifičnim kvantnim zakonima. Stoga je tečni helijum egzotična supstanca. Voda je u našim umovima prototip svih tekućina, a utoliko je iznenađujuće kada je nazovemo najneobičnijom. Ali šta vodu čini tako neobičnom? Činjenica je da je teško imenovati bilo koje njegovo svojstvo koje ne bi bilo anomalno, odnosno njegovo ponašanje (ovisno o promjenama temperature, tlaka i drugih faktora) bitno se razlikuje od ponašanja velike većine drugih tekućina u kojima ovo ponašanje je slično i može se objasniti iz najopštijih fizičkih principa. Takve obične, normalne tečnosti uključuju, na primer, rastopljene metale, ukapljene plemenite gasove (sa izuzetkom helijuma), organske tečnosti (benzin, koji je njihova mešavina, ili alkoholi). Voda je od najveće važnosti u većini hemijskih reakcija, posebno biohemijskih. Drevni stav alhemičara - "tela nemaju efekta dok se ne rastvore" - uglavnom je tačna. Ljudi i životinje mogu sintetizirati primarnu (“juvenilnu”) vodu u svojim tijelima i formirati je tokom sagorijevanja prehrambenih proizvoda i samih tkiva. Kod deve, na primjer, mast sadržana u grbi može proizvesti 40 litara vode oksidacijom. Veza između vode i života je toliko velika da je čak dozvolila V. I. Vernadskom da „život smatra posebnim koloidnim vodenim sistemom... kao posebnim carstvom prirodnih voda“. Voda je poznata i neobična supstanca. Čuveni sovjetski naučnik akademik I. V. Petrjanov nazvao je svoju naučnopopularnu knjigu o vodi „Najneobičnija supstanca na svetu“. A doktor bioloških nauka B.F. Sergejev započeo je svoju knjigu "Zabavna fiziologija" poglavljem o vodi - "Supstanca koja je stvorila našu planetu." Naučnici su u pravu: na Zemlji ne postoji za nas važnija supstanca od obične vode, a istovremeno nema druge supstance iste vrste čija bi svojstva imala toliko kontradiktornosti i anomalija kao njena svojstva.

Anomalija gustine

Anomalija gustine, koja se sastoji u tome da je gustina leda manja od gustine tečne vode, a maksimalna gustina oko 4 C objašnjava se unutrašnjom strukturom vode. Kada se led topi, njegova pravilna struktura se poremeti i neki od kompleksa su uništeni. U vodi, zajedno s područjima koja imaju strukturu sličnu kristalnoj rešetki leda, pojavljuju se pojedinačni molekuli. Poremećaj pravilne strukture je praćen povećanjem gustoće i smanjenjem volumena, budući da pojedinačni molekuli vode ispunjavaju šupljine koje ostaju u područjima sa strukturom nalik ledu. Kako temperatura raste, očituje se djelovanje dva faktora: toplinskog širenja i narušavanja pravilne strukture leda. Toplotno širenje, praćeno blagim povećanjem volumena, povezano je sa smanjenjem urednosti rasporeda molekula. Na 4 C ova dva faktora su identična po apsolutnoj vrijednosti, ali suprotna u smjeru djelovanja. Daljnjim povećanjem temperature, efekat drugog faktora se smanjuje, efekat termičkog širenja postaje izraženiji i gustoća vode opada.

Anomalija gustine vode ima veliki uticaj na klimu planete, kao i na život životinja i biljaka. Kada se voda rijeka, jezera i mora ohladi ispod 4, postaje lakša i ne tone na dno, već ostaje na površini gdje se smrzava. Na ovoj temperaturi život je moguć. Kada bi gustina leda bila veća od gustine vode, tada bi se led formirao potonuo na dno i okeani bi se potpuno smrzli, jer toplota dobijena od Sunca u toplim vremenima ne bi bila dovoljna da se odmrzne.

Anomalija gustine vode je od velike važnosti za život živih bića koja naseljavaju zaleđena vodena tijela. Na temperaturama ispod 4 C površinski slojevi vode ne tonu na dno, jer hlađenjem postaju lakši. Zbog toga se gornji slojevi vode mogu stvrdnuti, dok u dubini rezervoara temperatura ostaje na 4 °C. U ovim uslovima život se nastavlja.

Shodno tome, oni pokušavaju da objasne anomaliju gustine najvećom gustinom dihidrolne vode.

Šta objašnjava anomaliju gustine vode?

Jedno od objašnjenja anomalije u gustini vode je da se ona pripisuje sklonosti njenim molekulama da se udruže, koje formiraju različite grupe [H2O, (H2O) 2, (H2O) 3], čija je specifična zapremina

je različit na različitim temperaturama i koncentracije ovih grupa su različite, stoga je njihov ukupni specifični volumen različit.

Prvi od njih znači da anomalije gustoće koje proizlaze iz kretanja ne stvaraju toplinski tok kroz donji šumarak. Na gornjoj granici je specificirana gustoća, a na obali (x 0) normalna komponenta horizontalnog toplotnog toka se smatra jednakom nuli. Brzine i i i na obali treba da nestanu zbog uslova neprotočnosti i lepljenja. Hidrostatička aproksimacija, međutim, pojednostavljuje dinamiku toliko da uslov bez klizanja za i; ne može se završiti.

Tercijarni i sekundarni alkoholi se odlikuju anomalijom gustine pare na visokim temperaturama (određivanje prema B. Tercijarni alkoholi (do Cj2) daju samo polovinu molekulske težine na tački ključanja naftalena (218e), zbog svoje razgradnje u vodu i alkileni, sekundarni alkoholi (do C9) pokazuju istu anomaliju, ali.

Pozitivan znak rada mora se pripisati anomaliji u gustini vode.

Ako je, kako tvrdi Grebe, rad Sainte-Claira Devillea doprinio, s jedne strane, objašnjenju uočenih anomalija u gustini pare i time, iako posredno, potvrdio Avogadrovu teoriju, onda je, s druge strane,

S druge strane, ovi radovi su poslužili kao poticaj za proučavanje kemijskog afiniteta, jer su doprinijeli rasvjetljavanju prirode pojedinih reakcija.

Za vodu, jednadžba (64) daje ispravne rezultate do temperature 4, pošto je poznato da ima anomaliju gustine. Kod 4 gustina vode je najveća, ispod 4 uočava se složena distribucija gustine, koja se ovom jednačinom ne uzima u obzir.

Na osnovu (8.3.56), parametar X je mjera omjera (L / LH) 2 i nejednakost (8.3.19 a) jednostavno znači da se anomalije gustoće stvorene pritiskom miješaju na maloj skali u odnosu na L.

U prisustvu osnovne slojevitosti, pozitivni rotor posmičnog naprezanja vjetra i povezano vertikalno kretanje u unutrašnjosti stvara pozitivnu anomaliju gustoće u cijelom tom području, kojoj se dodaje anomalija gustoće zbog toplinskog dobivanja na površini.

Ako su veze unutar poliedara mnogo jače nego između poliedara, tada će samo ovi drugi biti neuređeni u talini, tako da će jedinice u obliku poliedara postojati u talini. Čini se da neke anomalije gustoće u tečnim Al-Fe legurama podržavaju ovu hipotezu.

Formulacija problema stabilnosti takvog osnovnog stanja biće data za slučaj zonskog strujanja u atmosferi. Slučaj okeana može se smatrati posebnim slučajem problema za atmosferu u svim aspektima formulacije problema i dobiva se jednostavnom zamjenom standardnog profila gustoće ps (z) sa konstantnom vrijednošću gustoće i zamjenom anomalija atmosferske potencijalne temperature u anomaliji gustine okeana, uzeta sa predznakom minus.

Povećanje pritiska pomera maksimalnu gustinu vode prema nižim temperaturama. Dakle, na 50 atm, maksimalna gustina se uočava oko 0 C. Iznad 2000 atm, anomalija gustine vode nestaje.

Dakle, u širokom temperaturnom rasponu, energetski najstabilnije jedinjenje vodonika i kiseonika je voda. Formira okeane, mora, led, paru i maglu na Zemlji, u velike količine nalazi se u atmosferi; u slojevima stijena voda je zastupljena u obliku kapilara i kristalnih hidrata. Takva rasprostranjenost i neobična svojstva (anomalija u gustoći vode i leda, polaritet molekula, sposobnost elektrolitičke disocijacije, formiranje hidrata, rastvora itd.)

čine vodu aktivnim hemijskim agensom, u odnosu na koje se obično razmatraju svojstva velikog broja drugih jedinjenja.

Tečnosti imaju tendenciju da se primetno šire kada se zagreju. Neke tvari (na primjer, voda) imaju karakterističnu anomaliju u vrijednostima koeficijenta izobarične ekspanzije. Pri višim pritiscima maksimalna gustoća (minimalni specifični volumen) pomiče se prema nižim temperaturama, a pri pritiscima iznad 23 MPa nestaje anomalija gustoće u vodi.

Ova procjena je ohrabrujuća jer se vrijednost Ba dobro slaže sa uočenom dubinom termokline, koja varira od 800 m u srednjim geografskim širinama do 200 m u tropskim i polarnim zonama. Pošto je dubina 50 znatno manja od dubine okeana, čini se razumnim smatrati termoklinu kao granični sloj; u skladu s tim, prilikom postavljanja graničnog uvjeta na donjoj granici, možemo pretpostaviti da temperatura na dubinama većim od BO asimptotski teži nekoj horizontalno homogenoj raspodjeli. Pošto je skala z već jednaka D, zgodno je pomeriti ishodište na površinu i meriti z od površine okeana. Dakle, pri z - - anomalija gustoće bi trebala opadati i trebala bi težiti još nepoznatoj asimptotičkoj vrijednosti, kao što se vertikalna brzina stvorena na donjoj granici Ekmanovog sloja ne može a priori specificirati.

Stalno UE treba odrediti iz uslova na terenu. U hidrostatičkom sloju, zbog velikih gradijenata gustoće stvorenih vertikalnim kretanjem (La S / E), y je po veličini mnogo veći od vj. Istovremeno, v mora zadovoljiti uslov neklizanja za f x O. Vn su jednake nuli, a samim tim i sam. Ova poteškoća je riješena ako se prisjetimo da u unutrašnjem području, vertikalno miješanje gustoće balansira efekat vertikalnog kretanja, au hidrostatskom sloju, anomalija gustoće nastala vertikalnim kretanjem je uravnotežena samo efektom horizontalnog miješanja. Dakle, između unutrašnjeg područja i hidrostatskog sloja mora postojati srednja regija, u kojoj su vertikalna i horizontalna difuzija podjednako važne. Kao što pokazuje (8.3.20), ovo područje ima horizontalnu skalu Lff, tako da je A izračunato ovom skalom jednako jedinici.

Kao što je poznato, kada se zagrije od nulte temperature, voda se skuplja, dostižući najmanju zapreminu i, shodno tome, najveću gustinu na temperaturi od 4 C. Istraživači sa Univerziteta Teksas predložili su objašnjenje koje uzima u obzir ne samo interakciju obližnjih molekula vode, ali i onih udaljenijih. U svih 10 poznatih oblika leda iu vodi, interakcija obližnjih molekula odvija se na isti način. Drugačija je situacija sa interakcijom udaljenijih molekula. U tečnoj fazi, u temperaturnom opsegu gde postoji anomalija u gustini, stanje veće gustine je stabilnije. Krivulja gustina-temperatura koju su naučnici izračunali slična je onoj koja je uočena za vodu.

Čista voda je providna i bezbojna. Nema ni mirisa ni ukusa. Okus i miris vodi daju nečistoće rastvorene u njoj. Mnoga fizička svojstva i priroda njihovih promjena u čistoj vodi su anomalne. To se odnosi na temperature topljenja i ključanja, entalpije i entropije ovih procesa. Temperaturna varijacija u promjeni gustine vode je također anomalna. Voda ima svoju maksimalnu gustinu na 4 C. Iznad i ispod ove temperature, gustina vode opada. Tokom skrućivanja dolazi do daljeg oštrog smanjenja gustine, pa je volumen leda 10% veći od jednake zapremine vode na istoj temperaturi. Sve ove anomalije se objašnjavaju strukturnim promjenama u vodi povezanim s formiranjem i razaranjem međumolekularnih vodikovih veza s promjenama temperature i faznim prijelazima. Anomalija gustine vode je od velike važnosti za život živih bića koja naseljavaju zaleđena vodena tijela. Na temperaturama ispod 4 C površinski slojevi vode ne tonu na dno, jer hlađenjem postaju lakši. Zbog toga se gornji slojevi vode mogu stvrdnuti, dok u dubinama rezervoara temperatura ostaje na 4 C. U ovim uslovima život se nastavlja.

Svojstva tečnosti. Površinski napon

Molekuli tvari u tekućem stanju nalaze se gotovo blizu jedan drugom. Za razliku od čvrstih kristalnih tijela, u kojima molekuli formiraju uređene strukture po cijelom volumenu kristala i mogu vršiti termičke vibracije oko fiksnih centara, tekući molekuli imaju veću slobodu. Svaki molekul tečnosti, baš kao i u čvrstom stanju, sa svih strana je „u sendviču“ susednim molekulima i podleže termičkim vibracijama oko određenog ravnotežnog položaja. Međutim, s vremena na vrijeme se bilo koji molekul može preseliti na obližnje slobodno mjesto. Takvi skokovi u tečnostima se dešavaju prilično često; stoga molekuli nisu vezani za specifične centre, kao u kristalima, i mogu se kretati po cijeloj zapremini tečnosti. Ovo objašnjava fluidnost tečnosti. Zbog jake interakcije između blisko lociranih molekula, oni mogu formirati lokalne (nestabilne) uređene grupe koje sadrže nekoliko molekula. Ovaj fenomen se naziva poredak kratkog dometa (slika 1)

Molekul vode H2O sastoji se od jednog atoma kiseonika i dva atoma vodika koji se nalaze pod uglom od 104°. Prosječna udaljenost između molekula pare je desetine puta veća od prosječne udaljenosti između molekula vode. Zbog gustog pakiranja molekula, kompresibilnost tekućina, tj. promjena volumena s promjenom tlaka, vrlo je mala; desetine i stotine hiljada puta je manji nego u gasovima. Na primjer, da biste promijenili volumen vode za 1%, potrebno je povećati pritisak otprilike 200 puta. Ovo povećanje pritiska u odnosu na atmosferski pritisak postiže se na dubini od oko 2 km.

Tečnosti, poput čvrstih materija, menjaju zapreminu sa promenama temperature. Za ne baš velike temperaturne intervale, relativna promjena zapremine DV / V0 proporcionalna je promjeni temperature DT:

Koeficijent b se naziva temperaturnim koeficijentom zapreminskog širenja. Ovaj koeficijent za tečnosti je desetine puta veći nego za čvrste materije. U vodi, na primjer, na temperaturi od 20 ° C. 2·10-4 K-1, na čeličnom postolju? 3.6·10-5 K-1, za kvarcno staklo vkv? 9·10-6 K-1.

ima zanimljivu i važnu anomaliju za život na Zemlji. Na temperaturama ispod 4 °C, voda se širi kako temperatura pada (na< 0). Максимум плотности св = 103 кг/м3 вода имеет при температуре 4 °С.

Najzanimljivija karakteristika tečnosti je prisustvo slobodne površine. Tečnost, za razliku od plinova, ne ispunjava cijeli volumen posude u koju se sipa. Između tečnosti i gasa (ili pare) formira se međuprostor, koji je u posebnim uslovima u odnosu na ostatak tečnosti. Molekuli u graničnom sloju tečnosti, za razliku od molekula u njenoj dubini, nisu sa svih strana okruženi drugim molekulima iste tečnosti. Sile međumolekulske interakcije koje djeluju na jedan od molekula unutar tekućine iz susjednih molekula su u prosjeku međusobno kompenzirane. Bilo koji molekul u graničnom sloju privučen je molekulima koji se nalaze unutar tekućine (mogu se zanemariti sile koje djeluju na dati molekul tekućine iz molekula plina (ili pare). Kao rezultat, pojavljuje se određena rezultantna sila, usmjerena duboko u tekućinu. Površinski molekuli se uvlače u tečnost silama međumolekularne privlačnosti. Ali svi molekuli, uključujući i molekule graničnog sloja, moraju biti u stanju ravnoteže. Ova ravnoteža se postiže blagim smanjenjem udaljenosti između molekula površinskog sloja i njihovih najbližih susjeda unutar tekućine. Kao što se može videti sa sl. 1, kako se udaljenost između molekula smanjuje, nastaju odbojne sile. Ako je prosječna udaljenost između molekula unutar tekućine jednaka r0, tada su molekuli površinskog sloja pakirani nešto gušće, pa stoga imaju dodatnu rezervu potencijalne energije u odnosu na unutrašnje molekule (vidi sliku 2). Treba imati na umu da zbog izuzetno niske kompresibilnosti, prisustvo gušće zbijenog površinskog sloja ne dovodi do bilo kakve primjetne promjene u zapremini tečnosti. Ako se molekula kreće s površine u tekućinu, sile međumolekulske interakcije će obaviti pozitivan rad. Naprotiv, da bi izvukli određeni broj molekula iz dubine tekućine na površinu (tj. povećali površinu tekućine), vanjske sile moraju izvršiti pozitivan rad DAex, proporcionalan promjeni DS od površina:

Koeficijent y naziva se koeficijent površinskog napona (y > 0). Dakle, koeficijent površinske napetosti jednak je radu potrebnom za povećanje površine tekućine pri konstantnoj temperaturi za jednu jedinicu.

U SI, koeficijent površinske napetosti se mjeri u džulima po kvadratnom metru (J/m2) ili u njutnima po metru (1 N/m = 1 J/m2).

Posljedično, molekuli površinskog sloja tekućine imaju višak potencijalne energije u odnosu na molekule unutar tekućine. Potencijalna energija Er površine tečnosti proporcionalna je njenoj površini:

anomalija vode napetost gustine

Iz mehanike je poznato da ravnotežna stanja sistema odgovaraju minimalnoj vrijednosti njegove potencijalne energije. Iz toga slijedi da slobodna površina tekućine teži smanjenju svoje površine. Iz tog razloga slobodna kap tečnosti poprima sferni oblik. Tečnost se ponaša kao da sile koje djeluju tangencijalno na njenu površinu skupljaju (vuku) ovu površinu. Ove sile se nazivaju sile površinskog napona.

Prisutnost sila površinskog napona čini da površina tekućine izgleda kao elastični rastegnuti film, s jedinom razlikom što elastične sile u filmu zavise od njegove površine (tj. od toga kako je film deformiran) i površinske napetosti sile ne zavise od površine tečnosti.

Neke tečnosti, poput vode sa sapunom, imaju sposobnost stvaranja tankih filmova. Dobro poznati mjehurići sapuna imaju pravilan sferni oblik - to također pokazuje učinak sila površinske napetosti. Ako se žičani okvir, čija je jedna strana pomična, spusti u otopinu sapuna, tada će cijeli okvir biti prekriven filmom tekućine (slika 3).

Sile površinske napetosti teže smanjenju površine filma. Da bi se izbalansirala pokretna strana okvira, na nju se mora primijeniti vanjska sila.Ako se pod utjecajem sile prečka pomjeri u Dx, tada će se obaviti rad DAvn = FvnDx = DEp = yDS, gdje je DS = 2LDx povećanje površine s obje strane filma sapuna. Pošto su moduli sila i isti, možemo napisati:

Stoga se koeficijent površinske napetosti y može definirati kao modul sile površinske napetosti koja djeluje po jedinici dužine linije koja graniči površinu.

Zaključak

Voda je najistraženija supstanca na Zemlji. Ali nije tako. Na primjer, naučnici su nedavno otkrili da voda može nositi informacije koje se brišu ako se voda prvo zamrzne, a zatim odmrzne. Takođe, naučnici ne mogu da objasne činjenicu da voda može da percipira muziku. Na primjer, prilikom slušanja Čajkovskog, Mozarta, Bacha i naknadnog zamrzavanja nastaju kristali ispravnog oblika, a nakon tvrdog kamena nastaje nešto bezoblično. Ista stvar se uočava kada se poredi Majka Tereza i Hitler; riječi “ljubav”, “nada” i riječi “budala”. Osim toga, naučnici su uporedili energiju vode i pokazalo se da je voda sa stolnih planina Afrike mnogo napunjenija od vode iz slavine, a voda u ogromnim bocama, ma koliko bila čista, mrtva je. Takođe, koliko god to bilo paradoksalno, sagorevanje je nemoguće bez vode! Uostalom, voda se nalazi posvuda i to mnogo govori. Ako uklonite svu vodu iz benzina, on će potpuno prestati da gori. Čak i sama voda gori!!! Istina nije tako intenzivna, ali ipak činjenica ostaje činjenica.

Mnogi ljudi znaju da voda može formirati vrlo stabilno jedinjenje s uljem, koje nije pogodno za preradu. Ali ruski naučnici su smislili način da ih razdvoje. Da bi se to postiglo, uljna podloga je nedelju dana bila izložena elektromagnetnom polju. I nakon isteka, dijelio se na ulje i vodu. Ali najzanimljivije je da je frekvencija polja bila jednaka frekvenciji biostruja srca.

Hidrosfera je vodena školjka Zemlje: 3/4 površine planete je prekriveno vodom.Ukupni volumen vodenih rezervi je 1.400.000.000 km3, od čega:

97% - slana voda Svjetskog okeana;

2,2% - pokrivanje glečera i planinskog i plutajućeg leda;

Detaljna geološka mjerenja su pokazala da je tokom 80-100 miliona godina svo Zemljino kopno odneseno vodenim tokom u Svjetski okean. Pokretačka snaga ovog procesa je kruženje vode u prirodi – jedan od glavnih planetarnih procesa.

Pod uticajem solarna energija Svjetski okeani ispare oko milijardu tona vode u minuti. Uzdižući se u hladne gornje slojeve atmosfere, vodena para se kondenzuje u mikrokapljice, koje se postepeno povećavaju i formiraju oblake. Prosječan životni vijek oblaka je 8-9 dana. Za to

vrijeme, vjetar ga može pomjeriti 5-10 hiljada km, tako da značajan dio oblaka završi iznad kopna.

Objavljeno na Allbest.ru

Slični dokumenti

Fizička svojstva vode, njena tačka ključanja, topljenje leda. Zabavni eksperimenti s vodom, edukativni i Zanimljivosti. Mjerenje koeficijenta površinskog napona vode, specifične topline fuzije leda, temperature vode u prisustvu nečistoća.

kreativni rad, dodano 12.11.2013


Strukturna struktura molekula vode u tri agregatna stanja. Vrste vode, njene anomalije, fazne transformacije i fazni dijagram. Modeli strukture vode i leda, kao i agregatne vrste leda. Termičke modifikacije leda i njegovih molekula.

kurs, dodan 12.12.2009


Proučavanje strukturnih svojstava vode pri brzom prehlađenju. Razvoj algoritama za modeliranje molekularne dinamike vode na osnovu mW potencijala modela. Proračun temperaturne zavisnosti površinske napetosti kapljica vode i vodene pare.

teze, dodato 09.06.2013


Proučavanje fenomena površinske napetosti i metode za njeno određivanje. Osobine određivanja koeficijenta površinske napetosti pomoću torzijskih vaga. Proračun koeficijenta površinskog napona vode i uticaja nečistoća na njen indikator.

prezentacija, dodano 01.04.2016


Vodikova veza u vodi. Na Zemlji nema apsolutno čiste vode, što je posljedica i problem. Gustina vode i leda. Grube, koloidne, molekularne, jonske nečistoće u vodi, njihova opasnost i posljedice naslaga. Voda je jak polarni rastvarač.

predavanje, dodano 10.12.2013


Značaj vode u prirodi i životu ljudi. Proučavanje njegove molekularne strukture. Upotreba vode kao jedinstvene energetske supstance u sistemima grijanja, vodenim reaktorima nuklearnih elektrana, parnim mašinama, brodarstvu i kao sirovina u vodikovoj energiji.

članak, dodan 01.04.2011


Fizička i hemijska svojstva vode. Rasprostranjenost vode na Zemlji. Voda i živi organizmi. Eksperimentalno proučavanje zavisnosti vremena ključanja vode od njenog kvaliteta. Određivanje najisplativijeg načina grijanja vode.

kurs, dodan 18.01.2011


Istorijski podaci o vodi. Kruženje vode u prirodi. Vrste obrazovanja iz različitih promjena. Brzina obnavljanja vode, njene vrste i svojstva. Voda je i dipol i rastvarač. Viskoznost, toplotni kapacitet, električna provodljivost vode. Učinak muzike na kristale vode.

sažetak, dodan 13.11.2014


Princip rada tahometarskog vodomjera. Kolektivni, opći i pojedinačni mjerni uređaj. Mjerači mokre vode. Kako zaustaviti, premotati i prevariti vodomjer. Tarife za hladnu i toplu vodu za stanovništvo. Standardi potrošnje vode.

test, dodato 17.03.2017


Rasprostranjenost, fizičke karakteristike i svojstva vode, njeno agregatno stanje, površinski napon. Shema formiranja molekula vode. Toplotni kapacitet rezervoara i njihova uloga u prirodi. Fotografije smrznute vode. Prelamanje slike u njemu.